QUÍMICA IVAULAS 28 A 30:

ELETRÓLISE

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOANUAL

VOLUME 6

OSG.: 101090/16

01. A solução aquosa de cloreto de sódio possui as seguintes espécies químicas: Na+, C�–, H+, OH– e H2O. Durante a descarga temos

prioritariamente a migração da água para o cátodo e C�– para o ânodo. Nesses dois eletrodos serão produzidos, respectivamente, gás cloro e gás hidrogênio. Na cuba resta uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica).

Resposta: C

02. NaC�(aq)

→ Na+(aq)

+ C�–(aq)

H2O

(�) → H+(aq)

+ OH–(aq)

Cátodo (–) : 2H+ + 2e– → H2

Ânodo (+) : 2C�– → 2e– + C�2

Resposta: C

03. A) (F) Não é espontâneo por tratar-se de uma eletrólise.B) (F) Os íons cloreto sofrem oxidação.C) (F) O magnésio sofre oxidação.D) (V) Magnésio metálico (redução) e gás cloro (oxidação) são produzidos nessa eletrólise.

Resposta: D

04.

(

°(Cu2+ + 2e– → Cu

2 96500 63 5579

0 19

× →→{

=

C gC m

m g

,

,

Rm

m

g

g

R

Obtida

Te rica

= × = ×

=

ó

1000 18

0 19100

94 7

%,

,%

, %

Resposta: A

05. Carga que passa pelo circuito: Q = it = 2,5 · 50 · 60 = 7500 C De acordo com a estequiometria da reação, temos: 2 mol de elétrons → 1 mol de Cobre 2 · 96500 C → 63,5 g 7500 C → m

m = 2, 47 g

Resposta: C

06. Revestir um metal com outro é denominado galvanização. O metal a ser revestido funciona como catodo do processo. Nesse caso, a chave é o objeto enquanto a prata será o revestimento. Em uma eletrólise, o catodo é o polo negativo enquanto o anodo é o polo positivo. A chave, portanto, corresponde ao polo negativo desse processo.

Resposta: D

07. O alumínio é reduzido e o oxigênio é oxidado durante eletrólise da bauxita.

Resposta: D

08. A obtenção de alumínio é feita através da eletrólise da bauxita com criolita, um fundente bastante utilizado.

Resposta: C

OSG.: 101090/16

Resolução – Química IV

09. As duas soluções são eletrolíticas e o bastão de grafi te conduz eletricidade assim como o bastão de cobre.

Resposta: A

10. O objeto a ser galvanizado funciona como cátodo durante a Eletrólise. O cátodo é o polo negativo do processo.

Resposta: A

11. Aplica-se a lei de Faraday na estequiometria da eletrólise para o cálculo da massa de substância eletrolisada, e a fórmula Q = it, para calcular carga, corrente e tempo.

Resposta: D

12. A) (F) A concentração de Au3+ é mantida constante.B) (F) O processo é de oxirredução.C) (F) A carga que passa pelo circuito é de 1930 C. De acordo com a semirreação catódica do Au3+, a massa de ouro depositada é

igual a 1930 197

3 965001 31

x

xg= ,

D) (V) Quanto maior o potencial de redução, maior a facilidade para reduzir.E) (F) A peça a ser galvanizada é o cátodo da eletrólise.

Resposta: D

13. A eletrólise da salmoura gera gás hidrogênio, cloro e soda cáustica (solução impura de NaOH).

Resposta: C

14. No processo de purifi cação de cobre, impuro é oxidado a íon cobre II.

Resposta: C

15. Há apenas um erro: não é vapor e sim gás oxigênio, produzido na eletrólise aquosa de NaF.

Resposta: C

Raul: 11/05/16 – Rev.: LSS10109016 - fi x - Aulas 28 a 30 - Eletrólise