PS 1

Prof. Bivis

Tabela periódica

1

2 13 14 15 16 17

18

Meta

is Alca

linos

Alca

linos - T

ER

RO

SO

S

GR

UPO

DO

BO

RO

GR

UPO

DO

CA

RB

ON

O

GR

UPO

DO

NIT

RO

GÊN

IO

CA

LCO

GÊ

NIO

S

HA

LOG

ÊN

IOS

GA

SE

S N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou grupos

Propriedades periódicas

Eletronegatividade

Eletropositividade

Potencial de ionização

Raio atômico

Eletroafinidade

Densidade

B C N O F Cl Br I

H

Fr

EletronegatividadeÉ a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons

(ametais).

Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.

FH

LiNaKRbCsFr

Eletropositividade ou Caráter Metálico:

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).

Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.

He Ne Ar Kr Xe Rn

H

Fr

Potencial de IonizaçãoÉ a energia necessária para arrancar um elétron de

um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

HeHLiNaKRbCsFr

Raio Atômico

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

H

Fr

EletroafinidadeÉ a energia liberada quando um átomo recebe um

elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.

Densidade

Os Ir

Resumo das propriedadesEletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.

Eletropositividade; Raio atômico

Tabela de Prova

PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA

1

1

1/1836

É a soma do

número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)

do átomo

A = Z + N

P = 4 e N = 5

A = Z + N4 5

A = 9

Próton Nêutron Elétron

Próton Nêutron Elétron+ 0 –

++++

––

Be4

8 2+íon cátion

––

+++

+

+++

+

–

–

–

–

–

–

–

–

O8

16 2–íon ânion

ÍON

É a espécie química que tem o

número de prótons

diferente do

número de elétrons

Quando o átomo

PERDE elétrons o íon terá

CARGA POSITIVA

e será chamado de

CÁTION

O átomo de ferro

PERDEU 3 ELÉTRONS

para produzi-lo Fe56

26

3+

Quando o átomo

GANHA elétrons o íon terá

CARGA NEGATIVA

e será chamado de

ÂNION

O átomo de oxigênio

GANHOU 2 ELÉTRONS

para produzi-lo O

16

8

2 –