COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE

Programa de Recuperação Paralela

2ª Etapa – 2014

Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza

3ª Série Turma: FG

Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.

Conteúdo Recursos para Estudo / Atividades

Ph e Poh

TERMOQUÍMICA

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

NOMENCLATURA E CLASSIFICAÇÃO

ÁCIDOS

BASES

SAIS E ÓXIDOS

LIVRO, CADERNO E FOLHAS

COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE

ENSINO MÉDIO

Área de Conhecimento: Ciências da Natureza

Disciplina: QUÍMICA

2ª Etapa

Tipo de Atividade:BLOCO DE RECUPERAÇÃO Professora: MARIA LUIZA Data:24/09/2014

Nome:

3ª Série

Turma: FG

Nº

Querido (a) aluno (a): Para que se organize melhor siga as orientações abaixo:

LEIA com atenção cada questão;

PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver;

ELABORE respostas completas;

FAÇA uma letra legível;

RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a). SUCESSO!

QUESTÃO 01:

Qual o pH de uma solução de HCl 0,01 M que está totalmente ionizada?

Gabarito:

HCl H+

+ Cl

10-2

M 10-2

M + 10-2

M

pH = -log[H+]

pH = -log10-2

pH = 2

QUESTÃO 02:

Qual o pH de uma solução de HCN 0,02 molar que está 0,5% ionizada?

Gabarito: HCN H

+ + CN

-

0,02 M 100%

X M 0,5%

x = 10-4

M

0,02M 10-4

M + 10-4

M

[H+] = 10

-4M

pH = -log10-4

pH = 4

QUESTÃO 03:.

Qual o pH de uma solução de NH4OH 0,02 M que está 0,5% ionizada?

Gabarito: NH4OH NH

+4 + OH

-

0,02 M 100%

x M 0,5%

x = 10-4

M

0,02 M 10-4

M + 10-4

M

[OH-] = 10

-4 M

pOH = -log10-4

pOH = 4

pH + pOH = 14

pH + 4 = 14 pH = 10

QUESTÃO 04:

. Qual o pH de uma solução de H2SO4 0,000005 molar?

Gabarito: H2SO4 2H

+ + SO4

-2

5.10-6

M 2 . 5.10-6

M + 5.10-6

M

5.10-6

M 10-5

M + 5.10-6

M

[H+] = 10

-5M

pH = -log[H+]

pH = -log10-5

pH = 5

QUESTÃO 05: (PUC-MG)

Ao tomar água, um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico),

de pH = 2, de 50 mL para 500 ml.O pH da solução resultante, logo após a ingestão de água, é igual a:

(a) 0

(b) 2

(c) 3

(d) 4

(e) 6

Gabarito:

pH = 2è – log[H+] = 2 (– 1) è log[H

+] = – 2 è [H

+] = 10

–2 mol/L

Fazendo a diluição do suco gástrico:

M . V = M’ . V‘

10–2

· 50 =M’ . 500

M’ = 10–3

mol/L è concentração molar do H+

Após a diluição

pH = – log[H+]

pH = – log10–3

pH = 3

Resposta: C

QUESTÃO 06: (UFSCar-SP)

O volume do estômago de um adulto varia de 50 mL quando vazio a 1 L quando cheio.

Considerando-se que o volume do estômago é 450 mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com pH igual

a 2, calcule:

(Massas molares em g/mol: Na = 23,0; H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; Cl = 35,4.)

a) Quantos mols de H+ estão contidos no estômago;

b) Quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago,

supondo-se que todo H+ é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.

Gabarito:

A)

pH = -log[H+]

2 = -log[H+]

-2 = log[H+]

H+ = 10

-2

H+ = 0,01 mols/L

0,01mols à 1 litro

x mols à 0,45 litro

x = 0,45 . 0,01

x = 0,0045 = 4,5.10-3

B)

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O

1 mol ______

1mol

x ______

4,5 ·10-3

mol

x = 4,5 ·10–3

mol NaHCO3

n = m/M è 4,5 ·10-3

= m/84

m = 3,78.10-1

g

QUESTÃO 07: (Vunesp-SP)

Admita que café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = – log[H+] e que pOH = 14, calcule:

a) a concentração de OH- no café;

b) a concentração de H+, em mol/L, em uma “média”de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.

Gabarito:

a) Café è pH = 5,0

pH + pOH = 14 è 5 + pOH = 14 è pOH = 9

pOH = 9è – log [OH–] = 9 (– 1) è log [OH

–] = – 9

[OH–] = 10

–9mol/L

b) Café è pH = 5,0

pH = 5 è – log[H+] = 5 (–1) è log [H

+] = – 5 è [H

+] = 1,0 · 10

–5 mol/L

Leite è pH = 6

pH = 6 è – log[H+] = 6 (–1) è log [H

+] = – 6 è [H

+] = 1,0 · 10

–6 mol/L

Mistura de café com leite:

M’.V’ + M’’.V’’ = M.V

10–5

.100 + 10–6

.100 = M.200

10–3

+ 10–4

= M.200

0,001 + 0,0001 = M.200

M = 5,5 . 10-6

mol/L

QUESTÃO 08: (Vunesp-SP)

Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0.Sabendo-se que : pH = – log [H+] e pH +

pOH = 14:

a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H

+ do suco de

tomate;

b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L necessário para neutralizar

100 mL de cada um dos sucos.

Gabarito:

a) Tomate è pH = 4

pH = 4 è – log [H+] = 4 (–1) è log [H

+] = – 4è [H

+]t = 1,0 · 10

–4 mol/l

Limão è pH = 2,0

pH =2 è – log [H+] = 2 · (–1) è log [H

+] = – 2 è [H

+]l = 1,0 · 10

–2 mol/l

[H+] / [H

+] = 10

-2 / 10

-4 = 100

Portanto, [H+]l é 100 vezes maior que a [H

+]t .

b) Tomate

nH+ = [H+] · V(L)

nH+ = 10-4

· 10-1

nH+ = 10-5

mol

A reação de neutralização pode ser representada:

H+

(aq) + OH–

(aq) è H2O

10-5

mol 10-5

mol è neutralização total

nOH- = M · V(L)

10-5

= 10-2

· V(L)

V = 10-3

L = 1 mL

Limão

nH+ = [H+] · V(L)

nH+ = 10-2

· 10-1

nH+ = 10-3

mol

Reação de neutralização:

H+

(aq) + OH–

(aq) è H2O

10-3

mol 10-3

mol è neutralização total

nOH- = M · V(L)

10-3

= 10-2

· V(L)

V = 10-1

L = 100 mL

Portanto, o volume de NaOH total utilizado é:

VT = Vl + Vt

VT = 100 + 1

VT = 101ml

QUESTÃO 09: (PUC RJ)

Considere a seguinte reação termoquímica:

2 NO(g) + O2(g) ------- 2 NO2(g) H= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa.

(A) A reação é exotérmica.

(B) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.

(C) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão.

(D) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.

(E) Nenhuma das alternativas é falsa.

Gabarito: C

QUESTÃO 10:

Determinar o calor de formação da amônia gasosa.

São conhecidas as seguintes reações

QUESTÃO 11:

Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

1. H2S

2. Na2S

3. NH3

4. NaOH

5. CaCℓ2

6. HCℓ

7. Ca(OH)2

a. Quais são iônicos?

b. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

Gabarito:

a. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias

iônicas são: Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.

b. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H2S, HCℓ e NH3;

Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na2S, NaOH, CaCℓ2 e Ca(OH)2.

QUESTÃO 12:

Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion:

(A) 3 H+

(aq) e PO4 –3

(aq).

(B) PO4+3

(aq) e 3 H –

(aq).

(C) PO4+3

(aq) e H+

(aq).

(D) 2 H+

(aq) e PO42 –

(aq).

(E) 3 H+ (aq) e HPO4

2 – (aq).

Gabarito: A

QUESTÃO 13:

Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?

(A) Na2S.

(B) NaCl.

(C) CaO.

(D) HCl.

(E) NaOH.

Gabarito: D

QUESTÃO 14:

Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos:

(A) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3.

(B) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3.

(C) H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3.

(D) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3.

(E) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2.

Gabarito: C

QUESTÃO 15: (MACKENZIE-SP)

Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é:

(A) NaOH.

(B) K2O.

(C) Li2CO3.

(D) H2SO4.

(E) H3PO4.

Gabarito: D

QUESTÃO 16: (UVA-CE)

Os ácidos HClO4, H2S ,classifique quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, força e presença de oxigénios:

Gabarito:

HClO4 – MONOÁCIDO, OXIÁCIDO e FORTE

H2S – DIÁCIDO, HIDRÁCIDO E FRACO

QUESTÃO 17: (CEESU – 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto

químico. Identifique o composto.

(A) bicarbonato de sódio.

(B) hidróxido de alumínio.

(C) ácido clorídrico.

(D) monóxido de carbono.

(E) ácido sulfúrico.

Gabarito: C

QUESTÃO 18: A fórmula do ácido perclórico é:

(A) HCl.

(B) HClO.

(C) HClO2.

(D) HClO3.

(E) HClO4.

Gabarito: E

QUESTÃO 19: (FEI-SP) Determine a nomenclatura dos ácidos oxigenados abaixo:

a) HNO2 ÁCIDO NITROSO

b) H2SO3 ÁCIDO SULFUROSO

c) H3PO4 ÁCIDO FOSFÓRICO

QUESTÃO 20: Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base?

(A) CH3COOH.

(B) HCl.

(C) KOH.

(D) H2SO4.

(E) CH3OH

Gabarito: E

QUESTÃO 21: (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, faça a dissociação das bases e

classifique quanto ao número de hidroxilas, solubilidade e força:

a) Mg(OH)2. DIBASE,

b) NaOH. MONOBASE

c) NH4OH. MONOBASE

d) Al(OH)3. TRIBASE

e) Pb(OH)4. TETRABASE

QUESTÃO 22: Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água:

I) KOH;

II) Mg(OH)2 ;

III) NaOH;

IV) Al(OH)3;

V) Fe(OH)2;

VI) LiOH

(A) V e VI.

(B) IV e V.

(C) II, III, IV.

(D) II, IV, V.

(E) I, III, VI.

Gabarito: B

QUESTÃO 23: Determine a nomenclatura das bases abaixo:

a) Ba(OH)2 HIDRÓXIDO DE BÁRIO

b) Fe(OH)3. HIDRÓXIDO DE FERRO I II OU F ÉRRICO

c) Al(OH)3 HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

d) NaOH. HIDRÓXIDO DE SÓDIO

e) KOH HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO

f) Fe(OH)2. HIDRÓXIDO FERROSO OU FERRO II

g) Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE II OU CÚPRICO

h) Mg(OH)3. HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO

i) AgOH HIDRÓXIDO DE PRATA

j) Ca(OH)2 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO

QUESTÃO 24: Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água.

A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:

(A) K2SO4 e sulfato de potássio.

(B) K2SO3 e sulfito de potássio.

(C) KS e sulfeto de potássio.

(D) K2S e sulfato de potássio.

(E) K2S e sulfeto de potássio.

Gabarito: E

QUESTÃO 25: Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são:

a) FeBr2 + H2O.

b) FeBr2 + 2 H2O.

c) FeBr3 + 3 H2O.

d) FeOHBr + H2O.

e) FeOHBr + 2 H2O.

Gabarito: A

QUESTÃO 26: Complete as reações de neutralização:

NaOH + H2SO4

Gabarito: 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O

QUESTÃO 27: Complete as reações e equilibre-as:

A) Mg(OH)2 + HCl

B) CO2 + LiOH

Gabarito: A) Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O.

B) CO2 + 2 LiOH Li2CO3 + H2O.

QUESTÃO 28: Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3, são respectivamente:

(A) carbonato de sódio e nitrato de amônio.

(B) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.

(C) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.

(D) carbeto de sódio e nitrito de amônio.

(E) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.

Gabarito: B

QUESTÃO 29: (MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a

hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è:

(A) FeO.

(B) Fe3O.

(C) FeO3.

(D) Fe2O3.

(E) Fe3O2.

Gabarito: D

“NSP, 100 anos de MISSÃO na EDUCAÇÃO!”