funções inorgânicas -...
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Ensino Médio QUÍMICA
Exercícios Complementares - Recuperação Paralela
Classe: 2 – 1a série
Funções Inorgânicas
1. (Unesp) Comparar cloreto de potássio e cloreto de
hidrogênio quanto:
a) ao tipo de ligação de cada composto puro;
b) à dissolução de cada um desses compostos em
água;
c) à função inorgânica a que pertence cada
composto.
2. (G1) Qual o nome dos compostos a seguir?
Identifique a função a que pertencem.
a) Ca(NOƒ)‚
b) Hg(OH)‚
c) SnO
d) HCØO„
3. (Unicamp) Água pura é um mau condutor de
corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H‚SO„)
também é mau condutor. Explique o fato de uma
solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa
condutora de corrente elétrica.
4. (Unicamp) Indique, nas afirmações a seguir, o que
é correto ou incorreto, justifique sua resposta em
poucas palavras:
"Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio
apresenta o número de cátions H® igual aos ânions
CØ. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a
eletricidade".
5. (Unicamp) À temperatura ambiente o cloreto de
sódio, NaCØ, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCØ,
é um gás. Estas duas substâncias podem ser
líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCØ é um bom
condutor de eletricidade, enquanto que, no estado
sólido, não é?
b) Por que, no estado líquido, o HCØ é um mau
condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons
condutores de eletricidade?
6. (Fuvest) a) Dê os nomes dos compostos
representados pelas fórmulas H‚SO„ e NHƒ.
b) Escreva a equação da reação entre esses
compostos e dê o nome do sal formado.
7. (Unesp) Escreva:
a) as fórmulas químicas dos compostos
hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III);
b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas
NH„NO‚ e PbI‚.
8. (Unesp) Considere as reações de cálcio metálico
com água de SOƒ com água.
a) Escreva as equações químicas balanceadas,
indicando os nomes e as fórmulas dos produtos
dessas reações.
b) Escreva a equação balanceada da reação que
ocorre, e o nome do composto formado, se as
soluções dos produtos resultantes destas reações
forem misturadas. Suponha que cada uma das
soluções tenha concentração igual a 1mol/L.
9. (Unesp) Escreva as fórmulas químicas e os
respectivos nomes de quatro sais diferentes
formados por cátions de metais alcalino-terrosos e
ânions contendo enxofre e oxigênio.
10. (G1) O que são indicadores? Onde os
empregamos? A fenolftaleína em meio ácido é
_______________ e _________________ em meio
básico.
11. (Ufrrj) Um estudante, ao analisar duas amostras
de mel (A• e A‚) e uma amostra de xampu (Aƒ),
obteve as seguintes colorações:
A• + azul de bromotimol ë solução amarela,
A• + fenolftaleína ë solução com coloração
original,
A‚ + azul de bromotimol ë solução azul,
A‚ + fenolftaleína ë solução rosa,
Aƒ + azul de bromotimol ë solução verde e
Aƒ + fenolftaleína ë solução com coloração
original.
Observando os resultados obtidos pelo aluno e os
dados da tabela a seguir, coloque as amostras A•, A‚
e Aƒ em ordem crescente, segundo o grau de acidez
de cada uma delas. Justifique sua resposta.
12. (Unicamp) Indicadores são substâncias que
apresentam a propriedade de mudar de cor em
função da acidez ou basicidade do meio em que se
encontram. Em três experimentos diferentes,
misturou-se uma solução aquosa de HCØ com uma
solução aquosa de NaOH. As soluções de ambos os
reagentes apresentavam a mesma concentração
(mol/L). Após a mistura acrescentou-se um
determinado indicador, obtendo-se os seguintes
resultados:
a) Considerando estes três experimentos, que cor
este indicador apresentará em contato com o suco
de limão, que possui uma apreciável concentração
de substâncias ácidas? Justifique.
b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos
os reagentes do experimento 1 com os reagentes do
experimento 3? Justifique.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Enem) As informações a seguir foram extraídas do
rótulo da água mineral de determinada fonte.
ÁGUA MINERAL NATURAL
Composição química provável em mg/L
Sulfato de estrôncio .................... 0,04
Sulfato de cálcio ......................... 2,29
Sulfato de potássio ..................... 2,16
Sulfato de sódio .......................... 65,71
Carbonato de sódio .................... 143,68
Bicarbonato de sódio .................. 42,20
Cloreto de sódio .......................... 4,07
Fluoreto de sódio ........................ 1,24
Vanádio ....................................... 0,07
Características físico-químicas
pH a 25°C ....................................... 10,00
Temperatura da água na fonte ....... 24°C
Condutividade elétrica .......... 4,40×10¥ohms/cm
Resíduo de evaporação a 180°C .... 288,00 mg/L
CLASSIFICAÇÃO
"ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA,
VANÁDICA"
13. Indicadores ÁCIDO BASE são substâncias que
em solução aquosa apresentam cores diferentes
conforme o pH da solução. O quadro a seguir
fornece as cores que alguns indicadores
apresentam à temperatura de 25°C
Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou
garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as
com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para
serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode
ser facilmente comprovada pingando-se na "água
mineral fraudada", à temperatura de 25°C, gotas de
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila
14. (G1) Analise as afirmações a seguir:
I. O processo KBr ë K® + Br representa uma
ionização.
II. Uma solução composta de H‚O e NaCØ pode ser
chamada de solução eletrolítica.
III. Ácidos fortes pertencem à classe de compostos
denominados genericamente de eletrólitos fortes.
Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s):
a) I
b) II
c) III
d) II, III
e) I, II,III
15. (Cesgranrio) O ácido clorídrico puro (HCØ) é um
composto que conduz muito mal a eletricidade. A
água pura (H‚O) é um composto que também
conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao
dissolvermos o ácido na água, formamos uma
solução que conduz muito bem a eletricidade, o que
deve à:
a) dissociação da água em H® e OH.
b) ionização do HCØ formando HƒO® e CØ.
c) transferência de elétrons da água para o HCØ.
d) transferência de elétrons do HCØ para a água.
e) reação de neutralização do H® da água com CØ
do HCØ.
16. (G1) Todas as afirmativas sobre ácidos fortes
estão corretas, EXCETO:
a) reagem com bases, produzindo sal e água
b) reagem com zinco, formando gás hidrogênio
c) são eletrólitos fracos
d) são solúveis em água
e) conduzem corrente elétrica em solução aquosa
17. (Ita) Em três frascos rotulados A, B e C e
contendo 100ml de água cada um, são colocados
0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio,
hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após
agitar o suficiente para garantir que todo soluto
possível de se dissolver já esteja dissolvido,
mede-se as condutividades elétricas das misturas.
Obtém-se que as condutividades das misturas dos
frascos B e C são semelhantes e muito menores do
que a do frasco A.
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está
dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas,
porque nem toda quantidade dissolvida está
dissociada ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a
maior porque se trata de uma solução 1 molar de
eletrólito forte.
d) Os três solutos são bases fortes, porém os
hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco
solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração
normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar
condutividades elétricas semelhantes.
18. (Ufes) Os ânions CØOƒ, HPOƒ£, MnO„ e S‚Oƒ£
são respectivamente, denominados:
a) clorato, fosfito, permanganato e tiossulfato.
b) perclorato, fosfito, manganato e tiossulfato.
c) perclorato, pirofosfato, permanganato e
persulfato.
d) hipoclorito, fosfito, manganato, tiossulfato.
e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.
19. (Unesp) Os nomes dos compostos NaHSOƒ e
Feƒ(PO„)‚ são, respectivamente:
a) sulfato de sódio e fosfato de ferro (II).
b) sulfato de sódio e fosfito ferroso.
c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro
(III).
d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico.
e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro(II).
20. (Enem) O suco extraído do repolho roxo pode
ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH
entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes
soluções. Misturando-se um pouco de suco de
repolho e da solução, a mistura passa a apresentar
diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou
básica, de acordo com a escala adiante.
Algumas soluções foram testadas com esse
indicador, produzindo os seguintes resultados:
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III
e IV têm, respectivamente, caráter-.
a) ácido / básico / básico / ácido.
b) ácido / básico / ácido / básico.
c) básico / ácido / básico / ácido.
d) acido / ácido / básico / básico.
e) básico/básico/ácido/ácido.
21. (Mackenzie)
A tabela acima mostra o comportamento de
indicadores ácido-base em presença de diferentes
soluções aquosas. Dentre as soluções testadas,
aquela que possivelmente é neutra é a:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
22. (Ufes) A fenolftaleína é um indicador ácido-base
que possui coloração rósea em meio básico, e
incolor em meio ácido ou neutro.
Assinale a alternativa que contenha o par de óxidos
capaz de mudar a coloração de uma solução
aquosa, neutra, contendo fenolftaleína.
a) CaO, SO‚
b) CaO, Na‚O
c) CO‚, NO
d) NO, SO‚
e) Na‚O, SO‚
23. Complete a tabela abaixo :
Fórmula Função Nome
HNO2
H2SO3
NH4OH
Mg(OH)2
Fe(OH)2
24. Segundo Arrhenius, qual é o íon responsável
pelas propriedades dos ácidos? E das bases?
25. Quando a amônia se dissolve em água, o
meio fica básico. Justifique essa observação
usando uma equação química.
26. Equacione a reação de neutralização total
entre ácido sulfúrico e hidróxido de potássio.
27. - Uma substância A conduz a corrente elétrica
quando fundida ou quando em dissolvida em
água;
- Uma substância B só conduz quando dissolvida
em água;
- Uma substância C conduz no estado sólido.
Dentre as substâncias a seguir, identifique aquelas
que podem ser A , B e C :
HNO3 :_______ Na2S :_______ Fe :_______
H2S :________ AlF3 :_______
28. Quais dos seguintes materiais conduzem a corrente elétrica?Justifique.
a) HCl puro gasoso. b) HCl dissolvido em água. c) HCl puro no estado líquido.
d) KBr puro sólido. e) KBr dissolvido em água. f) KBr puro fundido.
29. Escreva a fórmula do ácido : a) sulfídrico
b) perclórico c) nítrico d) fosfórico
30.
As substâncias I, IV e VI são, respectivamente,
denominadas:
a) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e
hipoclorito de sódio.
b) manganato de potássio, sulfato de magnésio e
clorito de sódio.
c) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de
sódio.
d) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e
hipoclorito de sódio.
e) manganato de potássio, sulfato de magnésio e
cloreto de sódio.
31. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as
proposições adiante.
Soluções ácidas e soluções alcalinas exibem
propriedades importantes, algumas delas ligadas à
força do ácido ou da base. Uma solução aquosa de
um ácido genérico HA poderá ser classificada como
"solução de um ácido fraco" quando:
( ) não se alterar na presença de uma base.
( ) apresentar coloração avermelhada na presença
do indicador fenolftaleína.
( ) apresentar uma concentração de íons H® maior
que a concentração de íons A.
( ) mantiver uma concentração de HA muito maior
que a concentração dos íons H®.
( ) a solução for altamente condutora de corrente
elétrica.
32. Sobre o estudo das principais FUNÇÕES
INORGÂNICAS (ácidos, bases, sais e óxidos)
pode-se afirmar que:
( ) A amônia (NHƒ) tem propriedades básicas.
( ) NaCØ é sólido em condições ambientes .
( ) Cal viva (CaO) é óxido ácido.
( ) Quando ácido muriático ( clorídrico) é adicionado
à água formará íons H+ e ClO3
- .
( ) O nome correto do composto AØ‚(SO„)ƒ é sulfito
de alumínio.
33. Com relação aos ÁCIDOS, BASES e SAIS,
pode-se afirmar que:
( ) O carbonato de amônio possui fórmula( NH4)2
CO3.
( ) Em água, a ionização completa do ácido
fosfórico é representada por HƒPO„ Ï 3H®+PO„¤.
( ) O composto Na3PO„ denomina-se fisfato sódio.
( ) Na neutralização de um ácido por meio de uma
base ocorre: H®(aq) + OH(aq) ë H‚O(Ø).
GABARITO
1. a) KCØ(s): ligação iônica
HCØ(g): ligação covalente
b) Para o KCØ(s): dissociação iônica
Para o HCØ: ionização
c) KCØ: sal
HCØ: ácido
2. a) Nitrato de cálcio - sal
b) Hidróxido de mercúrio II - base
c) Óxido de estanho II - óxido
d) Ácido perclórico - ácido
3. Presença de íons livres na solução.
4. 1• afirmação: " Uma solução aquosa de cloreto de
hidrogênio apresenta o número de cátions H® igual
ao de ânions CØ ".
Correto: 1 HCØ Ï 1 H® + 1 CØ
2• afirmação: " É eletricamente neutra ".
Correto: Quantidades molares de H® e CØ são iguais
e se neutralizam.
3• afirmação: " Não conduz a eletricidade ".
Incorreto: A presença de íons livres em solução
aquosa, faz com que a solução seja condutora de
eletricidade.
5. a) Porque no estado líquido (fundido), apareceu
íons livres.
b) Porque é molecular, ou seja, uma substância
formada por moléculas eletricamente neutras.
c) Porque em solução aquosa, ambos liberam íons.
6. a) H‚SO„ ë ácido sulfúrico
NHƒ ë amônia
b) H‚ SO„ + NHƒ ë (NH„)‚ SO„ sulfato de amônio.
7. a) Hidrogenocarbonato de sódio : NaHCOƒ
Sulfato de ferro III: Fe‚(SO„)ƒ
b) Nitrato de amônio: NH„NOƒ
Iodeto de chumbo II: PbI‚
8. a) Ca + H‚O ë Ca(OH)‚ + H‚
Ca(OH)‚ - hidróxido de cálcio
H‚ - gás carbônico
SOƒ + H‚O ë H‚SO„
H‚SO„ - ácido sulfúrico
b) Ca(OH)‚ + H‚SO„ ë CaSO„ + 2 H‚O
CaSO„ - sulfato de cálcio
9. CaSO„ ë sulfato de cálcio
MgSOƒ ë sulfito de magnésio
SrSO„ ë sulfato de estrôncio
BaS‚Oƒ ë tiossulfato de bário.
10. A fenolftaleina em meio ácido é INCOLOR e
RÓSEA em meio básico.
Indicadores ácido-base são substâncias que mudam
de cor de acordo com o caráter do meio, são usados
em titulações.
11. A‚ < Aƒ < A•
Pela tabela conclui-se que a amostra A• é a mais
ácida, já que os indicadores usados mostram as
diferenças no grau de acidez das amostras.
12. a) Suco de limão: caráter ácido, portanto
apresentará coloração amarela na presença do
indicador.
b) Experimento 1: 2 mL HCØ + 1 mL NaOH
Experimento 3: 2 mL HCØ + 3 mL NaOH
Solução final: 4 mL HCØ + 4 mL NaOH que é neutra
e, portanto, terá cor verde.
13. [A]
14. [D]
15. [B]
16. [C]
17. [B]
18. [A]
19. [E]
20. [E]
21. [D]
22. [B]
23.
Fórmula Função Nome
HNO2 ácido Ácido nitroso
H2SO3 Ácido Ácido sulfuroso
NH4OH base Hidróxido de amônio
Mg(OH)2 Base Hidróxido de magnésio
Fe(OH)2 base Hidróxido ferroso
24. ácidos: H+ bases: OH
-
25. NH3 + H2O → NH4OH
26. H2SO4 + 2 KOH ë K2SO4 + 2 H2O
27. HNO3 : B ; Na2S : A ; Fe : C ; H2S : B ; AlF3 : A
28. b, e, f 29. a) H2S b) HClO4 c) HNO3 d) H3PO4 30. D 31. F F F V F
32. V V F F F
33. V V F V
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