Física e Química

11º ano

Prof. Flávio Rabaçal

OXIDAÇÃO − Processo no qual uma espécie química perde

eletrões, cedendo-os a uma outra.

REDUÇÃO − Processo no qual uma espécie química ganha eletrões,

captando-os de uma outra.

Semiequação de redução:

Semiequação de oxidação:

Pares conjugados de oxidação-redução:

Par conjugado de oxidação-redução: par de espécies que se podem

converter uma na outra por transferência de eletrões. Representa-se

geralmente na forma (oxidante/redutor).

Substâncias elementares e iões monoatómicos

REGRAS PARA A ATRIBUIÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Moléculas e iões poliatómicos

Zn → n.o.(Zn) = 0;

O2 → n.o.(O) = 0;

Cℓ2 → n.o.(Cℓ) = 0;

Li+ → n.o.(Li) = +1;

Ba2+ → n.o.(Ba) = +2;

Aℓ3+ → n.o.(Aℓ) = +3;

Br- → n.o.(Br) = -1;

Química 11 – Areal - adaptado

Números de oxidação “fixos”

1 – Metais alcalinos (grupo 1):

- Metais alcalino-terrosos (grupo 2):

- grupos 3/13 :

2- Flúor:

3- Hidrogénio:

4- Oxigénio:

2 2 7K Cr O

3CaCO

Combustão do metano

( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH 2 O CO 2 H Og g g g+ → +

Reação da hidrazina

( ) ( ) ( ) ( )2 4 2 2 2 2N H 2 H O N 4 H Og g+ → +

Exercícios

IAVE - Exame Física e Química – Época Especial 2008

IAVE - Exame Física e Química – Época Especial 2010

Exercícios

IAVE - Exame Física e Química – Época Especial 2015

Exercícios

IAVE - Exame Física e Química – 2ª Fase 2018

Exercícios

IAVE - Exame Física e Química – 1ª Fase 2017

Exercícios

IAVE - Exame Física e Química – Época Especial 2018

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