Química

Química

Estequiometria

É o estudo das relações quantitativas

(átomos, moléculas, massa, volume) entre

as substâncias que participam de uma

reação química.

Stoicheon = elemento

metron = medida

Química

1 Mol

6,02 x 1023

Massa (g)

1 coeficiente

CNTP 22,4 L

Química Relações Molares

N2 + 3H2 2NH3

Mol - 1Mol + 3Mol 2Mol

Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 12 x1023

Massa - 28g + 6g 34g

Volume – 22,4L + 67,2L 44,8L

Química

Cálculo Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo

cálculo estequiométrico devemos seguir três

passos:

1º Conhecer a equação;

2º Ajustar os coeficientes;

3º Armar uma Regra de três;

Química Relação Massa-Massa

Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,

produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + O2 2H2O

3º 4g 36g

8g x x = 8 . 36 = 72g

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Química

Relação Massa-Moléculas

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de

16g de oxigênio gás?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + O2 2H2O

3º 32g 12,04 x 1023

16g x

x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023

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Química

Relação Massa-Volume

Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por

12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º N2 + H2 NH3

2º N2 + 3H2 2NH3

3º 6g 44,8 L

12g x

x = 12 . 44,8 = 89,6 L

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Química

Relação Mol -Volume

Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de

44, 8L de CO?

1º CO + O2 CO2

2º CO + ½O2 CO2

3º 22,4L 1Mol

44,8L x

x = 44,8 . 1 = 2 Mol

22,4L

Química

Química Reagente Limitante

EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são

adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se

que um dos reagentes está em excesso. Após

completar a reação, restarão:

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

a) 0,02g de H2SO4

b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2

d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.

Química

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 98g + 74g

10g + 7,4g

Resolução

98g 74g

9,8g 7,4g

10g – 9,8g = 0,2g

R= 0,20 de H2SO4

O ácido está em excesso 10g

Química Rendimento

EX1.: A combustão de 36g de grafite (C)

provocou a formação de 118,8g de gás carbônico.

Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O =

16)

a) 50%.

b) 60%.

c) 70%.

d) 80%.

e) 90%.

Química

• C + O2 → CO2

12g 44g

36g x

X = 36 x 44 / 12 = 132 g

PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA

DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O

RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.

Química

132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a

reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o

rendimento da reação, faremos a conta.

132g ...................100%

118,8g................. X

X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

Química

Se houver impureza na amostra,

o cálculo não poderá levar em

conta as impurezas. Haverá a

necessidade de se descontar

essa impureza.

Grau de pureza

Química

EX.: A decomposição térmica do CaCO3, se dá de

acordo com a equação abaixo. Quantas

toneladas de óxido de cálcio serão produzidas

através da decomposição de 100 toneladas de

carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40;

O = 16; C = 12)

a) 40,0 t.

b) 56,0 t.

c) 62,2 t.

d) 50,4 t.

e) 90,0 t.

Grau de pureza

CaCO3 CaO + CO2

Química

Parte 1 (100%)

1º CaCO3 CaO + CO2

100g 56g

100 t 56 t

Resolução

Parte 2 (Pureza)

100% 56 t

90% X t

X=50,4 t

Química Reagente Limitante

EX.: 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a

7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos

reagentes está em excesso. Após completar a

reação, restarão:

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

a) 0,02g de H2SO4

b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2

d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.

Química

Se existe reagente em excesso, o excesso

não pode ser levado em conta para o

cálculo da massa pedida.

Química

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O 98g 74g

10g 7,4g

Resolução

98g 74g

9,8g 7,4g

10g – 9,8g = 0,2g R= 0,20 de H2SO4

O ácido está em excesso