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INSTITUTO DE QUÍMICA - USP
QFL 606 – Fundamentos de Química para Física - 2014
Noturno
OBJETIVOS
Introduzir os conceitos fundamentais das
teorias atômicas e de ligação, com ênfase na
correlação entre a estrutura da matéria e suas
propriedades físicas e químicas.
CONTEÚDO
Estrutura atômica: átomo de hidrogênio e
polieletrônicos. Classificação periódica dos
elementos. Propriedades Periódicas.
Eletronegatividade. Teorias de Ligações
Covalentes: Teoria de Lewis, Teoria de
Valência, Teoria dos Orbitais Moleculares para
moléculas diatômicas, Teoria VSEPR, Teoria
da Hibridização. Estrutura de moléculas:
distâncias, ângulos e energia de ligação,
polaridade e momento dipolar. Teoria de
Ligação Iônica. Principais tipos de estruturas
cristalinas de sólidos iônicos. Energia reticular
– ciclo de Haber-Born. Ligação Metálica.
Interações Intermoleculares: solvatação,
interações íon-dipolo, interações de van der
Waals, ligações de hidrogênio. Sólidos
covalentes e moleculares. Noções de
Espectroscopia.
BIBLIOGRAFIA
1. John C. Kotz e Paul M. Treichel, Jr; Química
Geral e Reações Químicas, Vols. 1 e 2,
Thomson, 5ª. Edição, São Paulo, 2005.
2. Peter Atkins e Loretta Jones; Princípios de
Química: Questionando a Vida Moderna e o
Meio Ambiente; Bookman, 3ª. Edição, Porto
Alegre, 2006.
3. Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr,
Bruce E. Bursten; Química, a Ciência
Central, 9a Edição, Pearson - Prentice Hall,
São Paulo, 2005.
4. Raymond Chang; Química: Conceitos
Essenciais, 4ª. Edição, São Paulo, 2006.
Bibliografia Complementar:
1. Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F.
Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura;
General Chemistry: Principles and Modern
Applications, 9a. Edição, Pearson – Prentice
Hall, Upper Saddle River, NJ, EUA, 2007.
2. Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M.
Larry Peck, George G. Stanley; Chemistry,
8a. Edição, Thomson – Brooks/Cole,
Belmont, CA, EUA, 2007.
INFORMAÇÕES GERAIS
Horário
2a.feira = 21:20 - 23 h, Instituto de Física,
sala 206, ala central (a confirmar)
3a.feira = 19 - 23 h, Instituto de Química
sala 774, bloco 7 superior
Professor
Dalva L. A. de Faria ([email protected])
METODOLOGIA
Aulas teóricas; resolução de exercícios e
problemas; discussão crítica e interdisciplinar
de tópicos selecionados; uso de computadores
para visualização de estruturas e orbitais;
vídeos.
CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO
Média ponderada das provas teóricas (P1 e
P2) e de avaliações periódicas (A)
M = (A + P1 + 2*P2)/4
A = média das avaliações periódicas
P1= primeira prova
P2= segunda prova
Avaliação substitutiva = peso 2
Se 3,0 M 5,0 então recuperação
Recuperação = (2.REC + M)/3
LEITURA OBRIGATÓRIA
Arquivos disponíveis na página da disciplina
no STOA (http://disciplinas.stoa.usp.br)