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2018
APOSTILAPREPARATÓRIA PARA
OLIMPÍADA CAPIXABA DE QUÍMICA
2ª SÉRIE
IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio Aluno(a):_____________________________________________________________
Instituição de Ensino:__________________________________________________
Município:____________________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:____________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Na ligação química entre um átomo X, alcalino terroso, com um átomo Y, pertencente à família do oxigênio, haverá a formação de um cátion e um ânion, respectivamente:
a) X 2+ e Y2
b) X2+ e Y
c) X2+ e Y6
d) X+ e Y
e) X+ e Y2 02) A tabela a seguir apresenta exemplos de substâncias químicas com seus pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) a pressão de 1atm.
Substância PF (ºC) PE (ºC)
clorofórmio -63 61
fenol 43 182
água 0 100
éter etílico -116 34
pentano -130 36
Em um dia muito quente, cuja temperatura é de 38ºC e pressão de 1 atm, as substâncias que se apresentam no estado líquido são: a) éter etílico e pentano b) clorofórmio e água c) fenol e pentano d) água e éter etílico e) éter etílico e clorofórmio
03) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo. No segundo, para 10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir desses dados, quais são as fórmulas mínimas de ambos os compostos ? Dado as massas molares: P (30,974 g/mol); O (15,999 g/mol) a) P2O3 e P2O5 b) P2O5 e P2O3 c) P2O e P2O4 d) P4O3 e P5O4 e) P5O7 e P4O8 04) Um aluno foi solicitado a tentar identificar três soluções aquosas, límpidas transparentes e incolores, A, B e C, contidas em três tubos I, II e III diferentes, usando apenas fenolftaleína (incolor) como indicador. No tubo I, observou o aparecimento de coloração vermelha. Apenas com este teste, o aluno somente pode afirmar que a solução no tubo: a) I é ácida. b) II é básica. c) III é ácida. d) I é básica. e) II é ácida. 05) Um gás tem densidade 0,50 g/L a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, à pressão constante, qual o valor de sua densidade ? a) 6,00 g/L b) 1,00 g/L c) 0,50 g/L d) 0,25 g/L e) 0,04 g/L 06) Uma amostra de minério de carbonato de cálcio, pesando 2,0 g, ao ser tratada com ácido clorídrico em excesso, produziu 1,5.10-2 mol de dióxido de carbono. Qual a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra ? Dado a massa molar do carbonato de cálcio = 100 g/mol a) 55 % b) 45 % c) 75 % d) 65 % e) 85 %
07) Considere os seguintes compostos do alumínio: iodeto de alumínio óxido de alumínio fluoreto de alumínio O caráter iônico destes compostos aumenta na sequência: a) I, II, III b) I, III, II c) III, II, I d) III, I, II e) II, III, I 08) Num certo dia um tanque para tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3g de um sal numa concentração de 0,5 mol/L. Hoje a concentração deste sal nesse mesmo tanque, quando cheio, é de 2,5 mol/L. Qual a massa desse sal no tanque? a) 13g b) 14g c) 15g d) 16g e) 17g 09) Do composto iodeto de hidrogênio, pode-se dizer que a molécula é: a) polar e linear b) não-polar e linear c) polar e angular d) não-polar e tetraédrica e) polar e tetraédrica 10) Dos 4 compostos: CH4, H2O, HF e CCl4, quais se comportam como líquidos associados, devido à ligação hidrogênio ? a) CH4 e H2O b) HF e CCl4 c) H2O e HF d) CH4 e CCl4 e) CH4 e HF 11) O universo é constituído de matéria. Esta se apresenta em estados físicos bem distintos. Sobre os estados físicos é incorreto dizer que: a ) O estado líquido apresenta volume definido, mas pode apresentar diversas formas dependendo do recipiente que o contém. b ) Os sólidos amorfos não apresentam estruturas cristalinas. c) Um gás pode ser engarrafado em recipientes com formatos e volumes variados. d) No estado sólido as partículas estão dispostas entre si de maneira rígida. e) Os líquidos quando adicionados a recipientes diferentes adquirem volumes distintos devido ao movimento independente de suas partículas.
12) Analise as afirmações a abaixo: I) A água do mar possui diversos minerais dissolvidos. II) Juntos, limalha de ferro e cristais de enxofre formam uma mistura. III) Para obter-se a quantidade total de sal de cozinha, que foi dissolvido em água, basta ferver a solução até a água evaporar completamente. De acordo com as afirmações, marque a única opção que contém erro: a) Para separar as substâncias contidas em II pode-se usar um imã. b) A água do mar é uma substância pura. c) O sal obtido em II pela evaporação da água é o NaCl. d) Os átomos que constituem a limalha de ferro possuem número atômico igual a 26. e) O processo de separação de misturas utilizado no item III foi a evaporação. 13) “O efeito estufa é a retenção da radiação infravermelha por certos gases da atmosfera. O resultado é o aquecimento da terra como se o planeta inteiro estivesse cercado por uma enorme estufa. O gás oxigênio e o gás nitrogênio que, juntos, formam aproximadamente 99% da atmosfera, não absorvem radiação infravermelha, porém o vapor de água e o gás dióxido de carbono que representam apenas 1% da atmosfera retém radiação suficiente para aumentar cerca de 33°C a temperatura da terra. Sem esse efeito natural a temperatura média da superfície da terra seria inferior ao ponto de congelamento da água”. Trecho retirado de: Atkins, Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. De acordo com o texto acima se pode afirmar que: a) Os gases estufa citados são principalmente o oxigênio e o nitrogênio. b) O elemento oxigênio que está presente na atmosfera possui número atômico igual a 8, 7 prótons e 8 elétrons. c) A fórmula química das moléculas grifadas são: O2(g), N2(g), H2O(g) e CO2(g). d) O ponto de fusão da água é 298K. e) O oxigênio e o nitrogênio pertencem a mesma família da tabela periódica. 14) Considere a combustão do octano:
2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g) Através das informações fornecidas, marque a opção incorreta: Dados: Massas Molares: H = 1g/mol, C = 12g/mol, O = 16g/mol a) Com a combustão de 300g de octano pode-se obter 926,3 g de CO2. b) O gás formado na combustão é o dióxido de carbono. c) A massa de 1 mol de octano é 114g. d) Para a combustão se gasta 25 mol do composto iônico O2. e) 18 mol de água correspondem a 334g de água.
15) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as partículas subatômicas, marque a opção correta: Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54) a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio). b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio. c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons. d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente neutro. e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na eletrosfera e pelo número de nêutrons. 16) A cal é produzida quando o carbonato de cálcio é aquecido a 800 °C:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Observando esta reação química. Marque a opção incorreta. a) O carbonato de cálcio CaCO3 apresenta o cátion Ca2+. b) A cal é um óxido de cálcio c) O CaO e o CO2 são compostos. d) No CaCO3, sua massa molar é dada pela soma das massas molares de cada elemento. e) O CaCO3 sofreu uma evaporação. 17) Enumere a coluna II de acordo com a coluna I e marque a seqüência correta.
Coluna I Coluna II
(1) Mistura ( ) Os componentes não podem ser separados por técnicas físicas. (2) Decantação ( ) Técnica que aproveita diferença de densidades. (3) Composto ( ) Suas propriedades estão relacionadas aos seus componentes. (4) Destilação ( ) utiliza diferenças no ponto de ebulição.
a) 3, 4, 1,2 b) 2, 3, 1, 4 c) 3, 2, 1, 4 d) 4, 2, 3, 1 e) 1, 3, 4, 2 18) Na natureza há diversos átomos que formam inúmeras substâncias. Como é possível que haja tantas substâncias com propriedades físicas e químicas tão distintas? A resposta é simples, estes átomos são capazes de fazer diferentes combinações produzindo assim compostos diversificados. De acordo com o enunciado, marque a opção incorreta. a) Os compostos produzidos pelos átomos podem ser eletricamente neutros. b) Uma molécula é um arranjo discreto de átomos ligados em um arranjo especifico. c) Um composto iônico é feito de moléculas onde o número de cargas negativas e igual a das cargas positivas. d) Um composto molecular ou iônico pode ser representado por sua formula química, deixando clara a composição de cada composto pelos símbolos químicos. e) A atração entre os íons de cargas opostas, nos compostos iônicos, forma um arranjo regular tridimensional.
19) Em cada item abaixo está exemplificada uma propriedade da matéria: I) Em qualquer temperatura, o volume de 500 mL de água possue número de moléculas definido. II) O metal zinco reage com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. III) Cada substância possui uma densidade. IV) Massas diferentes podem ocupar volumes diferentes. Marque a única opção incorreta. a) III apresenta um exemplo de propriedade intensiva. b) Em I está um exemplo de uma propriedade física, pois não muda a identidade da substância. c) O item II representa uma propriedade física. d) Em IV, volume e massa são propriedades extensivas. e) Em I, a temperatura é uma propriedade extensiva. 20) Desde a antiguidade clássica havia a curiosidade sobre a constituição da matéria. O primeiro a formular modelos e a realizar experimentos para sustentar que a matéria era formada por átomos foi John Dalton. Ele abriu o caminho para que posteriormente outros cientistas chegassem ao que hoje sabemos sobre os átomos. De acordo com as teorias dos modelos atômicos é correto afirmar que: a) O modelo de Thomson foi montado com base nos estudo dos raios catódicos. b) O modelo de Dalton diz que o átomo é esférico e possui elétrons em toda sua unidade. c) Rutherford em seu modelo dizia que o átomo era constituído de um núcleo pequeno e este era rodeado de partículas alfa. d) Bohr deu continuidade ao modelo de Dalton afirmando que o átomo era indivisível. e) Thomson para sustentar seu modelo atômico, bombardeou uma lâmina de ouro com radiação emitida ao radônio.
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO II
Questões Alternativa
01 A
02 B
03 A
04 D
05 ANULADA
06 C
07 A
08 C
09 A
10 C
11 E
12 ANULADA
13 C
14 ANULADA
15 B
16 E
17 C
18 C
19 C
20 A
IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio – Fase 02
Aluno:_________________________________________________Idade:______
Instituição de Ensino:________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:__________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É
OBRIGATÓRIO
Questões
01) Para a formação do sólido cristalino de cloreto de sódio, precisa-se de um íon de sódio
e um íon de cloro. Estes íons são originados da perda ou da liberação de um elétron da
camada de valência. Observe as reações abaixo:
Na(g) Na+
(g) + e- energia necessária = 494 kJ.mol
-1
Cl(g) + e- Cl
- energia liberada = 349 kJ.mol
-1
Na+
(g) + Cl-(g) NaCl(s) energia liberada = 787 kJ.mol
-1
Com estes informações assinale a afirmativa correta:
Dado o número atômico do sódio: Na (z = 11)
a) A mudança de energia líquida no processo global de formação do NaCl é 145 kJ.mol-1
.
b) Para ocorrer a formação do cristal sólido de NaCl é preciso que este tenha energia maior que
um gás formado pelos mesmos átomos.
c) O cloreto de sódio é um sólido iônico formado por ligações entre seus íons que são
energeticamente favoráveis.
d) Sólidos cristalinos como o NaCl são formados predominantemente por elementos químicos
do bloco d e bloco s.
e) A configuração eletrônica do íon Na+ pode ser representada por: 1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6
02) O fermento de pão químico pode ser preparado pela adição de dióxido de carbono ao
cloreto de sódio, à amônia e à água. O fermento formado é constituído de dois compostos:
bicarbonato de sódio e cloreto de amônio. Sabe-se que o pão cresce quando está assando
devido a liberação de um gás na massa que o deixa macio e mais volumoso. Sobre o
fermento de pão pode-se dizer que:
a) A reação que ocorre para formar o fermento é:
CsCl + CO2 + NH3 + H2O CsHCO3 + NH4Cl
b) O gás responsável pelo crescimento da massa de pão é o NH3 liberado pelo aquecimento do
cloreto de amônio.
c) Para que a massa de pão cresça, durante o aquecimento, o composto que deve reagir é o
bicarbonato de sódio que libera gás.
d) Os compostos formados são todos óxidos metálicos.
e) O bicarbonato de sódio apresenta a formula química: NaCO3
03) O calcário é uma rocha que apresenta em sua constituição o mineral calcita (CaCO3) e
muitas vezes este mineral está associado com a dolomita (CaMg(CO3)2) formando o
calcário dolomítico. O calcário é muito utilizado como matéria prima para o cimento e
para a cal. Marque a alternativa que possui erro.
a) A calcita apresenta em sua composição química o carbonato de cálcio.
b) O carbonato de cálcio quando em contato com a água sofre hidrolise formando um novo sal
de cálcio.
c) A dolomita é um pode ser classificada como uma classe dos sais.
d) Um experimento que pode ser realizado para comprovar que a rocha é de calcário, se baseia
em pingar gotas de ácido clorídrico sobre a rocha e se esta apresentar efervescência pode-se
dizer que se trata do carbonato de cálcio pela formação de gás.
e) A cal é formada pela seguinte reação sob aquecimento:
CaCO3 CaO + CO2
04) Quando 0,68 gramas de um determinado gás são adicionados a um recipiente com
volume de 430 mL a uma temperatura de 81 °C, apresenta uma pressão de 2,7 atm. Com
estes dados determine o gás que pode proporcionar a mesma pressão sob as mesmas
condições experimentais. Considerar o comportamento do gás ideal. Dados as massas
molares: C (12,0107 g/mol); H (1,00794 g/mol); O (15,9994 g/mol); N (14,00674 g/mol); I
(126,90447 g/mol)
a) I2
b) CH4
c) CO2
d) H2
e) NH3
05) O hidróxido de potássio é semelhante ao hidróxido de sódio (soda cáustica) é alcalino,
corrosivo, mas ele é mais solúvel que o NaOH. Pode ser usado para fabricação de sabões e
em algumas pilhas alcalinas. Uma solução de hidróxido de potássio de 0,040 mol.L-1
foi
usada para titular uma solução desconhecida de ácido clorídrico. Analise as afirmativas
abaixo e assinale a opção verdadeira: Dados as massas molares: H (1,00794 g/mol); O
(15,9994 g/mol); K (39,0983 g/mol); Cl (35,4527 g/mol); Na (22,98977 g/mol)
a) O pH da solução de KOH é 12,60.
b) A massa de hidróxido de potássio contida em 10 mL de sua solução é 0,2 gramas.
c) A titulação baseia-se na reação de 2 KOH : 1 HCl
d) O hidróxido de potássio é um composto molecular.
e) O NaOH é a solução desconhecida.
06) O ferro apresenta grande versatilidade na confecção de panelas, portões, carcaças de
máquinas e, principalmente, a liga de aço. Mas para obter o ferro, seus minérios como a
hematita, magnesita e outros precisam passar por um processo de alto forno. Neste
processo os minérios são misturados com carvão e calcário. As reações que ocorrem para a
obtenção do ferro são as seguintes:
2C + O2 CO
3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2
Assinale a alternativa correta:
a) O íon ferro apresentava ligações covalentes quando na forma de Fe2O3 e passou a apresentar
ligações iônicas quando na forma Fe.
b) O dióxido de carbono é uma molécula com geometria linear e todas as ligações são apolares.
c) No CO2 o número de ligações sigmas e pi são iguais.
d) O oxigênio é uma molécula monoatômica e por isso não é classificado em nenhuma
geometria molecular.
e) O carvão é um composto de carbono que apresenta apenas ligações polares entre elementos
químicos diferentes.
07) Observe os seguintes compostos:
I) CH3CH3
II) HCl
III) KSCN
IV) C12H22O11
V) HF
Assinale a alternativa correta:
a) O composto II apresenta maior polarização na ligação que o composto V.
b) III e IV são compostos iônicos.
c) Os átomos de I apresentam hibridação do tipo sp.
d) O composto III consegue realizar mais pontes de hidrogênio com a água que o composto V.
e) O composto I dissolve facilmente em óleo.
08) Analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta:
a) Pela teoria de Arrhenius o NH4OH é um ácido.
b) O hidrogenosulfito é um ácido derivado do íon SO42-
c) O BF3 é um ácido de Lewis.
d) Uma solução de Mg(OH)2 deixa o indicador fenolftaleína incolor.
e) O hidroxicloreto de cálcio é um sal ácido.
09) Existem 109 elementos químicos e incontáveis materiais, com características
completamente diferentes, formados por estes mesmos elementos. Isto só é possível pela
maneira com que se agrupam de diferentes maneiras e com diferentes ligações para nos
oferecer essa diversidade que há ao nosso redor. Com relação a diversidade e formação
dos materiais, assinale a alternativa errada:
a) Os metais podem conduzir correntes elétricas.
b) Os gases nobres não se combinam com outros elementos.
c) A ligação iônica caracteriza pela união de íons de cargas diferentes.
d) Uma substância formada por ligações covalentes será classificada como sólido molecular.
e) O LiCl sofre dissociação em água.
10) Em três recipientes de volumes diferentes são adicionados à mesma quantidade
de matéria (7,82 mol) do gás nitrogênio:
I) Volume 300 mL
II) Volume de 190 mL
III) volume de 410 mL
Com estas informações, assinale a alternativa correta:
a) A pressão exercida nas paredes do recipiente I é menor que a pressão em II
b) A massa do gás nos três recipientes é 219 gramas.
c) A temperatura no interior dos três recipientes são as mesmas.
d) No recipiente III o gás apresenta sua menor densidade.
e) Se fosse adicionado um gás diferente nestes recipientes ocorreria uma efusão.
11) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de dois átomos neutros:
A: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
1
B: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
5
Analise as informações:
I - “A” possui maior raio atômico
II - “A” possui maior energia de ionização
III - “A” é um ametal e “B” é um metal
Está(ão) correta(as):
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) I, II e III
12) A energia de ionização é a energia potencial necessária para se retirar um elétron do
átomo no estado gasoso.
1 2 3( ) ( ) ( ) ( )
2 3E E Eg g g gX X X X
A respeito da 1ª, 2ª e 3ª energia de ionização para um mesmo elemento responda:
a) E1 = E2 = E3
b) E1 > E2 = E3
c) E1 = E2 < E3
d) E1 > E2 > E3
e) E1 < E2 < E3
13) Considere o composto iônico XY(SO4)2.12H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente
negativo, SO42-
, e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que
completa a formula de maneira adequada:
a) Na, Ca
b) K, Na
c) Ca, Ba
d) Na, Ba
e) K, Al
14) Considere a ionização total do ácido fosfórico:
2
3
3 4 43H O
H PO H PO
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o
mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
c) hidróxido de prata
d) hidróxido de alumínio
e) hidróxido de bário.
15) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo
neutro:
Identifique a alternativa correta:
a) “A” é uma configuração ativada.
b) “B” é uma configuração fundamental
c) a passagem de “A” para “B” libera energia em forma de ondas eletromagnéticas.
d) “A” é um gás nobre.
e) a passagem de “A” para “B” absorve energia.
16) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo:
A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia igual a:
a) E1 + E2 + E3
b) E1 – E2 – E3
c) E1 – E3
d) E3 – E1
e) E1 + E2 – E3
17) Observe as reações abaixo.
I - CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
II - Cl(aq) + AgNO3(s) → AgCl(s) + HNO3(aq)
III - N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
As reações I, II e III são respectivamente:
a) decomposiçao, simples troca, Neutralização.
b) adição, dupla troca, decomposição
c) análise, deslocamento, síntese
d) simples troca, permutação, adição
e) substituição nucleofílica, decomposição, síntese.
1s2 2s
2 1s
2 2s
1 2p
1
A
B
18) De acordo com os gráficos de mudança de estado, pode-se afirmar que I, II e III
correspondem, respectivamente a:
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura
d) substância pura mistura eutética e mistura azeotrópica
e) substância pura, mistura e mistura eutética
19) Quando o nitrato de plumboso reage com iodeto de potássio, forma-se um precipitado
amarelo-ouro referente ao:
a) KNO2
b) PbI
c) Pb2+
d) PbI2
e) KNO3
20) Segundo a reação balanceada abaixo, quantos miligramas de prata sólida pode se
obter partindo de 2,0 x 10-3
mol de Cobre pulverizado: Dados a massa molar da prata e do
cobre: Ag (107,8682 g/mol); Cu (63,546 g/mol)
2 Ag(NO3)(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
a) 0,20mg
b) 0,43 mg
c) 216 mg
d) 431,46 mg
e) 2,16 mg
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO II
Questões Grupo II
01 C
02 C
03 B
04 E
05 A
06 C
07 E
08 C
09 D
10 B
11 A
12 E
13 C
14 D
15 E
16 D
17 C
18 B
19 D
20 D
XIV Olimpíada Capixaba de Química – 2016
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio – Fase 01
Aluno(a):____________________________________________________________
Instituição de Ensino:_________________________________________________
Município:___________________________________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Um estudante de Química realizou várias experiências a 20 0C e 1 atm e
organizou a seguinte tabela:
Substância PF (ºC) PE (ºC) Densidade (g/cm3) Solubilidade em água a 20ºC
A 115 200 2,0 insolúvel
B -10 15 0,4 insolúvel
C -30 60 0,8 solúvel
D -300 -188 0,6 insolúvel
E 12 95 1,2 insolúvel
De acordo com a tabela, indique a afirmativa incorreta:
a) o estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.
b) se misturarmos a substância B com a substância D, a temperatura ambiente,
forma-se uma mistura homogênea.
c) A substância mais volátil, á temperatura ambiente, é A.
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico.
e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com
água, à temperatura ambiente, é destilação simples.
02) Um fio de platina é imerso em uma solução aquosa contendo o cátion Na+.
Em seguida, o fio é colocado em contato com a chama de um bico de Bunsen. É
observado uma coloração amarela intensa nessa chama. Esse fenômeno ocorre
por que:
a) Há transferência de energia aos elétrons deste cátion, fazendo com que eles se
desloquem para níveis energéticos mais altos, emitindo luz.
b) O calor transfere energia aos elétrons deste cátion, fazendo com que eles se
desloquem para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz.
c) Há transferência de energia calorífica aos elétrons deste cátion, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais altos. Quando estes elétrons “excitados” voltam a níveis energéticos inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob forma de luz.
d) Os elétrons para não se deslocarem de seu nível energético, ao receberem calor,
emitem luz.
e) O calor transfere energia aos elétrons deste cátion, fazendo com que eles se
desloquem para níveis energéticos mais baixos. Quando estes elétrons “excitados”
voltam a níveis energéticos superiores, eles devolvem a energia absorvida sob
forma de luz.
03) Abaixo está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída de por azeite, água e sal
Os processos I e II são respectivamente:
a) flotação e dissolução.
b) decantação e destilação.
c) filtração e centrifugação.
d) fusão fracionada e flotação.
e) destilação e flotação.
azeite + água +
sal
azeite água + sal
processo I
água sal
processo II
04) Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sangüíneo. Uma dispersão
coloidal de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 mL
de solução, tem uma pressão osmótica de 0,28 atmosferas a 7 0C. Considerando
a proteína como sendo um composto covalente típico, a massa de um mol desta
proteína é:
a) 5617 g/mol
b) 685 g/mol
c) 6.1023 g/mol
d) 12.10-3 g/mol
e) 435 g/mol
05) A ligação química formada quando o átomo de berílio reage como átomo de
hidrogênio gerando o hidreto de berílio ( BeH2 ) é do tipo: Dado o número
atômico do Berílio (Z = 4)
a) sp3 – s
b) sp2 – s
c) sp – s
d) sp3d – s
e) sp2d – s.
06) O átomo A (Z = 14) combina-se com o átomo de hidrogênio (Z = 1)
hibridizando seus orbitais atômicos, formando um composto cuja fórmula e tipo
de ligação química são respectivamente:
a) AH4 e ( sp3 – s );
b) AH3 e ( sp2 – s );
c) AH4 e ( sp2 – s );
d) AH2 e ( sp – s );
e) AH3 e ( sp – s ).
07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores
expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente:
A + B → C + excesso
1a reação 0,4 1,5 1,9 -
2a reação 2,0 X Y -
3a reação 2,8 11,7 W Z
a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g
b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g
c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g
d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g
e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g
08) Uma determinada massa de gás hélio ocupa o volume de 3,0 litros, nas
CNTP. A 41°C sofre uma transformação isocórica e, nesse caso, passa a ter as
seguintes características:
a) P = 1,00 atm; V = 3,2L
b) P = 1,05 atm; V = 3,5 L
c) P = 1,00 atm; V = 3,0 L
d) P = 1,15 atm; V = 3,0L
e) P = 2,00 atm; V = 3,0L
09) Toda bebida gaseificada contém H2CO3, que, a partir do momento em que a
garrafa é aberta, passa a se decompor em H2O e CO2 dando origem a bolhas de
gás carbônico. Sobre o H2CO3 pode-se afirmar que:
a) É anfótero;
b) É um hidrácido;
c) Possui baixa estabilidade;
d) Possui alta estabilidade;
e) É neutro.
10) A amônia é obtida industrialmente através da reação, a alta pressão e
temperatura, entre o gás nitrogênio do ar e o gás hidrogênio proveniente da
água:
N2(g)+ 3H2(g) → 2NH3(g)
Quando a amônia se dissolve em água, o meio fica básico. A resposta que
justifica esta afirmação é:
a) A amônia é um ácido de Arrhenius, origina H+;
b) A amônia é uma base de Arrhenius, origina H+;
c) A amônia é um ácido de Arrhenius, origina OH-;
d) A amônia é uma base de Arrhenius, origina OH-;
e) A amônia não é base, mas origina OH-;
11) Um técnico em química pegou um pedaço de papel e mediu a massa em uma
balança analítica obtendo o valor de 0,3126g. Em seguida, utilizando um lápis
grafite, escreveu o nome no papel. Após isso, voltou a medir a massa do papel e
encontrou o valor de 0,3258g. Sabendo que a massa molar do carbono é igual
12,0107g/mol, calcule a quantidade de matéria e o número de átomos de carbono
utilizados para escrever o nome do técnico em química respectivamente.
a) 0,001 mol e 6,61.1020 átomos
b) 0,003 mol e 6,61.1021 átomos
c) 0,001 mol e 6,65.1020 átomos
d) 0,003 mol e 6,68.1023 átomos
e) 0,001 mol e 6,00.1019 átomos
12) Calcule a energia de um fóton amarelo cujo o comprimento de onda é de 589
nm. Dados: Constante de Planck (h = 6,63.10-34 J.s); velocidade da luz (c = 3,0.108
m/s) e 1nm – 1,0.10-9 m.
a) 1,23.10-19 kJ
b) 2,34.10-22 kJ
c) 3,37.10-22 kJ
d) 8,01.10-19 kJ
e) 1,09.10-19 kJ
13) Após análise de uma amostra de um sólido X, foi constatado que ele possui
um ponto de fusão alto, é insolúvel em água e não conduz corrente elétrica. Este
sólido pode ser:
a) ouro
b) diamante
c) prata
d) açúcar
e) cloreto de sódio
14) Os números de oxidação corretos dos elementos cloro, manganês, enxofre e
nitrogênio nos compostos cujas fórmulas químicas são respectivamente: KClO2,
Na2MnO4, K2S, NaNO2 estão devidamente colocados na alternativa:
a) +3, +7, -2, +5
b) +5, +6, +2, -3
c) +1, +7, +2, -5
d) +2, +7, +2, -3
e) +3, +6, -2, +3
15) O íon cálcio é componente essencial da alimentação humana. A maior parte
do cálcio ingerido é consumida na formação de ossos e dentes. O principal
mineral dos ossos é a hidroxiapatita Ca5(PO4)OH, substância na qual o cálcio
aparece na forma de íons Ca2+. A ingestão diária recomendada de cálcio é de
1.000mg. Há vários problemas de saúde associados à deficiência de cálcio na
alimentação, dentre eles a osteoporose, o segundo maior caso de saúde pública
do Brasil. A quantidade de matéria em mol de íons cálcio presentes em uma
pessoa que ingeriu a quantidade constante de 450mg deste íon durante 68 anos
de sua vida, corresponde a:
DADO: Massa molar do elemento cálcio = 40,078 g/mol
a) 2,4590 mol.
b) 266,50 mol.
c) 602,01 mol.
d) 278,68 mol.
e) 666,44 mol.
16) Um dos aspectos fundamentais na ciência é a relação entre a energia
eletromagnética e o seu comprimento de onda. Podemos dizer que a energia
eletromagnética é:
a) sempre a mesma independentemente do comprimento de onda.
b) inversamente proporcional ao comprimento de onda.
c) insensível ao comprimento de onda.
d) sempre igual ao comprimento de onda.
e) diretamente proporcional ao comprimento de onda.
17) Na reação de complexação para formar o íon diaminprata (I), [Ag(NH3)2]+, a
partir da mistura de uma solução de nitrato de prata com hidróxido de amônio,
segundo a reação: Ag+ + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+, podemos afirmar que:
a) O íon prata é uma base de Lewis.
b) o íon prata é um ácido de Lewis.
c) a amônia é uma receptora de prótons do íon prata.
d) a amônia é um ácido de Lewis
e) a amônia não doa seu par de elétrons ao íon prata.
18) Foram adicionados 200 mL de solução aquosa de cloreto de cálcio (0,2
molxL-1) e 300 mL de solução aquosa de nitrato de prata (0,3 molxL-1) a um
bécker de 600 mL. A alternativa que melhor representa a concentração de cada
íon na solução final é:Dados: Todos os cloretos são solúveis exceto, AgCl, PbCl2
e Hg2Cl2. Todos os nitratos são solúveis.
[Ag+] [Ca2+] [Cl-] [NO3-]
a) 0,3 molxL-1 0,2 molxL-1 0,4 molxL-1 0,3 molxL-1
b) 0,18 molxL-1 0,08 molxL-1 0,16 molxL-1 0,18 molxL-1
c) 0,18 molxL-1 ~0,0 molxL-1 0,16 molxL-1 0,02 molxL-1
d) 0,02 molxL-1 0,08 molxL-1 ~0,0 molxL-1 0,18 molxL-1
e) ~0,0 molxL-1 0,08 molxL-1 ~0,0 molxL-1 0,18 molxL-1
19) Uma amostra de gás natural, submetida a uma dada temperatura e pressão,
contém em volume, 84% de gás metano (CH4), 10% de gás etano (C2H6), 3% de
gás propano (C3H8) e 3% de gás nitrogênio (N2). Se uma série de reações
catalíticas pudesse ser utilizada para converter todos os átomos de carbono no
gás butadieno (C4H6) com 100% de eficiência, calcule quantos gramas de gás
butadieno poderiam ser preparados a partir de 100g de gás natural.
Dados as massas molares: C: 12g/mol; H: 1,0g/mol; N: 14g/mol
a) 73,12g
b) 65,55g
c) 23,89g
d) 82,02g
e) 98,45g
20) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo:
A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia
igual a:
a) E1 + E2 + E3
b) E1 – E2 – E3
c) E1 – E3
d) E3 – E1
e) E1 + E2 – E3
XV Olimpíada Capixaba de Química – 2017
Prova do Grupo II – 2a série do ensino médio – Fase 01
Aluno(a):____________________________________________________________
Instituição de Ensino:_________________________________________________
Município:___________________________________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Fez-se efundir uma mistura gasosa do gás UF6, através de paredes porosas a 250C. Esta
mistura gasosa é composta por dois isótopos do elemento químico Urânio (U): o 235U e o 238U. A relação entre as velocidades de efusão (Vef) entre as moléculas gasosas pode ser
expressa como:
Dados a massa molar: F (19 g/mol).
a) Vef235UF6 = 1,004Vef238UF6
b) Vef235UF6 = 2,032Vef238UF6
c) Vef235UF6 = 3,018Vef238UF6
d) Vef235UF6 = 1,504Vef238UF6
e) Vef235UF6 = 2,004Vef238UF6
02) A molécula de oxigênio sob a ação de um campo magnético sofre desvio, o que demostra
o seu caráter paramagnético. A estrutura de Lewis desta molécula não justifica este
comportamento pois:
a) Mostra ligações iônicas entre os átomos.
b) Não leva em consideração as diferenças de eletronegatividade entre os átomos.
c) Impõem um ângulo entre os átomos.
d) Mostra ligações covalentes entre os átomos.
e) Não mostra elétrons desemparelhados na molécula.
03) A molécula de hexafluoreto de enxofre, apresenta hibridização: Dado o número atômico:
S (Z = 16)
a) d2p3s.
b) sp3d2.
c) sp3d.
d) spdf.
e) s2pd2.
04) Levando em consideração somente os átomos ligantes, a geometria da molécula XeF4 é:
Dado o número atômico: Xe (Z = 54)
a) Octaédrica.
b) Linear.
c) Trigonal plana.
d) Quadrado planar.
e) Tetraédrica.
05) O composto SO3 gasoso quando reage com B no estado sólido, tem como produto Na2SO4
sólido e água. O composto B é o:
a) NaCl.
b) Na2S.
c) NaOH.
d) Na2CO3.
e) NaHCO3.
06) Um técnico de laboratório precisa preparar gás dióxido de carbono a partir da termo
decomposição do carbonato de cálcio. Calcule o tamanho do recipiente para manter o gás,
se 1,25g de carbonato de cálcio forem usados. Dados: PCO2 = 0,94 atm; t = 25 0C;
R = 0,0821 L.atm.mol-1.K-1; Ca (40,0 g/mol); C (12,0 g/mol); O (16,0 g/mol).
a) 0,314 L.
b) 0,432 L.
c) 0,602 L.
d) 0,967 L.
e) 0,198 L.
07) O ângulo de ligação N-O-N na molécula de amônia é de 1070. Na molécula de água o
ângulo H-O-H é de 104,50. Essa diferença nos ângulos de ligação se deve pois:
Dados os números atômicos: O (Z = 8); N (Z = 7)
a) O oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio.
b) O nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
c) A molécula de água só possui três átomos.
d) A molécula de amônia possui um par de elétrons não ligante isolado.
e) A molécula de água possui dois pares de elétrons não ligantes isolados.
08) O ânion que quando colocado em solução junto com o cátion Ag+, gerando um sólido
branco insolúvel em água é o:
a) NO3-.
b) Cl-.
c) I-.
d) Br-.
e) S2-.
09) Calcule o calor específico de um sólido, em J/g.0C, sabendo que 1.638 J aumentam a
temperatura de 125g deste sólido de 250C para 52,6 0C.
a) 1,53.
b) 0,67.
c) 2,12.
d) 0,457.
e) 1,06.
10) Das alternativas abaixo, a que representa um composto binário é a letra:
a) NaHCO3.
b) H2SO4.
c) CeCl4.
d) H3PO4.
e) Na2CO3.
11) Um átomo X de número de massa igual a 63 e número de nêutrons igual a 36, é isótono de
um átomo Y, de número de massa 64 e isóbaro de um átomo Z que possui 34 nêutrons. Em
relação a esses átomos, é correto afirmar que as configurações de X2+, Y2+ e Z2+ são,
respectivamente:
a) [Ar] 4s1 3d8; [Ar] 4s2 3d5 e [Ar] 4s2 3d6;
b) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s2 3d7;
c) [Ar] 3d5 4s2; [Ar] 3d6 4s2 e [Ar] 3d9 4s0;
d) [Ar] 3d7; [Ar] 3d8 e [Ar] 3d9;
e) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s1 3d8.
12) Abaixo tem-se as seguintes situações cotidianas:
I. A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes centros industriais. A
liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das
principais causas desse problema. Para evitar que esses gases sejam despejados na
atmosfera, as fábricas devem utilizar filtros contendo (x).
II. O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. Esse
suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis pela
hidrólise das proteínas. Uma disfunção comum no estômago é o excesso de acidez,
causando azia e gastrite. Para combater o excesso de acidez no estômago, pode-se tomar
(Y) como medicamento.
III. Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar, tornando-se
um meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. Para conservá-los, é
necessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e, para isso, é geralmente utilizado (Z).
A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é
x y z
a) dióxido de manganês; hidróxido de magnésio; hidróxido de sódio;
b) cloreto de cálcio; hidróxido de sódio; ácido clorídrico;
c) óxido de cálcio; ácido ascórbico; ácido acético;
d) óxido de alumínio; bicarbonato de sódio; cloreto de sódio;
e) óxido de cálcio; carbonato de sódio; ácido fosfórico.
13) Considere as soluções aquosas dos seguintes ácidos oxigenados: HPO3, HClO, H2SO3, HClO3
e H3PO4. Seus nomes são, respectivamente, ácidos:
a) ortofosfórico, clórico, sulfuroso, perclórico e pirofosfórico;
b) metafosfórico, cloroso, sulfídrico, clorídrico e ortofosfórico;
c) fosforoso, cloroso, sulfuroso, perclórico e pirofosfórico;
d) metafosfórico, hipocloroso, sulfuroso, clórico e ortofosfórico;
e) ortofosfórico, hipocloroso, sulfúrico, clórico e metafosfórico.
14) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro
composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo. No segundo, para
10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir desses dados, quais são as
fórmulas mínimas de ambos os compostos?
a) P2O5 e P2O3;
b) P2O e P2O4;
c) P4O3 e P5O4;
d) P2O3 e P2O5;
e) P5O7 e P4O8.
15) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo
volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela.
Quantidade de matéria dissolvidos Quantidade de matéria ionizados
x 20 2
y 10 7
z 05 1
Analise as afirmações, considerando os três ácidos:
I. X representa o mais forte.
II. Z representa o mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I;
b) apenas II;
c) apenas III;
d) apenas I e II;
e) I, II e III.
16) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4;
b) 2, 7 e 4;
c) 2, 7 e 8;
d) 3, 2 e 4;
e) 3, 2 e 8.
17) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: Massa molar: Al = 27 g/mol
a) 3,7 x l023;
b) 27 x 1022;
c) 3,7 x l022;
d) 2,22 x 1024;
e) 27,31 x 1023.
18) Hematita (trióxido de diferro) e siderita (FeCO3) são minérios importantes a partir das
quais se obtém ferro metálico. Partindo-se de 500 g de uma mistura de hematita e
siderita, na proporção em massa de 1:4, respectivamente, qual a quantidade máxima de
ferro que seria possível obter? Considere que esta mistura esteja seca e que não haja
impurezas.
Dados: massas molares: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol
a) 400 g;
b) 193 g.
c) 263 g;
d) 70 g;
e) 228 g.
19) Uma substância orgânica contém 72% de carbono, 12% de hidrogênio e 16% de oxigênio.
A fórmula mínima dessa substância é:
Dados: C – 12 u; O - 16 u; H – 1 u
a) C6H12O;
d) C10H12O3;
c) C7H3O2;
d) C12H20O3;
e) C7H12O16.
20) Na equação abaixo, de uma reação de obtenção de gás nitrogênio, é INCORRETO afirmar
que:
NH4NO2 N2 + 2 H2O
Dado as massas molares: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
a) o balanceamento está correto;
b) o gás nitrogênio é uma molécula diatômica;
c) está representada uma reação de decomposição térmica;
d) seus produtos são substâncias moleculares;
e) a reação é de metátese.
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JARDIM DA PENHA
(27) 3025 9150
JARDIM CAMBURI
(27) 3317 4832
PRAIA DO CANTO
(27) 3062 4967
VILA VELHA
(27) 3325 1001