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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois

aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito.

• Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de:

(A) Bohr. (B) Dalton. (C) Thomson. (D) Rutherford.

02- Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo

as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que:

23 24 27 32 31 3511 12 13 14 15 17A B C D E F

(A) D e E; A e B são isóbaros. (B) B e D; D e E são isótopos. (C) A e B; D e C são isóbaros. (D) D e F; B e C são isótonos. (E) A e B; D e F são isótonos.

03-

Cientistas de cinco centros de pesquisa sobre o câncer nos EUA concluíram que cigarros “light” são mais perigosos para a saúde que os normais e têm contribuído para um forte aumento de um certo tipo de câncer de pulmão, devido aos seus filtros serem perfurados. Entre as substâncias presentes na fumaça do cigarro, podemos citar nicotina, CO, materiais particulados, como polônio, carbono, arsênio, níquel, chumbo e cádmio, entre outros.

(Adaptado de http://www.uol.com.br, acessado em 23/05/2017)

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• Considerando as informações acima, assinale a alternativa CORRETA.

(A) A fumaça do cigarro é uma mistura homogênea formada somente por substâncias simples.

(B) Entre os elementos citados, 7433As , 207

82Pb , 5828Ni , 112

48Cd , 20984Po e 14

6C , há um par

de isótonos.

(C) A queima do cigarro é considerada um processo físico.

(D) O monóxido de carbono representa uma substância simples.

(E) Os compostos polônio e carbono são representados pelos símbolos P e C, respectivamente.

04- O elemento X é o metal mais abundante da crosta terrestre. À temperatura ambiente, é sólido e

classificado como representativo e seu subnível mais energético é 13 p . Sua leveza, condutividade elétrica e resistência à corrosão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações.

Dados: C (Z 12); A (Z 13); Na (Z 23); Fe (Z 26).= = = =l

• Esse elemento é o:

(A) A .l (B) C. (C) Fe. (D) Na.

05- Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre, carvão e salitre) e

por um sal de um elemento determinado, por exemplo, sais de cobre, como 2CuC ,l que irá determinar a cor verde azulada da luz produzida na explosão.

Observe as representações dos elementos enxofre e cobre presentes em um fogo de artifício: 3216S e

6429Cu.

• A partir da análise dessas representações, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa do enxofre e o número de nêutrons do cobre.

(A) 32 e 29 . (B) 32 e 35 . (C) 16 e 29 . (D) 16 e 35 . (E) 16 e 64 .

06- O elemento Iodo 127

53( I ) é amplamente usado na prevenção de infertilidade, câncer e pressão alta, no combate a infecções causadas por fungos e bactérias e na manutenção da saúde da tireoide.

• Esse elemento gera ânions monovalentes que apresentam números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, iguais a:

(A) 54, 74, 53 . (B) 53, 74, 54 .

(C) 54, 127, 53 . (D) 53, 127, 54 .

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07- A água de coco é um isotônico natural de sabor muito agradável consumido por atletas de corrida de rua. Sua constituição é variada, apresentando carboidratos, vitaminas e sais minerais de cálcio, magnésio, potássio e sódio.

• Considerando os metais na sua forma iônica, a soma do número de elétrons de todos os íons citados é igual a:

(A) 56. (B) 62. (C) 100. (D) 106.

08- Um dos elementos químicos mais letais está localizado no sexto período da tabela periódica e faz

parte da família dos calcogênios. Tal elemento é altamente radioativo, sendo obtido por mecanismos artificiais, ou ainda encontrado na superfície da Terra. O que nos deixa mais seguros é que sua obtenção anual estimada gira em torno de apenas 100 g.

• O elemento químico descrito é o:

(A) At. (B) Cs. (C) Po. (D) Te.

09- Devido aos efeitos ao meio ambiente e à saúde, países do mundo inteiro vem desenvolvendo

ações com o intuito de minimizar os riscos oriundos da utilização de mercúrio (Hg).

• A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é:

(A) 14 6[Rn] 5f 6d . (B) 10 4[Ar] 3d 4p .

(C) 10 6[Kr] 4d 5p . (D) 2 14 10[Xe] 6s 4f 5d . 10- As medalhas de ouro das Olimpíadas do Rio de Janeiro foram feitas a partir da mistura de ouro e

prata, sendo esta majoritária.

Considerando as partículas constituintes desses metais, foram feitas as afirmações seguintes.

I. A prata possui 47 elétrons.

II. A massa atômica da prata é igual a 155 u.

III. O número de prótons e elétrons do ouro é idêntico.

IV. A diferença entre o número de nêutrons do ouro e da prata é igual a 32.

79 47 Au

(Ouro) Ag

(Prata) 197 109

• O número de afirmação(ões) correta(s) é:

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4.

11- O elemento químico Al (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número

atômico 13, número de massa 27 e seu íon 3A +l é muito utilizado no solo.

• Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes no íon 3A .+l

(A) 13, 10, 14. (B) 10, 10, 14.

(C) 13, 13, 27. (D) 10, 10, 27.

(E) 13, 16, 14.

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12- A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das células. Sua composição

química pode ser representada pela fórmula 6 12 6C H O .

• Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é:

(A) 3. (B) 24. (C) 96. (D) 180.

13- O iodo, cujo símbolo é I e número atômico 53, possui aplicações bastante importantes. A sua

ingestão é indicada, pois sua deficiência pode causar complicações no organismo. Na medicina é utilizado como tintura de iodo, um antisséptico.

• Sabendo que o iodo é um ametal, o seu grupo e período na Tabela Periódica são, respectivamente,

(A) calcogênios, 3º período. (B) halogênios, 5º período. (C) calcogênios, 5º período. (D) halogênios, 7º período. (E) actinídeos, 5º período.

• Texto para a próxima questão: � Leia o texto para responder à(s) questão(ões):

A Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês).

Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev. Ele, na tentativa de organizar os elementos químicos conhecidos na época, inspirou-se em cartas do baralho que usava para jogar paciência e fez algo parecido com os elementos. Pegou fichas brancas e nelas escreveu o símbolo dos elementos químicos conhecidos e uma curta lista de suas propriedades químicas. Passou então a se concentrar sobre aquelas fichas e num dado momento, foi vencido pela exaustão e adormeceu, tendo um sonho em que via uma tabela na qual os elementos se encaixavam exatamente como pretendia. Ao despertar do sono, escreveu imediatamente essa tabela. Ele compreendeu que, quando os elementos eram escritos numa ordem crescente de massa atômica, várias propriedades químicas se repetiam em intervalos regulares (periódicos). Por isso, a sua descoberta recebeu o nome de Tabela Periódica dos Elementos.

O mais impressionante dessa descoberta e que fez com que ele fosse levado a sério pela comunidade científica foi que ele deixou alguns espaços vagos, dizendo que nenhum elemento se encaixava ali porque eles ainda não haviam sido descobertos, mas que ainda seriam. Além disso, ele especificou até mesmo quais seriam as propriedades desses elementos químicos ainda não descobertos. E, impressionantemente, foi o que realmente aconteceu. Após a publicação de sua

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tabela, os elementos germânio, gálio e escândio foram descobertos e possuíam as propriedades descritas por ele.

Atualmente, a Tabela Periódica dos Elementos Químicos está organizada em ordem crescente de número atômico (Z), porque, na realidade, não são as massas atômicas que definem as propriedades de cada elemento, mas sim o número atômico.

Apesar de terem sofrido vários ajustes ao longo dos anos, as Tabelas Periódicas modernas continuam baseadas sobre a estrutura essencial criada por Mendeleev.

No ano de 1955, um novo elemento químico foi descoberto, tendo número atômico 101, sendo instável e sujeito a sofrer fissão nuclear espontânea. Ele recebeu o nome de mendelévio, em homenagem a esse grande cientista.

<https://tinyurl.com/y9pwfcuw> Acesso em: 21.10.2018. Adaptado. Original colorido.

14- Mendeleev deixou, em sua Tabela, espaços vazios,

(A) pois havia sonhado com novos elementos químicos e passou a pesquisá-los.

(B) porque previa a descoberta de novos elementos químicos, o que realmente ocorreu posteriormente.

(C) que foram preenchidos por novos elementos, com características diferentes das previstas por ele.

(D) porque não existiam elementos que apresentassem as massas atômicas que deveriam ocupá-los.

(E) para serem preenchidos por elementos químicos que havia descoberto, pouco antes de sonhar com a tabela.

• Texto para a próxima questão:

Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de 70% dos metais pesados e demais elementos potencialmente tóxicos encontrados em lixões e aterros sanitários são provenientes de equipamentos eletrônicos, entre eles, computadores, celulares e baterias descartados, que contaminam o solo e os lençóis freáticos, colocando em risco a saúde pública, pois causam muitas doenças graves e a grande maioria também é cancerígeno.

A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos.

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15- A distribuição do cátion trivalente do elemento químico situado na Família 13 e no quarto período é:

(A) 2 2 6 2 11s 2s 2p 3s 3p (B) 2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s

(C) 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d (D) 2 2 6 2 6 2 10 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

16- Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias

encontradas na natureza.

Considere uma substância com as seguintes características:

I. Simples.

II. Diatômica.

III. Presente na atmosfera.

IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A (calcogênios).

• Essa substância corresponde ao gás:

(A) 2CO . (B) 2N . (C) 3O . (D) 2O .

17- Observe a distribuição eletrônica dos elementos químicos A, B, C, D e E.

2 2 6 2 6 2 10 6

2 2 6 2 6 2 10 6 1

2 2 6 2 6 2 10 5

2 2 6 2 6 1

2 2 6 2 4

A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

B :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .

C :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

D :1s 2s 2p 3s 3p 4s .

E :1s 2s 2p 3s 3p .

• Sobre os elementos supracitados, é correto afirmar-se que:

(A) E é um halogênio. (B) A é um metal de transição. (C) C é um calcogênio. (D) D é um metal alcalino terroso. (E) B e D são metais alcalinos.

18-

O teste da chama é um procedimento corriqueiro em laboratórios de Química, tanto em níveis básicos como avançados. Pode ser utilizado para uma simples observação colorimétrica ou para a identificação de um cátion metálico. Consiste em se inserir uma amostra de determinado composto, geralmente no estado sólido, na base da chama, com o auxílio de um fio de platina, observando-se, assim, a mudança de coloração apresentada pela chama. A cor deve-se à influência da temperatura na estrutura atômica do cátion presente na amostra.

<https://tinyurl.com/yb7jxftm> Acesso em: 10.11.2017. Adaptado.

A tabela apresenta a cor esperada para os cátions de alguns elementos químicos.

ELEMENTO COR DA LUZ EMITIDA

sódio amarela potássio violeta cálcio alaranjada estrôncio vermelha cobre verde

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A professora de laboratório de Ciências apresenta três amostras de sais: 4 3CuSO , KNO e NaC ,l para os alunos as identificarem com base nessa tabela. • Assinale a alternativa que relaciona, corretamente, o sal à respectiva cor no teste da chama.

Sal Cor da luz emitida (A) 3KNO violeta (B) NaCl vermelha (C) 4CuSO amarela (D) 3KNO alaranjada (E) 4CuSO alaranjada

19- Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma nova teoria sobre a distribuição e o

movimento dos elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de Rutherford e fundamenta-se na teoria quântica da radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é correto dizer-se que ela se fundamenta nos seguintes postulados:

I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo.

II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada.

III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente.

IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta.

V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita mais distante do núcleo; o elétron tende a voltar a sua órbita original, devolvendo a energia recebida em forma de luz.

• Estão corretos:

(A) apenas I, II e V. (B) apenas I, III e IV. (C) apenas II, III e V. (D) I, II, III, IV e V. (E) apenas I, II, III, IV.

20- O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons,

e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x + 2.

• Sabendo-se que A e C são isótonos, pode-se afirmar que o somatório do número de massa, do número atômico e de número de nêutrons dos elementos A, B e C, respectivamente, está relacionado na alternativa:

(A) 109, 56 e 53. (B) 110, 58 e 52. (C) 112, 54 e 48. (D) 118, 62 e 56.

21- Qual o nome da família 2A?

R.: __________________________________________________________________________ 22- Quantos períodos existem na Tabela Periódica?

R.: __________________________________________________________________________ 23- A que grupo da Tabela Periódica pertence o elemento químico cloro?

R.: __________________________________________________________________________

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24- Um elemento químico encontra-se no terceiro período da Tabela Periódica.

R.: __________________________________________________________________________

25- O sal de cozinha é constituído de um composto químico conhecido como cloreto de sódio.

• A que grupo da Tabela Periódica pertence o sódio?

R.: __________________________________________________________________________ 26- Qual o nome da família 1A?

R.: __________________________________________________________________________ 27- O oxigênio (O), o enxofre (S), o selênio (Se), o telúrio (Te) e o polônio (Po) pertencem ao grupo VI

A da Tabela Periódica.

• Qual o nome dado ao grupo VI A?

R.: __________________________________________________________________________ 28- Qual o nome da família 7A?

R.: __________________________________________________________________________ 29- Se um certo átomo de um elemento químico possui 4 camadas na sua eletrosfera, em que período

da Tabela Periódica podemos localizá-lo?

R.: __________________________________________________________________________ 30- Como Mendeleiev dispôs os átomos na tabela periódica? Quantos períodos e famílias constituem

a tabela periódica?

R.: __________________________________________________________________________ 31- Qual o critério de ordenação dos elementos na tabela periódica?

R.: __________________________________________________________________________ 32- Elementos químicos de um mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes.

Assim, podemos afirmar que o berílio, o magnésio, o cálcio, o estrôncio, o bário e o rádio, possuem propriedades semelhantes.

• A que grupo da Tabela Periódica pertencem os elementos citados?

R.: __________________________________________________________________________ 33- Identifique entre os átomos a seguir, aqueles que apresentam a distribuição eletrônica correta:

(A) 2, 8,13 (B) 2, 8, 18, 32, 18, 5 (C) 2, 8, 18, 19, 5 (D) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 1

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34- Faça a distribuição eletrônica nas camadas, para os átomos:

a) In (Z = 49)

R.: __________________________________________________________________________ b) Pb (Z = 82)

R.: __________________________________________________________________________

35- As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e

facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás neônio, mediante a passagem de uma corrente elétrica.

• Sobre o isótopo de número de massa 21 desse elemento químico, considere as afirmações a seguir.

I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons;

II. É isoeletrônico do íon 2O ;−

III. Sua camada mais externa encontra-se com o número máximo de elétrons.

• É correto o que se afirmar apenas em:

(A) II; (B) I e II; (C) I e III; (D) II e III.

36- Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados

na destruição de células cancerosas.

• O isótopo na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:

(A) 27 27 35− − . (B) 27 25 33− − . (C) 60 29 33− − . (D) 60 27 35− − .

37- O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado

na construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc.

No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb 204),− átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb 206),− átomos com 82

prótons e 125 nêutrons (Pb 207)− e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb 208).−

• Quanto às características, os átomos de chumbo descritos são:

(A) alótropos. (B) isômeros. (C) isótonos. (D) isótopos. (E) isóbaros.

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38- Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera.

A tabela abaixo apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe.

Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa F 9 9 19 Mg 12 12 24 Fe 26 30 56

• Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente,

(A) 10, 12 e 26 . (B) 9, 12 e 30 . (C) 19, 24 e 26 . (D) 9, 24 e 30 .

• Texto para a próxima questão: � Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões).

No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade de energia que faz com que seus

elétrons passem de um nível de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de Hg emitem grande quantidade de energia na forma de radiação

ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém eles excitam os elétrons do átomo de P presente na lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz visível para o ambiente. 39- O modelo atômico capaz de explicar o funcionamento da lâmpada fluorescente é:

(A) Modelo de Dalton. (B) Modelo de Thomson. (C) Modelo de Rutherford. (D) Modelo de Böhr.

40- Trata-se de um modelo no qual os átomos de um mesmo elemento químico possuem propriedades

iguais. A união desses átomos na formação de compostos ocorre em proporções numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas combinação, separação e rearranjo.

• Essa descrição refere-se ao modelo atômico de:


41- Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa (positivas), proveniente do

elemento químico radioativo polônio. Leia e analise as seguintes afirmações feitas sobre esse experimento.

I. O átomo apresenta um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa.

II. No átomo prevalece o vazio, pois a maioria das partículas alfa atravessa a lâmina de ouro sem sofrerem desvios.

III. O átomo apresenta duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera.

IV. O elétron possui carga elétrica positiva.

V. A massa de um átomo está concentrada na sua eletrosfera.

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• Assinale a alternativa CORRETA.

(A) Apenas as afirmações III e IV são verdadeiras. (B) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. (C) Apenas as afirmações I, II, e III são verdadeiras. (D) Apenas as afirmações I, II, III, e V são verdadeiras. (E) Todas as afirmações são verdadeiras.

42- O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio, que

faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.

• Essa imagem é uma representação do modelo de:

(A) Rutherford. (B) Thomson. (C) Dalton. (D) Bohr.


Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica. 43- A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.

Espécie Química

Partículas por Átomo Número de Massa Prótons Elétrons Nêutrons

Ca a 20 b 40 Ca2+ 20 c 20 d

• Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,

(A) 18, 22, 18, 40. (B) 20, 20, 18, 40. (C) 20, 20, 20, 40. (D) 20, 22, 20, 42. (E) 20, 20, 22, 42.

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44- Considere a espécie química esquematizada a seguir.

• Sobre essa representação, afirma-se, corretamente, que:

(A) possui um núcleo neutro. (B) apresenta carga total negativa. (C) representa a estrutura de um cátion. (D) contém partículas positivas na eletrosfera.

45- Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.

Espécie química monoatômica Prótons Nêutrons elétrons

I. 12 12 12

II. 12 13 10

III. 20 20 20

IV. 20 21 20

V. 17 18 18

• Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:

(A) III e IV são de mesmo elemento químico. (B) V é cátion. (C) III é ânion. (D) II é eletricamente neutro. (E) I e II não são isótopos.

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Gabarito 01- A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois

aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito.

• Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de:


Resposta: (C) Thomson introduziu o conceito da natureza elétrica da matéria, onde o átomo seria positivo com cargas negativas incrustadas.

02- Comparando os elementos abaixo, todos de um mesmo período da tabela periódica, e seguindo

as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-se que:

23 24 27 32 31 3511 12 13 14 15 17A B C D E F

(A) D e E; A e B são isóbaros. (B) B e D; D e E são isótopos. (C) A e B; D e C são isóbaros. (D) D e F; B e C são isótonos. (E) A e B; D e F são isótonos.

Resposta: (E)

( )( )

( )( )

( )( )

( )( )

( )( )

A 23Z 11

A 24Z 12

A 27Z 13

A 31Z 15

A 32Z 14

A : 11 prótrons; 23 11 12 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons.

B : 12 prótons; 24 12 12 nêutrons.

C : 13 prótons; 27 13 14 nêutrons.

E : 15 prótons; 31 15 16 nêutrons.

D : 14 pr

==

==

==

==

==

− = − =

− =

− =

( )( )A 35

Z 17

ótons; 32 14 18 nêutrons.Isótonos : o mesmo número de nêutrons.

F : 17 prótons; 35 17 18 nêutrons.==

− = − =

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03- Cientistas de cinco centros de pesquisa sobre o câncer nos EUA concluíram que cigarros “light”

são mais perigosos para a saúde que os normais e têm contribuído para um forte aumento de um certo tipo de câncer de pulmão, devido aos seus filtros serem perfurados. Entre as substâncias presentes na fumaça do cigarro, podemos citar nicotina, CO, materiais particulados, como polônio, carbono, arsênio, níquel, chumbo e cádmio, entre outros.

(Adaptado de http://www.uol.com.br, acessado em 23/05/2017)

• Considerando as informações acima, assinale a alternativa CORRETA.

(A) A fumaça do cigarro é uma mistura homogênea formada somente por substâncias simples.

(B) Entre os elementos citados, 7433As , 207

82Pb , 5828Ni , 112

48Cd , 20984Po e 14

6C , há um par

de isótonos.

(C) A queima do cigarro é considerada um processo físico.

(D) O monóxido de carbono representa uma substância simples.

(E) Os compostos polônio e carbono são representados pelos símbolos P e C, respectivamente.

Resposta: (B)

(A) Incorreta. A fumaça do cigarro é uma mistura formada somente por substâncias simples e compostas.

(B) Correta. 207 20982 84Pb e Po são isótonos.

7433

20782

5828

11248

20984

146

As 74 33 41 nêutrons

Pb 207 82 125 nêutrons

Ni 58 28 30 nêutrons

Cd 112 48 64 nêutrons

Po 209 84 125 nêutrons

C 14 6 8 nêutrons

⇒ − =

⇒ − =

⇒ − =

⇒ − =

⇒ − =

⇒ − =

(C) Incorreta. A queima do cigarro é considerada um processo químico, pois ocorrem reações químicas e rearranjos atômicos neste fenômeno.

(D) Incorreta. O monóxido de carbono ( )CO é exemplo de uma substância composta pelos

elementos carbono e oxigênio.

(E) Incorreta. Os elementos químicos polônio e carbono são representados pelos símbolos Po e C, respectivamente.

04- O elemento X é o metal mais abundante da crosta terrestre. À temperatura ambiente, é sólido e

classificado como representativo e seu subnível mais energético é 13 p . Sua leveza, condutividade

elétrica e resistência à corrosão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações.

Dados: C (Z 12); A (Z 13); Na (Z 23); Fe (Z 26).= = = =l

• Esse elemento é o:

(A) A .l (B) C. (C) Fe. (D) Na.

Resposta: (A)

2 2 6 2 1Z 13E : 1s 2s 2p 3s 3p Z 13 A (alumínio).⇒ = ⇒ l

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05- Um fogo de artifício é composto basicamente por pólvora (mistura de enxofre, carvão e salitre) e por um sal de um elemento determinado, por exemplo, sais de cobre, como 2CuC ,l que irá

determinar a cor verde azulada da luz produzida na explosão.

Observe as representações dos elementos enxofre e cobre presentes em um fogo de artifício: 3216S e

6429Cu.

• A partir da análise dessas representações, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número de massa do enxofre e o número de nêutrons do cobre.

(A) 32 e 29 . (B) 32 e 35 . (C) 16 e 29 . (D) 16 e 35 . (E) 16 e 64 .

Resposta: (B) 32 64

16 29

A p n 32 64 29 35 nêutrons

S Cu

= + = − =14243 144424443

06- O elemento Iodo 127

53( I ) é amplamente usado na prevenção de infertilidade, câncer e pressão

alta, no combate a infecções causadas por fungos e bactérias e na manutenção da saúde da tireoide.

• Esse elemento gera ânions monovalentes que apresentam números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, iguais a:

(A) 54, 74, 53 . (B) 53, 74, 54 .

(C) 54, 127, 53 . (D) 53, 127, 54 .

Resposta: (B)

}

−

= =

= − = − =

12753

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 553

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 653

I A 127 (número de massa); Z 53 (número de prótons)

n A Z 127 53 74 nêutrons

I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p (átomo; 53 elétrons)

I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p (ânion monovalente; 54 elétrons)

07- A água de coco é um isotônico natural de sabor muito agradável consumido por atletas de corrida

de rua. Sua constituição é variada, apresentando carboidratos, vitaminas e sais minerais de cálcio, magnésio, potássio e sódio.

• Considerando os metais na sua forma iônica, a soma do número de elétrons de todos os íons citados é igual a:

(A) 56. (B) 62. (C) 100. (D) 106.

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Resposta: (A) 2

20

212

19

11

Ca 18 e

Mg 10 e

K 18 e

Na 10 e

total 56 e

+ −

+ −

+ −

+ −

−

=

=

=

=

=

08- Um dos elementos químicos mais letais está localizado no sexto período da tabela periódica e faz

parte da família dos calcogênios. Tal elemento é altamente radioativo, sendo obtido por mecanismos artificiais, ou ainda encontrado na superfície da Terra. O que nos deixa mais seguros é que sua obtenção anual estimada gira em torno de apenas 100 g.

• O elemento químico descrito é o:

(A) At. (B) Cs. (C) Po. (D) Te.

Resposta: (C)

O elemento químico que está situado no sexto período da Tabela Periódica, da família dos calcogênios é o Polônio (Po).

Pela distribuição eletrônica teremos:

Sexto período: 6.

Calcogênios: 2 46s 6p

Distribuição completa: 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 84=

84Po

09- Devido aos efeitos ao meio ambiente e à saúde, países do mundo inteiro vem desenvolvendo

ações com o intuito de minimizar os riscos oriundos da utilização de mercúrio (Hg).

• A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é:

(A) 14 6[Rn] 5f 6d . (B) 10 4[Ar] 3d 4p .

(C) 10 6[Kr] 4d 5p . (D) 2 14 10[Xe] 6s 4f 5d .

Resposta: (D)

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 1080

[Xe]

2 14 1080

Hg 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

Hg [Xe] 6s 4f 5d

=

=

144444444424444444443

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10- As medalhas de ouro das Olimpíadas do Rio de Janeiro foram feitas a partir da mistura de ouro e prata, sendo esta majoritária.

Considerando as partículas constituintes desses metais, foram feitas as afirmações seguintes.

I. A prata possui 47 elétrons.

II. A massa atômica da prata é igual a 155 u.

III. O número de prótons e elétrons do ouro é idêntico.

IV. A diferença entre o número de nêutrons do ouro e da prata é igual a 32.

79 47 Au

(Ouro) Ag

(Prata) 197 109

• O número de afirmação(ões) correta(s) é:

(A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4.

Resposta: (B)

I. VERDADEIRA.

A prata apresenta número atômico 47, e seu átomo neutro irá apresentar igual número de elétrons.

II. FALSA. A massa atômica da prata é de 109 u.

III. VERDADEIRA. Como se trata de um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons. IV. FALSA. A diferença é de 56.

19779

10947

Au

n 197 79 118

Ag

n 109 47 62

118 62 56

= − =

= − =

− =

11- O elemento químico Al (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número

atômico 13, número de massa 27 e seu íon 3A +l é muito utilizado no solo.

• Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes no íon 3A .+l

(A) 13, 10, 14. (B) 10, 10, 14. (C) 13, 13, 27. (D) 10, 10, 27.

(E) 13, 16, 14.

Resposta: (A)

27 2 2 6 2 113

27 3 2 2 613

A : 1s 2s 2p 3s 3p

A : 1s 2s 2p

13 prótons

10 elétrons

27 13 14 nêutrons

+

− =

l

l

12- A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das células. Sua composição

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química pode ser representada pela fórmula 6 12 6C H O .

• Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é:

(A) 3. (B) 24. (C) 96. (D) 180.

Resposta: (C)

C(Z 6) 6 6 36

H(Z 1) 1 12 12

O(Z 8) 8 6 48

= ⇒ ⋅ =

= ⇒ ⋅ =

= ⇒ ⋅ =

96

13- O iodo, cujo símbolo é I e número atômico 53, possui aplicações bastante importantes. A sua

ingestão é indicada, pois sua deficiência pode causar complicações no organismo. Na medicina é utilizado como tintura de iodo, um antisséptico.

• Sabendo que o iodo é um ametal, o seu grupo e período na Tabela Periódica são, respectivamente,

(A) calcogênios, 3º período. (B) halogênios, 5º período. (C) calcogênios, 5º período. (D) halogênios, 7º período. (E) actinídeos, 5º período.

Resposta: (B)

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 553 I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

Camada de valência: 2 55 s 5 p (7 elétrons)

n 5 := quinto período da tabela periódica

Sete (2 5 7)+ = elétrons de valência: grupo 17 (família VIIA); halogênios • Texto para a próxima questão: � Leia o texto para responder à(s) questão(ões):

A Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês).

Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev. Ele, na tentativa de organizar os elementos químicos conhecidos na época, inspirou-se em cartas do baralho que usava para jogar paciência e fez algo parecido com os elementos. Pegou fichas brancas e nelas escreveu o símbolo dos elementos químicos

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conhecidos e uma curta lista de suas propriedades químicas. Passou então a se concentrar sobre aquelas fichas e num dado momento, foi vencido pela exaustão e adormeceu, tendo um sonho em que via uma tabela na qual os elementos se encaixavam exatamente como pretendia. Ao despertar do sono, escreveu imediatamente essa tabela. Ele compreendeu que, quando os elementos eram escritos numa ordem crescente de massa atômica, várias propriedades químicas se repetiam em intervalos regulares (periódicos). Por isso, a sua descoberta recebeu o nome de Tabela Periódica dos Elementos.

O mais impressionante dessa descoberta e que fez com que ele fosse levado a sério pela comunidade científica foi que ele deixou alguns espaços vagos, dizendo que nenhum elemento se encaixava ali porque eles ainda não haviam sido descobertos, mas que ainda seriam. Além disso, ele especificou até mesmo quais seriam as propriedades desses elementos químicos ainda não descobertos. E, impressionantemente, foi o que realmente aconteceu. Após a publicação de sua tabela, os elementos germânio, gálio e escândio foram descobertos e possuíam as propriedades descritas por ele.

Atualmente, a Tabela Periódica dos Elementos Químicos está organizada em ordem crescente de número atômico (Z), porque, na realidade, não são as massas atômicas que definem as propriedades de cada elemento, mas sim o número atômico.

Apesar de terem sofrido vários ajustes ao longo dos anos, as Tabelas Periódicas modernas continuam baseadas sobre a estrutura essencial criada por Mendeleev.

No ano de 1955, um novo elemento químico foi descoberto, tendo número atômico 101, sendo instável e sujeito a sofrer fissão nuclear espontânea. Ele recebeu o nome de mendelévio, em homenagem a esse grande cientista.

<https://tinyurl.com/y9pwfcuw> Acesso em: 21.10.2018. Adaptado. Original colorido.

14- Mendeleev deixou, em sua Tabela, espaços vazios,

(A) pois havia sonhado com novos elementos químicos e passou a pesquisá-los.

(B) porque previa a descoberta de novos elementos químicos, o que realmente ocorreu posteriormente.

(C) que foram preenchidos por novos elementos, com características diferentes das previstas por ele.

(D) porque não existiam elementos que apresentassem as massas atômicas que deveriam ocupá-los.

(E) para serem preenchidos por elementos químicos que havia descoberto, pouco antes de sonhar com a tabela.

Resposta: (B)

Mendeleev deixou, em sua Tabela, espaços vazios, que foram preenchidos por novos elementos, com características diferentes das previstas por ele, ou seja, ele previu a existência de elementos químicos ainda não descobertos na época.


Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de 70% dos metais pesados e demais elementos potencialmente tóxicos encontrados em lixões e aterros sanitários são provenientes de equipamentos eletrônicos, entre eles, computadores, celulares e baterias descartados, que contaminam o solo e os lençóis freáticos, colocando em risco a saúde pública, pois causam muitas doenças graves e a grande maioria também é cancerígeno.

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A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos.

15- A distribuição do cátion trivalente do elemento químico situado na Família 13 e no quarto período

é:

(A) 2 2 6 2 11s 2s 2p 3s 3p (B) 2 2 6 2 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s

(C) 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d (D) 2 2 6 2 6 2 10 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Resposta: (C)

Elemento Gálio: 2 2 6 2 6 2 10 1

31Ga 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p=

Como se trata de um cátion trivalente, teremos: 3 2 2 6 2 6 10Ga 1s 2s 2p 3s 3p 3d+ =

16- Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias

encontradas na natureza.

Considere uma substância com as seguintes características:

I. Simples.

II. Diatômica.

III. Presente na atmosfera.

IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI-A (calcogênios).

• Essa substância corresponde ao gás:

(A) 2CO . (B) 2N .

(C) 3O . (D) 2O .

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Resposta: (D)

(A) INCORRETA. O 2CO apresenta 2 elementos químicos sendo, portanto, uma substância

composta.

(B) INCORRETA. O nitrogênio pertence a família VA (família do nitrogênio) da tabela periódica.

(C) INCORRETA. A molécula 3O é triatômica.

(D) CORRETA. O gás oxigênio 2(O ) é uma substância simples, pois apresenta apenas

o elemento oxigênio em sua fórmula, é diatômico, pois apresenta, dois átomos ligados, está presente na composição da atmosfera e pertence a família VI-A da tabela periódica.

17- Observe a distribuição eletrônica dos elementos químicos A, B, C, D e E.

2 2 6 2 6 2 10 6

2 2 6 2 6 2 10 6 1

2 2 6 2 6 2 10 5

2 2 6 2 6 1

2 2 6 2 4

A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

B :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s .

C :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .

D :1s 2s 2p 3s 3p 4s .

E :1s 2s 2p 3s 3p .

• Sobre os elementos supracitados, é correto afirmar-se que:

(A) E é um halogênio. (B) A é um metal de transição. (C) C é um calcogênio. (D) D é um metal alcalino terroso. (E) B e D são metais alcalinos.

Resposta: (E)

2 2 6 2 6 2 10 6A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ⇒ pertence ao 4ºP da família 8A ou grupo 18 (gases nobres). 2 2 6 2 6 2 10 6 1B : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s ⇒ pertence ao 5ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos). 2 2 6 2 6 2 10 5C :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ⇒ pertence ao 4ºP da família 7A ou grupo 17 (halogênios). 2 2 6 2 6 1D : 1s 2s 2p 3s 3p 4s ⇒ pertence ao 4ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos). 2 2 6 2 4E : 1s 2s 2p 3s 3p ⇒ pertence ao 3ºP da família 6A ou grupo 16 (calcogênios).

Teremos:

(A) INCORRETA. O elemento E é um calcogênio. (B) INCORRETA. A é um elemento representativo da família dos gases nobres. (C) INCORRETA. O elemento C é um halogênio (D) INCORRETA. O elemento D pertence a família dos metais alcalinos. (E) CORRETA. Os elementos B e D pertencem a família dos metais alcalinos.

18-

O teste da chama é um procedimento corriqueiro em laboratórios de Química, tanto em níveis básicos como avançados. Pode ser utilizado para uma simples observação colorimétrica ou para a identificação de um cátion metálico. Consiste em se inserir uma amostra de determinado composto, geralmente no estado sólido, na base da chama, com o auxílio de um fio de platina, observando-se, assim, a mudança de coloração apresentada pela chama. A cor deve-se à influência da temperatura na estrutura atômica do cátion presente na amostra.

<https://tinyurl.com/yb7jxftm> Acesso em: 10.11.2017. Adaptado.

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A tabela apresenta a cor esperada para os cátions de alguns elementos químicos.

ELEMENTO COR DA LUZ EMITIDA

sódio amarela potássio violeta cálcio alaranjada estrôncio vermelha cobre verde

A professora de laboratório de Ciências apresenta três amostras de sais: 4 3CuSO , KNO e NaC ,l

para os alunos as identificarem com base nessa tabela. • Assinale a alternativa que relaciona, corretamente, o sal à respectiva cor no teste da chama.

Sal Cor da luz emitida (A) 3KNO violeta (B) NaCl vermelha (C) 4CuSO amarela (D) 3KNO alaranjada (E) 4CuSO alaranjada

Resposta: (A)

Sal Cor da luz emitida

3KNO K: violeta

NaCl Na: amarela

4CuSO Cu: verde

3KNO K: violeta

4CuSO Cu: verde

19- Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma nova teoria sobre a distribuição e o

movimento dos elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de Rutherford e fundamenta-se na teoria quântica da radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é correto dizer-se que ela se fundamenta nos seguintes postulados:

I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo.

II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada.

III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente.

IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta.

V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita mais distante do núcleo; o elétron tende a voltar a sua órbita original, devolvendo a energia recebida em forma de luz.

• Estão corretos:

(A) apenas I, II e V. (B) apenas I, III e IV. (C) apenas II, III e V. (D) I, II, III, IV e V. (E) apenas I, II, III, IV.

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Resposta: (C)

Postulados de Böhr

A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:

1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb.

2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.

3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.

4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra.

5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).

20- O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x + 2.

• Sabendo-se que A e C são isótonos, pode-se afirmar que o somatório do número de massa, do número atômico e de número de nêutrons dos elementos A, B e C, respectivamente, está relacionado na alternativa:

(A) 109, 56 e 53. (B) 110, 58 e 52. (C) 112, 54 e 48. (D) 118, 62 e 56.

Resposta: (B)

2x 2 2x 2x 16x zx

38 383418 18 22

A B C

20 n 16 n

2x 2 x 20 x 18

2x 2 z 16 z 22

A B C

(número de massa) 34 38 38 110

(número atômico) 18 18 22 58

(número de nêutrons) (34 18) 20 16 52

+ ++

+ − = ⇒ =

+ − = ⇒ =

= + + =

= + + =

= − + + =

∑∑∑

21- Qual o nome da família 2A?

Resposta: Metais alcalino-terrosos. 22- Quantos períodos existem na Tabela Periódica?

Resposta: 7 (sete). 23- A que grupo da Tabela Periódica pertence o elemento químico cloro?

Resposta: Grupo Vll A - Halogênio. 24- Um elemento químico encontra-se no terceiro período da Tabela Periódica.

• Quantas camadas eletrônicas devem existir na eletrosfera de seus átomos?

Resposta: 3 (três).

de 30 - 17/04/2019 - 12:31

25- O sal de cozinha é constituído de um composto químico conhecido como cloreto de sódio.

• A que grupo da Tabela Periódica pertence o sódio?

Resposta: Grupo IA - Metais Alcalinos. 26- Qual o nome da família 1A?

Resposta: Metais alcalinos. 27- O oxigênio (O), o enxofre (S), o selênio (Se), o telúrio (Te) e o polônio (Po) pertencem ao grupo VI

A da Tabela Periódica.

• Qual o nome dado ao grupo VI A?

Resposta: Calcogênio ou Chalcogênio. 28- Qual o nome da família 7A?

Resposta: Halogênios. 29- Se um certo átomo de um elemento químico possui 4 camadas na sua eletrosfera, em que período

da Tabela Periódica podemos localizá-lo?

Resposta: 4o período. 30- Como Mendeleiev dispôs os átomos na tabela periódica? Quantos períodos e famílias constituem

a tabela periódica?

Resposta: Em ordem crescente de massas atômicas. São 7 períodos e 18 famílias. 31- Qual o critério de ordenação dos elementos na tabela periódica?

Resposta: Ordem crescente de n0 atômico. 32- Elementos químicos de um mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes.

Assim, podemos afirmar que o berílio, o magnésio, o cálcio, o estrôncio, o bário e o rádio, possuem propriedades semelhantes.

• A que grupo da Tabela Periódica pertencem os elementos citados?

Resposta: Grupo IIA - Metais Alcalino terrosos. 33- Identifique entre os átomos a seguir, aqueles que apresentam a distribuição eletrônica correta:

(A) 2, 8,13 (B) 2, 8, 18, 32, 18, 5 (C) 2, 8, 18, 19, 5 (D) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 1

Resposta: corretos: itens (B) e (D)

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34- Faça a distribuição eletrônica nas camadas, para os átomos:

a) In (Z = 49)

Resposta: K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 3 b) Pb (Z = 82)

Resposta: K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 3 35- As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e

facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás neônio, mediante a passagem de uma corrente elétrica.

• Sobre o isótopo de número de massa 21 desse elemento químico, considere as afirmações a seguir.

I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons;

II. É isoeletrônico do íon 2O ;−

III. Sua camada mais externa encontra-se com o número máximo de elétrons.

• É correto o que se afirmar apenas em:

(A) II; (B) I e II; (C) I e III; (D) II e III.

Resposta: (D)

I. INCORRETA.

2110Ne

10 prótons

10 elétrons

A n p

n 21 10 11 nêutrons

= +

= − =

II. CORRETA.

Serão isoeletrônicos, ou seja, apresentam o mesmo número de elétrons.

21 210 8Ne O

10 prótons 8 prótons

10 elétrons 10 elétrons

−

III. CORRETA.

O neônio por apresentar 10 elétrons, apresenta a camada de valência completa.

2 2 610Ne 1s 2s 2p=

36- Os isótopos radioativos do cobalto apresentam grande importância na medicina, sendo utilizados

na destruição de células cancerosas.

• O isótopo na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente:

(A) 27 27 35− − . (B) 27 25 33− − . (C) 60 29 33− − . (D) 60 27 35− − .

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Resposta: (B)

60 227Co

p 27

e 25

n A Z 60 27 33

+

−

=

=

= − = − =

37- O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado

na construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc.

No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb 204),− átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb 206),− átomos com 82

prótons e 125 nêutrons (Pb 207)− e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb 208).−

• Quanto às características, os átomos de chumbo descritos são:

(A) alótropos. (B) isômeros. (C) isótonos. (D) isótopos. (E) isóbaros.

Resposta: (D)

Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos.

204 206 20782 82 82

mesmo número de prótons

Pb Pb Pb14444244443

38- Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão

localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera.

A tabela abaixo apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe.

Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa F 9 9 19 Mg 12 12 24 Fe 26 30 56

• Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente,

(A) 10, 12 e 26 . (B) 9, 12 e 30 . (C) 19, 24 e 26 . (D) 9, 24 e 30 .

Resposta: (A)

F :

A Z N

19 9 N

N 10

= +

− =

=

-

Mg :

Z nº de e (átomo neutro)

Z 12

=

=

-

Fe :

Z nº de e (átomo neutro)

e 26−

=

=

Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa

F 9 10 9 19 Mg 12 12 12 24 Fe 26 30 26 56


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� Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões).

No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade de energia que faz com que seus elétrons passem de um nível de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de Hg emitem grande quantidade de energia na forma de radiação ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém eles excitam os elétrons do átomo de P presente na lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz visível para o ambiente. 39- O modelo atômico capaz de explicar o funcionamento da lâmpada fluorescente é:

(A) Modelo de Dalton. (B) Modelo de Thomson. (C) Modelo de Rutherford. (D) Modelo de Böhr.

Resposta: (D)

Segundo o modelo proposto, pelo cientista Niels Böhr, o elétron ao ganhar energia salta para um nível energético maior que o anterior e ao perder a energia que ganhou, ele retorna ao estado fundamental, emitindo essa energia em forma de fóton, com comprimento de onda específico de cada elemento.

40- Trata-se de um modelo no qual os átomos de um mesmo elemento químico possuem propriedades

iguais. A união desses átomos na formação de compostos ocorre em proporções numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas combinação, separação e rearranjo.

• Essa descrição refere-se ao modelo atômico de:


Resposta: (B)

Segundo Dalton os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, semelhantes as “bolas de bilhar” e ainda segundo esse cientista átomos de um mesmo elemento são iguais em suas propriedades, se unem em proporções definidas na formação de novas substâncias e não podem ser criados ou destruídos apenas reorganizados na formação de novas substâncias.

41- Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa (positivas), proveniente do

elemento químico radioativo polônio. Leia e analise as seguintes afirmações feitas sobre esse experimento.

I. O átomo apresenta um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa.

II. No átomo prevalece o vazio, pois a maioria das partículas alfa atravessa a lâmina de ouro sem sofrerem desvios.

III. O átomo apresenta duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera.

IV. O elétron possui carga elétrica positiva.

V. A massa de um átomo está concentrada na sua eletrosfera.

• Assinale a alternativa CORRETA.

(A) Apenas as afirmações III e IV são verdadeiras. (B) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. (C) Apenas as afirmações I, II, e III são verdadeiras. (D) Apenas as afirmações I, II, III, e V são verdadeiras. (E) Todas as afirmações são verdadeiras.

Resposta: (C)

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I. CORRETA. Segundo E. Rutherford, após bombardear uma lâmina de ouro com partículas alfa, concluiu que o átomo possui um núcleo denso e positivo e os elétrons giram ao redor do núcleo, numa região chamada de eletrosfera.

II. CORRETA. Ainda em seu experimento, Rutherford concluiu que, como a maioria das partículas alfa atravessam a lâmina sem sofrerem nenhum desvio, o átomo possuía imensos espaços vazios, que chamou de eletrosfera.

III. CORRETA. Por esse mesmo experimento, concluiu que o átomo possui duas regiões distintas: um núcleo denso e positivos e uma região vazia onde estão localizados os elétrons – a eletrosfera.

IV. INCORRETA. Os elétrons são cargas negativas.

V. INCORRETA. A massa do átomo está concentrada no núcleo.

42- O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio, que

faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.

• Essa imagem é uma representação do modelo de:

(A) Rutherford. (B) Thomson. (C) Dalton. (D) Bohr.

Resposta: (A)

Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo.

Este modelo foi difundido no meio científico em 1911. Rutherford sugeriu que o átomo pareceria com o nosso sistema solar no qual o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons.


Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica. 43- A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.

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Espécie Química


Ca a 20 b 40 Ca2+ 20 c 20 d

• Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,

(A) 18, 22, 18, 40. (B) 20, 20, 18, 40. (C) 20, 20, 20, 40. (D) 20, 22, 20, 42. (E) 20, 20, 22, 42.

Resposta: (B)

Teremos:

Espécie Química


Ca 20 20 20 40 Ca2+ 20 18 20 40

44- Considere a espécie química esquematizada a seguir.

• Sobre essa representação, afirma-se, corretamente, que:

(A) possui um núcleo neutro. (B) apresenta carga total negativa. (C) representa a estrutura de um cátion. (D) contém partículas positivas na eletrosfera.

Resposta: (C)

A estrutura esquematizada possui: 7 prótons, 7 nêutrons e 6 elétrons, concluímos que é um cátion monovalente (+1).

45- Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.

Espécie química monoatômica Prótons Nêutrons elétrons

I. 12 12 12

II. 12 13 10

III. 20 20 20

IV. 20 21 20

V. 17 18 18

• Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:

(A) III e IV são de mesmo elemento químico. (B) V é cátion.

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(C) III é ânion. (D) II é eletricamente neutro. (E) I e II não são isótopos.

Resposta: (A)

Podemos afirmar que III e IV pertencem ao mesmo elemento químico, pois apresentam o mesmo número de prótons (20).

FM/1903/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2019/QUIMICA - 9o ANO - 1a ETAPA - 2010.DOC

professor: equipe de quÍmicapessoal.educacional.com.br/up/4660001/2828831/quimica-9oano-1a… ·...

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