atividade 9 e 10 progressao semi ext noite 2016

QuímicaQuímicaFrente IIFrente II

SoluçõesSoluções

Atividades 9 e 10 – pág 373Atividades 9 e 10 – pág 373

Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções

Classificação das Soluções

Curvas de Solubilidade

Concentração das Soluções

Propriedades Coligativas das Soluções

SoluçõesSoluções

Soluções são misturas homogêneas entre um soluto (disperso, em menor quantidade) e um solvente (dispersante, em maior quantidade).

Coeficiente de solubilidadeCoeficiente de solubilidade

É a quantidade de soluto suficiente para saturar 100 gramas de solvente.

Ex.:A 50ºC a solubilidade do KNO3 é 80g em 100 g de água.

Curvas de solubilidadeCurvas de solubilidade

Concentração das soluçõesConcentração das soluções

Existem diversas relações que podem expressar a relação entre soluto e solvente.

- Concentração g/l

- Concentração molar mol/l

- Título ou % em massa

Concentração g/lConcentração g/l

Expressa a relação entre a massa de soluto e o volume da solução (em litros).

C = m1

V

Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água formando 500 ml de solução. Qual a concentração da solução?

C = m1 = 80 = 160 g/l V 0,5

Concentração molar mol/lConcentração molar mol/l

Expressa a relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução (em litros). Também é conhecida como molaridade.

M = n1

V

Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água formando 500 ml de solução. Qual a concentração da solução?

M = n1 = 2 = 4 mols/l V 0,5

TítuloTítulo

Expressa a relação entre a massa de soluto e a massa da solução. É uma grandeza adimensional, pois não tem unidade.

= m1

m Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em 320g água.Qual o título da solução?

= m1 = 80 = 0,2 m 400

PorcentagemPorcentagem

Como o Título sempre será um valor compreendido entre 0 e 1, essa variável pode ser expressa em termos de Porcentagem, multiplicando-se por 100.

Ex.: No exemplo anterior onde foram dissolvidos 80g de NaOH em 320g água, qual a porcentagem em massa de soluto na solução?

= m1 = 80 = 0,2 m 400

P = 0,2 x 100 = 20%

Diluição de soluçõesDiluição de soluçõesQuando adiciona-se determinado volume de solvente em uma solução, sua concentração é diminuída.Nesse caso, como a massa de soluto, mantém-se constante no sistema, é válida a seguinte relação:

C1.V1 = C2 .V2

M1.V1 = M2 .V2

DiluiçãoDiluição

Ex.: 1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:

a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/Ld) 0,50 mol/Le) 10 mol/L

V1= 5ml V2= 500ml

M1.V1 = M2 .V2

1mol/l . 5ml = M2 . 500ml

M2 = 0,01 mol/l

Mistura de soluçõesMistura de soluçõesAo misturar diferentes soluções de um mesmo soluto, com concentrações diversas, a concentração da solução resultante é função do volume total.

C1.V1 + C2 .V2 + ... += CF .VF

M1.V1 + M2 .V2 + ... + = MF .VF

MisturaMistura

Ex.: 2) Qual a concentração molar de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?:

a) 1,5 mol/Lb) 2,0 mol/Lc) 2,5 mol/Ld) 3,5 mol/Le) 5,0 mol/L

M1=5mol/lV1= 60ml

M2 = 2 mol/lV2= 300ml

M1.V1 + M2 .V2 = MF .VF

5 . 60ml + 2 . 300 ml = MF . 360ml

MF = 2,5 mol/l

ExercíciosExercícios

Pág. 382

Exercício 1 Exercício 1 Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO

3), constituída

além do sal, por 100g de água, está a temperatura de 70ºC. Essa solução é resfriada a 40ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido.Calcule:a) a massa do sal que precipitou.b) a massa do sal que permaneceuem solução.

Exercício 2 Exercício 2

A concentração em g/L, da solução obtida, ao dissolverem-se 4g de cloreto de sódio em 50cm3 de água é:

a) 200b) 20c) 0,08d) 12,5e) 80

Exercício 3 Exercício 3

Acrescentam-se a 10ml de solução 3M de H2SO

4

0,245g do mesmo ácido e água, completando-se o volume a 65ml. A solução resultante será:

a) 5Mb) 4Mc) 3Md) 2Me) 0,5M

Exercício 4 Exercício 4

No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é:Dado: MM NaClO = 74,5 g/mol

a) 7,0b) 3,5c) 0,70d) 0,35e) 0,22

Exercício 5Exercício 5

Na preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H

2SO

4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma

solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

a) 10mlb) 100mlc) 150mld) 300mle) 450ml

Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas

Atividade 10 – Cad. II pág. 384

São São propriedadespropriedades que surgem pela presença de que surgem pela presença de um um solutosoluto e dependem única e exclusivamente e dependem única e exclusivamente do do númeronúmero de partículas que estão dispersas na de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do solução, não dependendo da natureza do soluto. soluto.

Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas

Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas

Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA

+ soluto não volátil

AUMENTO da temperatura de ebulição: EBULIOSCOPIA

Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA

Abaixamento da temp. congelamento: CRIOSCOPIA

AUMENTO da pressão osmótica: OSMOSCOPIA

PRESSÃO DE VAPORPRESSÃO DE VAPOR

É a pressão exercida pelos vapores de um líquido quando estes saturam o ar atmosférico a uma dada temperatura.

Ex.:No nível do mar, a 100ºC a pressão máxima de vapor iguala-se a pressão atmosférica, ou seja:

Pvapor

= 1 atm

Pressão de vaporPressão de vapor

A pressão de vapor é uma medida da tendência de A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. evaporação de um líquido.

Quanto maior for a Quanto maior for a sua pressão de vapor, sua pressão de vapor, mais mais volátilvolátil será o será o líquido.líquido.

+ volátil

+ volátil

TONOSCOPIATONOSCOPIA

Abaixamento da pressão de vapor de um líquido Abaixamento da pressão de vapor de um líquido em função do aumento de soluto na solução.em função do aumento de soluto na solução.

Pº

P

EBULIOSCOPIAEBULIOSCOPIA

Aumento da temperatura de ebulição de um Aumento da temperatura de ebulição de um líquido em função do aumento de soluto na líquido em função do aumento de soluto na solução.solução.

Tº T

Patm

CRIOSCOPIACRIOSCOPIA

Diminuição da temperatura de congelamento de Diminuição da temperatura de congelamento de um líquido em função do aumento de soluto na um líquido em função do aumento de soluto na solução.solução.

OSMOSEOSMOSE

Fenômeno que

permite a passagem

do solvente do meio

mais diluído para o

meio mais

concentrado.

PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA

É a mínima pressão exercida para impedir a É a mínima pressão exercida para impedir a osmose.osmose.

– pressão osmótica

PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA

Dissolução isotônica(mesma que os

fluidos intracelularesdos glóbulos)

Dissolucão hipotônica(menor

(entra água e pode causarruptura celular: hemólisis)

Dissolução hipertônica(maior (sai água

causando desidratação)

Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O

1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas

1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-H2O

1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas

1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-H2O

1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas

Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas

Para soluções iônicas, os efeitos coligativos Para soluções iônicas, os efeitos coligativos devem ser multiplicados pelo fator i:devem ser multiplicados pelo fator i:

i = 1 + i = 1 + (q-1)(q-1)

Grau de ionização Quantidade de íons

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 390

Exercício 1 Exercício 1

Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:

a) tem o mesmo valor à mesma temperatura

b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição

c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação

d) aumenta com o aumento do volume do líquido presente,

à temperatura constante

e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à

temperatura constante

Exercício 2 Exercício 2 Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior que a pressão atmosférica. Em consequência desse fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento é menor porque:a) a água passa a “ferver” acima de 100ºCb) a água passa a “ferver” abaixo de 100ºCc) a água passa a “ferver” a 100ºCd) não há mudança na temperatura de ebulição da águae) sob pressão maior, a temperatura de ebulição da água deve ser menor.

Exercício 3 Exercício 3 A Tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor em função da temperatura. Sabendo que Natal (RN) fica ao nível do mar, Campos do Jordão (SP) a 1628m acima do nível do mar e o Pico da Neblina (RR) a 3014m acima do nível do mar.A temperatura de ebulição será:a) maior em Campos de Jordãob) menor em Natalc) menor no Pico da Neblinad) igual em Campos do Jordão e Natale) não dependerá da altitude

Exercício 4 Exercício 4 12,0 gramas de uma substância X, dissolvida em 500g de água, sob pressão normal, entram em ebulição a 100,12ºC. A massa molecular de X é:Dado: constante ebulioscópica da água 0,52ºC/mol.kg

a) 52b) 104c) 41,6d) 12,47e) 24

Exercício 5 Exercício 5 Eventualmente, a solução 0,30M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atm, da referida solução a 37ºC?

a) 1,00b) 1,50c) 1,76d) 7,63e) 9,83

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