01 - (FMTM/MG/2004) - O gráfico refere-se ao diagrama energético da reação de decomposição do ácido fórmico, onde se vêem destacados dois caminhos de reação:

Analisando o gráfico, pode-se afirmar quea. a curva II representa a reação não catalisada.b. a reação de decomposição do ácido fórmico é exotérmica.c. a rapidez da reação catalisada, curva I, é maior porque apresenta maior energia de ativação.d. a rapidez da reação catalisada, curva II, é maior e ocorre em várias etapas.e. a presença de catalisador diminui o DH da reação decomposição do ácido fórmico.

02 - (UFMT/MT/2004) - Pesquisas demonstram que algumas regiões do estado de Mato Grosso estão entre as mais poluídas do país. Segundo dados da Fundação Estadual do Meio Ambiente (FEMA), a indústria mato-grossense não contribui para esse quadro, o problema maior são as queimadas. O homem é apontado como o maior responsável, já que é ele quem ateia fogo nos pastos, nas áreas agricultáveis, nos terrenos baldios e até no quintal da casa. (Adaptado de SATO, Michele (org.). Ciências: Introdução às ciências naturais/NEAD. Cuiabá: EdUFMT, 1999.)Sobre as queimadas, assinale a afirmativa INCORRETA.a. São produzidas pela oxidação de material orgânico.b. O gráfico abaixo representa o diagrama energético das reações de combustão ocorridas durante as queimadas.

c. Alastram-se rapidamente em pastagens quando está ventando em decorrência da grande superfície de contato e do aumento da concentração do gás oxigênio no local.d. A combustão completa da glicose, monômero de alguns polímeros consumidos, ocorre de acordo com a seguinte reação: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + energia.e. Além do dióxido de carbono e outros gases, também são produzidos monóxido de carbono e dióxido de enxofre.

03 - (UFMG/MG/1ªFase/2004) - Na cozinha de uma casa, foram feitos quatro experimentos para descobrir-se em que condições uma esponja de lã de aço se oxidava mais rapidamente. Nesta tabela, estão descritas as condições em que os experimentos foram realizados e quais deles resultaram em oxidação do ferro metálico:Experimento Condições Oxidação da esponja I esponja seca, em contato não com o ar seco II esponja úmida, em contato sim com o ar seco III esponja parcialmente sim mergulhada em água IV esponja completamente não mergulhada em águ fervida A primeira etapa da oxidação do ferro metálico é a conversão de Fe (s) em Fe (II). Considerando-se os experimentos descritos e seus resultados, é CORRETO afirmar que a equação que, mais provavelmente, representa essa primeira etapa é:a. Fe (s) + 1/2 O2 (g) FeO (s)b. Fe (s) + H2O (l) FeO (s) + H2 (g)c. Fe (s) + 1/2 O2 (g) + H2O (l) Fe(OH)2 (s)d. Fe (s) + 2 H2O (l) Fe(OH)2 (s) + H2 (g)

04 - (Unesp/SP/2004) - A queima de um combustível como a gasolina, ou seja, sua reação com o oxigênio, é bastante exotérmica e, do ponto de vista termodinâmico, é espontânea. Entretanto, essa reação inicia-se somente com a concorrência de um estímulo externo, como, por exemplo, uma faísca elétrica. Dizemos que o papel deste estímulo é a. fornecer a energia de ativação necessária para a reação ocorrer.b. deslocar o equilíbrio no sentido de formação de produtos.c. aumentar a velocidade da reação direta e diminuir a velocidade da reação inversa.d. favorecer a reação no sentido da formação de reagentes. e. remover o nitrogênio do ar, liberando o oxigênio para reagir.

05 - (UFG/1ªEtapa/2004) - Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química.

Os gráficos indicam quea. no instante t1, a velocidade da reação direta é igual a da inversa.b. após t2, não ocorre reação.c. no instante t1, a reação atingiu o equilíbrio.d. a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.

e. no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes.

06 - (UFG/1ªEtapa/2004) - Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenasa. a área superficial total é maior.b. a densidade é menor.c. a pressão é maior.d. a velocidade de ascensão é menor.e. o volume total é menor.

07 - (UFMG/MG/1ªFase/2004) - Considerando-se o papel do catalisador numa reação reversível, é CORRETO afirmar que:a. a velocidade da reação é independente da concentração do catalisador.b. o catalisador acelera apenas a reação direta.c. o catalisador desloca o equilíbrio no sentido de formar mais produtos, à mesma temperatura.d. o catalisador é consumido e regenerado durante a reação.

08 - (Unesp/SP/2004) - Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será a. menor, pois a temperatura de ebulição será menor.b. menor, pois a temperatura de ebulição será maior.c. menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.d. igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.e. maior, pois a pressão será maior.

09 - (Mackenzie/SP/2004) - Considerando o diagrama da reação genérica A + B C + D, fazem-se as afirmações:

I) a reação é exotérmica.II) o DH da reação direta é igual a –15 kcal/mol.III) a energia de ativação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol.IV) a reação direta ocorre com absorção de calor.São corretas, somente:a. I, II e III.

b. I e III.c. III e IV.d. II e IV.e. I e II.

10 - (ITA/SP/2004) - A figura ao lado representa o resultado de dois experimentos diferentes (I) e (II) realizados para uma mesma reação química genérica (reagentes produtos). As áreas hachuradas sob as curvas representam o número de partículas reagentes com energia cinética igual ou maior que a energia de ativação da reação (Eat). Baseado nas informações apresentadas nesta figura, é CORRETO afirmar que

Energia cinéticadas partículas

Nú

me

ro d

e p

art

ícu

las I

II

Eat

a. a constante de equilíbrio da reação nas condições do experimento I é igual à da reação nas condições do experimento II.b. a velocidade medida para a reação nas condições do experimento I é maior que a medida nas condições do experimento II.c. a temperatura do experimento I é menor que a temperatura do experimento II.

d. a constante de velocidade medida nas condições do experimento I é igual à medida nas condições do experimento II.e. a energia cinética média das partículas, medida nas condições do experimento I, é maior que a medida nas condições do experimento II.

11 - (ITA/SP/2004) - A figura ao lado mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade da reação representada pela equação química varia com o recíproco da temperatura. lnk

a

b

c

a1 T b1 T c1 T 1 T

Considere que, em relação às informações mostradas na figura, sejam feitas as afirmações seguintes:I - O trecho da curva mostra a variação de ln k da reação direta (A R) com o recíproco da temperatura, enquanto o trecho mostra como varia ln k da reação inversa (R A) com o recíproco da temperaturaII - Para temperaturas menores que , o mecanismo controlador da reação em questão é diferente daquele para temperaturas maiores que .III - A energia de ativação da reação no trecho é menor que a no trecho .

IV - A energia de ativação da reação direta (A R) é menor que a da reação inversa (R A).Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)a. apenas I e IV.b. apenas I, II e IV. c. apenas II. d. apenas II e III. e. apenas III.

12 - (UCG/GO/Janeiro/2004) – julgue o item a seguir:02. A reação do zinco com uma solução ácida pode ser descrita pela seguinte equação:Zn (s) + 2 H+ (aq) Zn2+ (aq) + H2 (g)Foram realizados vários experimentos para se analisar as condições de reação, conforme mostrado no quadro abaixo. Conclui-se que a reação que ocorre com maior velocidade é a que as condições do experimento II.

13 - (ITA/SP/2004) - Certa reação química exotérmica ocorre, em dada temperatura e pressão, em duas etapas representadas pela seguinte seqüência de equações químicas: A + B E + F GE + F G C + DRepresente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do sistema em transformação (ordenada) com a coordenada da reação (abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da reação, a energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual destas apresenta a menor energia de ativação. Neste mesmo gráfico, mostre como a energia potencial do sistema em transformação varia com a coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao sistema reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da reação é influenciada pela presença do catalisador.

14 - (UFMG/MG/1ªFase/2004) - Em um antigo método para a fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, uma das etapas consistia numa seqüência de reações, representadas por estas equações:I) SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)II) NO(g) + 1/2 O2(g) NO2(g)Considerando-se essas equações e a produção de H2SO4 , é INCORRETO afirmar que:a. a obtenção do H2SO4 pode ser realizada por meio da reação de SO3 com a água.b. a equação da reação global da etapa descrita não inclui os compostos nitrogenados.c. o nitrogênio é reduzido e o enxofre é oxidado na primeira reação.d. o oxigênio molecular catalisa a conversão do NO em NO2.

15 - (Unesp/SP/2004) - Nas embalagens dos alimentos perecíveis, é comum encontrar a recomendação: “manter sob refrigeração”. A carne vermelha, por exemplo, mantém-se própria para o consumo por poucas horas sob temperatura ambiente (temperatura próxima de 25 °C), por poucos dias quando armazenada numa geladeira doméstica (temperatura próxima de 5 °C) e por cerca de doze meses quando armazenada num freezer (temperatura abaixo de –15 °C). Dos gráficos apresentados a seguir, o que melhor representa a variação da velocidade das reações químicas responsáveis pela decomposição da carne, em função da temperatura de armazenamento, no intervaloentre –15 °C e 25 °C, é:

16 - (UFCE/1ª Fase/2003) – As reações químicas metabólicas são fortemente dependentes da temperatura do meio. Como conseqüência, os animais de sangue frio possuem metabolismo retardado, fazendo com que os mesmos se movimentem muito mais lentamente em climas frios. Isso os torna mais expostos aos predadores em regiões temperadas do que em regiões tropicais.Assinale a alternativa que justifica corretamente esse fenômeno. a. Um aumento na temperatura aumenta a energia de ativação das reações metabólicas, aumentando suas velocidades.b. Um aumento na temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas reagentes, aumentando as velocidades das reações metabólicas.c. Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem mais lentamente, aumentando a freqüência dos choques e a velocidade das reações metabólicas.d. Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da energia de ativação das reações metabólicas, aumentando suas velocidades.e. A freqüência de choques entre as moléculas reagentes independe da temperatura do meio, e a velocidade da reação independe da energia de ativação.

17 - (Unifor/CE/2003) – Uma determinada reação química pode ocorrer com maior ou menor rapidez, dependendo de vários fatores, entre eles,I. o grau de subdivisão dos reagentes.

II. o valor da energia de ativação.III. o valor da entalpia de reação.IV. a temperatura do sistema em reação.É correto o que se afirma SOMENTE em:a. I e IIb. I e IIIc. II e IIId. I, II e IVe. II, III e IV

18 - (UFPiauí/PI/2003) – Em temperaturas elevadas, nitrogênio (N2), gás relativamente inerte, reage, com rapidez, com oxigênio (O2), formando monóxido de nitrogênio (NO), gás incolor e altamente reativo:N2(g) + O2(g) NO(g)Na atmosfera terrestre, o gás NO é formado de acordo com a reação citada, durante as tempestades, quando raios e relâmpagos (descargas elétricas) fornecem condições para que a reação se processe.Pode-se dizer, portanto, que os raios e relâmpagos, nesse caso, atuam:a. diminuindo a energia cinética do sistema.b. iniciando a reação como fonte de energia.c. aumentando a energia de ativação da reação.d. deslocando a reação da direita para a esquerda.e. aumentando a energia potencial do sistema.

19 - (ITA/SP/2003) - Para minimizar a possibilidade de ocorrência de superaquecimento da água durante o processo de aquecimento, na pressão ambiente, uma prática comum é adicionar pedaços de cerâmica porosa ao recipiente que contém a água a ser aquecida. Os poros da cerâmica são preenchidos com ar atmosférico, que é vagarosamente substituído por água antes e durante o aquecimento. A respeito do papel desempenhado pelos pedaços de cerâmica porosa no processo de aquecimento da água são feitas as seguintes afirmações:I. a temperatura de ebulição da água é aumentada. II. a energia de ativação para o processo de formação de bolhas de vapor de água é diminuída.III. a pressão de vapor da água não é aumentada.IV. o valor da variação de entalpia de vaporização da água é diminuído.Das afirmações acima está(ão) ERRADA(S)a. apenas I e III.b. apenas I, III e IV.c. apenas II.d. apenas II e IV.e. todas.

20 - (UFU/MG/1ªFase/2003) – Uma reação química processa-se, conforme o diagrama de energia abaixo.

Em relação à essa reação e às energias envolvidas, apresentadas acima, é INCORRETO afirmar que:a. II representa a Energia de Ativação da reação.b. é uma reação endotérmica, sendo I a energia absorvida na reação.c. IV representa o calor liberado na reação.d. III representa a Energia de Ativação para a reação inversa.

21 - (Fatec/SP/2003) – Cinco amostras de 300 g de ferro foram utilizadas para fabricar diferentes objetos, que foram levados para diferentes locais.Assinale a alternativa em que a amostra deverá oxidar-se (“enferrujar”) mais rapidamente. a. Limalha de ferro no porto de Santos.b. Limalha de ferro no sertão semi-árido.c. Um martelo numa fazenda próxima a Manaus.d. Um monte de pregos no porto de Santos.e. Um martelo no sertão semi-árido.

22 - (ITA/SP/2003) – A figura a seguir apresenta esboços de curvas representativas da dependência da velocidade de reações químicas com a temperatura. Na Figura A é mostrado como a velocidade de uma reação de combustão de explosivos depende da temperatura. Na Figura B é mostrado como a velocidade de uma reação catalisada por enzimas depende da temperatura. Justifique, para cada uma das Figuras, o efeito da temperatura sobre a velocidade das respectivas reações químicas.

23 - (Unifor/CE/2003) – Considere as seguintes transformações químicas:

Dentre as transformações indicadas aquelas que se realizam SOMENTE na presença de catalisadores são:a. I e IIb. II e IIIc. II e IVd. III e IVe. IV e V

24 - (UEL/PR/2003) – Um especialista na área de química industrial afirmou que “a cada ano se fabricam, com auxílio de catalisadores sintéticos, mais de um trilhão de dólares em mercadorias. Sem esses catalisadores, haveria falta de fertilizantes, produtos farmacêuticos, de combustíveis e de solventes. Na realidade, em 90% de todos os bens manufaturados, os catalisadores são usados em alguma etapa de sua produção”. Sobre catalisadores, é correto afirmar: a. A adição de catalisador aumenta a constante de equilíbrio de uma reação química.b. O catalisador deve ter a mesma fase dos reagentes.c. A equação de velocidade de uma reação química independe da concentração do catalisador.d. A presença do catalisador altera as concentrações das substâncias em equilíbrio.e. Na catálise heterogênea, a adsorção do reagente na superfície do catalisador torna mais fácil a transformação dos reagentes em produtos.

25 - (UFMA/MA/2003) - A figura abaixo representa o diagrama de energia potencial para a reação de combustão do carbono, em forma de uma barra compactada.

Admita agora que essa barra seja transformada em um pó muito fino e que a mesma reação de combustão seja efetuada. Assim sendo, é verdadeiro afirmar que:a. a reação será mais rápida, com modificação no perfil da curva. b. a reação será mais rápida, sem modificação no perfil da curva.c. não haverá modificação no perfil, mas os valores de E.A e DH serão alterados.d. haverá alteração no perfil sem mudança em E.A e DH.e. a reação será mais lenta com diminuição da energia de ativação.

26 - (UEM/PR/Julho/2003) - Considerando o gráfico abaixo, que representa uma reação genérica na qual podem ser obtidos, simultaneamente, dois produtos diferentes, assinale o que for correto.

01. Os compostos K e T são obtidos através de uma reação exotérmica.02. A velocidade de formação do produto T é menor que a do produto K.04. O produto T é mais estável que o produto K. 08. A energia representada pela letra E1 corresponde à energia de ativação para a formação de um composto intermediário, e a energia representada pela letra E2

corresponde à energia de ativação para a formação do produto K.16. Se a reação tiver início a partir do mesmo reagente R, é possível supor que o produto K se formará primeiro, mas que o mesmo se converterá, espontaneamente, no produto T. 32. O gráfico evidencia a formação de um intermediário comum.64. A reação apresentada pela curva do produto T pode ser dita catalisada, enquanto a do produto K é não-catalisada.

27 - (UFMG/MG/2003) - Dados

1. ESCREVA a equação balanceada da reação entre zinco metálico e ácido clorídrico em que um dos produtos é hidrogênio gasoso. 2. A rapidez de uma reação pode ser alterada devido à influência de vários fatores. Considerando as condições descritas no quadro, INDIQUE o experimento - I, II, III ou IV - em que a reação ocorre com maior rapidez. JUSTIFIQUE sua resposta. 3. Considerando o experimento IV, CALCULE as quantidades, em mol, dos dois reagentes. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) INDIQUE qual desses reagentes está em excesso.

28 - (ITA/SP/2002) - Considere uma reação química representada pela equação: Reagentes Produtos.

A figura acima mostra esquematicamente como varia a energia potencial (Ep) deste sistema reagente em função do avanço da reação química. As letras a, b, c, d e e representam diferenças de energia. Com base nas informações apresentadas na figura é CORRETO afirmar que:a. a energia de ativação da reação direta é a diferença de energia dada por (c – a) + d.b. a variação de entalpia da reação é a diferença de energia dada por e – d.c. a energia de ativação da reação direta é a diferença de energia dada por b + d.d. a variação de entalpia da reação é a diferença de energia dada por e – (a + b).e. a variação de entalpia da reação é a diferença de energia dada por e.

29 - (ITA/SP/2002) - Considere as seguintes afirmações relativas ao gráfico apresentado abaixo:

I. Se a ordenada representar a constante de equilíbrio de uma reação química exotérmica e a abscissa, a temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva relativa ao efeito da temperatura sobre a constante de equilíbrio dessa reação.II. Se a ordenada representar a massa de um catalisador existente em um sistema reagente e a abscissa, o tempo, o gráfico pode representar um trecho relativo à variação da massa do catalisador em função do tempo de uma reação.III.Se a ordenada representar a concentração de um sal em solução aquosa e a abscissa, a temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva de solubilidade deste sal em água. IV. Se a ordenada representar a pressão de vapor de um equilíbrio líquido gás e a abscissa, a temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva de pressão de vapor deste líquido. V. Se a ordenada representar a concentração de NO2 (g) existente dentro de um cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito, onde se estabeleceu o equilíbrio N2O4(g) 2NO2(g), e a abscissa, a pressão externa exercida sobre o pistão, o gráfico pode representar um trecho da curva relativa à variação da concentração de NO 2 em função da pressão externa exercida sobre o pistão, à temperatura constante.Destas afirmações, estão CORRETASa. apenas I e III. b. apenas I, IV e V.c. apenas II, III e V. d. apenas II e V.e. apenas III e IV .

30 - (ITA/SP/2002) - A equação química que representa a reação de decomposição do iodeto de hidrogênio é: 2HI(g) H2(g) + I2(g); DH (25°) = – 51,9 kJ.Em relação a esta reação, são fornecidas as seguintes informações:a. A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo em meio homogêneo é igual a 183,9 kJ.b. A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo na superfície de um fio de ouro é igual a 96,2 kJ.Considere, agora, as seguintes afirmações relativas a essa reação de decomposição:I. A velocidade da reação no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo. II. A velocidade da reação no meio homogêneo diminui com o aumento da temperatura.III.A velocidade da reação no meio heterogêneo independe da concentração inicial de iodeto de hidrogênio.IV. A velocidade da reação na superfície do ouro independe da área superficial do ouro.V. A constante de velocidade da reação realizada no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.Destas afirmações, estão CORRETASa. apenas I, III e IV. b. apenas I e IV.

c. apenas II, III e V. d. apenas II e V.e. nenhuma.

31 - (Acafe/SC/Julho/2002) – O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir.I – A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.II – A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.III – A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.IV – Para os sólidos, quanto maior a superfície de contacto, menor será a velocidade da reação química.Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.a. II - III b. I - IV c. II - IV d. I - II e. I - III

32 - (UnB/DF/2002) - Em geral, transformações biológicas ocorrem em condições mais brandas que aquelas realizadas em laboratório. Por exemplo, do ponto de vista termodinâmico-cinético, as reações processadas no organismo utilizam energia obtida a partir de uma transformação gradual das moléculas de nutrientes, por ação de enzimas, no processo de respiração celular. Já no laboratório, a energia necessária pode ser obtida por aquecimento do meio reacional, alcançando-se temperaturas incompatíveis com a sobrevivência da maioria dos organismos vivos. Do ponto de vista mecanístico, uma mesma reação, ou seja, mesmo reagentes e mesmos produtos, pode ocorrer por caminhos distintos. Exemplo disso é a produção de energia, gás carbônico e água a partir da glicose (C 6H12O6). No organismo, esse processo pode ser representado, de forma simplificada, em três etapas, cujas equações estão mostradas abaixo e em que são consumidos 30,5 kJ para cada mol de ATP ou GTP formado. Nas equações, P i = fosfato inorgânico.Etapa I:C6H12O6(aq) + 2ATP(aq) + 2NAD(aq) + 2ADP(aq) + 2Pi(aq) 2NADH(aq) + 2C3H4O3(aq) + 2H+(aq) + 4ATP(aq)Etapa II:2C3H4O3(aq) + 8NAD(aq) + 2FAD(aq) + 2GDP(aq) + 2Pi(aq) + 6H2O(l) 6CO2(g) + 8NADH(aq) + 8H+(aq) + 2FADH2(aq) + 2GTP(aq)Etapa III:10NADH(aq) + 2FADH2(aq) + 10H+(aq) + 34 ADP(aq) + 34Pi(aq) + 6 O2(g) 12H2O(l) + 34ATP(aq) + 10NAD(aq) + 2FAD(aq)Por outro lado, em laboratório, sob pressão de 1 atm (101,3 kPa), a combustão de 180g de glicose no estado sólido produz 264g de gás carbônico, 108g de água no estado líquido e libera 2.813 kJ de calor usualmente representada por uma única equação química. Nesse contexto, o calor envolvido na reação de solubilização da glicose em água pode ser considerado desprezível.Considerando o texto e sabendo que M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol, M(O) = 16 g/mol e que a constante universal dos gases é igual a 8,31 kPa x L x mol-1 x K-1, julgue os itens a seguir.01. A energia de ativação para a combustão da glicose é a mesma, tanto em organismos vivos como em laboratório.02. Em laboratório, se combustão da glicose for realizada em um sistema fechado, utilizando-se glicose e oxigênio em proporções estequiométricas, com 100% de conversão, desprezando-se o volume ocupado por sólidos e líquidos, então a pressão final nesse sistema será igual à pressão inicial.03. A variação de entalpia para o processo descrito em laboratório é negativa.04. Para cada 100 L de O2(g) consumidos no processo de combustão realizado em laboratório, a 1 atm e 298 K, são produzidos, no máximo, 3,2 mols de dióxido de carbono.

33 - (UEPG/PR/Janeiro/2002) - Sobre o diagrama abaixo, que representa a entalpia de uma reação química, assinale o que for correto.

01. A energia de ativação da reação C + D A + B é igual a (DH2 DH3)02. A reação A + B C + D é exotérmica.04. A entalpia da reação A + B C + D é igual a (DH3 DH1)08. A energia de ativação da reação A + B C + D é igual a DH2

16. A utilização de um catalisador apropriado diminui o valor de DH2

34 - (ITA/SP/2002) - Em um béquer, a 25°C e 1 atm, foram misturadas as seguintes soluções aquosas: permanganato de potássio (KMnO4), ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4). Nos minutos seguintes após a homogeneização desta mistura, nada se observou. No entanto, após a adição de um pequeno cristal de sulfato de manganês (MnSO4) a esta mistura, observou-se o descoramento da mesma e a liberação de um gás. Interprete as observações feitas neste experimento. Em sua interpretação devem constar:a. a justificativa para o fato de a reação só ser observada após a adição de sulfato de manganês sólido, eb. as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.

35 - (UFMS/MS/Biológicas/2002) - Numa aula prática de cinética química, um grupo de alunos estudou, nas mesmas condições de temperatura, concentração e pressão, a decomposição do peróxido de hidrogênio, a partir das situações I e II , abaixo descritas:Situação I: Na presença de íons Fe2+(aq), em meio ácido, em duas etapas: 1a etapa: H2O2(aq) + 2Fe2+(aq) + 2H+(aq) 2Fe3+(aq) + 2H2O(l).

2a etapa: 2Fe3+(aq) + H2O2(aq) 2Fe2+(aq) + O2(g) + 2H+(aq) .Situação II: Na ausência de íons Fe2+ (aq), em meio ácido, em uma única etapa:2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g) .A partir da experiência acima descrita, é correto afirmar que01. a velocidade da decomposição do H2O2(aq) , em I e II, é a mesma.02. os íons Fe2+ se oxidam na 1a etapa de I, sendo, portanto, oxidantes.04. na ausência de íons Fe2+ , a decomposição do H2O2(aq) é mais lenta.08. na 2a etapa de I, os íons Fe3+ são oxidantes.16. as etapas de I são mais rápidas que a etapa de II.32. em I, os íons Fe2+ não são consumidos nas reações.

36 - (PUC/MG/2001) - Foi realizado o estudo da cinética da decomposição da água oxigenada, representada pela

reação:

A variação da concentração da água oxigenada com o tempo é representada pelo seguinte gráfico.

Assinale o gráfico que representa a variação da velocidade de decomposição de H2O2 com o tempo:

37 - (UFG/1ªEtapa/2001) - Para aquecer suas refeições, soldados em campanha utilizam um dispositivo chamado “esquenta-ração sem chama”. Esse dispositivo consiste em uma bolsa plástica que contém magnésio sólido, que é colocado em contato com água, ocorrendo a reação representada, a seguir: Mg(s) + 2H2O(l) Mg(OH)2(s) + H2(g) + calorDados: DHo

f [H2O] = -285,8 kJ/molDHo

f [Mg(OH)2 ] = -924,5 kJ/molNo dispositivo de aquecimento “esquenta-ração sem chama”, ocorre uma reação que01. é exotérmica.02. é de óxido-redução.03. libera 1.210,3 kJ/mol de magnésio.04. é catalisada pelo magnésio.

38 - (Uniube/MG/Julho/2001) - O gás hidrogênio (H2) é usado na hidrogenação de óleos vegetais, e esses são empregados na produção industrial de margarinas. Este gás pode ser preparado em laboratório através da reaçãoZn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2 (aq) + H2(g)

Considerando as condições experimentais, descritas na tabela abaixo,

é correto afirmar que a formação do gás hidrogênio ocorre com maior rapidez ema. I.b. II.c. III.d. IV.

39 - (UnB/DF/Julho/2001) - Além da energia solar, o hidrogênio (H2) também apresenta potencial para ser utilizado como fonte alternativa de energia limpa. Atualmente, o uso de hidrogênio como combustível está praticamente restrito à propulsão de naves espaciais, nas quais tanques cilíndricos carregam hidrogênio (1,46 x 106 L) e oxigênio (5,43 x 105 L) no estado líquido, que se combinam, gerando energia. Em apenas alguns minutos de vôo, o combustível se esgota, tendo produzido energia necessária para impulsionar a nave. Um dos principais obstáculos para o uso do hidrogênio como combustível tem sido o elevado custo de sua obtenção a partir de matérias-primas diferentes dos combustíveis fósseis. Apesar de abundante no planeta, como componente da água, a sua obtenção por eletrólise tem sido desestimulada devido ao alto custo da energia elétrica. Com relação ao assunto abordado no texto, julgue os itens abaixo. 01. A utilização do hidrogênio como combustível, conforme descrito no texto, contribuiria para intensificar o efeito

estufa. 02. Do ponto de vista cinético, a reação entre hidrogênio e oxigênio é uma reação rápida.03. Devido à pouca disponibilidade na natureza a substância H2 não pode ser utilizada como fonte primária de

energia.04. Uma alternativa para viabilizar a decomposição da água em hidrogênio e oxigênio seria a utilização de

catalisadores específicos.

40 - (FMTM/MG/2000) - Analise o gráfico de energia abaixo, obtido de uma mesma reação química.Uma reação foi feita com catalisador e outra sem catalisador.

Condição Temperatura(ºC)

Concentração do HCl (mol/L)

Estado de Agregação

I 25 1,0Granulado

II 25 0,5Granulado

III 30 1,0Pulverizado

IV 30 0,5Pulverizado

Assinale a afirmativa correta. a. A reação é exotérmica devido ao catalisador empregado. b. A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego do catalisador. c. A energia de ativação da reação diminuiu devido ao emprego do catalisador. d. A reação é endotérmica devido ao emprego do catalisador.e. O catalisador não teve efeito algum na energia de ativação da reação.

41 - (Furg/RS/2000) - Quando quantidades equimolares de etanol e ácido acético reagem, são produzidos acetato de etila e água. Suponha que etanol e ácido acético tenham sido colocados em um recipiente para reagir, sendo este vedado a seguir, para evitar perdas de substâncias. Após uma semana, o frasco foi aberto e a análise de uma amostra da solução líquida detectou as seguintes substâncias: etanol, ácido acético, acetato de etila e água. O resultado do experimento indica que:a. no instante em que foi aberto o frasco, as concentrações das quatro substâncias eram iguais.b. é preciso deixar os reagentes mais tempo reagindo para que sejam completamente consumidos.c. a rapidez de formação de reagentes e produtos é a mesma.d. a concentração dos produtos é necessariamente maior que a concentração de reagentes.e. foi colocado um excesso de reagentes, daí sua presença após uma semana.

42 - (Vunesp/SP/2000) - A fonte energética primária do corpo humano vem da reação entre a glicose (C 6H12O6) em solução e o oxigênio gasoso transportado pelo sangue. São gerados dióxido de carbono gasoso e água líquida como produtos. Na temperatura normal do corpo (36,5oC), a interrupção do fornecimento energético para certos órgãos não pode exceder 5 minutos.Em algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nestes órgãos, decorrentes da redução da oxigenação, o paciente tem sua temperatura corporal reduzida para 25oC, e só então a circulação sanguínea é interrompida.a.Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre a glicose e o oxigênio.b.Explique por que o abaixamento da temperatura do corpo do paciente impede a ocorrência de lesões durante a interrupção da circulação.

43 - (Furg/RS/2000) - Considere a transformação de um haleto orgânico em meio básico formando um álcool, conforme dados mostrados na tabela a seguir:

A tabela permite inferir que a rapidez da reação:I - depende da concentração de base;II - depende apenas da concentração do haleto;III - depende da concentração de ambos os reagentes;IV - independe da concentração dos reagentes.Quais afirmativas estão corretas?a. Apenas I e II.b. Apenas I e III.c. Apenas II e III.d. Apenas II e IV.e. Apenas III e IV.

44 - (UCG/GO/2000) 01. ( ) O NH4Cl é um sal cuja solução aquosa tem caráter alcalino pois sofre hidrólise

conforme a equação:

02. ( ) Na superfície de Vênus, a temperatura é de cerca de 800°C e a pressão é próxima de 75 atm. Tomando-se esses valores como padrão, em Vênus, o volume molar de um gás ideal será de aproximadamente 1,17 L. Dado : R=

0,082 atm L mol-3 K-1

03. ( ) A pressão de vapor de um líquido aumenta com o aumento da temperatura. A temperatura em que a pressão de vapor se iguala à pressão ambiente, corresponde ao ponto de ebulição do líquido.04. ( ) O alumínio, ao contrário da maioria dos demais metais, tem caráter anfótero. A posição do alumínio na tabela periódica já sugere seu caráter metálico pouco intenso, pois os metais com caráter metálico mais evidente localizam-se à esquerda na tabela periódica.05. ( ) Várias cores observadas em fogos de artifício são obtidas pela presença de metais alcalinos e alcalinos terrosos. A explicação para a produção de cores, nos fogos de artifício, está no fato de que, em altas temperaturas, os elétrons dos átomos são energizados passando a ocupar níveis de maior energia. Porém, ao retornarem ao nível original, emitem a energia absorvida que, às vezes, pode ser observada sob a forma de luz visível.06. ( ) O eteno pode ser produzido em laboratório pelo aquecimento de etanol em presença de ácido sulfúrico, conforme a equação:CH3CH2OH + H2SO4 CH2CH2 + H2O + H2SO4 . Nessa reação, o ácido sulfúrico atua

como catalisador.

45 - (UFG/2ª Etapa/2000) - Considere a reação de síntese que ocorre, simultaneamente, em dois recipientes idênticos e de paredes rígidas, mantidos à mesma temperatura. Os recipientes contêm hidrogênio e oxigênio gasosos, na mesma proporção, porém, guardando uma relação (em massa) de um para dois, entre os recipientes. a)-Desenhe no quadrante, a seguir, a(s) curva(s) que representa(m) a(s) variação(ões) de energia dos sistemas em função do caminho da reação, indicando a energia em cada etapa.

b) Compare as velocidades da reação nos sistemas. Justifique.

46 - (Uerj/RJ/1ªFase/1999) - A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:a. pressãob. temperaturac. concentraçãod. superfície de contato

47 - (UFMG/MG/1999) - Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado. EXPERIMENTO FERRO (2 g ) TEMPERATURA I prego 40 ºC II prego 20 ºC III palhinha de aço 40 ºC Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado. a. II, I, III b. III, II, I c. I, II, III d. II, III, I

48 - (UFPR/PR/1999) - Considere a situação descrita e ilustrada a seguir. A figura abaixo representa o diagrama de entalpia de uma reação, cuja equação balanceada, no estado de equilíbrio, é: A(g) + B(g) C(g) + D(g)

Suponha dois recipientes fechados, I e II, de volumes iguais e na mesma temperatura T. São colocados 1 mol de A e 1 mol de B no recipiente I; 1 mol de C e 1 mol de D no recipiente  II (figura ao lado). A temperatura T nos dois recipientes é mantida constante.Sobre a reação acima, é correto afirmar:01-A energia de ativação é a mesma nos dois sentidos da reação.02-O conteúdo energético de C + D é maior que o de A + B.04-A constante de equilíbrio químico, K, da reação, é igual a 1.08-Para que a temperatura T seja mantida constante no recipiente II, é necessário que haja transferência de calor para o ambiente.16-A utilização de um catalisador desloca o estado de equilíbrio no sentido do maior rendimento de C e D.32-Quando a reação atinge o estado de equilíbrio nos recipientes I e II, a concentração de A, em mol L1, no recipiente I, será igual à concentração de B, em mol L1, no recipiente II.

49 - (PUC/Campinas/1998) - Os métodos de obtenção da amônia e do etanol:

representam, respectivamente, reações de catálise

a. homogênea e enzimática.

b. homogênea e autocatálise.

c. heterogênea e enzimática.

d. heterogênea e autocatálise.

e. enzimática e homogênea.

50 - (Integrado/RJ/1998) - De acordo com o diagrama de energia a seguir, podemos concluir que:

a. A formação de C e D é um processo endotérmico.

b. A formação de A e B libera 60kJ/mol. c. A energia de ativação da reação C + D A + B, catalisada, é igual a 60 kJ/mol. d. A energia de ativação da reação entre A e B, sem catalisador, é igual a 80 kJ/mol. e. A diferença de energia entre a reação de consumo de C, sem catalisador e com catalisador, é igual a 10 kJ/mol.

51 - (UFRRJ/RJ/1998) - Cada gráfico abaixo representa a variação da energia durante uma reação. Dentre eles o

gráfico que representa a reação de menor energia de ativação é

52 - (UFRJ/RJ/1998) - A expressão da velocidade de uma reação deve ser determinada experimentalmente, não podendo, em geral, ser predita diretamente a partir dos coeficientes estequiométricos da reação. O gráfico a seguir apresenta dados experimentais que possibilitam a obtenção da expressão da velocidade da seguinte reação: 2ICl(g) + H2(g) I2(g) + 2HCl(g)

a. Escreva a expressão da velocidade desta reação. b. Calcule o número de mols de cada produto ao final da reação apresentada se, no início, há 3 mols de cada reagente.

53 - (UFG/1ªEtapa/1997) - Observe o gráfico a seguir, que representa a velocidade de uma reação química catalisada por uma enzima, como uma função da concentração do substrato.

sobre esse gráfico, é correto afirmar-se que:01-a velocidade da reação independe da concentração de uréia;02-o catalisador utilizado é a uréia;04-a variação na velocidade da reação é maior para pequenas concentrações de substrato;08-para altas concentrações de uréia, a reação não está mais ocorrendo, já que a velocidade é constante.

54 - (ITA/SP/1997) - Qual foi a contribuição de ARRHENIUS para o entendimento da cinética das reações químicas?

55 - (Integrado/RJ/1997) - Considere o gráfico abaixo, representando uma reação química do tipo:

Assinale a afirmativa correta:a. a reação química no sentido I é endotérmica;b. a energia de ativação no sentido 1 é igual a I III;c. a diferença da energia de ativação nos dois sentidos é I II.d. a reação quimica no sentido 2 é exotérmica;e. a energia de ativação no sentido 1 é igual I II.

56 - (UFRJ/RJ/1997) - O monóxido de carbono e o dióxido de carbono coexistem em equilíbrio quando são colocados em um recipiente fechado, a temperatura constante:

O gráfico a seguir representa a variação do número de mols com o tempo quando a reação apresentada é realizada em um recipiente de 1 litro.

Sabendo-se que, até atingir o equilíbrio, 1,5 mols de monóxido de carbono foram consumidos, calcule a razão entre as velocidades das reações I e II ( vI / vII ) no instante t indicado no gráfico.

57 - (PUC/RJ/1996) - Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 moles de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Neste caso, a velocidade de consumo de Hidrogênio (H2) é

a. 6 moles por minuto.

b. 12 moles por minuto.

c. 18 moles por minuto.

d. 24 moles por minuto.

e. 36 moles por minuto.

58 - (Unisinos/RS/1995) - Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo respon-sáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno.Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores: a. aumentam a energia de ativação necessária para a reação.b. diminuem a variação de entalpia do sistema.c. atuam somente entre substâncias em solução.d. diminuem a energia de ativação necessária para a reação.e. aumentam a variação de entalpia da reação.

59 - (PUC/Campinas/1995) - Laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a baixo.A velocidade da reação é maior em:

a. Ib. IIc. IIId. IVe. V

60 - (UFSC/SC/1995) - Uma reação genérica A + B C + D, em determinadas condições de pressão, temperatura e concentração, ocorre com velocidade de 4 moles/L.s. Nas mesmas condições, mas na presença das substâncias (x,y,z e w) as velocidades da reação são:

Com base nesses fatos, é CORRETO afirmar: 01. X é um inibidor da reação.02. Z é um ativador que atua com o catalisador X.04. W é um promotor que atua com o veneno X.08. Y é um inibidor da reação.16. Z sozinho não exerceria nenhuma ação sobre a velocidade

61 - (UFG/2ª Etapa/1995) - Observe o gráfico abaixo:

a-supondo que o gráfico represente a distribuição da energia cinética das moléculas de um líquido, qual das curvas representa aquele com temperatura mais alta? Justifique sua resposta.

b-supondo que o gráfico represente a distribuição da energia cinética das moléculas de dois gases, à temperatura, qual das curvas representa o gás de maior massa molar? Justifique a sua resposta.

62 - (Gama Filho/RJ/1994) - Observe a figura abaixo e assinale a opção FALSA em relação à representação gráfica da reação NO2 + CO NO + CO2.

a. A energia de ativação da reação é 116 kJ/mol.

b. A reação é exotérmica e libera 225 kJ/mol.c. O DH da reação é -225 kJ/mol.d. A reação é endotérmica e o DH = + 166 kJ/mol.e. A variação de entalpia da reação é 225 kJ/mol.

63 - (Uerj/RJ/1ªFase/1994) - Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é:a. a pressãob. o catalisadorc. o estado físicod. a concentraçãoe. a superfície de contato

64 - (PUC/MG/1994) - Velocidade de reação são também afetadas por concentração, geometria de colisões, temperatura e a presença de um catalisador. De acordo com esses fatores, assinale a afirmação INCORRETA:a. A reação mais vagarosa, envolvida no mecanismo de reação, determina a velocidade da reação total.b. Aumentando a concentração das partículas reagentes, eleva-se a chance de colisões.c. Ótima geometria de (colisão frontal) reduz a barreira de energia de ativação.d. Uma diminuição de temperatura tende a diminuir a velocidade das reações químicas.e. Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia de ativação.

65 - (Uerj/RJ/1ªFase/1994) - É proibido, por lei, o transporte de materiais explosivos e/ou corrosivos em veículos coletivos. Na Tijuca, bairro da Zona Norte do município do Rio de Janeiro, um sério acidente causou vítimas fatais quando uma caixa contendo explosivos foi arrastada pelo piso do ônibus. A energia resultante do atrito iniciou uma reação de grande velocidade que liberou calor e promoveu reações em cadeia nos explosivos provocando incêndio e liberando muitos gases tóxicos. Dentre os gráficos abaixo, aquele que melhor representa o fenômeno ocorrido com a caixa de explosivo no interior do coletivo é:

66 - (Oswaldo Cruz/1994) - Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em 3 etapas:XY + A AY + XAY + B AB + YAB + X AX + BQual das espécies indicadas constitui o catalisador?a. XYb. Ac. Xd. ABe. B

67 - (UnB/DF/1994) - A água oxigenada (H2O2), quando aplicada sobre ferimentos externos (abertos), pode produzir uma reação efervescente graças à ação enzimática de uma peroxidase presente no sangue. Esta enzima promove a decomposição da água oxigenada, liberando o gás oxigênio (O2), e provoca o fenômeno de efervescência, típico desses casos. Julgue os itens a abaixo.00. A reação acima citada pode ser representada da seguinte forma2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)

01. Na presença de peroxidase, a decomposição da água oxigenada e retardada.02. A água oxigenada pode ser obtida por meio da reação de peróxido de sódio de ácido clorídrico.

03. A água oxigenada apresenta ligações do tipo polar e apolar.

68 - (UFRJ/RJ/1994) - Um método de obtenção de oxigênio em laboratório é a decomposição térmica do clorato de potássio catalisada pelo dióxido de manganês, de acordo com a equação química:

a. Qual a função do catalisador na reação?b. Qual o número de oxidação do cloro no clorato de potássio?

69 - (UFG/1ªEtapa/1993) - A partir de 1997 a emissão de poluentes por automóveis deverá estar dentro de rígidas normas. Para isso, já estão sendo instalados catalisadores em automóveis novos. Estes catalisadores são à base de Platina e Ródio, que absorvem os gases provenientes da combustão e convertem, por exemplo, o monóxido à dióxido de carbono.

Com relação a catalisadores, pode-se afirmar que:01-são utilizados para aumentar a velocidade de uma reação química;02-com a sua adição, a energia de ativação é aumentada várias vezes, o que implica em um maior rendimento;04-sua utilização desloca o equilíbrio de uma reação química;08-são utilizados em pequenas quantidades, pois são consumidos à proporção de uma molécula por reação catalisada;16-são utilizados em automóveis para converter o CO em CO2, uma vez que o CO, em animais, forma a carboxihemoglobina, bloqueando o transporte de O2 aos tecidos;32-para os catalisadores de automóveis, quanto maior a superfície exposta aos gases maior a capacidade de catálise.

70 - (Mackenzie/SP/1993) - Uma mistura de vapor de gasolina e ar, à temperatura ambiente, não reage. Entretanto, no motor de carros, em presença de faísca elétrica, ocorre a combustão da gasolina. Dessa constatação, são feitas as seguintes afirmaçõesI- a faísca fornece à mistura a energia necessária para iniciar a reação.II- a faísca é a única responsável pela combustão da gasolina, uma vez que ela ocorre mesmo em ausência de ar.III- a reação que ocorre é exotérmica.IV- a faísca faz com que as moléculas de oxigênio se separem do ar e reajam com a gasolina.Das afirmações feitas, somente são corretas:a. I, III e IVb. I e IIIc. I e IVd. II e IIIe. III e IV

71 - (PUC/MG/1992) - Assinale a alternativa incorreta:a. A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas reações.b. Adicionando um catalisador especifico para a reação, ele aumenta a velocidade dessa reação.c. Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena é muito lenta.d. Se um reagente é gasoso, a variação de sua pressão influi na velocidade da reação da mesma maneira que a variação de sua concentração.e. A elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação química, porque aumenta o número de partículas com energia superior à energia de ativação da reação.

72 - (Uni-Rio/RJ/1992) - Observe os diagramas (I) e (II) de energia obtidos para a reação A B e assinale a opção correta:

a. A variação de entalpia em I é menor do que em II.b. A energia de ativação em II é maior do que em I.c. A reação representada nos diagramas I e II é endotérmica.d. A reação em II ocorre em presença de catalisador.e. A reação representada nos diagramas I e II não ocorre.

73 - (PUC/Campinas/1991) - Para diminuir a poluição atmosférica, muitos carros utilizam conversores catalíticos, que são dispositivos como “colméias” contendo catalisadores apropriados e por onde fluem os gases produzidos na combustão. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não tóxicas, como2CO + 2NO 2CO2 + N2

2CO + O2 2CO2

2NO2 N2 + 2O2

Das seguintes afirmações acerca dessas reaçõesI- São todas de catálise heterogênea.II- Os catalisadores são consumidos nas reações.III- Os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes.IV- Baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticosPode-se afirmar que somente:a. I está correta;b. II está correta;c. III está correta;d. I e III estão corretas;e. II e IV estão corretas.

74 - (PUC/RJ/1991) - Catalisadores são substâncias capazes de afetar as propriedades cinéticas de uma reação ao alterarem a energia de ativação. O gráfico abaixo mostra, para uma reação genérica, a variação da energia em presença e na ausência de um catalisador, de acordo com a equação:

A análise do gráfico nos leva a concluir que:a. A representa a variação de entalpia de uma reação endotérmica.b. D representa a variação da entalpia de uma reação endotérmica.c. C representa a energia de ativação da referida reação com catalisador.d. E representa a energia de ativação da referida reação com catalisador.e. B representa a energia de ativação da referida reação sem catalisador.

75 - (ITA/SP/1989) - Consideremos um gás formado de moléculas todas iguais e que corresponda ao que se considera um gás ideal. Este gás é mantido num recipiente de volume constante. Dentre as afirmações abaixo, todas referentes ao efeito do aumento de temperatura, assinale a CORRETA, em relação ao caminho livre médio das moléculas e à freqüência das colisões entre as mesmas: Caminho livre Freqüência médio de colisões

a- Inalterado Aumenta

b- Diminui Inalterada

c- Aumenta Aumenta

d- Inalterado Diminui

e- Diminui Aumenta

76 - (ITA/SP/1989) - No gráfico a seguir estão esquematizadas as variações das constantes de equilíbrio, com a temperatura, para três reações distintas: I, II e III.

Partindo dos respectivos reagentes, todas as três reações são espontâneas na temperatura ambiente. A partir destas informações, é CORRETO se prever que:

a- a reação I deve ser exotérmica, a II praticamente atérmica e a III endotérmica.

b- o aquecimento, sob volume constante, do sistema onde ocorre a reação I acarretará a formação de maior quantidade do produto.

c- se as três reações são espontâneas, elas necessariamente ocorrerão com liberação de calor.

d- a velocidade da reação I aumentará, a da II praticamente independerá e a da III diminuirá com o aumento da temperatura.

e- a reação I é endotérmica para temperaturas altas e exotérmica para baixas temperaturas, enquanto que para a reação III ocorre o oposto.

77 - (ITA/SP/1988) - Dentre as afirmações abaixo, todas relativas a ação de catalisadores, assinale a ERRADA:

a- Um bom catalisador para uma certa polimerização também é um bom catalisador para a respectiva despolimerização.

b- Enzimas são catalisadores, via de regra, muito específicos.

c- As vezes, as próprias paredes de um recipiente podem catalisar uma reação numa solução contida no mesmo.

d- A velocidade de um reação catalisada depende da natureza do catalisador, mas não de sua concentração na fase reagente.

e- Fixadas as quantidades iniciais dos reagentes postos em contato, as concentrações no equilíbrio final independem da concentração do catalisador adicionado.

78 - (UFMG/MG/1989) - Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido.Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:a. O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.b. As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.c. A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.d. O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que a do sistema II.e. A concentração final do solução do sistema I é maior do que a do sistema II.

79 - (ITA/SP/1988) - Existem reações que, apesar de termodinamicamente possíveis, ocorrem com velocidade tão pequena que pode levar dias para que sua ocorrência seja percebida, ao passo que outras ocorrem com velocidade tão grande que chegam a ser explosivas. Como, num laboratório de química, você procederia para:

a- acelerar uma reação muito lenta? (cite alguns procedimentos, justificando-os).

b- retardar uma reação muito rápida? (cite alguns procedimentos, justificando-os).

80 - (Fuvest/SP) - Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

81 - (ESPM/SP) - Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação:

Br + H2 HBr + Ha. Qual é a energia de ativação da reação? b. Qual é a variação da entalpia?c. A reação é exotérmica ou endotérmica?

82 - (Fuvest/SP) - A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:H2SO4 + CH3COONa CH3COOH + Na2SO4

I- Triturando os reagentes sólidos.II- Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:a. é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior.b. é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.c. ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.d. é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor

e. é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.

83 - (PUC/MG) - Os conversores catalíticos, usados nos escapamentos dos automóveis, têm uma estrutura que sugere um grande favo de mel, com um número muito grande de buracos de forma hexagonal. Esses buracos são revestidos com material catalisador, e os gases provenientes da descarga circulam por esse favos antes de serem lançados na atmosfera. Explique o motivo pelo qual a estrutura acima descrita catalisa reações com mais eficiência do que um conversor catalítico na forma de um tubo, revestido com mesmo catalisador.

84 - (Vunesp/SP) - Se uma esponja de ferro metálico empregada em limpeza, como por exemplo o bombril, for colocada em uma chama ao ar, inicia-se uma reação química. Essa reação prossegue espontaneamente, mesmo quando a esponja é retirada da chama, com desprendimento de material incandescente sob a forma de fagulhas luminosas. Após o término da reação, a esponja torna-se quebradiça e escura. No entanto, se um arame de ferro for aquecido na mesma chama e também ao ar, a única alteração que se nota ao final é o escurecimento de sua superfície.a. Por que há grande diferença nas velocidades de reação nos dois casos?b. Escreva a equação balanceada da reação de formação de um possível produto da reação, com o respectivo nome, para os dois casos.

85 - (Fuvest/SP) - Para estudar a velocidade da reação que ocorre entre magnésio e ácido clorídrico, foram feitos dois experimentos a 15°C utilizando a mesma quantidade de magnésio e o mesmo volume de ácido. Os dois experimentos diferiram apenas na concentração do ácido utilizado. O volume de hidrogênio produzido em cada experimento, em diferentes tempos, foi medido a pressão e temperatura ambientes. Os dados obtidos foram

a. Em qual dos experimentos a velocidade da reação foi maior? Justifique com base nos dados experimentais.b. A curva obtida para o experimento I (15°C) está no gráfico acima. Nesse graáfico, trace a curva que seria obtida se o experimento I fosse realizado a uma temperatura mais alta. Explique.

86 - (UFPE/PE) - Explique as seguintes observações experimentais:a. H2O2 puro no estado líquido pode ser estocado sem que ocorra decomposição visível. A adição de pequena quantidade de MnO2 sólido ao H2O2 provoca decomposição rápida em H2O e O2.b. Magnésio em pó reage com o oxigênio do ar muito mais rapidamente que magnésio na forma de lâmina.

87 - (UFU/MG) - Conceituar energia de ativação e colisão efetiva de acordo com a teoria das colisões.

88 - (UEM/PR/2004) - Os conversores catalíticos automotores, baseados em ligas metálicas sólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua função é absorver moléculas de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o exemplo abaixo. Para a reação global 2 NO(g) + O2(g) 2NO2(g) , na qual NO2 atmosférico é gerado a partir de NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) (etapa lenta)2NO(g) N2O2(g) (etapa rápida)Considerando essas afirmações, assinale o que for correto.01. A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v = k[O2][NO]2.02. As reações das etapas rápida e lenta podem ser chamadas de reações bimoleculares. 04. A catálise descrita acima é um exemplo de catálise homogênea.08. À temperatura e à concentração de NO(g) constantes, se a concentração de O2(g) duplicar, a reação global será 4 vezes mais rápida.

16. Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a v=k[N2O2][O2], sua ordem de reação é igual a 2.

89 - (ITA/SP/2004) - Um recipiente aberto, mantido à temperatura ambiente, contém uma substância A (s) que se transforma em B (g) sem a presença de catalisador. Sabendo-se que a reação acontece segundo uma equação de velocidade de ordem zero, responda com justificativas às seguintes perguntas:a. Qual a expressão algébrica que pode ser utilizada para representar a velocidade da reação?b. Quais os fatores que influenciam na velocidade da reação?c. É possível determinar o tempo de meia-vida da reação sem conhecer a pressão de B (g) ?

90 - (ITA/SP/2004) - O gráfico ao lado mostra a variação, com o tempo, da velocidade de troca de calor durante uma reação química. Admita que 1 mol de produto tenha se formado desde o início da reação até o tempo . Utilizando as informações contidas no gráfico, determine, de forma aproximada, o valor das quantidades abaixo, mostrando os cálculos realizados.

0 2 4 6 8 10 12

0,0

0,5

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

Vel

oci

da

de

de

tro

cad

e ca

lor

(J/m

in)

Tempo (min)

a. Quantidade, em mols, de produto formado até .b. Quantidade de calor, em kJ mol-1, liberada na reação até .

91 - (Mackenzie/SP/2004) - Considere que, na reação abaixo equacionada, a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,06 mol/l.s. 2 NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)A massa de dióxido de nitrogênio, em gramas, consumida em um minuto e meio, é:Dado: massa molar (g/mol) N = 14 , O = 16a. 496,8 gb. 5,4 gc. 162,0 gd. 248,4 ge. 324,0 g

92 - (UFG/2ª Etapa/Grupo-II/2004) A tabela, a seguir, apresenta os dados da quantidade de reagentes e produtos, ao longo do tmepo, para uma reação genérica realizada em três condições, como representado:

a. Esquematize um gráfico da quantidade de produto em função do tempo, para a reação que ocorre com maior velocidade.b. Considerando que o produto é mais estável que os reagentes, esboce para as reações (I) e (II), um único gráfico de energia em função da coordenada de reação.

93 - (ITA/SP/2003) - A decomposição química de um determinado gás A (g) é representada pela equação: A (g) → B (g) + C (g). A reação pode ocorrer numa mesma temperatura por dois caminhos diferentes (I e II), ambos com lei de velocidade de primeira ordem. Sendo v a velocidade da reação, k a constante de velocidade, DH a variação de entalpia da reação e t1/2 o tempo de meia-vida da espécie A, é CORRETO afirmar que:a. DHI < DHII

b.

c. kI =

d. vII = kII

e.

94 - (PUC/SP/2003) – A reação 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) foi estudada a 904oC. Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação.[NO] [H2] Velocidade(mol/L) (mol/L) (mol/L.s)0,420 0,122 0,1400,210 0,122 0,0350,105 0,122 0,00870,210 0,244 0,0700,210 0,366 0,105A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade é:a. v = k[NO][H2].b. v = k[NO]2[H2].c. v = k[H2].d. v = k[NO]4[H2]2.e. v = k[NO]2[H2]2.

95 - (ITA/SP/2003) - Considere a reação representada pela equação química 3A(g) + 2B(g) → 4E(g). Esta reação ocorre em várias etapas, sendo que a etapa mais lenta corresponde à reação representada pela seguinte equação química: A(g) + C(g) → D(g).

A velocidade inicial desta última reação pode ser expressa por: = 5,0 mol .s–1.

Qual é a velocidade inicial da reação (mol. s–1 ) em relação à espécie E?

a. 3,8b. 5,0c. 6,7d. 20 e. 60

96 - (UEL/PR/2003) – O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir: NO2 (g) + O2 (g) NO (g) + O3 (g)Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas:I. NO2(g) NO (g) + O (lenta)II. O2(g) + O O3 (g) (rápida)De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por:a. v = k [O2] [O]b. v = k [NO2]c. v = k [NO2] + k [O2] [O]d. v = k [NO] [O3]e. v = k [O3]

97 - (UFSCar/1ª Fase/2003) – A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g). Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela.

A expressão da velocidade da reação éa. v = k [N2O5]0.b. v = k [N2O5]1/4.c. v = k [N2O5]1/2. d. v = k [N2O5]1.e. v = k [N2O5]2.

98 - (FEPECS/DF/2003) – A velocidade de reação de colisões efetivas entre as moléculas reagentes. Para compreender como a concentração influi nesse processo, considere as seguintes experiências que ocorrem com a reação 2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g):

A partir dos dados experimentais, conclui-se que, de acordo com as ordens dos reagentes H2 e NO, é a seguinte a expressão da velocidade de reação, em função das concentrações, mol.L–1, dos reagentes:a. v = k.[H2].[NO]2 b. v = k.[H2]2.[NO]2

c. v = k.[H2]2.[NO]d. v = k.[H2]2.[NO]4 e. v = k.2[H2].4[NO]

99 - (UEM/PR/Janeiro/2003) - Considerando os fundamentos da cinética das reações químicas, assinale o que for correto.01. A energia de ativação tem um valor característico para cada reação química e varia bruscamente com a temperatura e com a concentração dos reagentes. 02. Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.04. A velocidade de uma reação química aumenta com a temperatura.08. A velocidade das reações enzimáticas é fortemente dependente do pH e da temperatura.16. Se a lei de velocidade de uma reação química é do tipo: velocidade = k [A]2 . [B], significa que, dobrando a concentração dos reagentes A e B, a velocidade da reação aumentará 8 vezes.32. Para uma reação cuja lei de velocidade seja: velocidade = k [A]n [B]m, a ordem global da reação é m + n.

100 - (UEPB/PB/2003) – Em relação aos aspectos ambientais, uma das grandes preocupações atuais é o uso indiscriminado de produtos químicos, tais como os propelentes (clorofluorcarbonetos) usados em aerossóis e gases refrigerantes e os óxidos de nitrogênio provenientes da queima de combustíveis de automóveis e aviões. Tais produtos vêm destruindo a camada de ozônio , O3, da atmosfera, possibilitando uma indesejável incidência cada vez maior de raios ultravioleta no planeta. Entender como a destruição do ozônio ocorre é muito importante. Por exemplo, sabe-se que a reação entre o ozônio , O3, e o dióxido de nitrogênio, NO2, a 231K, é de primeira ordem em relação a estes dois gases e ocorre segundo a equação:2 NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)A partir dessas informações e da lei de velocidade da reação, responda:a. Como se altera a velocidade da reação se a concentração do NO2 for triplicada?b. Como se altera a velocidade da reação se a concentração do O3 for reduzida à metade?

101 - (Fatec/SP/2003) – Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa massa de carbonato de cálcio foi colocada para reagir com excesso de ácido clorídrico diluído. Dessa transformação, resultou um gás. O volume de gás liberado foi medido a cada 30 segundos. Os resultados são apresentados a seguir:

Analisando-se esses dados, afirma-se:I. O volume de gás liberado aumentará se após 180 segundos adicionarmos mais ácido.II. O carbonato de cálcio é o reagente limitante dessa transformação, nas condições em que foi realizada.III. O gás liberado nessa transformação é o hidrogênio, H2.IV. Construindo-se um gráfico do volume gasoso liberado em função do tempo, a partir de 3 minutos, a curva obtida apresentará um patamar.Estão corretas as afirmaçõesa. I e II.c. II e III.

b. I e III.d. II e IV.e. III e IV.

102 - (UFPR/PR/2003) – A velocidade média da reação a A + b B   c C + d D pode ser definida pela expressão I, a seguir:

Expressão I:

Considere agora a reação de decomposição da água oxigenada.2 H2O2(aq) 2 H2O(líq) + O2(g)

A tabela ao lado fornece as concentrações, em mol por litro, da água oxigenada, em função do tempo da reação.Com base nas informações acima, é correto afirmar:01. A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo considerados.02. No intervalo de tempo entre 20 e 30 minutos, a velocidade média de formação do gás oxigênio é 5,0x103 mol L1 min1.04. Em valores absolutos, a velocidade média de decomposição da água oxigenada é igual à velocidade média de formação da água, qualquer que seja o intervalo de tempo considerado.08. Entre 0 e 10 minutos, a velocidade média da reação, definida pela expressão I acima, é de 1,5x102 mol L1 min1.32. No intervalo de 10 a 20 minutos, a velocidade média de decomposição da água oxigenada é de 0,30 mol L1 min1.64. A velocidade média, definida pela expressão I, é sempre um número positivo.

103 - (UFMS/Exatas/2003) – Considerando a equação abaixo, não-balanceada, para a queima do propano C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) + calor , determine a quantidade de mol de água produzida em uma hora, se a velocidade da reação for 5 x 10–3 mol de propano por segundo.

104 - (Fuvest/SP/2ª Fase/2003) – A reação de acetato de fenila com água, na presença de catalisador, produz ácido acético e fenol. Os seguintes dados de concentração de acetato de fenila, [A], em função do tempo de reação, t, foram obtidos na temperatura de 5°C:

a. Com esses dados, construa um gráfico da concentração de acetato de fenila (eixo y) em função do tempo de reação (eixo x), utilizando o quadriculado abaixo.

b. Calcule a velocidade média de reação no intervalo de 0,25 a 0,50 min e no intervalo de 1,00 a 1,25 min.c. Utilizando dados do item b, verifique se a equação de velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k [A] onde v = velocidade da reação k = constante, grandeza que independe de v e de [A] [A] = concentração de acetato de fenilad. Escreva a equação química que representa a hidrólise do acetato de fenila.

105 - (ITA/SP/2002) - A equação química que representa a reação de decomposição do gás N2O5 é: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g). A variação da velocidade de decomposição do gás N2O5 é dada pela equação algébrica: V = k . [N2O5] , em que k é a constante de velocidade desta reação, e [N2O5] é a concentração, em mol/L, do N2O5, em cada tempo. A tabela abaixo fornece os valores de ln [N2O5] em função do tempo, sendo a temperatura mantida constante.Tempo(s) ln[N2O5] 0 -2,303 50 -2,649 100 -2,996 200 -3,689 300 –4,382 400 -5,075a. Determine o valor da constante de velocidade (k) desta reação de decomposição. Mostre os cálculos realizados.b. Determine o tempo de meia-vida do N2O5 no sistema reagente. Mostre os cálculos realizados.

106 - (UFCE/1ª Fase/2002) – O monóxido de carbono (CO), um veneno metabólico, é incolor, inodoro e se apresenta no estado gasoso, à temperatura ambiente. Isto confere ao CO a denominação de “poluente imperceptível”. Quando inalado, o CO interfere no transporte de O2 no sangue, ao combinar-se com a hemoglobina, para formar a carboxihemoglobina. Oxihemoglobina + CO(g) Carboxihemoglobina (aq) + O2(g)Dado que a cinética da reação de formação da carboxihemoglobina é de primeira ordem em relação a cada um dos reagentes, assinale a alternativa correta.a. A expressão que representa corretamente a lei de velocidade da reação inversa é v = k–1[carboxihemoglobina]/[O2], e k–1 é adimensional.b. A lei de velocidade da reação direta é dada por v = k1[oxihemoglobina][CO], e as dimensões de k1 serão Lmol–1s–1.c. Quando os valores das concentrações iniciais da oxihemoglobina e do CO forem idênticos e diferentes de 1M, a expressão v = k1 representará corretamente a lei de velocidade da reação. d. A reação descrita é dita de segunda ordem com relação aos reagentes, e a constante de velocidade k1 assume a dimensão L2mol–2s.

e. A etapa lenta da reação não é influenciada pelas concentrações da oxihemoglobina e de monóxido de carbono.

107 - (UFLA/MG/2002) – Sabe-se que a reação abaixo é de primeira ordem em relação à concentração de A. Para saber qual a ordem da reação em relação à concentração de B, fizeram-se alguns experimentos, cujos resultados são mostrados no quadro abaixo.

A + B C + D

A lei de velocidade para essa reação e o valor da constante de velocidade estão expressos na alternativaa. v = k [ A ]2 [ B ]0 , k = 0,01 s-1

b. v = k [ A ]1 , k = 0,0025 mol s-1

c. v = k [ A ]1 [ B ]0 , k = 0,01 s-1

d. v = k [ B ]1 , k = 0,0025 s-1

e. v = k [ A ]1 [ B ]0 , k = 0,01 mol s-1

108 - (PUC/RS/2002) - Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados: Amostra Massa de Mg Tempo de reação Consumida (g) em minutosI 0,20 1II 2,00 5III 4,00 10IV 4,00 20Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que:a. a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II.b. a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV.c. a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.d. a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II.e. a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra IV.

109 - (ITA/SP/2001) - Considere as sequintes afirmações relativas a reações químicas em que não haja variação de temperatura e pressão:I – Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador.II – A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero.III – A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor numérico maior do que a da reação não catalisada.IV – A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada.V – Um dos produtos de uma ração química pode ser o catalisador desta mesma reação.Das afirmações feitas, estão CORRETAS:a. apenas I e III

b. apenas I e V

c. apenas I, II e IV

d. apenas II, IV e V

e. apenas III, IV e V

110 - (IME/RJ/2001) - A reação em fase gasos aA + bB cC + dD foi estudada em diferentes condições, tendo sido obtidos os seguintes resultados experimentais:

A partir dos dados acima, determine a constante de velocidade da reação.

111 - (ITA/SP/2000) - A equação: 2A + B PRODUTOS representa uma determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei de velocidade para esta reação depende da concentração de cada um dos reagentes, e a ordem parcial desta reação em relação a cada um dos reagentes é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos. Seja V1 a velocidade da reação quando as pressão parcial de A e B é igual a pA e pB, respectivamente, e V2 a velocidade

da reação quando estas pressões parciais são triplicadas.A opção que fornece o valor CORRETO da razão V2/V1 é

a- 1b- 3c- 9d- 27

e- 81

112 - (PUC/MG/2001) - A água sanitária é uma solução aquosa que contém os íons ClO -, Na+, Cl-, OH-. O seu poder desinfetante deve-se essencialmente aos íons ClO-. Com o tempo, esses íons se dissociam, como representado na seguinte reação: 2ClO- 2Cl- + O2. Considere o gráfico seguinte, representando as evoluções, com o tempo da concentração de ClO- em três frascos de água sanitária, cada um guardado numa temperatura diferente. É INCORRETO afirmar:

a. Para manter um melhor poder desinfetante, a água sanitária deve ser conservada num lugar fresco. b. Depois de 50 dias de conservação a T = 30oC, a água sanitária perdeu mais de 50% do seu poder desinfetante.c. Depois de 200 dias de conservação a T = 20oC, a água sanitária perdeu mais de 50% do seu poder desinfetante.d. Um frasco de água sanitária, conservado 6 meses a T = 40oC, mantém um bom poder desinfetante.

113 - (ITA/SP/1999) - A equação de Arrhenius k =A.e–Ea/RT mostra a relação de dependência da constante de velocidade (k) de uma reação química com a temperatura (T), em kelvin (K), a constante universal dos gases (R), o fator pré-exponencial (A) e a energia de ativação (Ea). A curva abaixo mostra a variação da constante de velocidade com o inverso da temperatura absoluta, para uma dada reação química que obedece à equação acima. A partir da análise deste gráfico, assinale a opção que apresenta o valor da razão Ea/R para essa reação.

a- 0,42

b- 0,50

c- 2,0

d- 2,4

e- 5,5

114 - (UFLA/MG/1999) - A amônia (NH3) é de grande importância na fabricação de fertilizantes. Ela pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [ N2 ].Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio é triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:a. a velocidade final não é alterada.b. a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.c. a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.d. a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.e. a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.

115 - (PUC/RS/1999) - A velocidade da reação representada pela equação: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2, pode ser calculada determinando-se ____________ em função do tempo.a. o aumento da concentração de cloreto de zincob. o aumento da concentração de zincoc. o aumento da concentração de ácido clorídricod. a diminuição da concentração de cloreto de zincoe. a diminuição da concentração de hidrogênio gasoso

116 - (UFG/1ªEtapa/1999) - O hipoclorito de sódio (NaOCl) é utilizado como alvejante. A ação desse alvejante sobre uma solução azul produz descoramento, devido a reação com o corante. O gráfico a seguir representa a variação na concentração do corante em função do tempo de reação com o alvejante. A concentração inicial do alvejante é mil vezes maior que a do corante.

Analisando esse gráfico, julgue as proposições a seguir:01-a velocidade da reação aumenta com o tempo;02-a velocidade média da reação, entre zero e três minutos, é 0,75mol.L-1.min-1;03-em 4 minutos a concentração do corante é a metade da inicial;

04-após 24 horas a solução permanece azul.

117 - (PUC/RS/1998) - A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio, representada abaixo.2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)Essa reação apresenta uma lei de velocidade expressa por: = [NO2].[O3]Se a concentração de NO2 (g) for duplicada, mantendo-se constantes todos os outros fatores, a velocidade da reação a. quadruplica.b. reduz-se à metade.c. duplica.d. permanece constante.e. triplica.

118 - (UFMG/MG/1998) - A água oxigenada, , decompõe-se para formar água e oxigênio, de acordo com a equação:H2O2 (l) H2O (l) + 1/2 O2(g)A velocidade dessa reação pode ser determinada recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de volume constante, e medindo-se a pressão do oxigênio formado em função do tempo de reação. Em uma determinada experiência, realizada a 25 ºC, foram encontrados os resultados mostrados no gráfico.

Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a velocidade de decomposição da água oxigenadaa- é constante durante todo o processo de decomposição.b- aumenta durante o processo de decomposição.c- tende para zero no final do processo de decomposição.d- é igual a zero no início do processo de decomposição.

119 - (ITA/SP/1997) - Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) C(g) , onde “A”,

“B” e “C” significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie “A”, mas não depende das concentrações das espécies “B” e “C”. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.

a- v = k[A]2 [B]2 e 4

b- v = k[A]2 [B]2 e 3

c- v = k[A]2 [B]2 e 2

d- v = k[A]2 e 4

e- v = k[A]2 e 2

120 - (UFMT/MT/1997) - A reação expressa pela equação 2PQ + 2R2 P2 + 2R2Q, a 100ºC, apresenta o seguinte mecanismo:I - 2PQ + R2 P2Q + R2Q (etapa lenta)

II - P2Q + R2 P2 + R2Q (etapa rápida)De acordo com o enunciado, julgue os itens.00- Dobrando a concentração do PQ, a velocidade da reação será quadruplicada.01- Dobrando a concentração do R2, a velocidade da reação também dobrará.02- Triplicando a concentração do PQ e do R2 a velocidade da reação ficará nove vezes maior.03- A equação da velocidade de reação é V = K.[PQ]2.[R2]2.04- A ordem global da reação é de terceira ordem.

121 - (Integrado/RJ/1997) - A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:a. a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes; b. a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente; c. a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;d. a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono; e. a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.

122 - (UFMG/MG/1997) - Em dois experimentos, soluções de ácido clorídrico foram adicionadas a amostras idênticas de magnésio metálico. Em ambos os experimentos, o magnésio estava em excesso e a solução recobria inteiramente esse metal. O gráfico abaixo representa, para cada experimento, o volume total de hidrogênio desprendido em função do tempo.

Com relação a esses experimentos, assinale a afirmativa FALSA.a- A concentração do ácido no experimento I é igual a zero no tempo t = 80s.b- A concentração do ácido usado no experimento I é menor do que a do ácido usado no experimento II.c- O volume de ácido usado no experimento II é maior do que o volume usado no experimento I.d- O volume total produzido de hidrogênio, no final dos experimentos, é maior no experimento II do que no I.

123 - (UFCE/1ª Fase/1997) - A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico :2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta :a- a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;b- a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;c- a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;d- a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;e- a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.

124 - (Integrado/RJ/1997) - Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2 H2(g) + 2 NO(g)

N 2(g) + 2 H2O(g).

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:EXPER. [H2] [NO] V (mol . ℓ-1.s-1) 1 0,10 0,10 0,10 2 0,20 0,10 0,20 3 0,10 0,20 0,40 4 0,30 0,10 0,30 5 0,10 0,30 0,90Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:a. V = K . [H2] b. V = K . [NO]c. V = K . [H2] . [NO] d. v = K . [H2]2 . [NO] e. V = K . [H2] . [NO]

125 - (Uerj/RJ/2ªFase/1997) - A reação expressa pela equação xX + yY zZ + wW foi realizada em diversas experiências nas quais se manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentração molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos estão representados no gráfico abaixo:

Em função dos dados apresentados:a. determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, respectivamente.b. calcule o número de vezes em que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração molar de Y e se triplica a concentração molar de X.

126 - (Unificado/RJ/1996) - Numa experiência envolvendo o processo N2 + 3H2 2NH3, a velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não-ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será:a. -D[H2]/Dt = 1,5 mol/L.hb. -D[H2]/Dt = 2,0 mol/L.hc. - D[H2]/Dt= 3,0 mol/L.h d. -D[H2]/Dt = 4,0 mol/L.he. -D[H2]/Dt = 6,0 mol/L.h

127 - (UFRJ/RJ/1996) - A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em 3 etapas:I - HBr(g) + O2(g) HOOBr(g) (etapa lenta)II - HBr(g) + HOOBr(g) 2 HOBr(g) (etapa rápida)III - HOBr(g) + HBr(g) Br2O(g) + H2O(g) (etapa rápida)a. Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio.b. Utilizando a equação global da oxidação do brometo de hidrogênio, determine o número de mol de Br 2 produzido quando são consumidos 3,2g de O2.

128 - (UFV/MG/1996) - Em relação à síntese da amônia (NH3), a partir de seus elementos no estado normal de agregação a 25°C e 1 atm, pede-se:a. a equação balanceada da síntese da amônia;b. a relação entre a velocidade de desaparecimento do hidrogênio (VH2) e a velocidade de formação da amônia

(VNH2);

c. um diagrama de energia, relacionando reagentes e produtos, sabendo-se que a reação é exotérmica.

129 - (UFMT/MT/1994) - Dada a equação: A + B C e o quadro cinético abaixo

a expressão da velocidade que representa a reação é:a. v = k . [A] [B]b. v = k . [A]c. v = k . [B]d. v = k . [A] [B]2

e. v = k . [B]2

130 - (Vunesp/SP/1993) - Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade velocidade = k [A] . [B]2

Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações:

I- Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade.II- Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação.III- Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.Podemos afirmar que:a. I, II e III são corretas.b. apenas I e II são corretas.c. apenas I e III são corretas.d. apenas II e III são corretas.e. apenas II é correta.

131 - (Fatec/SP/1992) - Temos a seguinte equação: X + Y XY. Com base nos dados a seguir, responda qual será a ordem da reação em relação a X? E em relação a Y?

132 - (UEBA/BA/1990) - A amônia é produzida, industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Dado: Massa Molar do H2 = 2,0 g . mol-1

Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em número de mols por minuto será de:a. 10b. 20c. 40d. 50e. 60

133 - (PUC/MG/1990) - Considere a equação: 2 NO2(g) + 4 CO(g) N2(g) + 4 CO2(g). Admita que a formação do N2(g)

tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em gramas, formada em 1 hora, é:a. 8,8b. 44,0c. 84,0d. 132,0e. 528,0

134 - (PUC/RS) - Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de sumo de hidrogênio (H2) é:a. 6 mols por minutob. 12 mols por minuto.c. 18 mols por minuto.d. 24 mols por minuto.e. 36 mols por minuto.

135 - (IME/RJ) - A reação 3 ClO- ClO3- + 2 Cl- pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial

(EP) pela coordenada da reaçãoPede-se:a. propor um mecanismo para a reação, composto por reações elementares:b. a expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta.

136 - (Fuvest/SP) - O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO CO2 + NO, mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO 2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:a. o CO atua como catalisador.b. o CO é desnecessário para a conversão de NO2 em NOc. O NO2 atua como catalisador.d. a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.e. a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO2 for duplicada.

137 - (Fatec/SP) - A decomposição do acetaldeído, a 800 K, segundo a reação: CH3CHO(g) CH4(g) CO(g) ,iniciou-se com uma velocidade de 1,8 . 10-6 mol.ℓ-1.s-1.O gráfico que representa a variação de velocidade de decomposição do acetaldeído em função do tempo será:

138 - (UFES/ES) - Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com o ozônio, O3: NO2(g) + O3(g) NO3(g) + O2(g)

Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25°C

A expressão da Lei da Velocidade e o valor da constante de velocidade de reação são, respectivamente:a. v = k · [NO2] e 2,2 . 107

b. v = k · [O3] e 4,4 . 107

c. v = k · [NO2] [O3] e 2,2 . 107

d. v = k · [NO2] [O3] e 4,4 . 107

e. v = k · [NO2] + [O3] e 2,2 . 107

139 - (Vunesp/SP) - O peróxido de hidrogênio, H2O2, comumente chamado de água oxigenada, pode reagir com íons em solução aquosa, segundo uma reação que se processa em duas etapas:(1o. etapa, lenta) H2O2 + I- H2O + IO-

(2o. etapa, rápida) H2O2 + IO- H2O + O2 + I-

a. Com base nessas etapas, pode-se afirmar que a reação é catalisada? Justifique sua resposta. b. Escreva a equação química balanceada da reação global que ocorre entre peróxido de hidrogênio e i íons I - em solução.

140 - (Fuvest/SP) - Em solução aquosa ocorre a transformaçãoH2O2 + 2 I- + 2 H+ 2 H2O + I2 (Reagentes) (Produtos)Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I 2, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:

Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:a. H2O2 e I-

b. H2O2 e H+

c. H2O2

d. H+

e. I-

141 - (UFPE/PE) - Para a reação 2A + B C + 3D foram obtidos os seguintes dados sobre velocidade inicial com respeito às concentrações iniciais dos reagentes

Qual é o valor de x?

GABARITO:

1) Gab:D

2) Gab:B

3) Gab:A

4) Gab:A

5) Gab:D

6) Gab:A

7) Gab:D

8) Gab:B

9) Gab:E

10) Gab:C

11) Gab:D

12) Gab: V

13) ResoluçãoUma das maneiras possíveis de ocorrência seria:

14) Gab:D

15) Gab:A

16) Gab:B

17) Gab: D

18) Gab: B

19) Gab: B

20) Gab:B

21) Gab: A

22) Resoluçãoa) A velocidade da reação aumenta lentamente até atingir a temperatura de explosão. A partir desse ponto, a velocidade cresce bruscamentedevido à energia fornecida pela própria reação e ao aumento da superfície de contato com o oxigênio do ar.

b) As enzimas são proteínas e dependem de uma temperatura ótima para realizar as reações. Antes de atingir o ponto ótimo (maior velocidade) a velocidade cresce conforme aumento da temperatura. Após atingir o ponto máximo, a enzima tem sua estrutura protéica alterada pela temperatura (desnaturação) de modo que perde eficiência na catálise da reação, ocorrendo decréscimo na velocidade.

23) Gab: D

24) Gab:E

25) Gab:B

26) Gab:47

27) Gab:1 – Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 2 – Indicação: I Justificativa: A rapidez de uma reação depende da concentração. Como a solução I é mais concentrada, sua rapidez será maior. 3 – 0,01 mol de Zn 0,024 mol de HCl 0,01 mol - 0,024 mol Indicação: HCl está em excesso

28) GAB: A

29) GAB: E

30) GAB: E

31) Gab:E

32) Gab: E-C-C-E

33) Gab:21

34) Resoluçãoa. Nos primeiros minutos nada se observa, porque a reação é lenta. O sulfato de manganês atua como catalisador, pois acelera o processo químico.b. Podemos representar esse processo por uma única equação química. 272KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l )O gás liberado é gás carbônico (CO2). O íon permanganato (violeta) transforma-se em íon Mn+2 incolor, ocorrendo, portanto, um descoramento da mistura.

35) Gab: 04-08-16-32

36) GAB: D

37) 01-C;02-C;03-E;04-E

38) GAB:C

39) GAB: E-C-C-C

40) GAB: C

41) GAB:C

42) GAB:a.A equação balanceada da reação é: C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + energiab.Diminuindo-se a temperatura corpórea de 36,5 para 25oC, ocorrerão a diminuição da velocidade das reações metabólicas e o aumento da quantidade de oxigênio dissolvido no sangue. Desse modo, o tempo necessário para que os órgãos comecem a sofrer lesões irreversíveis será superior a 5 minutos.

43) GAB:B

44) GAB: 01-F 02-V 03-V 04-V 05-V 06-V

45) GAB:

a.

b. A velocidade do sistema II é maior que a do sistema I uma vez que a concentração é o dobro, o que provoca maior número de colisões efetivas entre as moléculas.

46) GAB.: D

47) GAB:A

48) GAB: F-V-F-V-F-V

49) GAB:C

50) GAB: E

51) GAB:B

52) GAB:a. V = k [H2] . [ICl]b. I2 = 1,5 mol HCl = 3,0 mol

53) 01-F; 02-F; 04-V; 08-F.

54) RESOLUÇÃOArrhenius participou de forma ativa no estudo da dependência da velocidade das reações quando ocorre a variação de temperatura (aumento). Dependência esta determinada pela expressão:K = A ea / RT

Onde:A é o fator de freqüência a = é a energia de ativaçãoObs: quanto maior for a energia de ativação mais lenta será a velocidade de uma reação numa dada temperatura.Em geral, a dependência entre a constante de velocidade k e a temperatura T (em kelvins) segue a equação de Arrhenius, pelo menos em faixas não muito grandes de temperatura (cerca de uns 100K).Uma das forma mais comum de apresentação dessa forma é:LogK = logA - a /2,303RT

55) GAB: E

56) GAB:VI / VII = 18

57) GAB: C

58) GAB.: D

59) GAB.: C

60) GAB:F-V-F-V-V

61) a. quanto maior a energia cinética das moléculas maior a temperatura do sistema, uma vez que são diretamente proporcionais. Assim a curva 2 representa o líquido com temperatura mais alta.

b. a energia cinética é diretamente proporcional à velocidade média e esta é inversamente proporcional à massa molar, a curva 1 representa o gás de maior massa molar.

62) GAB:D

63) GAB:E

64) GAB:C

65) GAB:B

66) GAB:E

67) Gab:00-V;02-V;03-V

68) GAB:a. Aumento a velocidade da reação.b. +5

69) GAB:01-V;02-F;04-F;08-F;16-V;32-V.

70) GAB.: B

71) GAB.: C

72) GAB:D

73) GAB.: A

74) GAB:C

75) GAB: A

76) GAB: B

77) GAB: D

78) GAB: C

79) RSOLUÇÃO

a- Para aumentarmos a velocidade devemos:-adicionar catalisador -aumentar a temperatura-aumentar a superfície de contato-aumentra a pressão em caso de gases, mantendo o volume constante

b- Para retardar uma reação devemos:-diminuir a temperatura-utilizar um inibidor-reduzir a superfície de contato-reduzir a pressão mantendo o volume constante em casos de gases.

80) GAB: Para aumentar a velocidade de reação química pode-se usar água quente (aumento da temperatura) ou colocar vinagre na mesma quantidade de água (aumento da concentração de reagente). Ambos os processos aumentam a freqüência de colisões das moléculas.

81) GAB.: a. 28 kcal/molb. 25 kcal/mol c. endotérmica pois o DH > 0

82) GAB.: A

83) GAB.:

Como se trata de uma catálise heterogênea (catalisador em uma fase e reagente em outra), a eficiência do catalisador depende de sua superfície de contato com os reagentes. Quanto maior for a superfície de contato, maior será a velocidade da reação. A estrutura de favo propicia maior superfície de contato do que a forma de tubo.

84) GAB.:a. Porque há grande diferença na superfície de contato entre o ferro e o oxigênio (do ar) nos casos do bombril e do arame. O bombril apresenta maior superfície de contato e, portanto, reage muito mais rápido (e, como a reação é exotérmica, ela consegue se “manter em andamento” mesmo depois de retirarmos o bombril da chama).b. Duas respostas são possíveis:2 Fe + O2 → 2 FeO (óxido de ferro II ou óxido ferroso) e;4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (óxido de ferro III ou óxido férrico)

85) GAB.: a. No experimento II, pois, para um mesmo intervalo de tempo, a variação da concentração de H2 é maior.b.

A uma temperatura maior, a velocidade de reação também será maior em virtude do aumento da freqüência de colisões eficazes. As duas curvas, contudo, atingem uma mesmo patamar ao final de ambas as reações. Isso porque a quantidade de hidrogênio é a mesma e, de acordo com o enunciado, o volume “foi medido a pressão e temperatura ambientes”

86) GAB.: a. O MnO2 atua como catalisador da reação de decomposição do H2O2. Ele cria um mecanismo alternativo que apresenta menor energia de ativação e, por isso, aumenta a velocidade do processo.b. Na forma de pó, a superfície de contato entre o magnésio e o oxigênio do ar é muito maior e, portanto, a velocidade da reação também é maior.

87) GAB.: Energia de ativação → é o mínimo valor de energia que as moléculas de reagentes devem colidirem, a fim de que essa colisão seja efetiva.Colisão efetiva → é o choque entre moléculas de reagentes que conduz à formação de produtos.

88) Gab:18

89) Gab:a. V = Kb. temperatura, superfície de contato, energia de ativação.c. sim, t1/2 = mo/2K

90) Gab:a. 0,0606 molb. 8,25 . 10–3kJ

91) Gab:A

92) Gab: a.

b.

onde E1 e E2 são as energias de ativação dos processos na presença e ausência de catalisador, respectivamente.

93) Gab: B

94) Gab: B

95) Gab: C

96) Gab:B

97) Gab:D

98) Gab: A

99) Gab:62

100) Gab: a. a velocidade também triplicab. também reduz pela metade

101) Gab: D

102) Gab:F-V-V-V-F-V

103) Gab:72

104) Gab:a.

b. 0,24mol.L–1 /minc. Considerando que VmI é a velocidade no tempo 0,375 min e VmII é a velocidade no tempo 1,125 min, e as concentrações correspondentes 0,5 mol.L–1 e 0,2 mol.L–1 (leitura

a partir do gráfico), então: ou seja: 2,67 =2,5x x

Levando em conta as dificuldades relacionadas à leitura do gráfico, podemos dizer que a Lei da Velocidade pode ser dada pela expressão v = k[A]d.

105) Resoluçãoa)• Resolução gráficaComo a reação é de primeira ordem, o gráfico l n [N2O5 ] versus tempo resultará em uma reta.

k = –inClinação = – = 6,93 . 10–3 s–1

• Resolução algébricav = k [N2O5]

d[N2O5] = -k [N2O5]dtIntegrando fica[N2O5 ] = [N2O5]0 . e–kt

Aplicando logaritmo neperiano, temos:l n [N2O5] = –k t + l n [N2O5]0

A relação acima possui a forma de uma equação de reta.Substituindo, por exemplo, os valores para t = 0 e t = 400s, temos:

–5,075 = –k . 400 – 2,303 k = 6,93 . 10–3s–1

b. Considerando a relação concentração/tempo para uma reação de primeira ordem:l n [N2O5] = –k t + l n[N2 O5]0 e fazendo a [N2O5]1/2 igual à concentração remanescente de [N2O5] no fim do período de meiavida, isto é, no tempo t1/2, temos, por substituição, l n [N2O5]1/2 = –k t1/2 + l n [N2O5]0

k t1/2 = l n [N2O5]0 – l n[N2O5]1/2

k t1/2 = l n

Como [N2O5]1/2 =1/2 [N2O5]0

k t1/2 = l n = l n2

t1/2 = = t1/2 =

t1/2 = 100s

106) Gab:B

107) Gab: C

108) Gab: D

109) GAB:BRESOLUÇÃOI – Verdadeiro: quando o catalisador e os reagentes estão em fases diferentes , a catálise é denominada de heterogêneaII – Falso: quando o catalisador afetar a velocidade de uma ração química a ordem da reação será diferente de zero em relação ao catalisadorIII – Falso: somente a temperatura consegue alterar a constante de equilíbrio de uma reação química.IV – Falso: a adição de um catalisador modifica o caminho da reação, o número de etapas e a natureza do complexo ativado. Assim, a expressão da lei para uma reação não catalisada necessariamente não é a mesma de uma reação catalisada.V – Verdadeiro: trata-se de uma auto-catálise. Por exemplo, pode-se citar a reação de Belousov-ZhabothiskiiBrO3

- + HBrO2 + H3O+ 2BrO2 + 2H2O 2BrO2 + 2Ce3+ + 2H3O+ 2HBrO2 + Ce4+ + 2H2Opelas etapas das reações pode-se perceber que o catalisador é o HBrO2, assim, se a sua concentração for aumentada a velocidade da primeira etapa será aumentada.

110) GAB:

111) GAB: D RESOLUÇÃOPela lei de Guldberg-Waage temos que:

V = K . [A]2. [B]- Calculando a concentração em função da pressão parcial teremos:

Logo a velocidade V1 é:

Velocidade V2:

Logo:

112) GAB: D

113) GAB: C RESOLUÇÃO:A figura mostra o quanto rapidamente o fator e- Ea / RT varia com a temperatura:A relação de Ea / RT é dada como sendo a inclinação da reta, sendo positivo para reações endotérmica que acorrem com o aumento de temperatura e negativa para reações exotérmicas que ocorrem com a diminuição de temperatura.Logo: Ea / RT = tg Ea / RT = 2

114) GAB: B

115) GAB:A

116) 01-E; 02-C; 03-E; 04-E.

117) GAB:C

118) GAB:C

119) GAB:ERESOLUÇÃO

V = K . [A]2 2ª ordem

120) GAB: 00-01-04

121) GAB: E

122) GAB:B

123) GAB:E

124) GAB: E

125) GAB:a. X = segunda ordem; Y = primeira ordemb. V2/V1 = 18

126) GAB:E

127) GAB:a. v = K[HBr] [O2]b. Resp: 0,2mol de Br2

128) GAB.: a. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

b. VH2/VNH2= 2/3

c.

129) GAB.:C

130) GAB.: B

131) GAB.: X – segunda ordem; Y – primeira ordem

132) GAB.: C

133) GAB.: E

134) GAB.: C

135) GAB.: a. 1a. etapa: 2 ClO- → ClO2

- + Cl-

2a. etapa: ClO- + ClO2- → ClO3

- + Cl-

reação global: 3 ClO- → ClO3- + 2 Cl-

b. O diagrama permite perceber que a energia de ativação para a primeira etapa é maior que a para a segunda. Assim, a primeira etapa é determinante da velocidade global. Cuja expressão é:v = K . [ClO-]2.

136) GAB.: E

137) GAB.: E

138) GAB.: D

139) GAB.: a. Sim pois íons I- criam um mecanismo alternativo para a decomposição de H2O2 e não são efetivamente consumidos no processo global.b. Somando as equações fornecidas, temos: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

140) GAB:A

141) GAB.: 27