Cintica Qumica

Gabriela P. de Novaes

Juliana F. M. Barbosa

Thais Porta de Lima

Cintica qumica estuda a velocidade das reaes qumicas e os fatores que alteram esta velocidade.Cada reao tem sua Lei de Velocidade e sua constante de velocidade K, independente da concentrao, mas dependente da temperatura.

A + B C

V = K[A]x [B]y

x e y so obtidos empiricamente.

A velocidade das reaes qumicas depende dos seguintes fatores:

-Concentrao das substncias que reagem;

-Temperatura da soluo;

-Presso da soluo;

-Luz;

-Superfcie de contato;

-Catalisadores.

Atuam propiciando uma rota alternativa ;

A variao de entalpia e a mesma, independente do caminho; O catalisador no elimina o caminho A da reao, mas possibilita um caminho B;

Como o novo caminho envolve energias menores, praticamente toda reao ocorre por este caminho.

O catalisador se encontra na mesma fase dos reagentes.

A margarina obtida por hidrogenao parcial de leos vegetais usando o nquel como catalisador.

Hidrogenao do cido olico

OS CATALISADORES AUTOMOTIVOS

O catalisador no est na mesma fase que os reagentes.

Txicos:

CO, HC e NOX

No prejudiciais:

CO2 , N2 e H2O

Enzimas so protenas com um ou mais stios ativos tipo cavidade,onde a reao ocorre; So catalisadores biolgicos que funcionam modificando molculasde substrato para promover reaes. Consideradas as unidades funcionais do metabolismo celular

Estudo dos parmetros cinticos da reao de formao do enxofre coloidal.

- Ordem de reao;- K;- Parmetros de Arrhenius (Ea e A).

2Na+ + S2O32-+ 2H+ + SO4

2- -> S (s) + SO2 (g) + H2O (l) + 2Na+ + SO4

2-

S2O32- + 2H+ -> S (s) + SO2 (g) + H2O (l)

Em cada tubo adicionou-se 4mL de soluo de cido sulfrico. E em cada tubo o cronmetro foi acionado quando inseriu-se o cido e

parado quando os primeiros sinais de turvao apareceram.

[A] = [A]0-kt

ln [S2O32- ] = ln [S2O3

2- ]0 kt

V = K [S2O32- ]

Usando os pontos A e B, C e D, E e F possvel calcular as inclinaes das retas: T = Ambiente 25C (A e B): inclinao = -2,8 (- 1,2) = -2

0,9 0,1 T = 5C (C e D): inclinao = -2,8 (- 1,2) -0,71

2,53 0,28 T = 35C (E e F): inclinao = -2,8 (- 1,2) -3,5

0,58 0,12

Para obter o valor da energia de ativao experimental, desenhou-se o grfico lnk x 1/T

Lnk = lnA EaRT

Inclinao = -Ea , sendo R = 8,3145 J.K-.mol-R

-0,34 1,25 = -Ea3,60. 10- - 3,25. 10- R-Ea = -4,54. 10 Ea = 4,54. 10. 8,3145 = 37,78 KJ/mol.R

Na equao: K=A.e-Ea/RT ; A um dos parmetros de Arrhenius, e pode ser calculado como mostra abaixo:K = 2 -> T = 298 K -> Ea = 37,78.10 J/mol.Substituindo na equao:K=A.e-Ea/RT

A = 2.e37,78.10/8,3145.298 = 8.377.249,654 8,4.106 s-1 .

A Ordem de reao, o K, a Energia de Ativao e o Parmetro de Arrhenius tericos no puderam ser encontrados, no sendo possvel

efetuar uma comparao com os resultados obtidos em laboratrio.

-Estudo do efeito da temperatura na cintica;

-Influncia dos reagentes na velocidade da reao;

-Clculo do k, dos parmetros de Arrhenius (Ea e A) e a ordem

de reao.

ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princpios de Qumica:

Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 ed.

Bookman, 2006;

BROWN, T.L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B.E. Qumica: A cincia

central, Pearson Education, 2005.