PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO

DISCIPLINA: QUÍMICA2º ANO DO ENSINO MÉDIO

ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA

* Já analisamos a eletrólise ígnea do NaCℓ, agora vamos compará-la com a eletrólise dessa substância em solução aquosa;

* Ocorre formação de gás cloro no pólo positivo (+), porém, os íons Na+ não reagem em eletrólises aquosas. Nesses casos, forma-se gás hidrogênio no pólo negativo (-);

* A explicação proposta para essa eletrólise, está nos íons presentes na solução aquosa de NaCℓ;

* Temos os íons Na+ e Cℓ-, mais além desses também temos os íons formados da autoionização da água que são o H+ e o OH-.

ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA

H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)

* Os íons derivados da água, apesar de aparecerem em pequena quantidade, são importantes para entendermos o mecanismo das eletrólises aquosas;

* Devemos determinar quais íons participam da eletrólise e quais não participam (íons espectadores) do processo;

* Observe a tabela de facilidade de descarga dos íons a seguir.

TABELA DA FACILIDADE DE DESCARGA DOS ÍONS EM UMA ELETRÓLISE AQUOSA

SEMIRREAÇÕES DA ELETRÓLISE AQUOSA

* No caso das eletrólises é possível prever o mecanismo das semirreações. Para tanto, basta empregar as seguintes estratégias:

I) Escreva todos os íons presentes: Anote os íons do eletrólito e os da água (H+ e OH-):

II) Consulte as listas de facilidade de descarga: É preciso verificar qual cátion reage ( o cátion do eletrólito ou o íon H+ da água), proceda da mesma maneira com os ânions, em relação ao íon OH-;

SEMIRREAÇÕES DA ELETRÓLISE AQUOSA

III) Escreva a semirreação de redução do cátion, tendo sempre como produto o átomo neutro. Exemplo:

2H+ + 2 elétrons → 2H° → H2(g)

Ag+ + 1 elétron → Ag°Cu+2 + 2 elétrons → Cu°

IV) Os ânions também tendem a ficar neutros. Nesse caso, a semirreação é de oxidação, mas o íon também fica neutro. Exemplo:

2Cℓ- → Cℓ2 + 2 elétrons2 Br- → Br2 + 2 elétrons

SEMIRREAÇÕES DA ELETRÓLISE AQUOSA

* Lembre-se: As moléculas diatômicas são H2, F2, Cℓ2, Br2, I2, O2 e N2;

* Em condições ambientes, o bromo é líquido, o iodo é sólido e os demais são gases;

* A descarga mais difícil de prever é a do íon OH-, pois ela não segue esse esquema geral. Observe:

2OH- (aq) →1/2 O2(g) + H2O(l) + 2 elétrons

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

FIM - OBRIGADO

TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 15 e 16 – ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA

TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 15 e 16 – ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA

TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 15 e 16 – ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA

FIM