Propriedades Físicas e Químicas de

metais e não-metais

Propriedades Físicas Metais

São quase todos sólidos à temperatura ambiente.

Têm Pontos de fusão e de ebulição elevados.

São mais densos que os não-metais.

Têm brilho metálico.

São bons condutores térmicos e elétricos.

São maleáveis (dobram sem partir) e dúcteis (podem ser transformados em folhas ou fios).

Propriedades Físicas Não-metais

Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

Tem pontos de fusão e de ebulição baixos.

Têm densidades variáveis mas menores que os metais.

São baços (sem brilho).

Maus condutores térmicos e elétricos.

São quebradiços.

Propriedades Químicas de Metais e Não metais Os metais reagem com o oxigénio do ar originando óxidos de metal sólidos:

𝑴𝒆𝒕𝒂𝒍 𝒔 + 𝑶𝒙𝒊𝒈é𝒏𝒊𝒐 𝒈 Ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍(𝒔) 2𝑀𝑔 𝑠 + 𝑂2 𝑔 2 𝑀𝑔𝑂 (𝑠)

O magnésio reage com o oxigénio do ar e forma-se óxido de magnésio.

Os não-metais reagem com o oxigénio do ar originando óxidos de não-metal sólidos:

Não m𝒆𝒕𝒂𝒍 𝒔 + 𝑶𝒙𝒊𝒈é𝒏𝒊𝒐 𝒈 Ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒏ã𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍(𝒔)

𝑆8 𝑠 + 𝑂2 𝑔 𝑆𝑂2(𝑠)

O enxofre reage com o oxigénio do ar e forma-se óxido de enxofre.

Reações químicas dos óxidos com água

Os óxidos de metal reagem com a água originando hidróxidos de metal BÁSICOS.

Ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝒔 + Á𝒈𝒖𝒂 𝒍 𝑯𝒊𝒅𝒓ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍(𝒔)

𝑀𝑔𝑂 𝑠 + 𝐻2𝑂 𝑙 𝑀𝑔 𝑂𝐻 2 (𝑠)

Óxido de magnésio reage com a água e forma-se hidróxido de magnésio.

Os óxidos de metal reagem com a água originando soluções ÁCIDAS.

Ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒏ã𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝒔 + Á𝒈𝒖𝒂 𝒍 Á𝒄𝒊𝒅𝒐(𝒔)

𝑆𝑂2 𝑠 + 𝐻2𝑂 𝑙 𝐻2𝑆𝑂3(𝑠)

Óxido de enxofre reage com a água e forma-se Ácido Sulfuroso.

O caráter químico dos óxidos

Óxidos metálicos Óxidos não metálicos

(CaO, MgO, Na2O, K2O) (SO2 ou CO2) + + Água Água originam originam

Soluções Básicas Soluções Ácidas

Responde

1. Supõe que se faz a combustão do sódio e a seguir se coloca o produto que se forma em água.

a) Qual é o nome do produto que se forma na combustão?

b) Qual é o nome do produto que se forma da reação com a água?

c) Qual é o caráter químico dessa solução? Como se pode comprovar?

2. Supõe que se faz a combustão do carbono e a seguir se coloca o produto que se forma em água.

a) Qual é o nome do produto que se forma na combustão?

b) Que tipo de produto que se forma da reação com a água?

c) Como se pode comprovar o caráter químico da solução?

Grupo 1- Metais alcalinos

São moles

São muito reativos (por só terem 1 eletrão de valência)

Reagem violentamente com a água.

Por serem tão reativos têm de ser guardados em frascos com petróleo ou parafina líquida.

Grupo 1- Metais alcalinos

Reagem violentamente com a água e formam Hidróxidos (soluções BÁSICAS).

Grupo 2- Metais alcalino-terrosos

• Menos reativos que os metais alcalinos.

• Reagem com a água (lentamente) e formam hidróxidos. Cálcio

Grupo 17- Halogéneos

• Podem ser gasosos (flúor e cloro), líquidos (bromo) ou sólidos (iodo).

• Formam moléculas diatómicas, F2, Cl2…

• São muito reativos (por terem 7 eletrões

de valência), em especial com os metais alcalinos e alcalino-terrosos, formando sais.

Grupo 18- gases nobres

• Não são reativos (os átomos são estáveis) e por isso não formam iões nem moléculas.

• Têm utilização em todo o tipo de lâmpadas.