Ensino Mdio Integrado Sries: 2 e 3 Disciplina: Qumica Professor: Maron Stanley Silva Oliveira Gomes Assunto: Cintica Qumica

Lista Fundamental

TEXTO PARA A PRXIMA QUESTO (Ufpe) Na(s) questo(es) a seguir escreva nos parnteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. Um determinado defensivo agrcola, quando exposto ao meio ambiente, decompe-se atravs de uma reao qumica. Considerando que a velocidade de decomposio medida em laboratrio apresentou os resultados a seguir:

Analise as afirmativas a seguir: ( ) A decomposio deste defensivo segue uma cintica de segunda ordem. ( ) O tempo para que a concentrao do defensivo se reduza a valores desprezveis independe da sua concentrao inicial. ( ) A constante de decomposio do defensivo de 0,02ms. ( ) O tempo de meia vida do defensivo de [0,02/ln(2)] ms. ( ) A velocidade inicial de decomposio do defensivo de 0,006g/l/ms para uma concentrao inicial de 0,3g/l. 2. (Puccamp) Numa das etapas do ciclo de Krebs ocorre a reao

Nessa reao a enzima fumarase atua como a) oxidante; oxida o cido fumrico. b) redutor; reduz o cido fumrico c) cido de Lewis; aceita par eletrnico oferecido pela gua. d) base de Lewis; fornece par eletrnico para a gua. e) catalisador; aumenta a velocidade da reao. 3. (Unicamp) A equao a seguir representa, de maneira simplificada e incompleta, a formao de aldedos na oxidao que ocorre em gorduras insaturadas, fenmeno responsvel pelo aparecimento de gosto ruim (rano), por exemplo na manteiga. R - C = C - R + O R - C - H a) Escreva a equao qumica completa. Para evitar a deteriorao dos alimentos, inclusive em funo da reao anterior, muitas embalagens so hermeticamente fechadas sob nitrognio ou sob uma quantidade de ar muito pequena. Alm disso, nos rtulos de diversos produtos alimentcios embalados desta forma, encontram-se, freqentemente, informaes como: - Validade: 6 meses da data de fabricao se no for aberto. - Aps aberto deve ser guardado, de preferncia, em geladeira e consumido em at 5 dias. - Contm antioxidante. Pode-se dizer que o antioxidante uma substncia, colocada no produto alimentcio, que reage "rapidamente" com oxignio. Baseando-se nas informaes anteriores responda em termos qumicos: b) Por que este prazo de validade diminui muito aps a abertura da embalagem? c) Por que a recomendao de guardar o alimento em geladeira depois de aberto. 4. (Unesp) O dicromato de amnio, (NH)CrO, um slido alaranjado, que se mantm estvel, quando exposto ao ar. Sua decomposio trmica necessita de um forte aquecimento para se iniciar, mas uma vez iniciada, prossegue espontaneamente com grande desprendimento de calor, mesmo depois que o aquecimento removido. Os produtos da decomposio so nitrognio gasoso, vapor de gua e xido de crmio (III). a) No processo descrito, qual elemento sofreu reduo e qual foi a variao de seu nmero de oxidao? b) Por que a reao de decomposio trmica necessita de um forte aquecimento para se iniciar, mas prossegue espontaneamente depois que ele removido? 5. (Ime) Uma mistura gasosa ideal de propano e ar queimada a presso constante, gerando 720 litros de CO por hora, medidos a 20 C. Sabe-se que o propano e o ar encontram-se em proporo estequiomtrica. Determine a velocidade mdia de reao da mistura em relao ao ar, considerando a composio do ar 21% de O e 79% de N, em volume. Dados: Massas moleculares O = 16,00; N = 14,00; C = 12,00

6. (Cesgranrio) Cinco reservatrios de gs contm, respectivamente, os seguintes gases: I - CH II - CH III - CH IV - CH V - CH Em quais deles, por segurana, podemos aplicar um aumento de presso suficiente para diminuir a velocidade de reao, caso ocorram nos reservatrios, reaes de combusto, conforme se v somente nas opes. a) I, II e III b) I, III e IV c) II, IV e V d) III, IV e V e) II, III e V 7. (Fei) A combusto do butano (CH) correspondente equao: CH + (13/2)O 4CO + 5HO + Energia Se a velocidade da reao for 0,05 mols butano-minuto qual a massa de CO produzida em 01 hora? a) 880 g b) 264 g c) 8,8 g d) 528 g e) 132 g Massas atmicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u 8. (Ita) Qual foi a contribuio de ARRHENIUS para o entendimento da cintica das reaes qumicas? 9. (Ufmg) Trs experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reao entre HC aquoso diludo e ferro metlico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gs formadas imediatamente aps os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma soluo de HC e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentao da amostra de ferro e a temperatura. O quadro indica as condies em que cada experimento foi realizado.

ordem crescente do nmero de bolhas observado. a) II, I, III b) III, II, I c) I, II, III d) II, III, I Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na 10. (Puccamp) Os mtodos de obteno da amnia e do etanol:

representam, respectivamente, reaes de catlise a) heterognea e enzimtica. b) heterognea e autocatlise. c) enzimtica e homognea. d) homognea e enzimtica. e) homognea e autocatlise.

11. (Uerj) A reao expressa pela equao x X +y Y z Z + w W foi realizada em diversas experincias nas quais se manteve constante a temperatura. As velocidades de reao foram medidas, variando-se a concentrao molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos esto representados no grfico adiante:

Em funo dos dados apresentados, a) determine a ordem da reao em relao aos reagentes X e Y, respectivamente. b) calcule o nmero de vezes em que a velocidade da reao aumenta quando se duplica a concentrao molar de Y e se triplica a concentrao molar de X. 12. (Mackenzie) Numa certa experincia, a sntese do cloreto de hidrognio ocorre com o consumo de 3,0 mols de gs hidrognio por minuto. A velocidade de formao do cloreto de hidrognio igual: Dado: 1/2 H + 1/2 C HC a) ao dobro da do consumo de gs cloro. b) a 3,0 mols/min. c) a 2,0 mols/min. d) a 1,0 mol/min. e) a 1,5 mol/min. 13. (Ufu) Atravs da oxidao de dixido de enxofre, obtido o trixido de enxofre, um dos principais componentes da chuva cida, conforme a reao representada pela equao abaixo. 2SO(g) + O(g) 2SO(g) Considerando um recipiente de volume fixo, em que a reao entre SO e O est em equilbrio, responda: a) O que ocorrer com a velocidade da reao de formao de SO, se for adicionado mais O? Justifique. b) O que ocorrer com as energias de ativao nos sentidos direto e inverso, se for adicionado mais O? Justifique. c) O que ocorrer com a velocidade de formao de SO se for aumentado o volume do frasco reacional? Justifique. 14. (Uerj) A amnia empregada como matria-prima na fabricao de fertilizantes nitrogenados. obtida industrialmente por sntese total, como mostra a reao: N(g) + 3H(g) 2NH(g) O quadro a seguir mostra a variao do nmero de mols de nitrognio durante essa reao.

Considere rendimento de 100% no processo e condies normais de temperatura e presso. Assim, a velocidade mdia da reao em L/min, no intervalo de 2 a 10 minutos, em funo do consumo de H, equivale a: a) 22,4 b) 44,8 c) 67,2 d) 89,6 15. (Ufpe) xidos de nitrognio, NO, so substncias de interesse ambiental, pois so responsveis pela destruio de oznio na atmosfera, e, portanto, suas reaes so amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentrao de NO em funo do tempo apresentou

O papel do NO neste sistema reacional : a) reagente. b) intermedirio. c) produto. d)seguinte comportamento: catalisador. o inerte. e) 16. (Fuvest) NaHSO+CHCOONa CHCOOH+NaSO A reao representada pela equao acima realizada segundo dois procedimentos: I. Triturando reagentes slidos. II. Misturando solues aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO e mesma quantidade de CHCOONa nesses procedimentos, mesma temperatura, a formao do cido actico: a) mais rpida em II porque em soluo a freqncia de colises entre os reagentes maior. b) mais rpida em I porque no estado slido a concentrao dos reagentes maior. c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes so os mesmos. d) mais rpida em I porque o cido actico liberado na forma de vapor. e) mais rpida em II porque o cido actico se dissolve na gua. 17. (Unicamp) O alumnio um dos metais que reagem facilmente com ons H, em soluo aquosa, liberando o gs hidrognio. Solues em separado, dos trs cidos a seguir, de concentrao 0,1mol L, foram colocadas para reagir com amostras de alumnio, de mesma massa e formato, conforme o esquema adiante: CIDOS: cido actico, Ka = 210 cido clordrico, Ka = muito grande cido monocloro actico, Ka = 1,410 a) Em qual das solues a reao mais rpida? Justifique. b) Segundo o esquema, como se pode perceber que uma reao mais rpida do que outra?

18. (Unitau) Na reao de dissociao trmica do HI(g), a velocidade de reao proporcional ao quadrado da concentrao molar do HI. Se triplicarmos a concentrao do HI, a velocidade da reao: a) aumentar 6 vezes. b) aumentar 9 vezes. c) diminuir 6 vezes. d) diminuir 9 vezes. e) diminuir 3 vezes

19. (Unicamp) Numa reao que ocorre em soluo (reao I), h o desprendimento de oxignio e a sua velocidade pode ser medida pelo volume do O(g) desprendido. Uma outra reao (reao II) ocorre nas mesmas condies, porm consumindo O(g) e este consumo mede a velocidade desta reao. O grfico representa os resultados referentes s duas reaes:

Considerando as duas horas iniciais, qual das reaes tem velocidade maior? Justifique sua resposta. 20. (Ufes) Para uma reao de 2 ordem, em que a concentrao dada em mol/L e o tempo dado em segundos, a unidade da constante de velocidade ser a) s b) mol . L . s c) mol . L . s d) mol . L . s e) mol . L . s 21. (Fatec) Magnsio interage com cidos segundo a equao: Mg(s) + 2 H(aq) Mg(aq) + H(g) Para o estudo dessa reao, duas experincias foram realizadas, tendo-se usado massas iguais de magnsio e volumes iguais de HC 1mol/L e CHCOOH 1mol/L. Os volumes de hidrognio liberado foram medidos a cada 30 s. Os resultados foram projetados em grfico, como se mostra a seguir.

Das afirmaes feitas sobre esse estudo, todas esto corretas, exceto uma. Assinale-a. a) A rapidez de liberao de H foi maior na exp. 1 do que na 2. b) Na soluo cida usada na exp. 1 havia maior concentrao de ons H. c) O cido utilizado na exp. 1 foi CHCOOH 1 mol/l. d) Pode-se estimar que na exp. 1 todo o magnsio foi consumido ao fim de 55 s, aproximadamente. e) Pode-se estimar que, em ambas as experincias, o volume total de H liberado foi 150 cm, embora em tempos diferentes. 22. (Ufpe) O grfico a seguir representa a variao de concentrao das espcies A, B e C com o tempo:

Qual das alternativas a seguir contm a equao qumica que melhor descreve a reao representada pelo grfico? a) 2A + B C b) A 2B + C c) B + 2C A d) 2B + C A e) B + C A 23. (Uel) A decomposio do perxido de hidrognio pode ser representada pela equao: HO() HO() + 1/2O (g) H < 0 Das seguintes condies: I. 25C e ausncia de luz II. 25C e presena de catalisador III. 25C e presena de luz IV. 35C e ausncia de luz V. 35C e presena de catalisador Aquela que favorece a CONSERVAO do perxido de hidrognio a) I b) II c) III d) IV e) V 24. (Unirio) O grfico a seguir refere-se ao diagrama energtico de uma reao qumica (reagentesprodutos), onde se vem destacados dois caminhos de reao: Aps uma analise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:

a) reao endotrmica e a presena do catalisador diminuiu o H de a para b. b) reao endotrmica e a representa o H com a presena do catalisador. c) reao exotrmica e a energia de ativao, sem a presena do catalisador, representada por c. d) presena do catalisador diminuiu o H da reao representada por c. e) presena do catalisador diminuiu a energia de ativao de a para b e mantm constante o H da reao representada por d. 25. (Unesp) Colocou-se soluo concentrada de perxido de hidrognio num recipiente de vidro temperatura ambiente, sem que nenhuma reao visvel fosse observada. Com a adio de pequena poro de dixido de mangans slido soluo, ocorreu a liberao rpida de grande quantidade de oxignio gasoso. a) Que tipo de fenmeno fsico-qumico o dixido de mangans promoveu? b) Que alterao energtica o dixido de mangans slido produz no sistema? 26. (Unesp) Explique, cientificamente, as seguintes observaes experimentais. a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama no altera muito seu aspecto visual. Contudo, se sobre esta mesma chama se atira limalha de ferro, verifica-se que as partculas de limalha se tornam incandescentes. b) A adio de nquel metlico, finalmente dividido, aumenta a velocidade da reao entre CH(g) e H(g) para produzir CH(g).

27. (Ufc) Dado o diagrama de entalpia para os processos de adsoro e dissociao de O, em superfcie de platina:

a) Calcule os valores das variaes de entalpia, H, para as seguintes etapas: 1) O (g) O (adsorvido) 2) O (adsorvido) 2 O (adsorvido) 3) O (g) 2 O (adsorvido) b) Calcule o valor da energia de ativao da etapa: O (adsorvido ) 2 O (adsorvido) 28. (Ufpe) A cintica da reao entre o xido ntrico e o oxignio, 2NO + O 2 NO, compatvel com o seguinte mecanismo: NO + O OONO (Equilbrio rpido) NO + OONO 2NO (reao aberta) A lei de velocidade para esta reao: ( ) de primeira ordem em relao ao NO ( ) No depende da concentrao do intermedirio OONO ( ) de segunda ordem em relao ao NO ( ) de segunda ordem em relao a ambos os reagentes ( ) No apresenta constante de velocidade 29. (Ufv) A formao do dixido de carbono (CO) pode ser representada pela equao C(s) + O(g) CO(g). Se a velocidade de formao do CO for de 4mol/minuto, o consumo de oxignio, em mol/minuto, ser: a) 8 b) 16 c) 2 d) 12 e) 4 30. (Ufv) Para a reao CHBr + C CHC + Br as afirmativas a seguir esto corretas, EXCETO: a) aumentando-se a concentrao de CHBr, aumenta-se a velocidade da reao. b) aumentando-se a concentrao de C, aumenta-se a velocidade da reao. c) aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reao. d) aumentando-se as concentraes de C e CHBr, diminui-se a velocidade da reao. e) utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reao.

31. (Uel) No estudo cintico de uma reao representada por 2A(g) + B(g) 2AB(g) colocou-se os seguintes dados:

A velocidade da reao pode ser expressa pela reao a) v = k 2[A] b) v = k [B] c) v = k [A] [B] d) v = k [A] [B] e) V = K [A] [B] 32. (Cesgranrio) A equao X + 2 Y XY representa uma reao, cuja equao da velocidade : v = k[X] [Y]. Assinale o valor da constante de velocidade, para a reao acima, sabendo que, quando a concentrao de X 1 M e a concentrao de Y 2 M, a velocidade da reao de 3mol/.m: a) 3,0 b) 1,5 c) 1,0 d) 0,75 e) 0,5 33. (Ufpr) Costuma-se representar a velocidade v de um processo qumico atravs de equaes que tm a forma v=k[A][B][C] , onde k uma constante de proporcionalidade, [A], [B] e [C] so as concentraes das espcies participantes da reao e x, y e t so nmeros que podem ser inteiros ou fracionrios, positivos, negativos ou zero. A reao de decomposio de perxido de hidrognio em presena de permanganato ocorre em meio cido, tendo iodeto como catalisador. A equao no balanceada mostrada na figura.

Nos experimentos de 1 a 4, a velocidade da reao anterior foi estudada em funo da variao das concentraes do permanganato [MnO], do perxido de hidrognio [HO] e do catalisador iodeto [I]. O quadro a seguir mostra os resultados obtidos.Com base nas informaes anteriores, correto afirmar: (01) A velocidade da reao independe da concentrao do catalisador iodeto. (02) A velocidade da reao diretamente proporcional concentrao de permanganato. (04) O perxido de hidrognio (HO) funciona como agente redutor. (08) Os menores coeficientes estequiomtricos inteiros a, b e c so iguais a 2, 5 e 6, respectivamente. (16) Se a concentrao de HO(aq) fosse triplicada, a velocidade da reao deveria aumentar 15 vezes. (32) Os valores de x, y e t, que aparecem na equao de velocidade, so determinados experimentalmente e sempre coincidem com os valores dos coeficientes estequiomtricos da reao em estudo. Soma ( ) 34. (Unb) Em um supermercado, um consumidor leu o seguinte texto no rtulo da embalagem lacrada de um produto alimentcio: Contm antioxidante EDTA-clcio dissdico. Conservar em geladeira depois de aberto. Embalado a vcuo. Considerando que o prazo de validade do produto ainda no est vencido, julgue os itens que se seguem. (1) O ar puro um bom conservante desse alimento. (2) Algumas substncias componentes desse produto so impedidas de sofrer reaes em que perderiam eltrons. (3) Se a instruo contida no rtulo for devidamente seguida, haver o retardamento das reaes endotrmicas de decomposio do alimento. (4) Se a embalagem estiver estufada, h indcios de que houve reao como formao de gases e que,

nessas condies, o alimento considerado imprprio para o consumo. 35. (Mackenzie)

A partir do diagrama anterior, INCORRETO afirmar que: a) a entalpia das substncia simples igual a zero. b) a energia fornecida ao carbono e ao gs hidrognio na formao do complexo ativado igual a 560kJ. c) o H de formao de um mol de CH igual a +226kJ. d) a sntese do CH uma reao exotrmica. e) na obteno de dois mols de CH, o sistema absorve 452kJ. 36. (Ita) A equao de Arrhenius k=Ae, sendo o expoente x=-Ea/RT, mostra a relao de dependncia da constante de velocidade (k) de uma reao qumica com a temperatura (T), em Kelvin (K), a constante universal dos gases (R), o fator pr-exponencial (A) e a energia de ativao (Ea). A curva a seguir mostra a variao da constante de velocidade com o inverso da temperatura absoluta, para uma dada reao qumica que obedece equao anterior. A partir da anlise deste grfico, assinale a opo que apresenta o valor da razo Ea/R para essa reao. a) 0,42 b) 0,50 c) 2,0 d) 2,4 e) 5,5

37. (Uece) Observe o grfico. A idia que se pretende passar a de que o composto A pode reagir com o composto B segundo dois caminhos reacionais distintos e optativos, os caminhos I e II, dependendo das condies reacionais a que a mistura de A+B seja submetida. Em ambos os percursos, o produto final o mesmo. Forma-se o composto AB.

Suponha que, aps ter sido verificado o comportamento da reao conduzida conforme o percurso I, se queira observar a velocidade em que formado o produto AB sob condies que se ajustem ao percurso II. Para tanto, o qumico encarregado da investigao dever: a) aumentar a temperatura qual ser submetida a mistura A+B b) aumentar a presso sobre a mistura c) aumentar as concentraes dos reagentes A e B d) adicionar um catalisador especfico 38. (Ufu) O xido de nitrognio (NO), um dos poluentes da atmosfera, pode ser formado durante a combusto dos veculos automotores. No diagrama de energia versus coordenada de reao, representado abaixo, o intervalo que corresponde ao DH da reao a) N b) M c) Q d) O e) P

39. (Ufu) O aumento da produo de gases, atravs da queima de combustveis fsseis, vem contribuindo para o aquecimento global do planeta. Considerando o diagrama que representa a reao de combusto,

pode-se afirmar que a energia de ativao a) maior quando a reao se processa no sentido da formao de CO, sem catalisador. b) maior quando a reao se processa no sentido inverso formao de CO, sem catalisador. c) maior quando a reao se processa no sentido da formao de CO, com catalisador. d) maior quando a reao se processa no sentido inverso formao de CO, com catalisador. e) tem mesmo valor tanto no sentido de formao quanto no sentido inverso da formao de CO, com catalisador. 40. (Ufmg) Quando, num avio voando a grande altitude, ocorre despressurizao, mscaras de oxignio so disponibilizadas para passageiros e tripulantes. Nessa eventualidade, no interior do aparelho, a atmosfera torna-se mais rica em oxignio. importante, ento, que no se produzam chamas ou fascas eltricas, devido ao risco de se provocar um incndio. Nesse caso, o que cria o risco de incndio a) a liberao de mais energia nas reaes de combusto. b) a natureza inflamvel do oxignio. c) o aumento da rapidez das reaes de combusto. d) o desprendimento de energia na vaporizao do oxignio lquido. 41. (Puccamp) Um processo para produzir cloreto de vinila (matria-prima para a fabricao do plstico PVC) a partir do eteno, ocorre pelas seguintes etapas:

Nesse processo, uma espcie qumica funciona como catalisador. Ela : a) CHC b) HC c) CuO . CuC d) CuC e) CuC 42. (Unirio) Um dos objetivos do catalisador no sistema de descarga de um automvel o de converter os xidos de nitrognio em molculas menos danosas ao ambiente.

A funo do catalisador na reao a de: a) fortalecer as ligaes no reagente. b) impedir a formao do produto. c) diminuir a velocidade de decomposio do NO(g). d) diminuir a energia cintica da reao. e) diminuir a energia de ativao da reao. 43. (Ufpe) A produo de trixido de enxofre durante a combusto de carvo em usinas termoeltricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva cida. Esta reao para a

produo de trixido de enxofre, na presena de xido de nitrognio, descrita pelo mecanismo a seguir: 2 NO(g)+O(g) 2 NO(g) 2 NO(g)+2 SO(g) 2 SO(g)+2 NO(g) 2 SO(g)+O(g) 2 SO(g) (reao global) Qual dos grficos abaixo melhor representa a concentrao molar (eixo das ordenadas) das principais espcies envolvidas na produo de trixido de enxofre em funo do tempo (eixo das abcissas)?

44. (Ufrn) Considere a reao de decomposio, em soluo, deste diazobenzeno: CHNC(soluo)CHC(soluo)+N(g) Essa uma reao irreversvel de primeira ordem e sua velocidade pode ser medida de diferentes maneiras. O grfico a seguir que representa corretamente a velocidade da reao :

45. (Ita) Considere uma reao qumica representada pela equao: Reagentes Produtos. A figura a seguir mostra esquematicamente como varia a energia potencial (Ep) deste sistema reagente em funo do avano da reao qumica. As letras a, b, c, d e e representam diferenas de energia.

Com base nas informaes apresentadas na figura CORRETO afirmar que a) a energia de ativao da reao direta a diferena de energia dada por c - a + d. b) a variao de entalpia da reao a diferena de energia dada por e - d. c) a energia de ativao da reao direta a diferena de energia dada por b + d. d) a variao de entalpia da reao a diferena de energia dada por e - (a + b). e) a variao de entalpia da reao a diferena de energia dada por e. 46. (Fuvest) O ferro-gusa, produzido pela reduo do xido de ferro em alto-forno, bastante quebradio, tendo baixa resistncia a impactos. Sua composio mdia a seguinte:

Para transformar o ferro-gusa em ao, preciso mudar sua composio, eliminando alguns elementos e adicionando outros. Na primeira etapa desse processo, magnsio pulverizado adicionado massa fundida de ferro-gusa, ocorrendo a reduo do enxofre. O produto formado removido. Em uma segunda etapa, a massa fundida recebe, durante cerca de 20 minutos, um intenso jato de oxignio, que provoca a formao de CO, SiO, MnO e PO, os quais tambm so removidos. O grfico acima mostra a variao da composio do ferro, nessa segunda etapa, em funo do tempo de contato com o oxignio. Para o processo de produo do ao: a) Qual equao qumica representa a transformao que ocorre na primeira etapa? Escreva-a. b) Qual dos trs elementos, Si, Mn ou P, reage mais rapidamente na segunda etapa do processo? Justifique. c) Qual a velocidade mdia de consumo de carbono, no intervalo de 8 a 12 minutos? 47. (Fuvest) A oxidao de ons de ferro (II), por perxido de hidrognio, HO + 2Fe + 2H 2HO + 2Fe foi estudada, a 25C, com as seguintes concentraes iniciais: perxido de hidrognio - 1,00 10 mol/L ons de ferro (II) - 1,00 10 mol/L cido clordrico - 1,00mol/L A tabela seguinte traz as concentraes de ons de ferro (III), em funo do tempo de reao.

a) Use a rea quadriculada para traar um grfico da concentrao de ons de ferro (III), em funo do tempo de reao. b) Complete a tabela com os valores da concentrao de perxido de hidrognio, em funo do tempo de reao. c) Use a mesma rea quadriculada e a mesma origem para traar a curva da concentrao de perxido de hidrognio, em funo do tempo de reao. 48. (Pucsp) Uma soluo aquosa de perxido de hidrognio (HO), de concentrao 0,1 mol/L, decompe-se quando em soluo alcalina, a 20C, segundo a equao. HO(aq) HO() + 1/2 O(g) O acompanhamento da velocidade de decomposio do perxido de hidrognio nessas condies representado pelo grfico esquerda

Em um segundo experimento, o acompanhamento cintico da decomposio do HO, nas mesmas condies de pH, resultou no grfico acima direita. Analisando os dois grficos, pode-se afirmar, a respeito da concentrao inicial de HO e da temperatura no segundo experimento que a) [HO] inicial = 0,1mol/L e T = 20C b) [HO] inicial = 0,2mol/L e T > 20C c) [HO] inicial = 0,2mol/L e T = 20C d) [HO] inicial = 0,2mol/L e T < 20C e) [HO] inicial = 0,3mol/L e T > 20C 49. (Ufsc) As velocidades iniciais foram obtidas para a reao elementar 2A + B C + D, conforme representado a seguir:

Com base nos resultados apresentados, CORRETO afirmar que a 01. lei de velocidade para a reao dada : V = k [A][B]. 02. lei de velocidade para a reao dada : V = k [A] [B]. 04. constante k de velocidade da reao vale 25 mol.L.s. 08. constante k de velocidade da reao vale 50 mol.L.s. 16. velocidade de desaparecimento de A o dobro da velocidade de desaparecimento de B. 32. velocidade de desaparecimento de A, quando [A] = 0,1M e [B] = 0,1M, de 0,4 mol.L.s. 50. (G1) Observe a propaganda desse medicamento: "O nosso produto o primeiro analgsico de paracetamol em comprimidos efervescentes no Brasil. absorvido duas vezes mais rpido pelo organismo". Se ele absorvido duas vezes mais rpido, isso implica que a velocidade da reao do princpio ativo maior do que quando se utiliza um comprimido no efervescente. Isso est relacionado a qual fator de influncia da velocidade de reao? a) Temperatura. b) Catalisador. c) Luz. d) Estado fsico dos reagentes. e) Superfcie de contato. 51. (Uel) O cido ntrico, HNO, usado como matria-prima na produo de fertilizantes e explosivos. O processo patenteado pela primeira vez em 1902 pelo qumico Wilhelm Ostwald o mais importante processo industrial para a fabricao do cido ntrico. A tabela e o diagrama simplificado mostram a produo de cido ntrico por oxidao cataltica.

Dados: - Na oxidao da amnia, etapa 1, o calor envolvido na reao mantm o catalisador aquecido. - O reator 1 um sistema fechado. - O NO que sai pelo topo produzido dentro da coluna de absoro. - A produo da soluo aquosa de cido ntrico de 10000 kg/h. - Massas molares (g/mol) : N = 14; O = 16; H = 1. So feitas as seguintes afirmativas com relao s reaes das etapas 1, 2 e 3 do processo de obteno do cido ntrico: I. Para a etapa 1, a soma das entalpias dos reagentes menor que a soma das entalpias dos produtos da reao. II. Na etapa 2, o monxido de nitrognio um reagente e, na etapa 3, ele um produto; portanto, pode ser reciclado no processo. III. Nas condies da etapa 1 (850 C, 5 atm), a razo entre o volume de NO e o volume deNH igual a 1. IV. A soluo obtida aps uma hora do processo contm aproximadamente 6 10 ons NO . Assinale a alternativa que contm todas as afirmativas corretas. a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) I, III e IV. e) II, III e IV. 52. (Uel) Em um estudo sobre o tempo de reao entre o CaCO slido (carbonato de clcio) e uma soluo aquosa de HC (cido clordrico), foram feitos trs experimentos aps as atividades 1 e 2, conforme segue. ATIVIDADES Atividade 1: Separou-se 10 g de mrmore (CaCO) em um nico pedao (Amostra A). Atividade 2: Triturou-se 100 g de mrmore (CaCO) em um almofariz. Passou-se a poro de mrmore triturado para uma peneira. Separou-se o mrmore que ficou retido na peneira (Amostra B) daquele que passou pela tela (Amostra C). Dados: Nos trs experimentos o tempo de reao foi medido com o auxlio de um cronmetro, o final da reao foi identificado pelo trmino da liberao de gs carbnico (cessar da efervescncia) e os experimentos 1 e 2 foram realizados a temperatura ambiente (25 C). EXPERIMENTOS Experimento 1: Em trs bqueres, identificados por A, B e C, foram adicionados 50 mL de cido clordrico de concentrao 3 mol/L. Nos bqueres A, B e C foram transferidas 10 g das amostras A, B e C, respectivamente. Experimento 2: Dois bqueres foram identificados por X e Y. No bquer X foram adicionados 50 ml de cido clordrico de concentraes 1 mol/L e 10 g da amostra B. No bquer Y foram adicionados 50 mL de cido clordrico de concentraes 3 mol/L e 10 g da amostra B. Experimento 3: Dois bqueres foram identificados por W e Z. No bquer W, foram adicionados 50 ml de cido clordrico de concentrao 6 mol/L a temperatura ambiente (25 C) e 10 g da amostra B. No bquer Z, foram adicionados 50 mL de cido clordrico de concentrao 6 mol/L temperatura de 60 C e 10 g da amostra B. Com base nos trs experimentos e nos conhecimentos de reao qumica e cintica qumica, assinale a alternativa correta. a) Como as substncias adicionadas nos bqueres A, B e C no experimento 1 foram as mesmas, o tempo necessrio para o trmino da reao foi o mesmo nos trs bqueres. b) O tempo necessrio para o trmino da reao no experimento 2 foi menor no bquer X e no experimento 3 foi maior no bquer Z. c) O tempo necessrio para o trmino da reao no experimento 1 foi maior no bquer C e no experimento 3 foram iguais nos bqueres W e Z. d) O tempo necessrio para o trmino da reao no experimento 2 foi menor no bquer Y e no experimento 3 foi maior no bquer W. e) O tempo necessrio para o trmino da reao no experimento 1 foi menor no bquer A e no experimento 3 foi menor no bquer Z.

53. (Unb) A tabela seguinte apresenta as substncias encontradas em um medicamento efervescentes e suas respectivas funes. SUBSTNCIA cido acetilsaliclico carbonato de sdio bicarbonato de sdio cido ctrico FUNO analgsico anticido anticido acidificante do meio

A efervescncia resulta de reaes representadas pelas equaes abaixo. I - NaHCO(s) + H(aq) Na(aq) + HO() + CO(g) II - NaCO(s)+2H(aq) 2Na(aq)+HO() + CO (g) Com base nessas informaes, julgue os itens a seguir. (1) Nesse medicamento, o carbonato de sdio apresentam carter bsico. (2) Se a gua estiver mais quente, a efervescncia ser mais rpida. (3) Se o medicamento for adicionado a um suco de limo, a efervescncia ser mais lenta. (4) O cido acetilsaliclico tem como funo compensar as eventuais variaes trmicas ocorridas durante a efervescncia.

GABARITO

1. F V V F V 2. [E] 3. a) R - CH - CH - R + O 2R - CH = O b) Ao abrir a embalagem todo o antioxidante consumido pelo oxignio do ar. Da em diante o oxignio passa a reagir com o alimento iniciando o processo de deteriorao. Por isso o prazo de validade diminui. c) Na geladeira a velocidade da reao entre o oxignio e o alimento diminui devido temperatura baixa. 4. a) A variao do nmero de oxidao igual a 3. b) O dicromato de amnio ((NH)(CrO)) um composto inico, logo, necessita de alta energia de ativao para sua decomposio. Porm, como o calor de reao elevado, libera muita energia para o meio externo (reao exotrmica), fazendo que o processo de decomposio continue espontaneamente. 5. Quando o propano gasoso (CH) queimado ele reage com o gs oxignio presente no ar de acordo com a equao a seguir: CH(g) + 5O(g) 3CO(g) + 4HO() A velocidade mdia da reao (Vm) dada por: Vm = V(CH)/1 = V(O)/5 = V(CO)/3 Logo: V(O)/5 = V(CO)/3, como a velocidade de formao do CO de 720 L/h (medidos a 20 C), substituindo, teremos: V(O)/5 = 720/3 V(O) = 5 240 = 1200 L/h Estes 1200 litros de gs oxignio so consumidos em uma hora. Como o ar uma mistura de vrios gases e levando em considerao os dados da questo que consideram a composio do ar como 21% de oxignio e 79% de nitrognio em volume teremos a seguinte proporo em uma hora: 1200 L (O) ----- 21% Volume (ar) ----- 100% Volume (ar) = 5714,29 L Sero consumidos 5714,29 L de ar em uma hora, ento a velocidade mdia em relao ao volume de ar (Vm(ar)) ser de 5714,29 L/h. 6. [D] 7. [D] 8. Em 1889, Svante Arrhenius deduziu uma equao que relaciona a temperatura com a constante de velocidade da reao que mostrada na figura adiante:

k = constante de velocidade A = frequncia das colises e = base dos logaritmos decimais Ea = energia de ativao R = constante universal dos gases = = 8,31JouleKmol T = temperatura em kelvin A equao mostra que a constante k diretamente proporcional frequncia das colises (A) temperatura (T) e inversamente proporcional energia de ativao (Ea). 9. [A] 10. [A] 11. a) Reagente X = reao de 2 ordem Reagente Y = reao de 1 ordem b) A velocidade da reao aumenta 18 vezes. 12. [A] 13. a) aumenta - aumento de concentrao desloca o equilbrio no sentido oposto ao adicionado. b) sentido direto - diminui (aumento da velocidade) sentido inverso - aumenta (diminuio da velocidade) c) diminui a velocidade de formao de SO pois, com o aumento do volume ocorre a diminuio da presso, deslocando o equilbrio no sentido da dilatao volumtrica. 14. [C] 15. [A] 16. [A] 17. a) cido clordrico b) Pela velocidade de diminuio de lquido e pela produo de gs na proveta. 18. [B] 19. A velocidade da reao II maior do que a velocidade da reao I, porque a velocidade est sendo medida pelo volume de oxignio nas reaes. 20. [D] 21. [C] 22. [C] 23. [A] 24. [E] 25. a) Catlise b) Diminui a energia de ativao. 26. a) A superfcie de contato na limalha de ferro bem maior que aquelas de barra de ferro. b) O nquel atua como catalisador. O hidrognio absorvido na superfcie do metal reage com eteno com maior velocidade. 27. a)1) - 37 kJ 2) - 214 kJ 3) - 251 kJ b) Ea = 20 kJ 28. F V F F F 29. [E] 30. [D] 31. [D] 32. [B] 33. 02 + 04 + 08 = 14 34. F V V V 35. [D] 36. [C] 37. [D] 38. [E] 39. [B] 40. [C] 41. [D] 42. [E] 43. [B] 44. [C] 45. [A] 46. a) Mg(s) + S(s) Mg S(s) b) O silcio, como mostra a acentuada inclinao da curva correspondente. c) 0,5% de C eliminado/min 47. Observe o grfico e a tabela a seguir:

48. [B] 49. 02 + 04 + 16 = 22 50. [E] 51. [E] 52. [D] 53. V V F F