Funções Funções InorgânicasInorgânicas

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Professor: BrunoProfessor: Bruno

Funções QuímicasFunções Químicas

Função Química é o conjunto de Função Química é o conjunto de substâncias com propriedades químicas substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS.PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

As principais funções inorgânicas são: As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.ácidos, bases, sais e óxidos.

Teoria Ácido-Base de Teoria Ácido-Base de ArrheniusArrhenius

Svante August Arrhenius (1859-1927), Svante August Arrhenius (1859-1927), químico e físico sueco, desenvolveu a químico e físico sueco, desenvolveu a teoria da dissociação iônica. Segundo teoria da dissociação iônica. Segundo essa teoria, o íon de hidrogênio Hessa teoria, o íon de hidrogênio H++, , que na presença de água forma o que na presença de água forma o cátion hidrônio (Hcátion hidrônio (H33OO++), é responsável ), é responsável pelas propriedades ácidas; enquanto pelas propriedades ácidas; enquanto o ânion hidroxila (OHo ânion hidroxila (OH--), pelas ), pelas propriedades básicas.propriedades básicas.

HCl(aq) HCl(aq) H H++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq)

NaOH(aq) NaOH(aq) Na Na++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq)

Os ácidos são substâncias Os ácidos são substâncias moleculares, sendo assim, o processo moleculares, sendo assim, o processo da liberação de íons Hda liberação de íons H++ ocorre por ocorre por ionizaçãoionização. Ou seja, há rompimento . Ou seja, há rompimento de ligações covalentes com formação de ligações covalentes com formação de íons.de íons.

As bases são, geralmente, As bases são, geralmente, substâncias iônicas; portanto, o substâncias iônicas; portanto, o processo de liberação de íons OHprocesso de liberação de íons OH-- ocorre por ocorre por dissociação iônica.dissociação iônica.

Representação eletrônica de Representação eletrônica de Lewis do íon hidrônioLewis do íon hidrônio

Classificação dos ácidosClassificação dos ácidos monoácidos: na ionização libera apenas monoácidos: na ionização libera apenas

1H1H++ . Exemplo: HCN, HCl, HNO . Exemplo: HCN, HCl, HNO33, etc., etc. diácidos: na ionização libera 2Hdiácidos: na ionização libera 2H++ . .

Exemplo: HExemplo: H22SOSO44, H, H22COCO33, etc., etc.

triácidos: libera 3Htriácidos: libera 3H++: H: H33POPO44, H, H33BOBO33, etc, etc

tetrácidos: libera 4Htetrácidos: libera 4H++: H: H44PP22OO77, H, H44SiOSiO44, etc, etc

Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.ionizáveis são denominados poliácidos.

• Hidrácidos: não contêm oxigênio: HCl, Hidrácidos: não contêm oxigênio: HCl, HBr, HHBr, H22S, etc;S, etc;

• Oxiácidos: contêm oxigênio: HNOOxiácidos: contêm oxigênio: HNO33, , HH22SOSO44, e H, e H33POPO44, etc., etc.

Nomenclatura dos ácidosNomenclatura dos ácidos Hidrácidos Hidrácidos

Ácido (Ácido (nome do elementonome do elemento) + ídrico ) + ídrico Exemplos:HCl – ácido clorídrico HBr –HI – HF – H2S -

HCN - HCN -

Oxiácidos:Oxiácidos:

Ácido (Ácido (nome do elementonome do elemento) + ico) + ico

Adotando como padrão os cinco Adotando como padrão os cinco ácidos abaixo:ácidos abaixo:

HClOHClO3 – Ácido clórico – Ácido clórico

HH2SOSO4 – Ácido sulfúrico– Ácido sulfúrico

HNOHNO3 – Ácido nítrico – Ácido nítrico

HH3POPO4 – Ácido fosfórico – Ácido fosfórico

HH2COCO3 – Ácido carbônico – Ácido carbônico

Variando o n° de oxigênio desses Variando o n° de oxigênio desses ácidos, obteremos outros cujos ácidos, obteremos outros cujos nomes são formados pela união de nomes são formados pela união de sufixos e prefixos:sufixos e prefixos: