Ensino Médio QUÍMICA

Exercícios Complementares - Recuperação Paralela

Classe: 2 – 1a série

Funções Inorgânicas

1. (Unesp) Comparar cloreto de potássio e cloreto de

hidrogênio quanto:

a) ao tipo de ligação de cada composto puro;

b) à dissolução de cada um desses compostos em

água;

c) à função inorgânica a que pertence cada

composto.

2. (G1) Qual o nome dos compostos a seguir?

Identifique a função a que pertencem.

a) Ca(NOƒ)‚

b) Hg(OH)‚

c) SnO

d) HCØO„

3. (Unicamp) Água pura é um mau condutor de

corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H‚SO„)

também é mau condutor. Explique o fato de uma

solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa

condutora de corrente elétrica.

4. (Unicamp) Indique, nas afirmações a seguir, o que

é correto ou incorreto, justifique sua resposta em

poucas palavras:

"Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio

apresenta o número de cátions H® igual aos ânions

CØ­. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a

eletricidade".

5. (Unicamp) À temperatura ambiente o cloreto de

sódio, NaCØ, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCØ,

é um gás. Estas duas substâncias podem ser

líquidas em temperaturas adequadas.

a) Por que, no estado líquido, o NaCØ é um bom

condutor de eletricidade, enquanto que, no estado

sólido, não é?

b) Por que, no estado líquido, o HCØ é um mau

condutor de eletricidade?

c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons

condutores de eletricidade?

6. (Fuvest) a) Dê os nomes dos compostos

representados pelas fórmulas H‚SO„ e NHƒ.

b) Escreva a equação da reação entre esses

compostos e dê o nome do sal formado.

7. (Unesp) Escreva:

a) as fórmulas químicas dos compostos

hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III);

b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas

NH„NO‚ e PbI‚.

8. (Unesp) Considere as reações de cálcio metálico

com água de SOƒ com água.

a) Escreva as equações químicas balanceadas,

indicando os nomes e as fórmulas dos produtos

dessas reações.

b) Escreva a equação balanceada da reação que

ocorre, e o nome do composto formado, se as

soluções dos produtos resultantes destas reações

forem misturadas. Suponha que cada uma das

soluções tenha concentração igual a 1mol/L.

9. (Unesp) Escreva as fórmulas químicas e os

respectivos nomes de quatro sais diferentes

formados por cátions de metais alcalino-terrosos e

ânions contendo enxofre e oxigênio.

10. (G1) O que são indicadores? Onde os

empregamos? A fenolftaleína em meio ácido é

_______________ e _________________ em meio

básico.

11. (Ufrrj) Um estudante, ao analisar duas amostras

de mel (A• e A‚) e uma amostra de xampu (Aƒ),

obteve as seguintes colorações:

A• + azul de bromotimol ë solução amarela,

A• + fenolftaleína ë solução com coloração

original,

A‚ + azul de bromotimol ë solução azul,

A‚ + fenolftaleína ë solução rosa,

Aƒ + azul de bromotimol ë solução verde e

Aƒ + fenolftaleína ë solução com coloração

original.

Observando os resultados obtidos pelo aluno e os

dados da tabela a seguir, coloque as amostras A•, A‚

e Aƒ em ordem crescente, segundo o grau de acidez

de cada uma delas. Justifique sua resposta.

12. (Unicamp) Indicadores são substâncias que

apresentam a propriedade de mudar de cor em

função da acidez ou basicidade do meio em que se

encontram. Em três experimentos diferentes,

misturou-se uma solução aquosa de HCØ com uma

solução aquosa de NaOH. As soluções de ambos os

reagentes apresentavam a mesma concentração

(mol/L). Após a mistura acrescentou-se um

determinado indicador, obtendo-se os seguintes

resultados:

a) Considerando estes três experimentos, que cor

este indicador apresentará em contato com o suco

de limão, que possui uma apreciável concentração

de substâncias ácidas? Justifique.

b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos

os reagentes do experimento 1 com os reagentes do

experimento 3? Justifique.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO

(Enem) As informações a seguir foram extraídas do

rótulo da água mineral de determinada fonte.

ÁGUA MINERAL NATURAL

Composição química provável em mg/L

Sulfato de estrôncio .................... 0,04

Sulfato de cálcio ......................... 2,29

Sulfato de potássio ..................... 2,16

Sulfato de sódio .......................... 65,71

Carbonato de sódio .................... 143,68

Bicarbonato de sódio .................. 42,20

Cloreto de sódio .......................... 4,07

Fluoreto de sódio ........................ 1,24

Vanádio ....................................... 0,07

Características físico-químicas

pH a 25°C ....................................... 10,00

Temperatura da água na fonte ....... 24°C

Condutividade elétrica .......... 4,40×10­¥ohms/cm

Resíduo de evaporação a 180°C .... 288,00 mg/L

CLASSIFICAÇÃO

"ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA,

VANÁDICA"

13. Indicadores ÁCIDO BASE são substâncias que

em solução aquosa apresentam cores diferentes

conforme o pH da solução. O quadro a seguir

fornece as cores que alguns indicadores

apresentam à temperatura de 25°C

Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou

garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as

com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para

serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode

ser facilmente comprovada pingando-se na "água

mineral fraudada", à temperatura de 25°C, gotas de

a) azul de bromotimol ou fenolftaleína

b) alaranjado de metila ou fenolftaleína

c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol

d) vermelho de metila ou azul de bromotimol

e) vermelho de metila ou alaranjado de metila

14. (G1) Analise as afirmações a seguir:

I. O processo KBr ë K® + Br­ representa uma

ionização.

II. Uma solução composta de H‚O e NaCØ pode ser

chamada de solução eletrolítica.

III. Ácidos fortes pertencem à classe de compostos

denominados genericamente de eletrólitos fortes.

Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s):

a) I

b) II

c) III

d) II, III

e) I, II,III

15. (Cesgranrio) O ácido clorídrico puro (HCØ) é um

composto que conduz muito mal a eletricidade. A

água pura (H‚O) é um composto que também

conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao

dissolvermos o ácido na água, formamos uma

solução que conduz muito bem a eletricidade, o que

deve à:

a) dissociação da água em H® e OH­.

b) ionização do HCØ formando HƒO® e CØ­.

c) transferência de elétrons da água para o HCØ.

d) transferência de elétrons do HCØ para a água.

e) reação de neutralização do H® da água com CØ­

do HCØ.

16. (G1) Todas as afirmativas sobre ácidos fortes

estão corretas, EXCETO:

a) reagem com bases, produzindo sal e água

b) reagem com zinco, formando gás hidrogênio

c) são eletrólitos fracos

d) são solúveis em água

e) conduzem corrente elétrica em solução aquosa

17. (Ita) Em três frascos rotulados A, B e C e

contendo 100ml de água cada um, são colocados

0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio,

hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após

agitar o suficiente para garantir que todo soluto

possível de se dissolver já esteja dissolvido,

mede-se as condutividades elétricas das misturas.

Obtém-se que as condutividades das misturas dos

frascos B e C são semelhantes e muito menores do

que a do frasco A.

Assinale a opção que contém a afirmação FALSA.

a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está

dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.

b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas,

porque nem toda quantidade dissolvida está

dissociada ionicamente.

c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a

maior porque se trata de uma solução 1 molar de

eletrólito forte.

d) Os três solutos são bases fortes, porém os

hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco

solúveis.

e) Soluções muito diluídas com igual concentração

normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar

condutividades elétricas semelhantes.

18. (Ufes) Os ânions CØOƒ­, HPOƒ£­, MnO„­ e S‚Oƒ£­

são respectivamente, denominados:

a) clorato, fosfito, permanganato e tiossulfato.

b) perclorato, fosfito, manganato e tiossulfato.

c) perclorato, pirofosfato, permanganato e

persulfato.

d) hipoclorito, fosfito, manganato, tiossulfato.

e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato.

19. (Unesp) Os nomes dos compostos NaHSOƒ e

Feƒ(PO„)‚ são, respectivamente:

a) sulfato de sódio e fosfato de ferro (II).

b) sulfato de sódio e fosfito ferroso.

c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro

(III).

d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico.

e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro(II).

20. (Enem) O suco extraído do repolho roxo pode

ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH

entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes

soluções. Misturando-se um pouco de suco de

repolho e da solução, a mistura passa a apresentar

diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou

básica, de acordo com a escala adiante.

Algumas soluções foram testadas com esse

indicador, produzindo os seguintes resultados:

De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III

e IV têm, respectivamente, caráter-.

a) ácido / básico / básico / ácido.

b) ácido / básico / ácido / básico.

c) básico / ácido / básico / ácido.

d) acido / ácido / básico / básico.

e) básico/básico/ácido/ácido.

21. (Mackenzie)

A tabela acima mostra o comportamento de

indicadores ácido-base em presença de diferentes

soluções aquosas. Dentre as soluções testadas,

aquela que possivelmente é neutra é a:

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

22. (Ufes) A fenolftaleína é um indicador ácido-base

que possui coloração rósea em meio básico, e

incolor em meio ácido ou neutro.

Assinale a alternativa que contenha o par de óxidos

capaz de mudar a coloração de uma solução

aquosa, neutra, contendo fenolftaleína.

a) CaO, SO‚

b) CaO, Na‚O

c) CO‚, NO

d) NO, SO‚

e) Na‚O, SO‚

23. Complete a tabela abaixo :

Fórmula Função Nome

HNO2

H2SO3

NH4OH

Mg(OH)2

Fe(OH)2

24. Segundo Arrhenius, qual é o íon responsável

pelas propriedades dos ácidos? E das bases?

25. Quando a amônia se dissolve em água, o

meio fica básico. Justifique essa observação

usando uma equação química.

26. Equacione a reação de neutralização total

entre ácido sulfúrico e hidróxido de potássio.

27. - Uma substância A conduz a corrente elétrica

quando fundida ou quando em dissolvida em

água;

- Uma substância B só conduz quando dissolvida

em água;

- Uma substância C conduz no estado sólido.

Dentre as substâncias a seguir, identifique aquelas

que podem ser A , B e C :

HNO3 :_______ Na2S :_______ Fe :_______

H2S :________ AlF3 :_______

28. Quais dos seguintes materiais conduzem a corrente elétrica?Justifique.

a) HCl puro gasoso. b) HCl dissolvido em água. c) HCl puro no estado líquido.

d) KBr puro sólido. e) KBr dissolvido em água. f) KBr puro fundido.

29. Escreva a fórmula do ácido : a) sulfídrico

b) perclórico c) nítrico d) fosfórico

30.

As substâncias I, IV e VI são, respectivamente,

denominadas:

a) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e

hipoclorito de sódio.

b) manganato de potássio, sulfato de magnésio e

clorito de sódio.

c) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de

sódio.

d) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e

hipoclorito de sódio.

e) manganato de potássio, sulfato de magnésio e

cloreto de sódio.

31. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as

proposições adiante.

Soluções ácidas e soluções alcalinas exibem

propriedades importantes, algumas delas ligadas à

força do ácido ou da base. Uma solução aquosa de

um ácido genérico HA poderá ser classificada como

"solução de um ácido fraco" quando:

( ) não se alterar na presença de uma base.

( ) apresentar coloração avermelhada na presença

do indicador fenolftaleína.

( ) apresentar uma concentração de íons H® maior

que a concentração de íons A­.

( ) mantiver uma concentração de HA muito maior

que a concentração dos íons H®.

( ) a solução for altamente condutora de corrente

elétrica.

32. Sobre o estudo das principais FUNÇÕES

INORGÂNICAS (ácidos, bases, sais e óxidos)

pode-se afirmar que:

( ) A amônia (NHƒ) tem propriedades básicas.

( ) NaCØ é sólido em condições ambientes .

( ) Cal viva (CaO) é óxido ácido.

( ) Quando ácido muriático ( clorídrico) é adicionado

à água formará íons H+ e ClO3

- .

( ) O nome correto do composto AØ‚(SO„)ƒ é sulfito

de alumínio.

33. Com relação aos ÁCIDOS, BASES e SAIS,

pode-se afirmar que:

( ) O carbonato de amônio possui fórmula( NH4)2

CO3.

( ) Em água, a ionização completa do ácido

fosfórico é representada por HƒPO„ Ï 3H®+PO„¤­.

( ) O composto Na3PO„ denomina-se fisfato sódio.

( ) Na neutralização de um ácido por meio de uma

base ocorre: H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O(Ø).

GABARITO

1. a) KCØ(s): ligação iônica

HCØ(g): ligação covalente

b) Para o KCØ(s): dissociação iônica

Para o HCØ: ionização

c) KCØ: sal

HCØ: ácido

2. a) Nitrato de cálcio - sal

b) Hidróxido de mercúrio II - base

c) Óxido de estanho II - óxido

d) Ácido perclórico - ácido

3. Presença de íons livres na solução.

4. 1• afirmação: " Uma solução aquosa de cloreto de

hidrogênio apresenta o número de cátions H® igual

ao de ânions CØ­ ".

Correto: 1 HCØ Ï 1 H® + 1 CØ­

2• afirmação: " É eletricamente neutra ".

Correto: Quantidades molares de H® e CØ­ são iguais

e se neutralizam.

3• afirmação: " Não conduz a eletricidade ".

Incorreto: A presença de íons livres em solução

aquosa, faz com que a solução seja condutora de

eletricidade.

5. a) Porque no estado líquido (fundido), apareceu

íons livres.

b) Porque é molecular, ou seja, uma substância

formada por moléculas eletricamente neutras.

c) Porque em solução aquosa, ambos liberam íons.

6. a) H‚SO„ ë ácido sulfúrico

NHƒ ë amônia

b) H‚ SO„ + NHƒ ë (NH„)‚ SO„ sulfato de amônio.

7. a) Hidrogenocarbonato de sódio : NaHCOƒ

Sulfato de ferro III: Fe‚(SO„)ƒ

b) Nitrato de amônio: NH„NOƒ

Iodeto de chumbo II: PbI‚

8. a) Ca + H‚O ë Ca(OH)‚ + H‚

Ca(OH)‚ - hidróxido de cálcio

H‚ - gás carbônico

SOƒ + H‚O ë H‚SO„

H‚SO„ - ácido sulfúrico

b) Ca(OH)‚ + H‚SO„ ë CaSO„ + 2 H‚O

CaSO„ - sulfato de cálcio

9. CaSO„ ë sulfato de cálcio

MgSOƒ ë sulfito de magnésio

SrSO„ ë sulfato de estrôncio

BaS‚Oƒ ë tiossulfato de bário.

10. A fenolftaleina em meio ácido é INCOLOR e

RÓSEA em meio básico.

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam

de cor de acordo com o caráter do meio, são usados

em titulações.

11. A‚ < Aƒ < A•

Pela tabela conclui-se que a amostra A• é a mais

ácida, já que os indicadores usados mostram as

diferenças no grau de acidez das amostras.

12. a) Suco de limão: caráter ácido, portanto

apresentará coloração amarela na presença do

indicador.

b) Experimento 1: 2 mL HCØ + 1 mL NaOH

Experimento 3: 2 mL HCØ + 3 mL NaOH

Solução final: 4 mL HCØ + 4 mL NaOH que é neutra

e, portanto, terá cor verde.

13. [A]

14. [D]

15. [B]

16. [C]

17. [B]

18. [A]

19. [E]

20. [E]

21. [D]

22. [B]

23.

Fórmula Função Nome

HNO2 ácido Ácido nitroso

H2SO3 Ácido Ácido sulfuroso

NH4OH base Hidróxido de amônio

Mg(OH)2 Base Hidróxido de magnésio

Fe(OH)2 base Hidróxido ferroso

24. ácidos: H+ bases: OH

-

25. NH3 + H2O → NH4OH

26. H2SO4 + 2 KOH ë K2SO4 + 2 H2O

27. HNO3 : B ; Na2S : A ; Fe : C ; H2S : B ; AlF3 : A

28. b, e, f 29. a) H2S b) HClO4 c) HNO3 d) H3PO4 30. D 31. F F F V F

32. V V F F F

33. V V F V