soluções finalizado e ajustado

5/10/2018 Solu es FINALIZADO E AJUSTADO - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/solucoes-finalizado-e-ajustado 1/10

Universidade São FranciscoQuímica Industrial

Aline Andressa Mendes de Souza RA: 001200900046Gabriel Vieira Toledo Leme RA: 001201001816

Mayara Elisa Rezende RA: 001201001817Rusdael Elton de Moura Faria RA: 001200700771

Preparo de soluções

Bragança PaulistaSetembro de 2011

1. Introdução



A maioria das substâncias encontradas na natureza são

constituídas por sistemas formados por mais de uma substância, são

classificadas como misturas. Misturas homogêneas são denominadas como

soluções.

Pode-se tomar como exemplo soluções de sistemas homogêneos

formados por uma ou mais substancias dissolvidas, sendo estes os solutos,

em outra substância em maior quantidade na mistura: o solvente. São

exemplos de soluções o ar que envolve a terra, que é constituído de uma

mistura gasosa, e a água dos oceanos que se constitui de uma mistura

líquida de vários sais além do gases, como por exemplo o oxigênio.

O solvente mais utilizado é a água, que é conhecida por solvente

universal, presente nas soluções aquosas.

As soluções podem ser classificadas em: soluções eletrolíticas e não

eletrolíticas, ou seja, soluções que conduzem corrente elétrica devido a

presença de íons livres e soluções que não conduzem corrente elétrica,

condições devidas a ausência de íons livres e constituição por moléculas.

Geralmente, ao se trabalhar com soluções, há freqüentemente a

necessidade de se conhecer a concentração do soluto, sendo então

necessário determinar a massa dos solutos, através de balanças de precisão

e também medir com exatidão o volume dos líquidos.

No preparo de soluções comumente utiliza-se cálculos para expressar

a concentração da solução, conhecer a concentração de quantidade de

matéria, ou concentração molar.

Quando ocorre reação em determinadas soluções, a realização de

cálculos estequiométricos pode ser facilmente realizado com informações da

concentração em quantidade de matéria das soluções.

Para entender e aplicar o conceito de solução é necessário o

conhecimento de alguns temas, tais como: molaridade (ou concentração

molar) que é a relação entre o numero de mols do soluto e o volume da

solução em litros, portanto é expressa a unidade mol/l.

Molalidade, que é a relação entre o numero de mols do soluto e a

massa do solvente em g e é expressa em g/mol.

PPM (parte por milhão) utilizada para indicar o valor de umaconcentração extremamente diluída, quando a massa do solvente é



praticamente igual a massa da solução. A concentração em PPM indica

quantas partes do soluto existe em 1 milhão de partes da solução (em

volume ou em massa), assim tem-se:

1 ppm = 1 parte do soluto / 106 parte de solução

Esse tipo de indicação de indicação de solução também é dado em

PPB (parte pó bilhão), que segue os mesmos princípios utilizados para

indicar a concentração em ppm, mas indica quantas partes do soluto existe

em um bilhão de partes de solução (em volume ou em massa), tem-se:

1 ppb = 1 parte do soluto / 109 parte de solução

A porcentagem define a quantidade de soluto contido em 100g de

solução. Para saber essa definição utiliza-se:

Onde:

m1 = Massa do soluto

m = Massa da solução

(massa do solvente + massa do

soluto).

O titulo define a quantidade de soluto existe em 100g de solução.

Para saber esse valor, utiliza-se:

Onde:

m1 = Massa do soluto

m = Massa da solução

(massa do solvente + massa do

soluto).

2. Objetivo

O objetivo do experimento foi o preparo de soluções e os respectivos

cálculos para diferentes concentrações.



3. Parte experimental

3.1 Materiais e Reagentes

Materiais Reagentes

Balança Analítica CuSO4

Béquer NaOH2 Balões Volumétricos de fundo Chato de 25 ml H2SO4

3 Balões volumétrico de fundo Chato de 100 ml HClPipeta de 2,0 ml Água DestiladaPipeta de 0,5 ml

3.2 Procedimento

3.2.1 Preparo de 25,0 ml de solução de CUSO4 0,50 mol/l:

Calculou-se a quantidade (g) de CUSO4 pesou-se em uma balançaanalítica. Transferiu-se a massa para um balão volumétrico de fundo chato

de 25,0 ml, adicionou-se um pouco de água, agitou-se cuidadosamente até

total solubilização, completou-se com água destilada até o menisco,

homegeneizou-se a solução com o balão fechado com a rolha. Rotulou-se e

reservou-se.

3.2.2 Preparo de 25,0 ml de solução de CUSO4 0,050 mol/l pela

diluição da solução preparada anteriormente:

Calculou-se o volume necessário da solução preparada anteriormente

para o preparo de 25,0 ml da solução 0,05 mol/l de CUSO4. Pipetou-se o

volume calculado e transferiu-se para um balão volumétrico de fundo chato

de 25,0 ml. Completou-se o volume com água destilada até o menisco,

homogeneizou-se a solução, identificou-se corretamente e reservou-se.

3.2.3 Preparo de 100,0 ml de solução de NaOH 0,1 mol/l:

Calculou-se a massa de NaOH necessária para o preparo da solução

de 100,0 ml á 0,1 mol/l, pesou-se esta massa em uma balança analítica.

Transferiu-se a quantidade pesada de NaOH para um balão volumétrico de

fundo chato de 100,0 ml, acresentou-se uma quantidade de água destilada e

agitou-se cuidadosamente, com movimentos circulares. Após total diluição



completou-se com água destilada até o menisco, tampou-se e agitou-se

novamente. O balão foi identificado e reservado.

3.2.4 Preparo de 100,0 ml de solução de H2SO4 0,10 mol/l:

Calculou-se o volume necessário de H2SO4 para o preparo de 100, 0

ml, com o auxilio de uma pipeta transferiu-se este volume para um balão

volumétrico de fundo chato de 100,0 ml, que já continha aproximadamente a

40 ml de água destilada, agitou-se cuidadosamente, com movimentos

circulares. Completou-se com água destilada até o menisco, tampou-se,

agitou-se novamente, identificou-se corretamente o balão e reservou-se.

3.2.5 Preparo de 100,0 ml de solução de HCl 0,10 mol/l:

Calculou-se o volume de HCl necessário para o preparo de 100,0 ml

de solução a 0,10 mol/l, após efetuar-se os cálculos pipetou-se o volume

obtido, o qual foi transferido para um balão de fundo chato de 100,0 ml, no

balão já havia cerca de 40,0 ml de água destilada. Agitou-se

cuidadosamente o balão, completou-se com água destilada até o menisco,

tampou-se e agitou-se novamente. O balão foi devidamente identificado e

resrevado.



4. Resultados e Discussão

Procedimento 1: Preparo de 25,0 ml de solução de CuSO4 0,50ml/L

Na realização dos cálculos para obter a quantidade necessária de

CuSO4 obteve-se os seguintes resultados:

0,5mol ---- 1l PM CuSO4 : 159,6 g/mol

mol ---- 0,025l Logo: 159,6g ------1 mol

mol= 0,0125 mol g ------ 0,0125 mol

= 1,995 g

Para o preparo desta solução utilizou-se cálculos para determinar a

quantidade de soluto necessária, de acordo com seu peso molecular, a partir

da molaridade estipulada (0,50 mol/l).

Procedimento 2: Preparo de 25,0 ml de solução de CuSo4 0,050mol/l

pela diluição da solução de CuSO4 0,50 mol/l.

A partir da solução obtida no procedimento 1, com molaridade 0,50

mol/l, obteve-se uma nova solução diluída com concentração de 0,50mol/l,

de acordo com os cálculos:

0,50 mol ------- 25 ml

0,050 ml ------- x

X= 2,5 ml ( da solução do procedimento 1)

Foi necessário utilizar uma alíquota de 2,5 ml da solução do

procedimento 1, para que ao diluí-la em água sua concentração se tornasse

de 0,050 mol/l.

Quando uma solução concentrada é diluída por adição de solvente,

tem-se como resultado uma solução com o mesmo número de íons da

solução original.

Como na diluição, a quantidade de soluto não se altera, pode-se dizer que a quantidade de matéria de soluto presente na alíquota também está



presente na nova solução. Tem-se então uma solução de menor

concentração de soluto, comparada a solução inicial, porém com a mesma

quantidade de soluto presente na alíquota.

Procedimento 3: Preparo de 100 ml de solução de NaOH 0,1 mol/L

(PM= 40g/mol).

Para obter a solução de NaOH de concentração 0,1 mol/L, calculou-

se a quantidade da massa necessária:

0,1 mol ----- 1L 40g ------ 1mol

x ----- 0,1 L x ------ 0,01

x = 0,01 mol x = 0,4g

Procedimento 4: Preparo de 100,0 ml de H2SO4 0,10 mol/L (PM=

98 g/mol; d= 1,84 g/ml; teor = 98% pureza):

Dada a molaridade da solução requerida, a densidade e teor de

pureza, calculou-se então a massa necessária para uma solução com 100%

de pureza e posteriormente com 98% como foi especificado no roteiro da

prática. Com a massa para determinada para a solução com 98 % de

pureza, calculou-se o volume através da densidade, de acordo com os

cálculos:

0,10 mol ---- 1l 18 g ---- 1 mol

x ---- 0,1 x ---- 0,01 mol

x = 0,01 mol x = 0,98g

0,98 g ---- 100% d = m = v = 1/ 1,84 = v= 0,54 ml

xg ---- 98% v

x = 1 g



Procedimento 5: Preparo de 100,0 ml de HCl 0,10 mol/L (PM= 36,5

g/mol; d= 1,19 g/ml; teor = 36% pureza).

Pelo fato de utilizar HCl em solução de 36% calculou-se a massa do

ácido necessária e posteriormente converteu-se o valor em volume, para

facilitar o procedimento.

36,5 g ----- 1 mol 0,365 g ---- 100%

x ----- 0,01 mol x ---- 36%

x = 0,365 g x = 1,01 g

D = m logo: v = m = 1,010/ 1,19 = 0,85 ml

V d



5 Conclusão

Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções,

o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os

cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em

boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. Mas deve-se

lembrar que erros comuns podem acontecer, tais como: uso inadequado de

vidrarias, falhas na determinação de massa (erro de pesagem), erro de

volume (falha ao completar o volume até o menisco), erros de cálculos,

utilização de reagentes contaminados, entre outros.



6 Referências bibliográficas

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São

Paulo: Saraiva, 2002.

ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição.

Porto Alegre: Bookman, 2006.

KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Química e reações químicas, Volume

1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.

HARRIS, Daniel. C. Analise Química Quantitativa, 5° Edição. Volume

Único. Rio de Janeiro: LTC Editora, 2001. Pag 19.

soluções finalizado e ajustado

Documents