cinética_química

QUESTÕES OBJETIVAS

CINÉTICA QUÍMICA e EQUILÍBRIO QUÍMICO

QUESTÃO 01 (Descritor: determinar os fatores que influenciam a velocidade das reações) - 2005 .

Assunto: Cinética química.

Ainda hoje em algumas residências é comum encontrar pessoas que para acelerar o processo de amadurecimento de frutas, procuram deixá-las em um lugar fechado e bem aquecido, como exemplo, fornos ou armários de madeira.

A EXPLICAÇÃO para o sucesso dessa técnica em relação aos fatores que aceleram a velocidade da reação é:

a) Complexo ativado.b) Catalisador.c) Temperatura.d) Colisões efetivas.e) Energia de ativação.

QUESTÃO 02 (Descritor: classificar os diferentes tipos de catálise)- 2005


A água oxigenada, quando entra em contato com o sangue, sofre imediatamente uma decomposição, formando água e oxigênio; esse mecanismo de catálise da água oxigenada, corresponde na verdade a um preparo do organismo para eliminar a água oxigenada produzida durante o metabolismo de algumas substâncias no interior da célula.

Podemos classificar esse TIPO de catálise como:

a) Homogênea.b) Metaestável.c) Heterogênea.d) Efetiva.e) Enzimática.

QUESTÃO 03 (Descritor: analisar a variação na velocidade das reações químicas em função da variação da concentração das espécies envolvidas)- 2005 Assunto: Cinética química

Considere a seguinte reação químicaCO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)

Sabendo que a reação é elementar, podemos afirmar que ao duplicar a concentração de NO2(g)

e triplicar a concentração de CO(g), mantendo constante todas as outras condições, a VELOCIDADE DA REAÇÃO.

a) Aumenta seis vezes.b) Permanece constante.c) Aumenta duas vezes.d) Aumenta três vezes.e) Diminui quatro vezes.

QUESTÃO 04 (Descritor: analisar a variação na velocidade das reações químicas em função das etapas envolvidas)- 2005 Assunto: Cinética química

O processo;4 HBr(l) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Br2(l)

Ocorre em três etapas, sendo elas;( 1ª etapa – lenta) HBr(l) + O2(g) HOOBr(g)

( 2ª etapa – rápida) HOOBr + HBr(l) 2 HBrO(g)

( 3ª etapa – rápida) 2HBrO(l) + 2 HBr(l) 2 H2O(g) + 2 Br2(l)

A equação que descreve a VELOCIDADE DA REAÇÃO acima será:

a) V= k.[HBr]4.[O2]b) V= k.[HOOBr].[HBr]c) V= k.[HBrO]2 .[HBr]2

d) V= k.[HBr].[O2]e) V= k.[O2]

QUESTÃO 05 (Descritor: analisar a ordem global e a molecularidade de uma reação elementar)- 2005 Assunto: Cinética química

Considere a reação química: N2(g) + 2 O2(g) 2NO2(g)

Sabendo que a reação é elementar e que a velocidade de sua reação é descrita por V= k.[N2].[O2]2, podemos AFIRMAR QUE essa reação é de: a) 3ª ordem e molecularidade 2.b) 3ª ordem e molecularidade 3. c) 2ª ordem e molecularidade 3.d) 2ª ordem e molecularidade 2.e) 1ª ordem e molecularidade 2.

QUESTÃO 06 (Descritor: analisar os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas)- 2005 Assunto: Cinética química

Hoje em dia é comum encontrarmos produtos com empacotamento a vácuo. Esse tipo de empacotamento aumenta o tempo de validade do produto em relação a outras técnicas. Como o fator usado nessa técnica para diminuir a velocidade da reação de deterioração, podemos CITAR como

a) Superfície de contato.b) Temperatura.c) Catalisador.d) Concentração.e) Energia de ativação.

QUESTÃO 07 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade das reações associado à formação de equilíbrio)- 2005

Assunto: Cinética e equilíbrio químico, pH e pOH

Observe o gráfico

Com base no gráfico, podemos afirmar, EXCETO

a) A energia de ativação do processo direto sem catalisador equivale a 102 Kcal.b) O aumento da superfície de contato aumenta o ΔH da reação direta e inversa.c) O catalisador é responsável pela redução da energia de ativação da reação direta e

inversa.d) A reação direta é endotérmica e a inversa é exotérmica.e) A diferença de energia de ativação com catalisador e sem catalisador vale 41 Kcal.

QUESTÃO 08 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade de uma reação) - 2006


São fatores que alteram a velocidade de um reação, EXCETO

a) Superfície de contato.b) Catalisador.c) Concentração.d) Temperatura.e) Massa molar.

QUESTÃO 09 (Descritor: analisar no gráfico a descrição da energia de ativação)- 2006

NH3(g)

N2(g) + H2(g)

39

80

0

- 22

H(Kcal)

Assunto: Cinética química

Observe o gráfico.

Em relação ao processo descrito nesse gráfico podemos AFIRMAR QUE

a) D corresponde a energia de ativação sem catalisador.b) A corresponde a energia de ativação sem catalisadorc) D corresponde a energia de ativação com catalisador.d) B corresponde a energia de ativação sem catalisador.e) C corresponde a energia de ativação sem catalisador.

QUESTÃO 10 (Descritor: analisar os efeitos causados ao mudar a superfície de contato)- 2006

Assunto: Cinética Química.

Após o milho ser colhido, grande parte dele será triturado e armazenado em silos. Neste local por lei é colocado um aviso indicando que é proibido fumar devido ao risco de explosão.

Do ponto de vista químico esse aviso deve-se ao FATO DE QUE:

a) Ao ser triturado, as partículas apresentam uma maior movimentação, facilitando a reação de combustão.

b) Ao aumento da energia liberado por Kilograma de amostra de milho.c) Ao ser triturado, há um aumento da superfície de contato, aumentando velocidade da

reação.d) Ao ser estocado, há um aumento da pressão sob a superfície do farelo aumentando a

velocidade da reação.e) Ao ser triturado, há uma diminuição na energia de ativação aumentando a velocidade da

reação.

QUESTÃO 11 (Descritor: elucidar o uso de enzimas como catalisadores no processo digestivo)- 2006

C

Tempo (min)

∆H(Kj/mol) A

BD

Assunto: Cinética Química.

Durante a digestão do alimento desde o momento em que ele é ingerido até chegar ao intestino grosso, o bolo alimentar recebe inúmeras substâncias com um único objetivo, fazer a digestão, por exemplo; temos na saliva a amilase responsável pela quebra do amido, no estômago temos a pepsina que atua em pH ao redor de 2 , sendo responsável pela digestão das proteínas, nesse momento forma-se uma pasta alimentar que recebe o nome de quimo. Ao chegar no intestino delgado o quimo recebe três sucos digestivos: o pancreático o entérico e a bile.

Com base no processo digestivo podemos AFIRMAR QUE

a) As enzimas são catalisadores biológicos que são consumidos ao longo da digestão.b) As enzimas atuam em qualquer tipo de meio, independentemente da temperatura e do

pH.c) As enzimas são catalisadores biológicos que atuam em pH especifico e não são

consumidas.d) A digestão ocorre em lugares específicos, devido apenas ao tipo de pH do meio.e) A digestão ocorre devido apenas à trituração do alimento na boca durante a mastigação.

QUESTÃO 12 (Descritor: avaliar um experimento e concluir qual resultado será obtido)- 2006


Durante uma aula experimental os alunos queimaram 10 gramas de madeira maciça e 10 gramas de serragem(madeira em pó) e anotaram a quantidade de energia liberada nos dois procedimentos. Em relação ao exposto podemos AFIRMAR QUE

a) O tempo de reação foi o mesmo, porém o calor liberado foi diferente.b) O tempo de reação foi diferente e o calor liberado foi o mesmo.c) A energia de ativação do processo foi reduzida.d) O tempo de reação e o calor liberado no processo foram os mesmos.e) A madeira triturada apresenta uma maior concentração

QUESTÃO 13 (Descritor: explicar a influência do aumento da superfície de contato.)- 2007


Recentemente, ocorreu uma explosão acidental em uma fábrica de revestimento de polietileno instalada nos Estados Unidos, provocando a morte de dois funcionários. Inicialmente foi levantada a hipótese de sabotagem, mas depois de algum tempo foi constatado que após anos de funcionamento, uma poeira de polietileno se acumulou no filtro do ar condicionado, que, associada à uma faísca, causou a explosão.

Em relação a esse acontecimento, podemos afirmar, EXCETO

a) As partículas em forma de pó reagem mais rapidamente durante a reação de combustão.

b) O aumento da superfície de contato não diminui a energia de ativação.c) A forma de pó aumenta a superfície de contato, o que facilita a reação de combustão.d) O calor liberado na queima de 1 kg de polietileno em forma de pó é o mesmo em

relação ao polietileno maciço.e) A quantidade de calor liberado por grama aumenta na forma de pó, por isso houve a

explosão.

QUESTÃO 14 (Descritor: identificar os fatores que causam uma aumento da velocidade das reações.)- 2007


O aumento da velocidade de uma reação pode ser causado pelos seguintes fatores, EXCETO:

a) Superfície de contato.b) Concentração.c) Catalisador.d) Massa.e) Temperatura.

QUESTÃO 15 (Descritor: identificar os fatores que causam aumento da velocidade das reações.)- 2007


As ‘’bombinhas’’ são muito comuns em festas juninas. Uma dessas bombas é conhecida como traque, e para explodir basta uma pequena colisão quando jogada ao chão. Essa colisão fornece a(o.)............... necessária(o) para que o processo ocorra.

A alternativa que preenche CORRETAMENTE a lacuna é

a) temperatura.b) superfície de contato.c) energia de ativação.d) catalisador.e) concentração.

QUESTÃO 16 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade de uma determinada reação.)- 2007


As reações aquosas sofrem grande influência da concentração de seus reagentes para que sejam mais rápidas ou mais lentas. O mecanismo representado abaixo é um bom exemplo:

Mecanismo: 2 IO3- (aq) + 6 HSO3

- (aq) 2 I-

(aq) + 6 SO4-2

(aq) + 6 H+ (aq)

5 I- (aq) + IO3

- (aq) + 6 H+

(aq) 3 I2 (s) + H2O (l)

O iodo produzido na segunda parte da reação adquire cor azul escura na presença de amido.

Em relação ao processo, podemos AFIRMAR QUE

a) O iodeto atua como catalisador.b) O meio aquoso altera a superfície de contato.c) O meio aquoso diminui a energia de ativação do processo.d) O aumento da concentração pode aumentar a velocidade do processo.e) O íon H+

(aq) atua como catalisador.

QUESTÃO 17 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade de uma determinada reação.)- 2007


A decomposição da água oxigenada é, consideravelmente, acelerada em presença de iodeto de potássio.

H2O2(l) + KI(s) → H2O(l) + 0,5 O2(l) + KI(s)

Em relação ao processo acima, podemos afirmar, EXCETO

a) O iodeto de potássio atua como catalisador.b) A diminuição da quantidade de água oxigenada diminui a velocidade da reação.c) O iodeto de potássio acelera a reação sem ser consumido no processo.d) O aumento da concentração do iodeto de potássio acelera a reação.e) O iodeto de potássio diminui a energia de ativação.

QUESTÃO 18 (Descritor: explicar o mecanismo que leva o gás butano presente no isqueiro a entrar em combustão.)- 2007


O gás butano, presente no isqueiro, sofre combustão quando entra em contato com o oxigênio do ar. Mas será que só esse contato é necessário para que haja combustão?

C4H10 (g) + 6,5 O2 → 4 CO2 (g) + 5 H2O (v)

A energia que ativa essa reação no isqueiro é FORNECIDA pelo(a)

a) oxigênio presente no ar atmosférico.b) válvula que prende o gás no isqueiro.c) atrito de uma roldana que gira em contato com um bastão.d) alta pressão em que o gás butano se encontra.e) material plástico que contem o gás butano.

QUESTÃO 19 (Descritor: analisar a influência da superfície de contato na velocidade das reações.)- 2007


Em dois experimentos distintos foram adicionadas quantidades iguais de uma solução ácida de mesma concentração a duas amostras de ferro de mesma massa. O ferro reage com ácidos, liberando hidrogênio gasoso. No experimento A, o ferro foi utilizado sob a forma de lâminas e, no experimento B, sob a forma de um pó finamente dividido.

Em relação ao experimento podemos afirmar, EXCETO

a) A quantidade de hidrogênio produzida nos dois experimentos, após o término da reação é a mesma.

b) A reação ocorre mais rapidamente com o ferro em forma de pó.c) A reação ocorre mais lentamente com o ferro em forma de lâmina.d) A velocidade da reação é maior com o ferro em forma de pó do que em forma de

lâmina.e) A diferença entre o ferro em pó ou em lâmina está na concentração da matéria.

QUESTÃO 20 (Descritor: analisar diferentes mudanças em um determinado sistema em equilíbrio)- 2005.

Assunto: Equilíbrio químico.

A obtenção da amônia pode ser descrita de acordo com a equação abaixo;

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

De acordo com a equação, podemos afirmar que todas as opções indicam mudanças que aumentam a produção de amônia, EXCETO

a) Aumento da pressão do sistema.b) Aumento da temperatura.c) Retirada da amônia produzida.d) Diminuição do volume do sistema.e) Aumento da concentração de nitrogênio.QUESTÃO 21 (Descritor: analisar diferentes mudanças em um determinado sistema em equilíbrio) - 2007


butano

ΔH < 0

As reações reversíveis são reações que possibilitam a formação de equilíbrio químico, sabe-se que um sistema atingiu o equilíbrio devido a algumas características dos sistemas em equilíbrio. Em relação à situação de equilíbrio, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.b) A adição de catalisador não muda as concentrações existentes no equilíbrio.c) A concentração dos produtos é igual à concentração dos reagentes em equilíbrio.d) A temperatura é o único fator que altera a constante de equilíbrio.e) A reação continua ocorrendo no sentido direto e inverso.

QUESTÃO 22 (Descritor: calcular a constante de equilíbrio)- 2005. Assunto: Equilíbrio Químico.

Ao montar um experimento um químico colocou dentro de um recipiente de 1 litro, 1 mol de gás cloro e 2 mols de tricloreto de fósforo. Após um certo tempo, verificou que o sistema atingiu a situação de equilíbrio e que naquele momento existia uma quantidade x de produto.

Considerando a equação que descreve o experimentoCl2(g) + PCl3(g) PCl5(g)

e os dados acima podemos dizer que a CONSTANTE DE EQUILÍBRIO pode ser representada por:

a) x/(1-2x+x2)b) 1/(1-2x+x2)c) x/(2-3x)d) x/(2-3x+x2)e) 1/(2-3x+x2)

QUESTÃO 23 (Descritor: analisar os fatores que alteram o equilíbrio químico estabelecido)- 2005 Assunto: Equilíbrio químico.

De acordo com Le chatelier, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele irá deslocar em um determinado sentido procurando minimizar do fator aplicado.

Com base nesse principio podemos considerar que são fatores que alteram o equilíbrio químico, EXCETO:

a) Pressão.b) Concentração.c) Temperatura.d) Luz.e) Catalisador

QUESTÃO 24 (Descritor: Analisar os fatores que alteram o equilíbrio químico)- 2005 Assunto: Deslocamento de equilíbrio

Um experimento comum realizado em sala de aula pelos professores, consiste em pegar uma solução de cromato de potássio (amarelo) e adicionar lentamente uma base, deslocando assim o equilíbrio para a direita, ou seja, a formação do dicromato de potássio (alaranjado). Em relação a esse experimento, podemos afirmar, EXCETO

a) Ocorre o efeito de íons não-comuns no deslocamento.b) A adição de base consome os prótons (H+) presentes do meio.c) Trata-se de um processo que apresenta reversibilidade.d) O deslocamento de equilíbrio ocorre pela diluição da solução.e) Ocorre variação do nox do cromo nesse equilíbrio.

QUESTÃO 25 (Descritor: analisar o uso do conceito de deslocamento de equilíbrio na determinação na umidade relativa do ar)- 2006

Assunto: Equilíbrio químico

Em algumas lojas, é comum encontrar um galo miniatura de enfeite. Conhecido como galinho do tempo, as suas asas tem uma pigmentação composta por sal de Cobalto (Co2+) que apresenta uma coloração azul, porém dependo do tempo ele pode variar a cor e passar para rosa, na sua base existe uma escala da seguinte forma:

Na verdade esse sal de Cobalto estabelece um equilíbrio químico representado pela equação:

CoCl2 + 2 H2O CoCl2.2H2O

Em relação a essa equação e ao exposto acima podemos AFIRMAR QUE

a) Quando o tempo fica úmido, o galinho do tempo fica rosa devido ao deslocamento de equilíbrio para a direita.

b) Quando o tempo fica seco, o galinho do tempo fica rosa devido a entrada de água no sistema.

c) A mudança de cor do galinho deve-se à maior ou menor concentração de Cobalto II presente no ar.

d) Quando o tempo é classificado como “Bom”, o galinho não apresenta nenhuma coloração.e) O deslocamento de equilíbrio mencionado depende apenas da mudança de temperatura.

QUESTÃO 26 (Descritor: analisar o efeito da variação de pH no deslocamento de equilíbrio)- 2006


SECO VARÍAVEL BOM CHUVOSO ÚMIDO

AZUL ROSA

De acordo com recomendações médicas não é aconselhável fazer o uso excessivo do ácido acetilsalisílico (analgésico muito difundido) e sempre que possível procurar ingerir após algum tipo de refeição. Sabe-se que a membranas que reveste o estômago é permeável apenas a espécies neutras e que o AAS (ácido acetilsalisílico) estabelece o seguinte equilíbrio químico,

AAS AAS- + H+

Em relação ao exposto e tendo como o equilíbrio formando pelo ácido acetilsalisílico podemos afirmar, EXCETO

a) O íon AAS- não atravessa a membrana que reveste a parede do estomago.b) Dentro do estomago o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de AAS.c) Ao atravessar a membrana do estômago o AAS fica exposto ao meio menos ácido.d) O íon AAS- é uma base fraca conjugada do AAS (ácido acetilsalisílico).e) Ao penetrar na parede do estômago, o AAS não sofre nenhum deslocamento de equilíbrio.

QUESTÃO 27 (Descritor: calcular a constante de equilíbrio com base em dados experimentais)- 2006


Um estudante resolveu testar o seu conhecimento a respeito de equilíbrio químico, estão ele colocou dentro de um cilindro de 1 litro, 10 mol do gás nitrogênio juntamente com 4 mol do gás hidrogênio. Após um certo tempo (suficiente para o sistema alcançar o equilíbrio químico) ele mediu e encontrou 2 mol de amônia dentro do cilindro. Com base no exposto e na equação

N2 + 3 H2 2 NH3

podemos afirmar que ao calcular o valor de Kc o estudante encontrou o VALORa) 0,44b) 0,57c) 0,35d) 0,22e) 0,75

QUESTÃO 28 (Descritor: analisar o comportamento do sistema em relação ao equilíbrio de acordo com o principio de Le Chatellier)- 2006

Assunto: Principio de Le Chatellier

Considere um sistema em equilíbrio composto pelas substâncias presentes na equação,

PCl3(g) + 1 Cl2(g) 1 PCl5(g)

Com base na equação acima podemos AFIRMAR QUE

a) O aumento de pressão do sistema desloca o equilíbrio para a direita.b) A adição de um catalisador aumentará a velocidade apenas do processo direto.c) A adição de cloro gasoso deslocará o equilíbrio para a esquerda.d) A retirada de PCl5(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda.e) Ao variar a temperatura, o valor da constante de equilíbrio não é alterado.

QUESTÃO 29 (Descritor: Associar a equação química com a análise do gráfico)- 2006


Observe o gráfico

Sabe-se que a equação que descreve o processo é

2 A 3 B

Com base no gráfico e na equação podemos afirmar que:

a) A constante de equilíbrio a partir do tempo t2 equivale a 2,55.b) A velocidade direta, no instante t=0 é mínima.c) O equilíbrio químico é estabelecido a partir do tempo t1 .d) A velocidade do processo direto, no instante t2, é maior que o inverso.e) A adição de um catalisador não vai alterar o t2 (quando atinge o equilíbrio).

QUESTÃO 30 (Descritor: deduzir a variação de pH do meio em função do deslocamento de equilíbrio químico)- 2006


t1 t2 t3Tempo (min)

[ ]

10

7

5

A

B

As bebidas gaseificadas apresentam o gás carbônico na sua constituição, o gás carbônico, que ao entrar em contato com o meio liquido estabelece o seguinte equilíbrio químico.

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

Considere uma garrafa de refrigerante inicialmente fechada com pH igual a 5, após abrir essa garrafa, podemos AFIRMAR QUE com o passar do tempo:

a) O pH do refrigerante vai diminuir gradativamente com a saída do gás carbônico.b) A solubilidade do gás carbônico vai aumentar com a abertura da garrafa.c) O pH do refrigerante ficará com valor menor que 5.d) A concentração de ácido carbônico no seu interior não sofrerá alteração.e) O pH sofrerá narração e ficará menos ácido do que o meio inicial.

QUESTÃO 31(Descritor: determinar fatores que alteram o equilíbrio químico)- 2006


Todos os itens indicam fatores que podem deslocar um equilíbrio químico, EXCETO

a) Concentração.b) Temperatura.c) Pressão.d) Catalisador.e) Retirar reagente.

QUESTÃO 32 (Descritor: identificar características de um sistema em equilíbrio)- 2006


Considerando um sistema fechado em equilíbrio, podemos afirmar, EXCETO:

a) A velocidade do processo direto é igual ao processo inverso.b) A variação da pressão não muda a constante de equilíbrio.c) A concentração dos reagentes e produtos permanece constante.d) A adição de um sólido não altera a constante de equilíbrio.e) A adição de um catalisador altera o equilíbrio já atingido no sistema.

QUESTÃO 33 (Descritor: calcular o valor da constante de equilíbrio a partir de dados de um gráfico.)- 2007


Observe o gráfico:

A equação que descreve o gráfico acima é:

2 A B

O VALOR de Kc, aproximadamente, equivale a

a) 0,8. b) 0,08.c) 0,12.d) 12.e) 1,2.

QUESTÃO 34 (Descritor: aplicar o princípio de Le Chatelier em uma equação que descreve o valor da constante de equilíbrio.)- 2007


O metanol, usado como combustível, pode ser obtido pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo:

CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) H < 0

Em relação a esse processo podemos afirmar, EXCETO:

a) O aumento da pressão favorece a produção de metanol.b) A adição de hidrogênio favorece a produção de metanol.c) O aumento da temperatura desfavorece a produção de metanol.d) A retirada de metanol favorece a sua produção ao longo do processo.e) A constante de equilíbrio da reação é dada por Kc = [CH3OH] / [CO] [H2]2.

QUESTÃO 35 (Descritor: identificar os fatores que causam deslocamento de equilíbrio.) - 2007


Todos os fatores abaixo afetam um equilíbrio químico estabelecido, EXCETO

a) Concentração.b) Temperatura.c) Catalisador.d) Adição de reagente.e) Pressão.

QUESTÃO 36 (Descritor: explicar os fatores que alteram um equilíbrio químico. )- 2007


Observe a equação que descreve o equilíbrio entre o cromato e o dicromato:

2 CrO4 2- (aq)

+ 2 H + Cr2O7 2- (aq)

+ H2O

Em relação a esse equilíbrio podemos afirmar, EXCETO

a) A adição de uma base favorece o processo inverso.b) A adição de um ácido favorece o processo direto.c) A adição de água favorece o processo inverso.d) A evaporação da água torna a solução mais alaranjada.e) A adição de cromato torna a solução mais amarelada.

QUESTÃO 37 (Descritor: explicar os fatores que alteram um equilíbrio químico.)- 2007


A reação do eteno (C2H4) com hidrogênio (H2) produz etano (C2H6). Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos - V - e a velocidade inversa de formação dos reagentes - V’ - são iguais:

Considerando essa reação em equilíbrio podemos afirmar, EXCETO

a) A adição de um catalisador não altera a constante de equilíbrio.b) O aumento de temperatura favorece o sentido direto.c) O aumento de temperatura desfavorece o sentido inverso.d) As velocidades V e V’ se igualam.e) A variação da temperatura não altera a constante de equilíbrio.

amarelo alaranjado

QUESTÃO 38 (Descritor: explicar o aumento da velocidade das reações em função da superfície de contato)- 2005


Geralmente durante as aulas de cinética química, os professores demonstram que o prego não entra em combustão enquanto a palha de aço é facilmente queimada. A justificativa para tal fato é dada em função da superfície de contato. Podemos afirmar que ao aumentarmos a superfície de contato, a VELOCIDADE da reação aumenta devido:

a) A diminuição da energia de ativação, favorecendo o processo.b) A diminuição da entalpia da reação, o que reduz a energia liberada.c) Ao aumento do número de colisões em função do aumento de área.d) Ao aumento da energia de ativação, favorecendo o processo.e) Ao aumento da energia cinética das partículas presentes.

QUESTÃO 39 (Descritor: deduzir a expressão que corresponda à variação da velocidade da reação em função da variação das concentrações)- 2005


Dada a equação:A + B → 2 AB

Observe os valores da tabela:

Concentração inicial de A (mol/l)

Concentração inicial de B (mol/l) Velocidade inicial mol/l.s

0,2 0,15 1,5x10-6

0,2 0,30 6,0x10-6

0,6 0,30 18x10-6

A VELOCIDADE da reação para esta equação pode ser representada como:

a) V=K[A].[B]3

b) V=K[B]3

c) V=K[A].[B]2

d) V=K[A]e) V=K[A]3.[B]3

QUESTÃO 40 (Descritor: analisar a dinâmica das reações em relação à cinética química)- 2006


Um estudante, ao montar um experimento colocou à uma mesma temperatura em uma placa de pétri e um filete de água e em seguida ele adicionou em cada uma extremidade, o KI (iodeto de potássio) e na outra o Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo II). Após um certo tempo ele observou um precipitado amarelo mais próximo do ponto onde estava o nitrato de chumbo II, quanto a esse experimento, podemos afirmar que, EXCETO

a) A lei de difusão de Grahm ou difusão dos gases pode explicar o resultado obtido.b) O precipitado amarelo formado corresponde ao Iodeto de Chumbo.c) Os íons presentes no meio aquoso(placa de pétri) apresenta a mesma energia cinética.d) O íon chumbo apresenta massa molar superior ao íon iodeto presente na solução.e) O aumento de temperatura mudaria o resultado obtido nesse experimento.

QUESTÃO 41 (Descritor: associar os conceitos de cinética química com situações do cotidiano.)- 2007


O leite recebe no comércio diferentes classificações baseadas em critérios que consideram desde a forma de ordenha até o transporte e o processamento. A tabela abaixo resume alguns desses critérios:

Classificação do leite

Características

Tipo A Ordenha mecânica, pasteurização na própria granja leiteira.

Tipo BOrdenha mecânica, transporte sob refrigeração, pasteurização na usina.

Tipo COrdenha mecânica ou manual, transporte sem refrigeração até as usinas para pasteurização.

Reconstituído Leite em pó ao qual se adicionou água.

Leite em pó Leite desidratado.

Leite longa vidaEsterilizado pelo processo UHT (ultra high temperature), no qual o leite é aquecido durante 4 a 6 segundos a temperaturas próximas de 140 ºC.

Em relação ao exposto podemos afirmar, EXCETO

a) A refrigeração é responsável por manter a qualidade do leite por mais tempo devido a queda da temperatura.

b) A ordenha mecânica diminui as chances de ocorrer contaminação de microrganismos.c) O processo UHT esteriliza o leite porque diminui a velocidade das reações durante 4 a

6 segundos.d) O leite desidratado tem um maior prazo de validade devido a ausência de água que é

essencial para proliferação de microrganismos.e) O leite do tipo longa vida é um dos mais consumidos atualmente devido ao seu longo

prazo de validade graças ao processo UHT.

QUESTÃO 42 (Descritor: identificar os fatores que alteram a constante de equilíbrio de uma reação.)- 2007


A única opção que apresenta um fator que pode modificar a constante K de um equilíbrio químico é:

a) Superfície de contato.b) Temperatura.c) Catalisador.d) Pressão.e) Energia de ativação.

QUESTÃO 43 (Descritor: analisar dados de uma tabela associando-os ao conceito de equilíbrio químico.)- 2007


Analise a tabela a seguir, em que se relaciona a temperatura com a quantidade de oxigênio dissolvido na água:

Com base na tabela acima é correto afirmar, EXCETO

a) O aumento da temperatura da água diminui o número de seres aquáticos aeróbios.b) Quanto menor a temperatura, maior a quantidade de oxigênio dissolvido.c) O aquecimento global compromete a vida aquática considerando uma variação na

temperatura da água.d) O abaixamento da temperatura favorece o equilíbrio químico da água no sentido de

decomposição liberando oxigênio.e) O oxigênio dissolvido na água corresponde ao O2 e não ao elemento oxigênio presente

na água.

QUESTÃO 44 (Descritor: caracterizar uma situação de equilíbrio para um determinado sistema)-2005


As reações reversíveis podem formar o equilíbrio químico dependo das condições do sistema em que elas ocorrem. Podemos afirmar que após a formação do equilíbrio químico, temos, EXCETO

a) A reação direta com velocidade igual à reação inversa.b) A concentração dos reagentes igual a dos produtos.c) A continuidade da reação ocorrendo dentro do sistema.d) Um sentido endotérmico e o inverso exotérmico ou vice-versa.e) Uma dependência da pressão quando envolve gás.

QUESTÃO 45 (Descritor: analisar de equilíbrio químico)- 2005


A reação abaixo corresponde à produção de amônia: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH < OConsiderando que foram colocados 0,8 mol/l de Nitrogênio e 1,2 mol/L de hidrogênio e que a concentração de amônia é igual a X, podemos concluir que no equilíbrio as CONCENTRAÇÕES de 3H2(g e N2(g) será respectivamente:

a) (0,8-X/2) e (1,2 –1,5X)b) X/2 e 1,5Xc) (1,6-X/2) e (1,2-2/3X)d) (0,8-X/2) e (1,2-2/3X)e) x/2 e (1,2 –1,5X)

QUESTÃO 46 (Descritor: analisar equilíbrio químico)- 2005


Considere a seguinte reação;

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) ΔH < O

Para otimizar o processo e obter mais trióxido de enxofre é NECESSÁRIO

a) Adicionar um catalisador no sistema.b) Aumentar a concentração de NO(g).

c) Aumentar a temperatura.d) Aumentar a pressãoe) Retirar o SO3(g) produzido.

QUESTÕES ABERTAS

QUESTÃO 47 (Descritor: cálculo da quantidade de espécies na situação de equilíbrio e construção do gráfico)- 2005


Em um determinado recipiente de 1 litro foram colocados 2 mols de H2 e 3 mols de N2. Ao atingir a situação de equilíbrio foi encontrado 1 mol de NH3.

a) Qual a quantidade em mol das outras espécies presentes no equilíbrio?b) Construa o gráfico que descreve a formação de equilíbrio.

QUESTÃO 48 (Descritor: cálculo da constante de equilíbrio e leitura de gráfico envolvendo equilíbrio)- 2005


Considere o gráfico.

a) Dada a equação 2 NO2 N2O4 , calcule a constante de equilíbrio para esse sistema.

b) Qual a concentração das espécies no equilíbrio.c) O que aconteceria se fosse adicionado um catalisador, após o sistema atingir o equilíbrio.

[ ]

N2O

N2O4

3,0

0

2,0

1,0

QUESTÃO 49 (Descritor: construir equações e estabelecer uma relação de equilíbrio químico)- 2007

Assunto: Equilíbrio

A água mineral gasosa apresenta um caráter ácido devido ao gás carbônico dissolvido. A quantidade de gás carbônico presente é maior do que normalmente seria encontrado devido ao aumento de pressão criado durante o engarrafamento. Ao abrir a garrafa estamos igualando a pressão externa à pressão interna, por esse motivo o gás tende a sair quando abrimos a garrafa.

a) Escreva a equação que mostra a formação de ácido carbônico pela dissolução do gás carbônico.

b) Construa a equação de dissociação do ácido carbônico.c) Explique como o pH dos sistema irá mudar ao abrir a garrafa. Explique em termos de

equilíbrio.

QUESTÃO 50 (Descritor: construir equações e estabelecer uma relação de equilíbrio químico)- 2007

Assunto: Equilíbrio

Atualmente um dos maiores problemas da saúde pública é o aumento de cárie na população. Dado que esse aumento é causado pela mudança do habito alimentar nos últimos, ou seja, a dieta atual esta mais rica em açucares. A maioria do dentifrício vendido no comercio apresentam na sua composição o cálcio além do flúor.Sabendo que hidroxiapatita principal componente do esmalte do dente apresenta a seguinte composição Ca3(PO4)3OH e que no interior da boca é estabelecido o seguinte equilíbrio químico;

Ca3(PO4)3OH(s) Ca2+(aq) + 3 PO4 3- (aq) + OH-

(aq)

Responda os itens:

a) Qual a importância do cálcio na composição do dentifrício?b) Explique porque a ingestão de refrigerantes tendo o contato direto com os dentes pode

causar caries?

QUESTÃO 51 (Descritor: construir uma equação que descreve o equilíbrio e determinar o deslocamento causando por certas perturbações externas)- 2005


O vinagre também conhecido como ácido acético é um ácido fraco com fórmula CH3COOH. Ao preparar uma solução de ácido acético temos em equilíbrio à parte dissociada com a não dissociada.

a) Construa a equação que mostra o equilíbrio químico do acido acético.b) O que aconteceria se fosse adicionada uma base nessa solução?

QUESTÃO 52 (Descritor: relacionar a cinética das reações com os fatores que alteram a velocidade)- 2005


É comum em certas regiões o armazenamento de grãos e farelo dos grãos após a colheita, porém é extremamente perigoso e requer os devidos cuidados para que não ocorra uma explosão (combustão) do material armazenado nesses ambientes.

Considerando a facilidade e a velocidade de combustão desses materiais, cite qual o principal fator que aumenta a velocidade da reação.

QUESTÃO 53 (Descritor: associar os conhecimentos de termoquímica com a cinética química)- 2005

Assunto: Cinética química e Termoquímica

De acordo com a termoquímica a entalpia de formação do Diamante a partir da Grafita equivale a 0,5 Kcal/mol, enquanto a formação do gás carbônico CO2, apresenta entalpia igual à –94 Kcal/mol.

Explique por que apesar de apresentar uma menor variação de entalpia a velocidade da reação de formação do Diamante continua muito lenta.

QUESTÃO 54 (Descritor: analisar diferentes fatores que alteram o equilíbrio químico)


Em determinado produto foi encontrado o seguintes dizeres:

Considerando que o prazo de validade está diretamente condicionado a certos fatores, responda:

a) POR QUE somente depois de ser aberto é que deve ser mantido na geladeira?b) CITE duas vantagens do uso da embalagem a vácuo

Contém antioxidante EDTA-cálcio dissódico.

Conservar em geladeira depois de aberto.Produto embalado a vácuo.

QUESTÃO 55 (Descritor: analisar diferentes fatores que alteram o equilíbrio químico)


Considere os seguintes equilíbrios dados pelas equações;

I. Ca3(PO4)3OH(s) Ca2+(aq) + 3 PO4 3- (aq) + OH-

(aq) ΔH < 0

II. Cl2(g) + PCl3(g) PCl5(g) ΔH> 0

III. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g ΔH < 0

IV. N2(g) + 2 Ô2(g) 2NÔ2(g) ΔH < 0

a) O que aconteceria em cada equilíbrio ao aumentarmos a pressão?b) O que aconteceria em cada equilíbrio ao aumentarmos a temperatura? EXPLIQUE.

QUESTÃO 56 (Descritor: analisar diferentes fatores que alteram o equilíbrio químico e calcular a constante de equilíbrio)


Considere o gráfico

O equilíbrio representado no gráfico é dado pela seguinte equação

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g ΔH < 0

a) CALCULE a constante de equilíbrio.b) O que aconteceria com a concentração das substâncias presentes no equilíbrio se a

temperatura for aumentada.

3,0

0

2,0

1,0

SO2(g

O2(g

SO3(g

QUESTÃO 57 (Descritor: analisar a dinâmica da troca gasosa nos pulmões através do conceito de equilíbrio químico)- 2006


A troca gasosa que ocorre nos pulmões pode ser descrita pela seguinte equação:

Hb + O2(g) HbO2

O transporte do oxigênio é feito por uma molécula de estrutura complexa encontrada no sangue, denominada hemoglobina. A hemoglobina combina-se com o oxigênio nos pulmões, formando a oxiemoglobina, que é transportada pelo sistema circulatório a todas as partes do corpo onde o oxigênio é usado nos processos metabólicos.

a) Explique por que a entrada de CO (monóxido de carbono) compromete o equilíbrio químico acima.

b) Indique e justifique para qual lado o equilíbrio será deslocado se considerarmos um aumento da pressão

QUESTÃO 58 (Descritor: analisar a dinâmica da troca gasosa nos pulmões através do conceito de equilíbrio químico)- 2006


Ao prender a respiração por um determinado tempo, você já deve ter percebido que involuntariamente somos obrigados a retomar a respiração. Isso deve-se ao aumento da acidez e ao fato de o próprio CO2 em solução física no plasma estimular os neurônios do centro respiratório. Consequentemente, impulsos nervosos agem sobre o diafragma e a musculatura intercostal, promovendo a contração e a realização involutária dos movimentos respiratórios.

Com base no exposto, resolva o que se pede:

a) Construa as equações que descrevem o equilíbrio formado pelo CO2 em solução e sua respectiva ionização.

b) Por que não há uma variação significativa no pH do sangue durante o processo exposto?

QUESTÃO 59 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade de uma reação e a sua aplicação no cotidiano)- 2006


Ao aprender a colocar fogo no fogão a lenha Joãzinho ouviu dizer o seguinte;“Joãozinho é melhor você começar sempre por gravetos e a medida que o fogo aumentar você coloca uma tora de madeira para que o fogo dure mais tempo”.

Com base no exposto responda:

a) Ao sugerir que o menino comece à acender o fogo por gravetos o seu pai esta agindo em qual fator que varia a velocidade da reação? Esse fator aumentou ou diminuiu?

b) Por que após iniciar a queima, ele pede para que o menino colocar toras de madeira. Explique porquê?

QUESTÃO 60 (Descritor: analisar um processo químico e sugerir um forma de acelerar o processo)- 2006


A amônia (NH3) atualmente é um dos principais componentes inorgânicos produzidos, industrialmente. Ela é produzida pela reação entre nitrogênio gasoso (N2)e hidrogênio gasoso (H2) a temperatura e pressão elevadas.

a) Construa a equação que descreve a obtenção da amôniab) Cite uma forma de acelerar o processo de obtenção.

QUESTÃO 61 (Descritor: Montar uma equação e calcular o valor da concentração das espécies envolvidas no equilíbrio)- 2006


Ao colocar em cilindro fechado o gás eteno ( C2H4) um hidrocarboneto com o gás hidrogênio (H2), temos com o passar do tempo a formação de um equilíbrio químico com obtenção do etano (C2H6). Sabendo que foi colocado 1 molar de cada gás e obtido no equilíbrio uma quantidade desconhecida de etano, resolva o que se pede:

a) Construa uma equação química que descreve a formação do equilíbriob) Calcule a concentração das espécies no equilíbrio.

QUESTÃO 62 (Descritor: calcular o valor da constante K de velocidade)- 2006


Observe a variação da concentração dos reagentes em uma determinada reação;

EXPERIÊNCIA [ A ] mol/L [ B ] mol/L VELOCIDADE (mol/l.min)

I 0,10 1 1II 0,20 1 2III 0,10 0,5 0,5IV 0,05 0,05 0,025

a) Construa a equação da velocidade de acordo com a tabelab) Calcule o valor da constante K de velocidade.

QUESTÃO 63 (Descritor: construir a equação de velocidade com base nas etapas de reação)- 2006


Considere que a reação A + 2B C + 2D ocorra da seguinte forma

B C + D (Rápida) D + A E + Z (Rápida)Z + B D (Lenta)

a) Construa a equação que descreve a velocidade de reação dessa equação.b) Qual a ordem total de reação?

QUESTÃO 64 (Descritor: Calcular a velocidade de formação de uma substância)- 2006


Durante uma reação de combustão são consumidos 22,7 litros/minuto de metano na CNTP. Nesse processo, a velocidade de formação de gás carbônico por minuto?

QUESTÃO 65 (Descritor: analisar a variação da porcentagem de uma substância em função da temperatura)


Uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO2(g) a SO3(g), que ocorre segundo a equação

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)

A tabela a seguir apresenta valores de porcentagem de SO3 no equilíbrio correspondentes a diversas temperaturas.

SO3(%) 99 88 64 34 12 6t (°C ) 300 400 500 600 700 800

a) Construa um gráfico de temperatura versus porcentagem de SO3

b) A reação de formação do SO3(g) é endotérmica ou exotérmica? Justifique.c) O aumento da pressão favorece a formação de SO2(g) Por quê?

QUESTÃO 66 (Descritor: relacionar o principio de Le Châtelier para um equilíbrio químico envolvendo a formação do esmalte dos dentes)- 2006


A equação abaixo mostra o equilíbrio existente com a substância que forma o esmalte dos dentes.

Ca5(PO4)3OH(s) 5 Ca 2+(aq) + 3 PO4

3-(aq) + OH -

(aq)

Com base no exposto, responda:

a) A ingestão de alimentos ácidos favorece ou dificulta a desmineralização do esmalte dos dentes? Justifique.

b) A escovação dos dentes evita a desmineralização pela remoção dos íons? Por quê?

QUESTÃO 67 (Descritor: calcular a variação da concentração molar das espécies envolvidas na formação do equilíbrio químico)


Em um sistema ocorreu uma reação descrita pela seguinte equação

H2(g) CO2(g) H2O(g) + CO(g)

Ao analisar a variação das concentrações no sistema foram obtidos os dados

[H2] [CO2] [H2O] [CO]Inicial a b 0 0Reagiu x x - -Equilíbrio

a) Complete o quadro com os dados no equilíbriob) Construa a equação que descreve o Kc.

QUESTÃO 68 (Descritor: Identificar a influência dos reagentes na velocidade da reação e determinar a velocidade e o tipo de reação.)- 2007

desmineralização

mineralização


Analise a tabela:

[A] (mol/L) [B] (mol/L) Velocidade (mol/L.h)1x10-3 1x10-3 3x10-5

2x10-3 1x10-3 6x10-5

2x10-3 2x10-3 24x10-5

A reação relativa ao processo descrito na tabela é

A + 2 B C

a) ESCREVA a equação que descreve a velocidade da reação.b) CLASSIFIQUE essa reação como elementar ou não elementar

QUESTÃO 69 (Descritor: identificar a presença de catalisador em uma reação.)- 2007


Quando a água oxigenada (em meio aquoso) sofre decomposição na presença de íons iodeto (I-1), também aquosos, o mecanismo é o seguinte:

H2O2 + I-1 H2O + IO-1

H2O2 + IO-1 H2O + O2 + I-1

2 H2O2 2H2O + O2

a) CONCEITUE catalisador.b) INDIQUE se há presença de catalisador na reação de decomposição da água

oxigenada e compare com o seu conceito de catalisador do item acima.

QUESTÃO 70 (Descritor: classificar uma catálise e descrever um processo envolvido nessa catálise.)- 2007


Os dispositivos antipoluição, chamados de conversores catalíticos (popularmente conhecidos apenas como “catalisadores”), são construídos de modo a forçar os gases que saem do motor do automóvel a passar por uma “colméia” contendo um catalisador apropriado.

a) CLASSIFIQUE o tipo de catálise presente nesse processo.b) CITE um gás tóxico, que é transformado em gases não tóxicos ou menos poluente.

CONSTRUA a equação que descreve essa transformação.

QUESTÃO 71 (Descritor: aplicar o Princípio de Le Chatelier.)- 2007


Você já viu óculos de sol cujas lentes escurecem sob a luz do sol e clareiam dentro de casa? São denominados óculos fotocromáticos, e correspondem a um perfeito exemplo do Princípio de Le Chatelier em ação. Esse processo pode ser descrito pela equação:

AgCl + energia luminosa Ag + Cl

A partir da equação acima, IDENTIFIQUE o sentido que será favorecido em um ambiente de baixa luminosidade.

QUESTÃO 72 (Descritor: construir uma equação que descreve a velocidade da reação.)- 2007


Uma certa reação química é representada pela equação

2 A(g) + 2B(g) C(g)

onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Sabe-se que numa certa temperatura a velocidade dessa reação é quatro vezes maior com a duplicação da concentração da espécie A, independente das concentrações das espécies B e C.

CONSTRUA a equação que descreve a velocidade da reação.

QUESTÃO 73 (Descritor: analisar valores para constante de equilíbrio e associá-los ao processo direto e inverso.)- 2007


Analise a reação reversível:

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)

Considere os valores para a constante de equilíbrio K:

T ( °c) 1650 1250 850 450K 0,014 0,218 0,910 3,52

INDIQUE se o processo direto é endotérmico ou exotérmico. JUSTIFIQUE sua resposta com base na temperatura e nos valores de K.

QUESTÃO 74 (Descritor: analisar valores para constante de equilíbrio e associá-los ao processo direto e inverso.)- 2007


O gráfico a seguir refere-se ao sistema químico:

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

ANALISE o gráfico e INDIQUE a causa da perturbação do equilíbrio químico em t1.

QUESTÃO 75 (Descritor: analisar os fatores que alteram o equilíbrio químico.)- 2007


A formação da amônia envolve a reação do gás hidrogênio com o gás nitrogênio de acordo com a equação que também descreve o equilíbrio químico obtido:

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) ΔH < 0

Suponha que a mistura dos três gases esteja em equilíbrio e passe por um processo que envolva:

I. Compressão da mistura;II. Aumento da temperatura;

III. Introdução de hidrogênio adicional;

INDIQUE o efeito na produção da amônia em cada situação.

QUESTÃO 76 (Descritor: analisar a influência da energia de ativação na velocidade da reação.)- 2007


Análise o gráfico a seguir:

INDIQUE a etapa que determina a velocidade da reação do processo apresentado pelo gráfico. JUSTIFIQUE sua resposta de acordo com a energia de ativação.

QUESTÃO 77 (Descritor: calcular a constante de equilíbrio a partir da leitura de um gráfico.)- 2007


Análise o gráfico:

Sabendo que esse gráfico descreve a formação de equilíbrio do processo

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

CALCULE a constante de equilíbrio e INDIQUE em qual tempo foi atingido o equilíbrio químico.

QUESTÃO 78 (Descritor: analisar graficamente a variação da energia cinética em um dado sistema.)- 2007


Análise o gráfico:

EXPLIQUE o significado das regiões A, X e Y indicadas no gráfico.

QUESTÃO 79 (Descritor: calcular a constante de equilíbrio a partir do grau de equilíbrio.)- 2007


Em um recipiente foram colocados inicialmente 10 mol de trióxido de enxofre (SO3), e após um certo tempo observou-se a formação de gás oxigênio (O2) e dióxido de enxofre (SO2).

2 SO3(g) O2(g) + 2 SO2(g)

Sabendo que o grau de equilíbrio é igual a 60 %, CALCULE a constante de equilíbrio para esse sistema.

QUESTÃO 80 (Descritor: analisar o efeito da adição de gás inerte a um sistema em equilíbrio.)- 2007


Em um cilindro fechado ocorre a reação

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

Após o sistema atingir o equilíbrio, foi adicionado a esse cilindro um gás inerte. EXPLIQUE o que acontece com o equilíbrio químico.

QUESTÃO 81 (Descritor: analisar o efeito da superfície de contato na velocidade da reação e na quantidade de produto obtido.)- 2007


Foram realizados dois experimentos envolvendo casca de ovo e vinagre. No primeiro experimento a casca estava inteira e no segundo ela foi triturada, conforme mostra o desenho:

a) Com base no exposto acima, CITE em qual dos experimentos a reação será mais rápida. JUSTIFIQUE sua resposta.

b) INDIQUE em qual experimento ocorrerá um maior volume de gás ao final do processo.

QUESTÃO 82 (Descritor: analisar em gráfico o tipo de reação em termos de etapas e determinar a etapa lenta a partir da energia de ativação.)- 2007


Considere uma reação química dada por

Reagente Produto

Analise o gráfico que corresponde a esse processo:

Com base nas informações apresentadas, EXPLIQUE se o processo corresponde a uma reação elementar ou não elementar. Se for o caso, CITE qual é a etapa lenta do processo.

QUESTÃO 83 (Descritor: analisar a quantidade de átomos em um material com base na sua densidade)- 2006

Assunto: Equilíbrio molecular

Observe o gráfico e a equação relativo ao equilíbrio químico

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Em relação ao exposto, responda:

a) Qual a expressão para a constante de equilíbrio do sistema?b) Calcule o valor de Kc.

t1 t2 t3 Tempo (min)

[ ]

10

7

5

HI

H2 e I2

GABARITO DAS QUESTÕES OBJETIVAS

QUESTÃO 01: C QUESTÃO 24: E

QUESTÃO 02: A QUESTÃO 25: A

QUESTÃO 03: A QUESTÃO 26: B

QUESTÃO 04: D QUESTÃO 27: A

QUESTÃO 05: B QUESTÃO 28: A

QUESTÃO 06: D QUESTÃO 29: A

QUESTÃO 07: B QUESTÃO 30: E

QUESTÃO 08: E QUESTÃO 31: D

QUESTÃO 09: C QUESTÃO 32: E

QUESTÃO 10: C QUESTÃO 33: B

QUESTÃO 11: C QUESTÃO 34: C

QUESTÃO 12: B QUESTÃO 35: C

QUESTÃO 13: E QUESTÃO 36: E

QUESTÃO 14: D QUESTÃO 37: E


QUESTÃO 16: D QUESTÃO 39: C

QUESTÃO 17: B QUESTÃO 40: E


QUESTÃO 19: E QUESTÃO 42: B

QUESTÃO 20: B QUESTÃO 43: D

QUESTÃO 21: C QUESTÃO 44: B

QUESTÃO 22: D QUESTÃO 45: D

QUESTÃO 23: E QUESTÃO 46: E

GABARITO DAS ABERTAS

QUESTÃO 47

a) [NH3] = 2,5 - [H2]= 0,5

b) [ ]

QUESTÃO 48

a) Não haveria nenhuma alteração na concentração das espécies envolvidas, apenas aumentaria a velocidade da reação direta e inversa.

b) 0,25

c) [NO2] = 2,0 - [N2O4]= 1,0

QUESTÃO 49

a) CO2(g) + H2O(l) H2 CO3(aq)

b) H2 CO3(aq) 2 H+1(aq) + CO3

2- (aq)

c) Ao abrir a garrafa ocorrerá uma diminuição na pressão interna deslocando o equilíbrio no sentido de decomposição do gás carbônico, reduzindo a quantidade de acido dissociado.

QUESTÃO 50

a) O aumento da sua concentração dissociada desloca o equilíbrio no sentido de formação de hidroxiapatita.

b) Devido ao efeito não comum a hidroxila será retirada pela ação dos prótons presentes no refrigerante (acido).

N2

H2

NH3

3

2

1

QUESTÃO 51

a) CH3COOH(aq) CH3COO1- (aq) + H1+(aq)

b) O equilíbrio será deslocado para direita, ou seja, no sentido de dissociação do ácido.

QUESTÃO 52

A superfície de contato é maior, acelerando a reação.

QUESTÃO 53

A variação de entalpia não pode ser usada para justificar a velocidade das reações, ou seja, a velocidade das reações independe da entalpia.

QUESTÃO 54

a) O produto passa a ter contato com o ar atmosférico que contem microorganismos além do oxigênio presente.

b) Em caso de deterioração ocorrera um estufamento da embalagem e apresenta menor concentração de ar atmosférico.

QUESTÃO 55

a) Apenas no equilíbrio I não haveria mudança por não ter espécie no estado gasoso, todos os outros equilíbrios seriam perturbados.

b) O equilíbrio I, III e IV seriam deslocados para a esquerda, o equilíbrio II seria deslocado para direita.

QUESTÃO 56

a) Kc = [SO3]2 /[SO2]2.[O2] Kc = 0,08

b) A concentração dos produtos será reduzida e a dos reagentes irá aumentar.

QUESTÃO 57

a) O CO é um óxido neutro e ao entrar na hemoglobina não permite mais a troca gasosa.b) O aumento irá deslocar o equilíbrio para a direita, lado de menor volume gasoso.

QUESTÃO 58

a) CO2(g) + H2O(l) H2CO3(g)

b) H2CO3(g) HCO3-(aq) + H+

(aq)

c) Porque o sangue é um meio tamponado

QUESTÃO 59

a) Superfície de contato; aumentou.b) Nesse momento, existe combustão suficiente para continuar o processo mesmo com a

diminuição da superfície de contato.

QUESTÃO 60

a) N2 + 3 H2 2 NH3

b) A retirada do produto formado ou a adição de um catalisador.

QUESTÃO 61

a) C2H4 + H2 C2H6

c) Kc = x/ (1-X).(1-x)

QUESTÃO 62

a) V = K.[A].[B]b) 1 = K.0,10.1 K = 1/0,1 = 10

QUESTÃO 63

a) V = K.[Z].[B]b) 2.

QUESTÃO 64

a) CH4(g) + O2(g) CO2(g)

QUESTÃO 65

a)

b) Exotérmica.c) Não favorece.

QUESTÃO 66

a) Favorece, devido à retirada da hidroxila do equilíbrio através da reação ácido/base deslocando o equilíbrio para a direita.

b) Não.

QUESTÃO 67

a)

[H2] [CO2] [H2O] [CO]Inicial a b 0 0Reagiu x x - -Equilíbrio a-x b-x x x

b) Kc = [H2O].[CO] / [H2].[CO2]

QUESTÃO 68

a) V= K.[A].[B]2

b) Elementar.

t ( °c )

% SO3

QUESTÃO 69

a) Corresponde a uma substância com capacidade de acelerar uma reação através da redução da energia de ativação.

b) O catalisador nessa reação é o iodeto, um catalisador reduz a energia de ativação acelerando a reação sem ser consumido ao final do processo, isso ocorre com o iodeto.

QUESTÃO 70

a) Catálise heterogênea.b)

2 CO(g) + 2 NO(g) 2 CO2(g) + N2(g)

QUESTÃO 71

O sentido inverso.

QUESTÃO 72

V= K.[A]2

QUESTÃO 73

O processo direto é exotérmico. A constante K é dada por K= [P]/[R], tendo cada concentração o seu respectivo coeficiente estequiométrico como expoente. Logo, quanto maior a concentração de produto, maior o valor de K. De acordo com a tabela, a medida que a temperatura diminui, a formação do produto é favorecida.

QUESTÃO 74

A perturbação do equilíbrio foi causada pela adição de hidrogênio.

QUESTÃO 75

I – A compressão aumentará a pressão do sistema favorecendo o lado de menor número de mols, ou seja, o lado dos produtos.II – O processo direto será desfavorecido.III – O processo direto será favorecido.

QUESTÃO 76

A etapa 1 regula a velocidade do processo global por ser a etapa lenta, devido a elevada energia de ativação.

QUESTÃO 77

Kc = [P]/[R] cada concentração com expoente equivalente ao coeficiente estequiométrico.

Kc = 64

QUESTÃO 78

Região A = Mostra que o maior número de moléculas apresenta energia próxima da energia média (Ec.)Região X = Por ser pequena, representa um número pequeno de moléculas. Por estar à esquerda, essas moléculas possuem baixa energia.Região Y = Por ser pequena, representa um número pequeno de moléculas. Por estar à direita, essas moléculas possuem alta energia.

QUESTÃO 79

α= número de mol consumido/número de mol inicial 0,6 = número de mol consumido/10 mol

Número de mol consumido (SO3) = 6 mol Kc = 3 x 62 /42 Kc = 6,75

QUESTÃO 80

O equilíbrio não será alterado, pois não há variação na concentração ou pressão das espécies envolvidas.

QUESTÃO 81

a) A reação do experimento II será mais rápida, devido a maior área de contato.b) Em nenhum dos dois o volume é determinado pela massa de reagente usada.

QUESTÃO 82

A reação é não elementar, ou seja, ocorre em mais de uma etapa. A etapa II é a etapa lenta devido a sua maior energia de ativa

QUESTÃO 83

a) Kc = [HI]2 / [H2].[ I2]b) Kc =1,96

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