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Cinética

Química

Professor

Marcelo

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CINÉTICA QUÍMICA

É o estudo da velocidade das reações e os fatores que nela influenciam .

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CINÉTICA QUÍMICA

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CINÉTICA QUÍMICA

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CINÉTICA QUÍMICA

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CINÉTICA QUÍMICA

Cálculo da Velocidade Média de uma Reação: dividir a velocidade média de consumo ou formação pelo coeficiente estequiométrico apropriado.

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CINÉTICA QUÍMICA

Condições de ocorrência de reações

1.Afinidade química

2.Contato entre os reagentes

3.Choques eficazes Uma reação química ocorre através das colisões efetivas

( eficazes) entre as substâncias reagentes.

Colisão Efetiva = colisão geometricamente perfeita com

energia suficiente para alcançar o complexo ativado,

estrutura intermediária entre reagentes e produtos.

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I2 + H2

HI + HI

I2 H2

TEORIA DAS COLISÕES:

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- Complexo ativado (instável e altamente energético): onde as ligações iniciais se enfraquecem e as novas ligações começam a se formar.

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- Energia de Ativação (Ea): quantidade de energia fornecida aos reagentes para que eles se transformem em complexo ativado.

- Quanto menor a Energia de Ativação (Ea), maior a velocidade da reação, e vice-versa.

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CINÉTICA QUÍMICA

CATALISADOR: substância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação.

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CINÉTICA QUÍMICA

INIBIDOR: substância que diminui a velocidade das reações, por formar um complexo ativado de alta energia de ativação. O inibidor é consumido pela reação.

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CATÁLISE

Catálise Homogênea: é aquela em que os reagentes e o catalisador constituem uma só fase (sistema monofásico ou solução).

Catálise Heterogênea: é aquela em que os reagentes e o catalisador constituem um sistema polifásico. Em outras palavras, há superfície de separação entre os reagentes e o catalisador.

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CATÁLISE

- Autocatálise: o catalisador é um dos produtos da reação.

- Venenos de catalisador: diminuem ou mesmo destroem a ação do catalisador.

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LEI DA VELOCIDADE

“A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes determinados experimentalmente”

- Reações Elementares (uma só etapa): os expoentes que elevam as concentrações coincidem com os coeficientes da reação.

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LEI DA VELOCIDADE

- Reações não-elementares (várias etapas): a velocidade da reação é determinada pela velocidade da etapa mais lenta do mecanismo.