05-separaÇÕes de mistura

Química Geral Análise Imediata - Separações de Misturas

54. (UnB-PAS-1ªEtapa/2000-com adaptações) Depois do sorvete, Pedrinho dá uma cochilada na praia e sonha que é uma gota d'água. Imagina como seria poder viajar no ciclo da água, fluir rio abaixo, ser capturado pela raiz de uma árvore, caminhar e escapar por uma folha, acompanhar os ventos, condensar , fazendo parte da chuva. Viver milhares de aventuras em um corpo humano, atravessar membranas, participar de processos de divisão celular e ser eliminado pela pele. Eventualmente, descansar em uma geleira por um longo período. Com relação ao ciclo da água e às informações apresentas no texto, julgue os seguintes itens. a) O processo que leva a água a fazer “parte da chuva” é endotérmico.b) O fato “descansar uma geleira” corresponde a uma fusão. 55. (UniCEUB) Uma amostra de água a –15ºC é tirada de um congelador e colocada em um forno a 130ºC. A pressão ambiente é 1,0 atm. Nessas condições a água. a) sublima. b) funde e em seguida entra em ebulição. c) entra em ebulição a 130°C. d) se decompõe em gás hidrogênio e oxigênio. e) sedimenta os fragmentos de gelo.

56. (UniCEUB-2º/2000) A naftalina encontrada no comércio sob a forma de bolinhas é usualmente utilizada no combate às traças. Com o passar do tempo, elas diminuem de tamanho até desaparecerem. Este fato é fisicamente, denominado. a) fusão. b) absorção. c) adsorção. d) sublimação. e) ebulição.

57. (UnB-com adaptações) Especialistas em diversas áreas do conhecimento estudam a química do leite, que se tornou muito importante para a garantia de qualidade e para o desenvolvimento industrial de produtos laticínios. O leite é composto basicamente de água, lactose, gordura, proteínas, ácidos orgânicos e substâncias minerais. Entre estas, formando sais orgânicos e inorgânicos, apresentam-se teores consideráveis de cloro, fósforo, potássio, cálcio e magnésio e baixos teores de ferro, alumínio, bromo, zinco e manganês. Devido a diversos fatores, incluindo o teor de gordura, a densidade do leite, a 15ºC, varia de 1,023 g/mL a 1,040 g/mL e seu pH varia entre 6,6 e 6,8.Com o auxílio das informações apresentadas, julgue o item a seguir. a) Se o preço do leite for o mesmo tanto em volume (1 L) quanto em massa (1 kg), será mais vantajoso comprá-lo em volume. 58. (Unicamp) Dois frascos idênticos estão esquematizados a seguir. Um deles contém uma certa massa de água (H2O) e o outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH).

Dado: Usando-se uma bolinha de densidade adequada, fez-se o seguinte experimento:

a) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique. b) Considerando a massa das substâncias contidas nos frascos A e B, qual contém maior quantidade de átomos? Explique.

59. (Fuvest-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm3), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B).A seguir, recolheu a fração B, secou-se e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10 g/cm3), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D). Dados:

PolímeroDensidade (g/cm3)

(na temperatura de trabalho)

Polietileno (PE)Poliestireno (PS)Policloreto de vinila (PVC)

0,91 a 0,981,04 a 1,061,35 a 1,42

As frações A, C e D eram, respectivamente:a) PE, PS e PVCb) PS, PE e PVCc) PVC, PS e PEd) PS, PVC e PEe) PE, PVC e PS

60. Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias puras e das misturas, julgue os itens.a) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, uma substância pura.b) Densidade, solubilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição são propriedades usadas na identificação de uma substância pura.c) As substâncias puras, durante a mudança de fase mantêm a temperatura constante.d) O ponto de fusão e a densidade são propriedades características de cada substância. Para uma mistura essas propriedades variam conforme a proporção de cada componente.e) Colocando-se em um copo água gelada, verificamos após certo tempo que, exteriormente, o copo fica molhado. Tal fato é explicado pela evaporação das gotículas de água do ar.f) Cor, odor, sabor são propriedades químicas.g) As propriedades químicas podem ser usadas como critério na determinação do grau de pureza das substâncias.

61. (Fuvest) Três panelas, A, B e C, contêm água pura. Em A é adicionada uma colher de areia. Em B é adicionada uma colher de açúcar. Em C nada é adicionado. As três panelas e seus conteúdos são

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Alcides Ribeiro - Curso Especial de Química

aquecidos até a fervura do líquido. Em quais panelas a ebulição ocorrerá na mesma temperatura? Justifique.

62. (Unicamp) As curvas de fusão das substâncias A e B estão representadas na figura a seguir:

a) Quais as temperaturas de fusão de A e B?b) A e B misturadas em certa proporção formam uma solução sólida (eutético), que funde em temperatura intermediária às de A e B puros. Em que intervalo estará o ponto de fusão do eutético?

63. Observe as figuras a seguir:

Os gráficos 1 e 2 representam a variação de temperatura de dois sistemas distintos em função do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transições de fases. Pela análise desses gráficos, é correto afirmar que:a) para temperaturas inferiores a T1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas.

b) no sistema 2 existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T1; enquanto, no ponto B, existe uma fase líquida, à mesma temperatura.c) representam as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm duas substâncias, pelo menos.d) o gráfico 1 representa o comportamento de uma mistura eutética.e) acima do ponto D há uma única fase vapor em aquecimento em ambos os sistemas.

64. (FTB – 2º/2000) Analise o gráfico a seguir que representa a curva de aquecimento de um material, no qual estão representadas as fases (s = sólido; l = líquido, v = vapor):

De acordo com a leitura do gráfico, marque o item incorreto.a) No intervalo de tempo em que ocorre a fusão da substância, coexistem a fase sólida e a fase líquida e a temperatura permanece constante.b) 100ºC é o ponto de ebulição do material.c) Se no estado líquido o material for resfriado, então solidificará a 0ºC.d) O gráfico é característico de um material constituído por duas substâncias.e) A temperatura em que o líquido passa a vapor varia em função da pressão atmosférica.

65. Dada a tabela a seguir:

Substância Ponto de Fusão (1 atm)

Ponto de Ebulição (1atm)

A -180ºC -45ºCB -35ºC 30ºCC 10ºC 120ºCD -60ºC 15ºCE 70ºC 320ºC

Qual o estado físico de cada substância:a) nas condições ambientais (25ºC, 1 atm)?b) num dia frio, cuja temperatura é de 5ºC?c) num dia quente, cuja temperatura é de 35ºC?

66. (Fuvest)

Propriedades dos halogênios (X2)

X2

Ponto de fusão (ºC)

Ponto de ebulição a 1 atm (ºC)

Potencial de

redução (volt)

Massa Molar

(g/mol)

Cl2Br2

I2

-101,0-7,2

113,5

-34,559,4

184,4

1,361,060,54

70,9159,8253,8

Responda às questões, justificando com os dados da tabela acima.a) Qual o estado físico de cada um dos halogêneos nas condições ambientais?b) Qual dos halogêneos tem maior ponto de ebulição?

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67. Considere os seguintes materiais:a) Etanol (álcool etílico) i) Vinagreb) Álcool hidratado j) Coca-colac) Água dos rios k) Guaraná (refr.)d) Pólvora l) Amálgamae) Salitre m) Mercúriof) Ouro 18 quilates n) Ferrog) Lata o) Gasolinah) Leite p) Metano

Quais são substâncias puras e quais são misturas?

68. Considere a aparência das misturas, analise as situações apresentadas e assinale a alternativa que identifica as misturas homogêneas.I) Mistura de água e sílica.II) Mistura de água e óleo.III) Mistura de água e álcool.IV) Mistura não saturada de água e cloreto de sódio.V) Mistura de nitrogênio e hidrogênio. a) somente I e IIb) somente III, IV e Vc) somente Vd) nenhuma situação e) todas as situações

69. (Uneb) Açúcar refinado, maionese, e sal de cozinha iodado constituem, respectivamente:a) mistura homogênea, mistura heterogênea e substância composta.b) substância composta, substância composta e mistura homogênea.c) substância composta, mistura heterogênea e mistura homogênea.d) substância simples, substância composta e colóide.e) nda

70. (Vunesp) O gráfico representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma substância pura utilizada como combustível, à pressão de 1 atmosfera.

Explicar o fenômeno que ocorre em cada região da curva indicada pelas letras A, B, C, D e E.

71. (Fuvest)

Ar LatãoIodo NaftalenoGás carbônico Ouro 18 quilates

Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:a) ar, gás carbônico e latão.b) iodo, ouro 18 quilates e iodo.c) gás carbônico, latão e iodo.d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno.

e) gás carbônico, iodo e naftaleno.

72. (Mack) Assinale a alternativa correta:I) prego enferrujado.II) ar filtrado.III) 6 x 1023 moléculas de água.IV) álcool etílico 96,0ºGL.V) gás amônia (NH3).

São substâncias puras:

a) II e Vb) III e Vc) I e IIId) II e IVe) II, III e V

73. (Fuvest) Aço, etanol e ozônio representam respectivamente:a) substância composta, mistura azeotrópica e substância simples.b) substância composta, mistura e substância simples.c) mistura, substância composta e substância simples.d) mistura, substância simples e substância composta.e) eutético, azeotrópico e substância simples.

74. (Uneb) Aquecendo-se continuamente uma substância pura, à pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para líquido, a temperatura do sistema:a) é constante e igual ao ponto de ebulição.b) é constante, mesmo depois que todo o sólido tenha desaparecido.c) é constante enquanto há sólido.d) aumenta gradativamente.e) aumenta até acabar todo o sólido.

Leia o texto seguinte para responder à questão 75.

O rótulo de uma garrafa de água mineral indica a seguinte composição química provável, em mg/L:

Bicarbonato de bário 0,04Bicarbonato de estrôncio 0,01

Bicarbonato de cálcio 4,04Bicarbonato de magnésio 2,16Bicarbonato de potássio 13,88

Óxido de alumínio 0,13Óxido de silício 30,00

75. (UnB) Com base no texto e considerando que, em uma análise laboratorial, foi encontrado um resíduo após a evaporação de uma amostra da água mineral, julgue os itens a seguir.a) A garrafa contém uma solução cujo solvente é o óxido de hidrogênio.b) O resíduo mencionado poderia ter sido obtido também pelo processo de decantação.c) Pela composição química fornecida, conclui-se que essa água mineral é formada por 7 elementos químicos.d) A massa provável de resíduo obtida na evaporação de 100 mL de água será de 5,026 mg. 76. (UniCEUB) A destilação secada madeira permite obter um combustível que é:a) o metanolb) o etanolc) o óleo dieseld) a gasolinae) o hidrogênio

77. (UEBA) A obtenção industrial do oxigênio (PE = -183ºC) e do nitrogênio (PE = -196ºC) é feita por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o ar fortemente e resfriando-o até aproximadamente 200ºC abaixo de zero



ele se liquefaz. Então se destila o ar líquido. Com base nos dados acima, podemos afirmar que:a) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é –196ºC, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196ºC.b) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é –183ºC.c) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC, e a seguir vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC.

d) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC, e a seguir vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC.e) os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190ºC, aproximadamente.

78. (Mack) Para se separarem os componentes de uma mistura heterogênea formada por um líquido e um sólido deve-se fazer uma:a) destilação simplesb) titulaçãoc) condensaçãod) destilação fracionadae) filtração simples

79. Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é uma:a) filtração b) decantaçãoc) sedimentaçãod) centrifugaçãoe) sifonação

80. (Unicamp) Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair óleo comestível no recipiente que contém sal de cozinha. Considerando que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, como será possível recuperar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso?

81. (Fuvest) O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:I) Água e salII) Água e açúcarIII) Água e álcoolÉ constituído de água pura apenas:a) no caso Ib) no caso IIc) no caso IIId) nos casos I e IIe) nos casos II e III

82. (Mack) Os sistema água-óleo e água-areia podem ser separados respectivamente por:a) levigação e filtração.b) imantação e decantação.c) decantação e filtração.d) decantação e destilação.e) destilação e filtração.

83. A trompa d’água e o centrifugador são utilizados para acelerar, respectivamente:a) a sedimentação e a filtraçãob) a filtração e a sedimentaçãoc) a decantação e a sifonaçãod) centrifugaçãoe) sifonação

84. (ESPM) Dissolve-se um grama de açúcar e um grama de sal em um litro de água e filtra-se. Qual substância ficará retida?

85. Industrialmente, a extração do cloreto de sódio a partir da água do mar é feita por:a) evaporação

b) destilaçãoc) filtraçãod) centrifugaçãoe) sedimentação

86. (Fuvest) A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é:a) filtrar e destilarb) levigação e filtrar

c) decantar e filtrard) filtrar e decantare) destilar e decantar

87. (FEI) Submetendo-se a areia aurífera a uma corrente de água, ,os grãos de areia, bem mais leves, são arrastados, separando-se dos grãos de ouro. Esse método de separação é denominado:a) flotaçãob) levigaçãoc) decantaçãod) cataçãoe) tamização

88. (Vunesp) São materiais de vidro de laboratório utilizados em aparelho de destilação:a) funil de separação e erlenmeyerb) termômetro e condensadorc) proveta e pipetad) balão de 3 bocas e buretae) béquer e kitassato

89. (Fuvest) Uma mistura gasosa constituída de dois gases, que não reagem entre si, foi liquefeita. Se o líquido obtido for submetido a uma destilação fracionada, à pressão constante, qual o componente que destila primeiro?

90. (ITA) Qual das opções a seguir contém a associação correta dos procedimentos de laboratório, listados na 1ª coluna, com suas respectivas denominações, listadas na 2ª coluna

1) Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio, contendo um grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição de mais solvente.2) Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio.3) Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por agitação com uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa.4) Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam novamente cristais de glicose.5) Adição de 20 mL água a nitrato de potássio cristalino.

A) DissoluçãoB) ExtraçãoC) Diluição D) Recristalizaçãoa) 1A, 2C, 3B, 4D, 5Ab) 1C, 2C, 3A, 4B, 5A c) 1A, 2A, 3A, 4D, 5Cd) 1C, 2A, 3B, 4B, 5Ce) 1A, 2A, 3C, 4D, 5C

91. (Unicamp) Deseja-se fazer separação dos componentes da pólvora negra, que é constituída de nitrato de sódio, carvão e enxofre. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto que o carvão é insolúvel nestes solventes. Proponha um procedimento para realizar esta separação.



92. (Fuvest) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam:a) aumento do nitrogênio dissolvidob) aumento do gás carbônico dissolvidoc) diminuição do hidrogênio dissolvidod) diminuição do oxigênio dissolvidoe) alteração do pH do meio aquático

93. Com o aumento da pressão e da temperatura, a solubilidade de um gás num líquido, respectivamente:a) aumenta e aumentab) diminui e diminuic) aumenta e diminuid) diminui e aumentae) não se altera e aumenta

94. Freqüentemente, os jornais, rádios e TV advertem a população que não dispõe de água tratada pela SABESP. “A água, antes de ser ingerida, deve ser fervida, para matar os germes nocivos.”A água fervida, depois de estar na temperatura ambiente, antes de ser bebida, deve ser passada várias vezes de um recipiente para outro. Por quê?

95. Quando abrimos uma garrafa de refrigerante mantido fora da geladeira, num dia de calor, há formação de muita espuma, provocando o transbordamento do refrigerante para fora da garrafa. Isto não ocorre se a garrafa do refrigerante for tirada da geladeira. Por quê?

96. (Vunesp) Observa-se as figuras I, II e III.

Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico representados pelas figuras I, II e III são, respectivamente:a) erlenmeyer, béquer e condensadorb) destilador, béquer e buretac) kitassato, erlenmeyer e pipetad) erlenmeyer, kitassato e condensadore) béquer, kitassato e pipeta



Gabarito:

54. EE55. B56. D57. C58. a) A = álcool e B = água. O álcool é menos denso,

logo ocupa um volume maior do que a água.; b) o frasco A contém maior número de átomos. nálcool = (m/46) x 9 átomos por moléculas 0,195 mol de átomos; nágua = (m/18) x 3 átomos por moléculas 0,166 mol de átomos.

59. A60. ECCCEEE61. Nas panelas A e C, como a areia não se dissolve na

água, ela não altera o ponto de ebulição da mesma. O açúcar dissolve-se na água e isto eleva o ponto de ebulição da água.

62. a) A(70ºC); B(50ºC); b) 50ºC e 70ºC63. ECEEC64. D65. a) A e D (gases; B e C(líquidos); E(sólido).; b)

A(gás); B e D (líquidos); C e E (sólidos).; c) A, B e D (gases): C(líquido); E (sólido)

66. a) Cl2 (gás; Br2(líquido); I2 (sólido); b) I2.67. Misturas: b, c, d, f, g, h, i, j, k, l, o; Substâncias puras:

a, e, m, n, p68. B69. E70. A: resfriamento do vapor (gás); B: liquefação ou

condensação do vapor (gás); C: resfriamento do líquido; D: solidificação do líquido; E: resfriamento do sólido.

71. E72. B73. C74. C75. CEEC76. A77. B78. E79. A80. Adiciona-se água à mistura óleo + sal. Por

decantação, separa-se o óleo da solução de sal + água. Por evaporação, separa-se a água da solução, obtendo-se o sal.

81. D82. C83. B84. Nenhuma85. A86. A87. B88. B89. O componente de menor ponto de ebulição.90. A91. Pólvora + água solução (água + salitre) + sólido (C

+ S). Por filtração, separa-se a solução do sólido. Por evaporação da solução, separa-se o salitre sólido da água. Sólido (C + S) + CS2 solução (CS2 + S) + sólido (C). Por filtração da solução, separa-se o C(sólido) da solução. Por evaporação da solução,, separa-se o CS2 do Ssólido.

92. D93. C

94. A água deve ser arejada, isto é, conter ar dissolvido. Durante a fervura o ar é eliminado. Para arejar novamente a água, depois da fervura ela é passada de um recipiente para outro várias vezes.95. A solubilidade do CO2 (gás do refrigerante) diminui

com a elevação da temperatura.96. C


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