FACULDADES INTEGRADAS ESPIRITO-SANTENSEFAESA – CAMPUS IENGENHARIA CIVIL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL1º A – 2010/1

REAÇÕES INORGÂNICAS

Professores: Osmar S. Barros Gilberto M. Brito

Igor Estrada Achá 1040207Marina ToniniPedro GradimRodrigo Minzoni

VITÓRIA-ES11 de maio de 2010

1 INTRODUÇÃO

Neste trabalho serão estudadas reações inorgânicas, acompanharemos essas reações e os procedimentos envolvidos no processo de obtenção de diversos elementos, como o de um hidróxido e o da amônia, será feito também o acompanhamento das reações envolvendo a obtenção de ácidos, reações de neutralização, gerando sal e água e reações de dupla troca, bem como também serão analisadas as propriedades gerais dessas substâncias.

2 OBJETIVO

Este trabalho objetiva um estudo mais aprofundando sobre reações inorgânicas, o mesmo irá analisar cada passo desta experiência, estudando de forma detalhada as reações, seus procedimentos, os respectivos materiais usados, as proporções dos elementos a serem utilizados, os reagentes, as soluções envolvidas, as propriedades gerais, bem como a ação de uma reação sobre pequenas folhas de papel tornassol, e esta quando unida a determinados elementos como ácidos, bases, óxidos e sais.

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

I – BASES

Materiais:EspátulaTubos de ensaio e estantePinça para tuboCombustor

Reagentes:Óxido de cálcioSolução de cloreto de amônio 0,5 mol/lSolução de hidróxido de sódio 0,5 mol/lSolução de ácido clorídrico 0,5 mol/lFenolftaleína e papel tornassol azul e vermelho

1. Óxido + água Hidróxido

Em um tubo de ensaio juntou-se 3 mL de água com um pouquinho de óxido de cálcio, ocorrendo a seguinte reação:

CaO + H2O Ca(OH)2

Para testar a reação básica do hidróxido de cálcio formado, Adicionou-se fenolftaleína, tornando a solução rosea.

2. Sal de base fraca + base forte obtenção de amônia

Em um tubo de ensaio juntou-se cerca de 2 mL de solução de hidróxido de sódio com uma solução contendo cloreto de amônio (pequena quantidade), ocorrendo a seguinte reação:

NaOH + NH4Cl NaCl + NH4OH

Aqueceu-se a solução, colocando-se sem tocar a boca do tubo, papel vermelho de tornassol, que devido à acidez tornou-se vermelho.

Propriedades Gerais:

a) Ação sobre os indicadores.b) Reagem com os ácidos, produzindo sal e água.

Base + Ácido Sal + H2O

Em um tubo de ensaio juntou-se 2mL de solução de hidróxido de sódio, 1 gota de fenolftaleína, e foi-se adicionando solução de acido clorídrico até a viragem do indicador.

NaOH +HCl NaCl + H2O

II - ÁCIDOS

Materiais:Tubos de ensaioEspátula

Reagentes:Cloreto de sódio PAAcido sulfúrico PAAcido clorídrico PASolução de carbonato de sódio 0,5 mol/ LSolução de acido clórico 0,5 mol/ L

1. Acido + sal do acido que deseja obter.Em um tubo de ensaio colocou-se uma pequena quantidade de cloreto de sódio e adicionou-se 10 gotas de acido sulfúrico PA. Ocorrendo a seguinte reação:

2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl

Na saída do tubo coloca-se o papel tornassol para caracterizar o acido formado (HCl), fazendo com que o papel torne-se vermelho devido sua acidez.

Propriedades gerais

a) Ação sobre os indicadores.

b) Reagem com hidróxidos formando produzindo sal e água.c) Reagem com carbonatos e bicarbonatos produzindo CO2.

Em um tubo de ensaio, colocou-se 2mL de solução de carbonato de sódio e juntou-se, gota a gota, 10 mL de solução de acido clorídrico diluído, e posteriormente adicionou-se 10gotas de HCl PA. Formou-se efervescência.

Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2

III- SAIS

Materiais:Tubos de ensaioTubo em forma de URolha perfuradaEspátula

Reagentes:Carbonato de sódio PAAcido clorídrico PANitrato de prata 0,10 mol. L-1

Cloreto de sódio 0,10 mol. L-1

Iodeto de potássio 0,10 mol. L-1

Nitrato de chumbo 0,10 mol. L-1

Água de cal

I. Neutralização: oxido + base sal e água.

Em um tubo de ensaio colocou-se uma pequena quantidade de carbonato de sódio em pó e juntou-se 10 mL de HCl diluído e posteriormente 10 mL de HCl PA.Fechou-se o tubo com uma rolha atravessada por um tubo de vidro que foi a um outro tubo de ensaio contendo 2 mL de água de cal.

CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 + H2O

II. Reação de dupla troca.

Em um tubo de ensaio colocou-se 1 mL de solução de nitrato de prata e adicionou-se 1 mL de solução de cloreto de sódio. Ocorrendo a seguinte reação:Formando uma solução de cor branca.

AgNO3 + NaCl NaNO3(aq) + AgCl(s)

Repetiu-se a experiência com as soluções de nitrato de chumbo e iodeto de potássio.Formou-se uma solução de cor amarela.

Pb(NO3)2 + 2 KI KNO2(aq) + PbI2(S)

Repetiu-se novamente a experiência com as soluções de cloreto de sódio e iodeto de potássio.Formou-se uma solução incolor.

KI + NaCl NaI(aq) + KCl(aq)

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

I - BASES

 

1- Óxido + água Hidróxido

Ao colocar em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de óxido de cálcio e adicionar 3 mL de água esperou-se até sedimentação e adicionou-se 1 gota de fenolftaleína pode-se observar que a mistura ficou vermelha, o que na presença de fenolftaleína mostra que a reação:

CaO + H20 Ca(OH)2

Adquiriu tal característica pois tem caráter básico.

2- Sal de base fraca + Base forte Obtenção de amônia

 

a) Ao colocar em tubo de ensaio 2 mL de cloreto de amônio e adicionar 2 ml de solução de hidróxido de sódio, aquecendo-se o tubo de ensaio e colocando o papel vermelho de tornassol na boca do tubo de ensaio pode- se observar que o papel de tornassol torna-se azul o que comprova que a reação tem caráter básico. 

NH4Cl + NaOH NaCl + NH3(g) + H2O 

b) Propriedades Gerais

Ao colocar em um tubo de ensaio 2 mL de solução de hidróxido de sódio e adicionar 1 gota de fenolftaleína observou-se que a solução ficou vermelha constatando que a solução é básica, adicionou-se 20 gotas de ácido clorídrico quando observou-se que o solução ficou incolor, o que comprova que a substancia é ácida pois ácido na presença de fenolftaleína tora-se incolor. 

NaOH + HCl NaCl + H2O  

II - ÁCIDOS

 

1. Ácidos + sal do ácido que se deseja obter.

 

a. Ao colocar em um tubo se ensaio uma pequena quantidade de cloreto de sódio e adicionar 10 gota de H2SO4 PA observou-se a liberação de um gás, ao colocar o papel de tornassol azul na saída do tubo de ensaio observou-se que o papel passou do azul para o vermelho, o que comprova que a reação é de caráter ácido pois papel de tornassol azul em meio acido torna-se vermelho.

 

H2SO4+ 2NaCl Na2SO4 + 2HCl 

b. Propriedades gerais

Ao colocar em um tubo de ensaio 2 ml de solução de carbonato de sódio e adicionar 10 gota de HCl diluído e logo após 10 gotas de HCl PA,

observou-se a saída do gás CO2 o que mostra que a reação e acida pois os ácidos reagem com o carbonato de cálcio produzindo CO2 . 

Na2Co3 + 2HCl 2NaCl + H2Co3  

III - SAIS  

 

1. Neutralização: óxidos ácidos + base sal e água

Ao colocar em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de carbonato de sódio em pó  e adicionar HCl diluído e HCl PA, após fechar o tubo de ensaio com uma rolha atravessada pelo tubo de vidro em U ligado a um outro tubo de que continha 2 mL de água de cal, observou-se que o tubo de ensaio em que se encontrava o ácido clorídrico e carbonato de sódio começou a borbulhar e liberar CO2 e o tubo em U e o tubo de ensaio onde havia água de cal ficou turvo pois há liberação de CO2 .

Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + H2CO3

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O  

2 – Reação de dupla troca

 

a.   Ao colocar em um tubo de ensaio 1 mL de solução de nitrato de prata e adicionar 1 mL de solução de cloreto de sódio.

 

AgNO3 + NaCl NaNO3(aq) + AgCl(s)  

Observou-se que AgCl formou um precipitado de cor: 

b. Ao colocar em um tubo de ensaio 1 mL de solução de nitrato de prata e adicionar iodeto de potássio.

 

Pb(No)3 + 2KI KNO3 + PbI2 

PbI2 formou um precipitado de cor: 

c. Ao colocar em um tubo de ensaio 1 mL das solução de cloreto de sódio e iodeto de potássio.

 

NaCl + KI NaI + KCI  

Observou-se que não  formou nem um precipitado e nem um sal foi formado.

5 CONCLUSÃO. Com este trabalho concluímos que ao reagirmos óxidos, sais de base forte ou fraca, água e ácidos podemos obter elementos de varias propriedades como sólida, líquida e gasosa com PH’s bem diferenciados fazendo com que tais meios se tornem básicos, ácidos ou neutros além de mostrarem varias reações diferentes como síntese, dupla troca, neutralização e apresentarem também a formação de substâncias coloridas ou mesmo incolores, tendo em mente que quando unidas, certas substâncias reagem formando novas substâncias com características diferentes às de suas formadoras.

6 REFERÊNCIA