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  • Laboratrio de Qumica QUI126 2018

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    Preparo e diluio de solues

    _______________________________________________________________________________________________

    OBJETIVOS

    Preparar solues a partir de reagentes slidos e lquidos;

    Fazer clculos prvios da quantidade de reagentes slidos ou lquidos necessrios para o preparo de solues com

    concentrao pr-estabelecida;

    Reconhecer as vidrarias volumtricas utilizadas no preparo de solues;

    Preparar e fazer clculos prvios para o preparo de solues diludas a partir de solues estoque.

    _______________________________________________________________________________________________

    No nosso cotidiano: vrios produtos comercializados em supermercados e farmcias so solues.

    AULA 5

    O vinagre muito usado como condimento

    que proporciona gosto e aroma aos alimentos.

    Este produto tambm utilizado para

    conservar vegetais e outras substncias, alm

    de apresentar ao antissptica contra a

    clera e tambm em relao Salmonella

    spp. e outros patgenos do intestino que

    causam infeces e epidemias. Desta forma,

    antes do consumo, recomendvel que se

    lave as frutas e hortalias com vinagre. O

    vinagre uma soluo aquosa diluda onde

    predomina o cido actico.

    Os alvejantes so solues aquosas de

    hipoclorito de sdio (NaClO) e outras

    substncias. As solues de hipoclorito podem

    ter concentrao variada, dependo do seu uso,

    e so encontradas comercialmente com o nome

    de gua sanitria. O hipoclorito uma espcie

    qumica que se decompe com grande

    facilidade, principalmente na presena de luz,

    por isso essas solues so comercializadas em

    recipientes opacos. Esse produto usado no

    tratamento de gua e desinfeco em geral pelo

    seu poder bactericida e por ser de baixo custo.

  • Laboratrio de Qumica QUI126 2018

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    A grande maioria dos trabalhos experimentais em Qumica requer o emprego de solues.

    Uma soluo uma mistura homognea de duas ou mais substncias. Nesta o componente que existir em

    menor quantidade chamado de soluto. Qualquer substncia que forme um sistema homogneo com a gua, esta

    ser sempre considerada como solvente, mesmo que esteja em menor quantidade. Assim, precisa-se calcular a

    quantidade de soluto (slido ou lquido) que ser necessrio para preparar uma soluo de concentrao definida.

    No preparo de solues entre lquido as vidrarias utilizadas so a pipeta volumtrica e o balo volumtrico,

    este possui um trao de aferio situado no gargalo, que determina o limite da capacidade do mesmo. Quando o

    solvente atingir o trao de aferio, observa-se a formao de um menisco.

    LEITURA DO MENISCO

    Para solues translcidas a leitura sempre se faz na parte inferior do menisco, enquanto para solues no translcidas a

    leitura se faz na parte superior do menisco.

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    GRAU DE PUREZA DE UM REAGENTE

    Nos rtulos dos reagentes, observa-se que nem os de alto grau de pureza so 100% puros. Para cada aplicao

    especfica existe um reagente especfico. Por exemplo, o cido sulfrico concentrado possui 98% em massa de cido

    sulfrico, e a soluo de cido clordrico possui 37% em massa de cido clordrico (37g de HCl em 100g de soluo)

    UNIDADES DE CONCENTRAO MAIS UTILIZADAS:

    g.L-1 Representa a massa (em g) do soluto por litro de soluo

    mol.L-1 o nmero de mols de uma substncia por litro de soluo

    Percentual Porcentagem de soluto. Usualmente expressa como percentual peso/peso (% p/p: massa em

    gramas de soluto em 100g de soluo), percentual peso/volume (% p/v: massa em gramas de soluto em

    100mL de soluo) e percentual volume/volume (% v/v: volume em mL de soluto em 100mL de soluo),

    ppm ou ppb massa em gramas de soluto por milho ou bilho de gramas de soluo

    FRMULAS IMPORTANTES

    FRMULA UNIDADE

    Concentrao comum C = m/V g/mL

    Nmero de mol n = m/MM mol

    Molaridade M = m/MM.V mol/L

    m = massa (em gramas); V = volume (em mililitros); MM = massa molar (em gramas por mol)

    37% em massa de

    cido clordrico

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    SOLUTO SLIDO: O PREPARO DE SOLUES DEVE SEGUIR A SEGUINTE ORDEM:

    1. Pesar o soluto;

    2. Dissolver o soluto em um bquer usando uma pequena quantidade de solvente;

    3. Transferir quantitativamente para o balo volumtrico;

    4. Completar o volume com o solvente;

    5. Homogeneizar a soluo;

    6. Padronizar a soluo padro, quando necessrio;

    7. Guardar as solues em recipientes adequados e rotulados.

    SOLUTO LQUIDO: OPREPARO DE SOLUES DEVE SEGUIR A SEGUINTE ORDEM:

    1. Medir o volume do soluto;

    2. Transferir quantitativamente para o balo volumtrico;

    3. Completar o volume com o solvente;

    4. Homogeneizar a soluo;

    5. Padronizar a soluo padro, quando necessrio;

    6. Guardar as solues em recipientes adequados e rotulados.

    Rotule o recipiente conforme indicao abaixo:

    FRMULA QUMICA ____ ____CONCENTRAO

    Nome do responsvel/disciplina

    DD/MM/ANO

    NaOH 0,1 mol/L

    MNICA/QUI126

    20/03/2016

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    DILUIO DE SOLUES

    Com frequncia necessrio preparar uma soluo diluda a partir de uma soluo mais concentrada.

    Por exemplo, o rtulo da gua sanitria abaixo, informa na composio (componente ativo: hipoclorito de

    sdio 2,0 a 2,5% de cloro ativo) e no modo de usar (lavagem de roupas brancas e remoo de manchas coloque 1

    copo (200 mL) de gua sanitria em 20 L de gua). Neste caso estamos fazendo uma diluio da soluo estoque.

    No

    No exemplo acima, o fabricante da gua sanitria (uma soluo de hipoclorito de sdio com 2,0 a 2,5 %pp de

    cloro ativo) sugere a diluio da soluo inicial (200mL da soluo em 5 litros de gua) para lavagem de roupas, uma

    soluo ainda mais diluda (200mL da soluo em 10 litros de gua) para limpeza geral e ainda o uso da soluo pura

    (mais concentrada) para desinfeco.

    Diluir uma soluo significa adicionar a ela mais solvente, no alterando a massa do soluto. O princpio bsico

    da diluio que o nmero de mol do soluto o mesmo na alquota da soluo concentrada e na soluo diluda final.

    Nmero de mols do soluto = ns Nmero de mols do soluto = ns

    Concentrao molar inicial = Mi Concentrao molar final = Mf

    Volume inicial = Vi Volume final = Vf

    Mi = ns / Vi Mf = ns / Vf

    ns = Mi . Vi ns = Mf . Vf

    Soluo Concentrada Soluo Diluda

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    A diluio de solues deve seguir a seguinte ordem:

    1. Medir o volume da soluo concentrada a ser diluda;

    2. Transferir quantitativamente para o balo volumtrico;

    3. Completar o volume com o solvente;

    4. Homogeneizar a soluo;

    5. Guardar as solues em recipientes adequados e rotulados.

    Mi . Vi = Mf . Vf

    Frmula de diluio

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    PARTE PRTICA

    Procedimento 1: Preparo de soluo a partir de um soluto slido

    Preparao de 100 mL de soluo de hidrxido de sdio 0,1 mol/L

    Calcular a massa de NaOH necessria para preparao da soluo.

    Pesar a quantidade calculada em um bquer de capacidade apropriada.

    Adicionar aproximadamente 10 mL de gua destilada ao bquer contendo o NaOH e dissolver o slido com o auxlio de um basto de vidro.

    Transferir quantitativamente esta soluo para um balo volumtrico de 100 mL.

    Efetuar pelo menos 4 lavagens do bquer e do basto de vidro com, no mximo, 10mL de gua destilada em cada lavagem, transferindo sempre para o balo volumtrico.

    Completar o volume do balo volumtrico com gua destilada at o trao de aferio.

    Agitar o balo volumtrico para homogeneizar a soluo.

    Guardar a soluo, j rotulada, para uso posterior.

    Apresente, abaixo, os clculos necessrios para determinao da massa de NaOH a ser pesada para a

    preparao de 100 mL de soluo de hidrxido de sdio 0,1 mol/L

    Massa (em gramas):

    m =

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    Expresse a concentrao da soluo de NaOH em %p/v.

    Procedimento 2: Diluio da soluo de NaOH 0,1 mol/L

    Medir, com o auxlio de uma pipeta volumtrica, 1,00 mL da soluo de NaOH 0,1 mol/L.

    Transferir para um balo volumtrico de 100 mL.

    Completar com gua at o trao de aferio.

    Agitar o balo para homogeneizar a soluo.

    Apresente, abaixo, os clculos para determinao da concentrao da soluo de NaOH diluda recm preparada.

    Procedimento 3: Preparo de soluo a partir de um soluto lquido

    Preparao de 100 mL de soluo de cido clordrico 0,1 mol/L

    Alerta 1: Devido liberao de vapores corrosivos de HCl(g), o manuseio de solues concentradas de HCl deve ser efetuado na capela de exausto. Alerta 2: Nunca ponha gua sobre o cido concentrado. O calor produzido pela diluio pode causar a ebulio da gua e consequente projeo de espirros cidos. Verta o cido sobre a gua lentamente e sob agitao constante.

    Calcular o volume de HCl concentrado necessrio para preparao da soluo. Dados: densidade da soluo inicial de HCl = 1,19g/mL; teor = 37% p/p

    Com o auxlio de uma pipeta graduada, medir o volume calculado e transferir para um balo volumtrico de 100 mL, j contendo um pouco de gua.

    Adicionar, aos poucos, gua destilada at completar o volume at o trao de aferio. Agitar o balo para homogeneizar a soluo.

    Guardar a soluo, j rotulada, para uso posterior.

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