aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atual

Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II

Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo EstequiométricoAtividades 3 e 4Atividades 3 e 4

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Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico

Massa Atômica

Massa Molecular

N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar

Reações Químicas e Equações Químicas

Relações Mássicas em Reações Químicas

Massa atômicaMassa atômica

^

Massa atômicaMassa atômica

Considere os dois isótopos de nitrogênio e as proporções em que são encontrados na natureza:

A massa atômica média é determinada segundo:

Massa atômicaMassa atômica

Massa atômicaMassa atômica

Massa molecularMassa molecular

No caso em que se tem moléculas:

Massa Molecular = soma das massas atômicas para os átomos na molécula

Massa molecularMassa molecular

MM (H2SO4) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)= 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u)= 98,1 u

MM (C6H12O6) = 6 (12u) + 12(1u) + 6(16u) = 180 u

FM (NaCl) = 23u + 35,5u = 58,5u

Fórmula-massa: termo aplicável a subst. iônicas

Massa molecularMassa molecular

MM (CuSO4 . 5H2O) = ?

MM (CuSO4) = 63,5 u + 32u + 4(16u) = 159,5 u

MM (H2O) = 2 (1u) + 16u = 18u

MM (CuSO4 . 5H2O) = 159,5u + 5(18u) = 249,5u

MolMol

MOL = medida conveniente de quantidades químicas

1 mol de algo = 6,0221421 . 1023 daquele algo

MolMol

Um mol é a quantidade de substância que

contém:

6,0221367 × 1023 entidades elementares

(átomos, moléculas ou outras partículas)

1 mol = 6 × 1023 = NA

Número de Avogadro (NA)

MolMol

1 mol de água

1 mol de cloreto de sódio (sal de cozinha)

1 mol de gás oxigênio

Massa molarMassa molar

É a massa em gramas de 1 mol de uma substância

1 mol água = 6.1023 moléculas H2O = 18 g

1 molécula de água = 18u MICRO

MACRO

Massa molarMassa molar

Massas molaresMassas molares1 mol de água6.1023 moléculas H2O 18 gramas

1 mol de cloreto de sódio (sal)6.1023 fórmulas NaCl58,5 gramas

1 mol de gás oxigênio6.1023 moléculas O2

32 gramas

Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:

Considerando as massas atômicas

C = 12uS = 32uFe = 56uCu =63,5uHg = 200,6u

Massas molaresMassas molaresHá 1 mol de cada substância:

12gC 32gS

56gFe63,5gCu

200,6g

Quantidade em molsQuantidade em mols

Então, qual o número de mols existente em Então, qual o número de mols existente em uma amostra de massa m?uma amostra de massa m?

1 mol amostra = 6.1023 espécies = MMolar g

n mols = m gramas

n = m

MM

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 412

Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)

Ex.1) Ex.1) O ácido oxálico (H2C

2O

4) é utilizado

para tirar manchas de ferrugem de tecidos. A massa molecular do ácido oxálico é:

a) 30u b) 60u c) 90u

d) 120u e) 150u

Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)

Ex.2) Ex.2) Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H

2SO

4)?

1 mol H2SO

4 = 6.1023 moléculas = 98 g

x moléculas = 245g

x = 245 . 6 . 1023 / 98 = 15 . 1023 = 1,5 . 1024

Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)

Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é Ex.3) No colesterol, cuja fórmula molecular é CC2727HH4646O, a porcentagem de hidrogênio é O, a porcentagem de hidrogênio é

aproximadamente igual aaproximadamente igual a?

a) 46%

b) 34%

c) 12%

d) 1%

e) 62%

C27

H46

O (386g) → 46 H (46g)

386 g → 100%46 g → x

x = 46 . 100 / 386 = 11,91%

Exercícios – Ativ.3 (pág 412)Exercícios – Ativ.3 (pág 412)

Ex.4) A quantidade em mols e o número de Ex.4) A quantidade em mols e o número de moléculas encontrados em 90g de ácido moléculas encontrados em 90g de ácido acético (Cacético (C

22HH44OO22)) são, respectivamente: são, respectivamente:

a) 1,5 e 9,0 . 1023

b) 1,0 e 9,0 . 1023

c) 1,5 e 6,0 . 1023

d) 1,0 e 6,0 . 1023

e) 1,5 e 7,5 . 1023

1 mol C2H

4O

2 → 6.1023 moleculas → 60g

x y 90g

x = 90 / 60 = 1,5 mols

y = 90 . 6.1023 / 60 = 9,0 . 1023 moléculas

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)

Ex.5) A quantidade de mols existente em Ex.5) A quantidade de mols existente em 1,5.101,5.102424 moléculas de ácido fosfórico moléculas de ácido fosfórico ((HH33PPOO44)) é igual a: é igual a:

a) 0,5

b) 1,0

c) 1,5

d) 2,0

e) 2,5

1 mol H3PO

4 → 6.1023 moléculas → 98g

x 1,5.1024 moléculas

x = 1,5.1024 / 6.1023 = 2,5 mols

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)

Ex.6) Um mol deEx.6) Um mol de ácido clorídrico ácido clorídrico ( (HClHCl)) tem: tem:

a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio

b) 1,0 mol de átomos

c) 6,0 . 1023 átomos

d) 2,0 mols de cloro

e) 24 . 1023 moléculas

1 mol HCl → 6.1023 moléculas HCl = 12.1023 átomos

6.1023 átomos H = 1mol H6.1023 átomos Cl = 1 mol Cl

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)

Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? nicotina?

73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5

8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7

17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1

Mínima:

(C5H

7N)

n

Molecular:

C10

H14

N2

LEI DAS REAÇÕES LEI DAS REAÇÕES

QUÍMICASQUÍMICAS

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Lavoisier Lei de Proust

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Lavoisier

Em um sistema fechado, a massa das substâncias, durante uma transformação química, permanece

constante.

A + B → C

12 g + 32g → 44g

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Proust

A + B → C 12g + 32g → 44g 48g + 128g → 176g

Em uma reação química, as

proporções das substâncias

que participam efetivamente

do fenômeno é constante.

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 417

Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)

Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de Lavoisier e Proust, determine os valores de a, ba, b e e dd. .

MgO + H2O → Mg(OH)

2

40g 18g a

b 90g d

Resp.: a = 58, b = 200 e d = 290

Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)

Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando as Leis de Lavoisier e Proust, determine os as Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de x, y, z e t.valores de x, y, z e t.

Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g

NaOH + NaOH + HCl → HCl → NaClNaCl HH22OO

40g 36,5g x 18g

80g y z t

Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)

Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:carbono pela reação:

CHCH4 4 + 4Cl+ 4Cl

22 → CCl → CCl44 + 4HCl + 4HCl

Nessa reação, quantos gramas de cloro são Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de necessários para reagir com um mol de metano?metano?Resp.: x = 71g . 4 = 284g

Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)

Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:

CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO → 3CO

22 + 3H + 3H22OO

Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323 moléculas de moléculas de propanona, qual o volume em litros de gás propanona, qual o volume em litros de gás carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?

Resp.: x = 147,6 litros

Continuem estudando...Continuem estudando...

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Dúvidas ???

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