2º Trimestre Sala de Estudos Química Data: 27/08/18

Ensino Médio 1º ano classe: A_B Profª Danusa

Nome:______________________________________ nº___

Valor: 10,0

Questão 01 - (UERJ/2018)

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies

químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o

íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua

composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. Dentre elas, aquela classificada como

ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

a) C2H6

b) H2SO4

c) NaOH

d) NH4Cl

Questão 02 - (UEM PR/2017)

Assinale o que for correto.

01. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica tanto em solução aquosa

como quando fundidas.

02. Uma molécula de um tetrácido produz, na ionização, três íons H+, e um

exemplo é o H3BO3.

04. O HClO é chamado de ácido hipocloroso.

08. O ácido fluorídrico pode corroer o vidro comum, pois reage com a sílica,

formando o fluoreto de silício (SiF4).

16. As bases ou hidróxidos não são capazes de formar soluções aquosas condutoras

de eletricidade.

Questão 03 - (UFRR/2017)

Ácido sulfúrico e cloreto de potássio são substâncias que ao se dissolverem em

água, conduzem a corrente elétrica, por apresentarem íons livres em solução.

A esse respeito é INCORRETO afirmar que:

a) O ácido sulfúrico se ioniza produzindo os íons H+ e SO4

2–;

b) Ambas as substâncias são eletrólitos;

c) O ácido sulfúrico e o cloreto de sódio sofrem dissociação iônica produzindo

íons em solução;

d) No cloreto de potássio, tanto no estado sólido como em solução, existem íons

K+ e Cl

–;

e) O ácido sulfúrico e o cloreto de potássio são substâncias de natureza molecular

e iônica, respectivamente.

Conteúdo: Compostos Inorgânicos (ácidos, bases e sais)

Questão 04 - (UFJF MG/2017)

O H2S é encontrado tanto em solução aquosa (solúvel em água) quanto na forma

gasosa. É altamente tóxico, inflamável, irritante, além de apresentar odor

característico semelhante ao de ovos podres.

Com base nas características do H2S responda os itens abaixo.

a) Qual a função inorgânica do H2S?

b) Escreva a estrutura de Lewis para o H2S. Qual o tipo de geometria molecular

existente?

c) Com base nas forças intermoleculares, justifique o fato do H2S também ser

encontrado na forma gasosa, a partir da decomposição de matéria orgânica.

d) O H2S conduz corrente elétrica quando dissolvido em água? Justifique.

Questão 05 - (UFU MG/2017)

O ácido sulfúrico é uma das matérias primas mais utilizadas pelas indústrias

químicas: na produção de papel, corantes, medicamentos, tintas, inseticidas,

explosivos, produção de outros ácidos, no refino do petróleo, entre outros usos.

Esse ácido pode ser produzido a partir de uma reação da pirita (dissulfeto de ferro)

em presença de oxigênio para produzir dióxido de enxofre e óxido de ferro III. Na

sequência, o dióxido de enxofre reage na presença de oxigênio para produção do

gás trióxido de enxofre que, por sua vez, reage com água para a produção do ácido

sulfúrico.

As equações químicas balanceadas, que representam as etapas descritas no texto

sobre a produção do ácido sulfúrico, são:

a) 4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g)

1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq)

b) FeS(s) + O2(g) FeO(s) + SO2 (g)

SO2(g) + O2(g) SO3(g)

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)

c) Fe2S3(s) + O2(g) Fe2O3(s) + SO2 (g)

2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g)

1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq)

d) FeS2(s) + O2(g) FeO(s) + SO2 (g)

4 SO2(g) + 2 O2(g) 4 SO3(g)

1 SO3(g) + 1 H2O(l) 1 H2SO4(aq)

Questão 06 - (UERJ/2016)

O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago,

que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser

humano. O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento

químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação

periódica.

Esse ácido é denominado:

a) nítrico

b) sulfúrico

c) clorídrico

d) fluorídrico

Questão 07 - (UFJF MG/2015)

Considere as substâncias puras KOH e HNO3 e suas propriedades apresentadas na

Tabela 1 e responda aos itens abaixo.

Tabela 1: Propriedades físicas e químicas das substâncias puras KOH e HNO3

Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics,

95th Edition, William M. Haynes (ed.) 2014-2015.

a) Escreva o nome das substâncias e seus estados físicos a 25 ºC.

KOH

HNO3

b) Quais são os tipos de ligação química existentes nas duas substâncias puras?

KOH

HNO3

c) Escreva a fórmula estrutural do HNO3.

d) Explique por que as duas substâncias puras não conduzem corrente elétrica.

KOH

HNO3

Questão 08 - (UERJ/2018)

O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água

do mar, apresenta a fórmula química NaCl. Esse composto pertence à seguinte

função química:

a) sal

b) base

c) ácido

d) óxido

Questão 09 - (PUC RS/2014)

O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio têm várias aplicações industriais. Na

reação entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico em sistema aquoso diluído, as

espécies químicas que se combinam dão origem a:

a) Na2SO4 (s)

b) H2O (l)

c) SO3–2

(aq)

d) H+ (aq)

e) OH– (aq)

Questão 10 - (UNITAU SP/2014)

O leite de magnésia é um medicamento que pode diminuir a acidez do estômago,

aliviando a azia. O suco gástrico contém ácido clorídrico, e o leite de magnésia

contém hidróxido de magnésio. Assinale a alternativa que indica a reação entre o

ácido clorídrico e hidróxido de magnésio e o tipo de reação.

a) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2, reação de deslocamento.

b) Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O, reação de dupla troca.

c) 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O, reação de síntese.

d) Mg + 2HCl MgCl2 + H2, reação de deslocamento.

e) 2Mg + O2 2MgO, reação de síntese.

GABARITO:

1) Gab: B

2) Gab: 13

3) Gab: C

4) Gab:

a) Ácido

b) Geometria molecular: Angular

Estrutura de Lewis:

c) O H2S apresenta como força intermolecular a interação dipolo-dipolo ou dipolo

permanente, pois a molécula de H2S é polar.

d) Sim, conduz corrente.

Porque quando o H2S está dissolvido em água ele sofre ionização, ou seja, a solução

resultante apresenta íons, favorecendo a condução de eletricidade.

5) Gab: A

6) Gab: C

7) Gab:

a) KOH: Hidróxido de potássio; Estado físico: sólido

HNO3: Ácido nítrico; Estado físico: líquido

b) KOH: Iônica e covalente

HNO3: Covalente

c)

d) KOH: O KOH é um sólido a 25 ºC e apesar de ser iônico não conduz corrente elétrica

nessas condições pois não há mobilidade dos íons.

HNO3: O HNO3 é um líquido a 25 ºC, porém não conduz corrente elétrica nessas

condições pois trata-se de uma substância molecular, na qual não há presença de íons.

8) Gab: A

9) Gab: B

10) Gab: B