“funções inorgânicas e tipos de reações”

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“Funções Inorgânicas e Tipos de Reações”

Profa. Núria GalaciniProfa. Núria Galacini

Profa. Samara GarciaProfa. Samara Garcia

Funções InorgânicasÁCIDOS

Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)


Equação de ionização:

monoácidos:

equação em etapas (a partir de diácidos):


Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

Presença ou ausência de oxigênio na molécula:

Número de hidrogênios ionizáveis:

Grau de ionização:

Hidrácidos. Ex: HClOxiácidos. Ex: H2SO4

Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*

Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4

Tetrácidos. Ex: H4P2O7

Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF); Fracos (os demais).Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios. Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).


Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:

Volatilidade:

Estado físico:

Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.

Sólido: H3BO3

Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros.

Funções InorgânicasÁCIDOSNomenclatura:

Hidrácidos:

Terminação do nome do ânion: eto

Terminação do nome do ácido: ídrico

Funções InorgânicasÁCIDOSNomenclatura:

Oxiácidos:

Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico

Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso

Terminação do nome do ânion: ato

Terminação do nome do ácido: ico

Terminação do nome do ânion: ito

Terminação do nome do ácido: oso

Funções InorgânicasBASES

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH– (hidroxila).


Equação de dissociação:


Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à:

Número de hidroxilas:

Força:

Solubilidade:

Monobases. Ex: NaOH, NH4OHDibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2 Tribases. Ex: Al(OH)3, Tetrabases. Ex: Pb(OH)4

Bases fortes: Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Be e Mg).Bases fracas: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).

Bases solúveis: bases de metais alcalinos e NH4OH.Bases pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos (exceto as bases de Be e Mg).Bases praticamente insolúveis: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg).


Nomenclatura:


Nomenclatura:

Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga.

Funções InorgânicasSAIS

Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.

Funções InorgânicasSAIS

Equação de dissociação:

Funções InorgânicasSAISClassificação: os sais podem ser classificados quanto à:

A natureza dos íons:

Solubilidade:

Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3

Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3

Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl Sal duplo ou misto. Ex: NaLiSO4

Sal hidratado: Ex: CuSO4.5H2O

Obs.: Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4

+) são solúveis.

Funções InorgânicasSAISNomenclatura:

Para sais neutros:

Para hidrogeno-sais: Indica-se o número de H+ pelas expressões (mono), di, tri hidrogeno.


Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas expressões (mono), di, tri hidroxi.

Para sais duplos: Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion

seguido dos nomes dos dois cátions. Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois

ânions seguido do nome do cátion.

Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da quantidade de água de cristalização.


Exemplos:

Funções InorgânicasÓXIDOS

São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.


Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):

Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):

Funções InorgânicasÓXIDOSClassificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:

Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO.

Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2, N2O5.

Óxidos neutros: óxidos moleculares, isto é, formados por ametais, e não reagem com água, ácido ou base. Os óxidos neutros (também chamados de indiferentes ou inertes) mais importantes são: CO, NO e N2O.

Óxidos anfóteros: comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base. Os óxidos anfóteros mais comuns são: ZnO e Al2O3.

Óxidos duplos ou mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Exemplos: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) e Pb3O4 (2PbO + PbO2).

Funções InorgânicasÓXIDOSClassificação: os óxidos podem ser classificados quanto à:

Peróxidos: apresentam em sua estrutura o grupo O22–. Exemplos: H2O2

(peróxido de hidrogênio), Na2O2 (peróxido de sódio), CaO2 (peróxido de cálcio).

Superóxidos: apresentam em sua estrutura o grupo O2–. Exemplos: KO2

(superóxido de hidrogênio), NaO2 (superóxido de sódio).

Funções InorgânicasREAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA

Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)

Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.


Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)

Parcial: Quando a quantidade de íons H+ não é igual à quantidade de íons OH–.

di-hidrogenofosfato de sódio

(mono)hidróxi-cloreto de magnésio


Reações de óxidos básicos:


Reações de óxidos ácidos:


Reações de óxidos anfóteros:


Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto.


Reações de decomposição ou análise: Quando uma única substância origina dois ou mais produtos.


Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta.


Reações de simples troca ou deslocamento:

Filas de reatividade: o elemento da esquerda desloca o da direita; o contrário não ocorre...

A substância simples, genericamente chamada A, pode ser um metal ou um ametal.

Fila de reatividade: metais

Fila de reatividade: ametais


Reações de simples troca ou deslocamento:

Exemplos:


Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas.


Reações de dupla troca: Para que essas reações ocorram, é necessário que pelo menos um dos produtos, quando comparado com os reagentes, apresente no mínimo uma das características a seguir:

Exemplos:


Exemplos:

(Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.

Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:

I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.

Está correto o que se afirma ema) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.

Exercícios

X Y Z A) CO2 CaO SO3 B) HNO3 NaOH H2SO4 C) CaO Na2O CO2 D) K2O SO3 P2O5 E) SO3 CO2 CO

Exercícios

(PUC-SP - 2010) Um analista utilizou um óxido X para neutralizar uma solução aquosa de amônia (NH3). Em seguida, adicionou um óxido Y para neutralizar uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Por fim, dissolveu certa quantidade do óxido Z em água, obtendo uma solução de pH 3. Assinale a alternativa que melhor representa as substâncias X, Y e Z.

(Unesp - 2010) O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil, tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal.

A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela reação:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura, é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia, como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante.

Exercícios

Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta.

(A) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel porque é um agente oxidante.(B) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido.(C) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2, que é um agente cimentante.(D) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico.(E) A reação é de decomposição e, no tratamento de água, o CaO reduz o pH, atuando como floculante.

Exercícios

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