1 º revisao densidade ii

8/16/2019 1 º REVISAO Densidade II

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Questão 1

Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água.

Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em

g/mL será de:

a) 10,0

b) 1,0

c) 0,9

d) 1,1

e) 0,1

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• Questão 2

Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o

seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas

informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C

com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

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• Questão 3

Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionadosà água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm3

Alumínio ................................ 2,70 g/cm3

Diamante .................................3,5 g/cm3

Chumbo.................................... g/cm3

Carvão ..................................... 0,5 g/cm3

Mercúrio .................................13,6 g/cm3

Água ........................................... 1,0 g/cm3

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• Questão 4

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH)

em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente

nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)

a) 222,4 g

b) 137,8 g

c) 184,5 g

d) 172,9 ge) 143,1 g


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• Questão 5

(UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma

pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a

seguir, podemos afirmar que:

a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.

b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.

c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.

d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.

e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

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• Questão 6

(Fuvest-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE),

policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes

polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo

água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que

foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque

contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm3), separando o material que flutuou (fração C)

daquele que afundou (fração D).

(Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm3: polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno= 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42)

As frações A, C e D eram, respectivamente:

a) PE, PS e PVC

b) PS, PE e PVC

c) PVC, PS e PE

d) PS, PVC e PE

e) PE, PVC e PS

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• Questão 7

(Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais,

contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio

e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os

quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as

substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

d(água) = 1,0 g/cm3

d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3d(etanol) = 0,8 g/cm3


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• Resposta Questão 3

Flutuarão os materiais que possuírem a densidade menor que 1,0 g/cm3, que é a densidade da

água. Portanto: o pau-brasil e o carvão.

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A alternativa correta é a letra “b”.

Dados:

o m1 (massa do soluto NaOH) = ?

o m2 (massa do solvente água) = ? ─

o v (volume da solução) = 620 mL

o v2 (volume do solvente – água) = 600 mL

o d (densidade da solução) = 1,19 g/mLo d2 (densidade da água) = 1,0 g/mL

- A fórmula da densidade pode ser escrita da seguinte forma:

d = m1 + m2

v

- Para substituir os valores nessa fórmula e resolver a questão é preciso descobrir primeiro o

valor de m2:

d2 = m2 →m2 = d2 . v2 →m2 = (1,0 g/mL) . (600 mL) →m2 = 600 g

v2

- Agora sim temos todos os dados para substituir na fórmula da densidade da solução e

descobrir o valor da massa do soluto:d = m1 + m2

v

1,19 g/mL = m1 + 600g

620 mL

(1, 19 g/mL) . (620 mL) = m1 + 600g

737, 8 g = m1 + 600 g

m1 = (737, 8 – 600) g

m1 = 137,8 g

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A alternativa correta é a letra “a”.

Na proveta 1, a bolinha é mais densa que o líquido, pois se encontra no fundo do recipiente.

Logo, o líquido é menos denso que a bolinha (d = 0,8). Na proveta 2, a bolinha não afunda nem

flutua, isso significa que possui a mesma densidade que o líquido (d = 1,0). Na proveta 3, a

bolinha flutua na superfície do líquido, logo, o líquido possui densidade maior do que a da

bolinha (d = 1,2).

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Alternativa “a”

A fração A, que flutuou na água (d = 1,00 g/cm3), foi o polietileno (densidade entre 0,91 e

0,98). A fração C, que flutuou na solução salina (d = 1,10 g/cm3), foi o poliestireno (densidade

entre 1,04 e 1,06). A fração D, portanto, é o policloreto de vinila, cuja densidade é maior que a

da solução salina, ou seja, entre 1,5 g/cm3 e 1,42 g/cm3.

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A partir da expressão que permite calcular densidades (d = m/v), temos m = d . v.

mágua = dágua . vágua

mclorofórmio = dclorofórmio . vclorofórmio

metanol = detanol . vetanolNo enunciado foi dito que a massa é a mesma. Portanto, o líquido de maior densidade deverá

apresentar o menor volume. Como o clorofórmio é o que possui a densidade maior (1,4 g/cm3)

então ele seria o que teria o menor volume. Já o volume do etanol seria o maior, e o da água

seria intermediário. A ilustração a seguir nos fornece uma representação dos três frascos:

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Alternativa “c”Pela densidade sabemos que há 13,6 g de mercúrio em 1 cm3. Assim, podemos resolver esse

problema com uma regra de três simples:

13,6 g de mercúrio ------------------ 1 cm3

x ----------------------------- 200 cm3

X = 200 . 13,6 →x = 2720 g ou 2,720 kg

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• Se um corpo tem a massa de 20 g e um volume de 5 cm3 , quanto vale sua densidade ?

a) 10 g/cm3

b) 4 g/cm3c) 5 g/cm3

d) 15 g/cm3

e) 20 g/cm3

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• Questão 9

Calcule o valor da massa de um objeto constituído de ouro maciço cuja densidade é igual a 20

g/cm3 e volume igual a 25 cm3.

a) 5 gb) 45 g


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c) 85 g

d) 300 g

e) 500 g

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• Questão 10

Veja a figura abaixo. Suponhamos que o cilindro da figura abaixo possua uma parte interna oca

em forma de um paralelepípedo. Supondo que o volume do cilindro seja igual a 100 cm3 e que

o volume da parte interna oca seja igual a 64 cm3, determine a densidade e a massa específica

do cilindro. Adote a massa do cilindro igual a 540 g.

a) 10,2 g/cm3 e 13 g/cm3

b) 15 g/cm3 e 14 g/cm3

c) 5,4 g/cm3 e 15 g/cm3

d) 6 g/cm3 e 16 g/cm3e) 2 g/cm3 e 17 g/cm3

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• Questão 11

Qual é a densidade de uma mistura de dois líquidos de densidades d1 = 0,4 g/cm3 e d2 = 0,6

g/cm3? Suponha que m1 = m2.

a) 0,48 g/cm3

b) 0,56 g/cm3

c) 2,36 g/cm3d) 0,84 g/cm3

e) 1,56 g/cm3

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Respostas


Retirando as informações dadas pelo exercício temos: m = 20 g e V = 5 cm3. A densidade de

um corpo é:

Alternativa B

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• Resposta Questão 10Sendo V = 25 cm3 e d = 20 g/cm3, temos:


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Alternativa E

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Determinamos a densidade do cilindro através da seguinte relação:

Já para calcularmos a massa específica da substância do cilindro é necessário descontar o

volume da parte oca do volume total do cilindro, sendo assim, temos:

Após encontrarmos o volume da substância, basta determinarmos a massa específica:

Alternativa C

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Como se trata de uma mistura, determinamos a densidade da seguinte forma:

Sendo m a massa de cada um dos líquidos e V1 e V2 os volumes, temos:

Substituindo na primeira equação, temos:

Como os valores de d1 = 0,4 g/cm3 e d2 = 0,6 g/cm3, basta substituirmos tais valores naequação acima, sendo assim:

Alternativa A

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