Ciências Físico-Químicas 9º ano

Ficha de trabalho nº5

“Propriedades físicas e químicas de metais e não-metais”

Pedro Reis Goucho 1

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Cinzentos (exceto ouro e cobre)

O bismuto não é bom condutor

Os metais alcalinos não são

maleáveis nem dúcteis.

O iodo e o carbono (diamante)

apresentam brilho metálico.

O carbono (grafite) é bom

condutor.

Reatividade

Metais: o mais reativo é o que cede eletrões mais facilmente.

Aumento do tamanho dos átomos → Maior facilidade em ceder o eletrão de valência → Aumento da reatividade

Não Metais: o mais reativo é o que capta eletrões mais facilmente.

Aumento do tamanho dos átomos → Maior dificuldade em captar eletrões → diminuição da reatividade

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“Propriedades físicas e químicas de metais e não-metais”

Pedro Reis Goucho 2

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1. Observa atentamente a figura.

1.1. Faz a legenda da figura, indicando como se classificam os elementos

representados por cada uma das cores.

1.2. O que representa a separação com a linha quebrada a preto?

1.3. Quais os elementos predominantes na TP?

1.4. Indica o nome das famílias correspondentes aos grupos 1, 2, 16, 16 e

18.

2. Completa as frases seguintes.

2.1. Em alguns grupos, os elementos têm ____ muito semelhantes e isso tem a ver com a ____ na ____ eletrónica dos respetivos elementos.

2.2. As propriedades das ____ elementares constam da TP pelo facto de poderem ser relacionadas com a ____ eletrónica do respetivo ____.

2.3. Os metais alcalino-terrosos são substâncias ____ formadas por ____ que se encontram no ____ da TP. Estas substâncias são muito ____.

Por exemplo, reagem ____ na presença do ar e em contacto com outras substâncias, como a ____. Por este motivo, têm de ser ____ ao

abrigo do ar. Normalmente são colocadas em ____, completamente mergulhadas em ____ ou ____ líquida.

3. Associa um dos dois itens da coluna I a cada um dos itens da coluna II.

Coluna I Coluna II

A. Metais.

B. Não metais.

1. São quase todos sólidos à temperatura ambiente e pressão normal.

2. Geralmente são baços.

3. No estado sólido são quebradiços.

4. Apresentam ductilidade e maleabilidade.

5. Apresentam elevada condutividade térmica e elétrica.

6. Têm baixos pontos de fusão e ebulição.

7. Os seus óxidos têm um comportamento ácido na presença da água.

8. São quase todos muito reativos.

9. Os seus átomos originam normalmente catiões.

4. Observa a sequência de imagens.

4.1. Indica o grupo a que pertencem os elementos que estão a reagir.

4.2. Explica o motivo de serem guardados em frascos contendo petróleo ou parafina líquida.

4.3. Indica os reagentes e os produtos da reação de cada uma das imagens.

4.4. Escreve as reações químicas, devidamente acertadas.

4.5. Explica a diferente reatividade de cada um dos elementos com base na sua posição relativa na TP.

4.6. Pesquisa sobre as principais aplicações dos elementos deste grupo no quotidiano.

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5. Completa as frases seguintes.

5.1. O sódio e o potássio ____ com a água de forma ____, embora a reação do potássio com a água seja ____ violenta.

5.2. Os produtos destas duas reações são o ____, que é um gás, e hidróxidos, respetivamente ____ de sódio e ____ de potássio, cujas soluções

____ são ____ ou alcalinas.

5.3. A reatividade dos ____ alcalinos ____ ao longo do grupo da TP.

6. Na figura, ao lado, podes ver a combustão do sódio.

6.1. Qual a cor da chama com que arde o sódio?

6.2. Quais os reagentes / produtos da reação ocorrida?

6.3. Escreve a equação (devidamente acertada) da reação da figura.

6.4. O óxido formado é metálico ou não metálico?

6.5. Indica o caráter químico das soluções aquosas dos óxidos de metais alcalinos. Como podes verificar esse caráter químico?

7. Escolhe a palavra correta.

7.1. Os metais alcalinoterrosos são menos / mais reativos do que os metais alcalinos.

7.2. A reatividade dos metais alcalinoterrosos diminui / aumenta ao longo do grupo / período pois, quanto maior / menor for o átomo, menos

/ mais facilmente cede / capta os eletrões de valência.

8. A reatividade dos metais alcalinoterrosos aumenta ao longo do grupo. A imagem apresenta a

combustão do magnésio e do cálcio.

8.1. Indica a imagem que diz respeito à combustão do magnésio e a que diz respeito à do cálcio.

8.2. Escreve as equações químicas (devidamente acertadas).

9. Os halogéneos são muito importantes pois apresentam diversas aplicações na sociedade atual (imagem da figura).

9.1. Indica o grupo a que pertencem e o número de eletrões de valência.

9.2. Indica, justificando, o tipo de iões que têm tendência a formar.

9.3. Explica como varia a sua reatividade ao longo do grupo.

9.4. Os halogéneos caraterizam-se, ainda, pela sua elevada reatividade com os metais alcalinos e metais alcalinoterrosos.

9.4.1. Como se designam as substâncias formadas.

9.4.2. Escreve as equações químicas das reações do cloro com o magnésio e do flúor com o sódio.

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10. Indica as fórmulas químicas de:

10.1. Três halogenetos de metais alcalinos.

10.2. Três halogenetos de metais alcalinoterrosos.

11. Os não metais como o carbono (C), o fósforo (P4) ou o enxofre (S8), reagem facilmente com o oxigénio, dando

origem a óxidos não metálicos.

11.1. Escreve as reações das combustões destes não metais.

11.2. Os óxidos não metálicos formados reagem com a água.

11.2.1. Completa a reação: SO2 (g) + H2O (l) → ____

11.2.2. Como se designa o produto da reação formado.

11.2.3. Porque se diz que os óxidos de não metais são ácidos?

12. Os gases nobres são muito importantes pois apresentam diversas aplicações na sociedade atual (imagem da figura).

12.1. Indica o grupo a que pertencem e o número de eletrões de valência.

12.2. Indica, justificando, o tipo de iões que têm tendência a formar.

12.3. Explica o facto dos gases nobres serem quimicamente inertes.