Numa solução aquosa de cloreto de sódio , o sal é classificado como

Soluto

Solução

Solvente

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

357 g de NaCl

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O

• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O

200 g de NaCl 400 g de NaCl

Saturada Saturada com corpo de fundo insaturada

Classificação das soluções

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

400 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

CURVAS DE SOLUBILIDADECS

(g/100g de água)

Comportamento normal

Comportamento anormal

CS1

T1T°C

As conhecidas garrafas de suco concentrado possuem orientações sobre quantas partes de água devem ser acrescentadas para o preparo da bebida.

Até mesmo um copo de café, pode ser preparado conforme o gosto do cliente. Assim também surgiram as tradicionais expressões: “café forte” e “café fraco”.

Concentração Comum

• É a relação entre a massa do soluto (g) e o volume (L) da solução;

Concentração comum (C): g/L;

Massa do soluto (m1): g;

Volume (V): L.

Em um balão volumétrico com capacidade para 1,0 L adicionamos 80g de NaOH (soluto).

Em seguida, completamos com água (solvente) até que tenhamos um volume de 1,0 L.

Colocando os dados na fórmula:

Massa do soluto (m1) = 80g (NaOH)Volume da solução (V) = 1,0 LSendo:

Rótulo para este produto

Densidade

• É a relação entre a massa da solução (m1 + m2) e volume da solução;

Densidade (d): g/mL, g/cm3, Kg/L ou Kg/dm3;

Massa (m): Kg ou g;

Volume (V): mL, cm3, L ou dm3.

Título em massa

• É a relação entre a massa do soluto e massa da solução;

Título (T): não possui unidade;

m1 (massa do soluto): g;

m (massa da solução):g.

*Obs.: m = m1 + m2 (massa do soluto + massa do solvente).

T% = T . 100%

Título em partes por milhão - ppm

• Quando à concentração do soluto for muito pequena, o valor do título consequentemente será pequeno. Para isso, quando m1 estiver expresso em “mg” e m (m1= m2) em Kg, o resultado será expresso em ppm.

Aplicação prática - ppm

Quanto há de flúor em um tubo de creme dental que apresenta em sua embalagem a informação: 1384 ppm de íons de flúor como um dos ingredientes ativos?

Significa dizer que

1384 g de flúor

Dissolvidos em

1.000.000 g de solução

Existem:1384 g de íons de flúor em 1000000 g de solução,e o tubo de creme dental pesa 50 gramas.

Sendo assim:1384 g de íons de flúor ------1000000 g de solução,

X ------ 50 g

1000000 x = 1384 . 50

x = 69200 / 1000000

x = 0,0692g (x1000) = 69,2 mg.

(-98,05,07)

Concentração mol por litroÉ a razão entre o no de mols do

soluto (n1) e o volume, em litros (V), da solução.

unidade: mol/litro

(00,03,06)