professor: equipe de quÍmica -...

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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser

interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:

I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade do composto que constitui o

princípio ativo; III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.

• A cada um desses processos - (I), (II) e (III) - corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:

(A) física, física e química. (B) física, química e química. (C) química, física e física. (D) química, física e química. (E) química, química e física.

02- Em quais das passagens destacadas a seguir está ocorrendo transformação química?

I. "O REFLEXO DA LUZ NAS ÁGUAS onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado".

II. "A CHAMA DA VELA confundia-se com o brilho nos seus olhos". III. "Desolado, observava O GELO DERRETENDO em seu copo e ironicamente comparava-o

ao seu coração". IV. "Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha TESOURA ENFERRUJANDO

no fundo da gaveta".

• Estão corretas apenas:

(A) I e II. (B) II e III. (C) III e IV. (D) II e IV. (E) I e III.

03- Comparando as situações INICIAL e FINAL nos sistemas I, II e III, observa-se

(A) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema I. (B) a formação de uma mistura no sistema II. (C) uma mudança de uma mistura no sistema III. (D) a formação de uma mistura no sistema I. (E) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema II.

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04- A relação entre o volume e a massa de quatro substâncias, A, B, C e D, está mostrado no gráfico abaixo:

Essas substâncias foram utilizadas para construir quatro cilindros maciços. A massa de cada cilindro e a substância que o constitui estão indicados na tabela abaixo:

Cilindro Massa do cilindro (g)

Substância

I 30 A II 60 B III 75 C IV 90 D

a) Qual é o cilindro que apresenta maior volume?

R.: __________________________________________________________________________ b) Qual é o somatório dos volumes de todos os cilindros?

R.: __________________________________________________________________________ c) Se o material do cilindro de maior densidade for mudado para o material do cilindro de menor

densidade, qual será a razão entre o maior e o menor volume de uma mesma massa.

05- Em uma cena de filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 (volume de 20 dm3)

cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade no máximo o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal contido na maleta, observando os dados da tabela abaixo. Explique através de cálculos.

Densidade em g/cm3

Alumínio 2,7 Zinco 7,1 Prata 10,5

Chumbo 11,4 Ouro 19,3


Substância Volume do cilindro (cm3)

I 30 A II 60 B III 75 C IV 90 D

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06- Seja dada a seguinte tabela:

Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) Pentano -130 36,1

Fenol 43 182 Clorofórmio -63 61

Cloro -101 -34,5

• De cima para baixo, os estados físicos dos compostos, a uma temperatura de 25 ºC são, respectivamente:

(A) líquido, sólido, líquido, gás (B) sólido, sólido, gás, gás (C) líquido, líquido, sólido, gás (D) sólido, sólido, gás, líquido (E) líquido, líquido, líquido, gás

07- O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais

X, Y, Z e T.

• Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são, respectivamente:

(A) substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica; (B) mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica; (C) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética; (D) substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética; (E) mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura.

08- A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0g

de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.

• Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?

(A) 1,00. (B) 5,00. (C) 9,00. (D) 10,0. (E) 18,0.

09- Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água

• Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?

(A) 50,0. (B) 75,0. (C) 100. (D) 150. (E) 175.

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10- O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria-prima importante na fabricação do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e solução saturada de NaCl. Na solução final encontram-se os íons:

NH4+

(aq), Na+(aq), Cl─(aq) e HCO3

─(aq)

• Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da temperatura, é correto afirmar que, na temperatura de 20°C, o sólido que deverá precipitar primeiro é :

(A) NH4Cl (B) NaHCO3 (C) NH4HCO3 (D) NaCl (E) Na2CO3

11- A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.

I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C, obteremos uma solução saturada com corpo de fundo.

II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor,

respectivamente. III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3. IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for

resfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada.

• Está correto apenas o que se afirma em:

(A) I e II. (B) I e III. (C) I e IV. (D) II e III. (E) III e IV

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12- Identifique qual método é eficiente para separar as seguintes misturas:

Mistura Tipo de mistura Método de separação

Enxofre e ferro Heterogênea sólido /

sólido Separação magnética

Naftalina, areia, e sal de cozinha

Óleo e giz (insolúveis)

Álcool e enxofre (solúveis)

13- A obtenção do álcool etílico hidratado, a partir da cana de açúcar, pode ser representada pelo

esquema a seguir.

• Em I e IV, são realizadas, respectivamente:

(A) filtração e destilação. (B) destilação e decantação. (C) filtração e decantação. (D) destilação e filtração. (E) decantação e decantação.

14- O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:

I. água e sal II. água e açúcar III. água e álcool

• é constituído de água pura apenas:

(A) no caso I. (B) no caso II. (C) no caso III. (D) nos casos I e II. (E) nos casos II e III.

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15- Um sistema heterogêneo, constituído por uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi submetido ao processo de separação, indicado na figura:

• Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é:

(A) A operação X é uma filtração. (B) O líquido B é uma solução. (C) O líquido D é o solvente da solução contida no sistema original. (D) O sólido A contém grande quantidade de impurezas. (E) Uma destilação produz o efeito da operação Y.

16- O composto orgânico sólido, ácido ftálico, utilizado na síntese de corantes, pode estar

impurificado por naftaleno, matéria-prima para sua obtenção. Baseando-se na tabela abaixo, descreva um procedimento que permita separar o ácido ftálico do naftaleno, obtendo o primeiro no estado sólido.

SOLVENTE ÁGUA FRIA ÁGUA

QUENTE ÁLCOOL FRIO

ÁLCOOL QUENTE

ÉTER FRIO ÉTER

QUENTE Naftaleno I I S M S M

Ácido ftálico

P M S S P P

M = muito solúvel S = solúvel I = insolúvel P = parcialmente solúvel 17- Têm-se as seguintes misturas:

I. areia e água II. álcool e água III. água e pouco sal de cozinha • Cada uma destas misturas foi submetida a uma filtração, em funil de papel, e, em seguida, o

líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel, após a filtração? O que era esse resíduo? R.: __________________________________________________________________________ b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido, após a evaporação do líquido? O que era esse

resíduo? R.: __________________________________________________________________________

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18- Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato de cobre II (CuSO4), de coloração azul, foram submetidas, respectivamente, às seguintes operações:

I. filtração, através do papel de filtro II. destilação simples

• Qual é a coloração resultante:

a) do material que passou pelo filtro na operação I? Justifique.

R.: __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ b) do material que passou pela destilação simples? Justifique.

R.: __________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

19- Uma dona de casa dinâmica levantou bem cedo e realizou diversas tarefas durante uma manhã, conforme descrito nos itens abaixo:

I. Fez café para a meninada.

II. Lavou uma dúzia de roupas à mão, que agora estão secando ao Sol de 40°C.

III. Preparou arroz, separando a sujeira e o refogando, no óleo quente, com alho e cebola. • Analisando o texto acima, responda:

a) Dê os termos técnicos dos métodos de separação de misturas utilizados pela dona de casa, citados nos itens I e III.

Método citado no item I: _______________________________________________________ Método citado no item III: ______________________________________________________

b) Cite o nome de dois aparelhos necessários para a realização do método de separação usado pela dona de casa no item I, se fosse realizada uma experiência em laboratório:

• 1. o aparelho: _________________________ 2. o aparelho: _________________________

c) No item II, a dona de casa se utiliza de um processo lento e contínuo, que causa mudança de estado físico.

• Qual é o nome deste processo? R.: _______________________________________________________________________

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20- A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito.

• Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de:

(A) Bohr. (B) Dalton. (C) Thomson. (D) Rutherford.

21- Leia o texto, que brinca com dois conceitos químicos, para responder à(s) questão(ões) a seguir.

— Por que tomar água no meio da aula prejudica o aprendizado? Resposta: Porque ela diminui a concentração. — Um nêutron entra num bar e pergunta: – Qual o valor da bebida? O garçom responde: – Pra você? É zero!

• No segundo exemplo, o valor da bebida faz analogia:

(A) a carga elétrica do nêutron. (B) a massa atômica do nêutron. (C) a massa molecular do nêutron. (D) ao número de massa do nêutron. (D) ao grupo na tabela periódica do nêutron.

22- Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão

localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera. A tabela abaixo apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe.

Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa F 9 9 19

Mg 12 12 24 Fe 26 30 56

• Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente,

(A) 10, 12 e 16. (B) 9, 12 e 30. (C) 19, 24 e 26. (D) 9, 24 e 30.

23- O átomo é constituído por duas regiões, o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é a parte central do

átomo, sendo constituído de prótons e nêutrons. A eletrosfera, região que rodeia o núcleo, é formada de elétrons. Diante disso, supondo que um átomo seja formado por 18 prótons, 22 nêutrons e 16 elétrons, seu número atômico e número de massa, respectivamente, serão iguais a:

(A) 22 e 16. (B) 18 e 22. (C) 18 e 16. (D) 22 e 40. (E) 18 e 40.

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24- No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade de energia que

faz com que seus elétrons passem de um nível de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de Hg emitem grande quantidade de

energia na forma de radiação ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém eles excitam os elétrons do átomo de P presente na lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz visível para o ambiente.

• O modelo atômico capaz de explicar o funcionamento da lâmpada fluorescente é:

(A) Modelo de Dalton. (B) Modelo de Thomson. (C) Modelo de Rutherford. (D) Modelo de Böhr.

25- Trata-se de um modelo no qual os átomos de um mesmo elemento químico possuem

propriedades iguais. A união desses átomos na formação de compostos ocorre em proporções numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas combinação, separação e rearranjo.

• Essa descrição refere-se ao modelo atômico de:


26- O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio, que

faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.

• Essa imagem é uma representação do modelo de:

(A) Rutherford. (B) Thomson. (C) Dalton. (D) Bohr.

27- Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na

indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica.

A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.

Espécie Química Partículas por átomo Número de

Massa Prótons Elétrons Nêutrons Ca a 20 b 40

Ca2+ 20 c 20 d

• Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,

(A) 18, 22, 18, 40. (B) 20, 20, 18, 40. (C) 20, 20, 20, 40. (D) 20, 22, 20, 42. (E) 20, 20, 22, 42.

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28- Os profissionais da Química têm aprofundado o conhecimento da química do hidrogênio ao pesquisar fontes alternativas de energia limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento é de baixo custo e inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar para produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da água. A grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser representada por 1

1H . Contudo, além deste, também existem outros, em menor quantidade,

representados por 21H e 3

1H .

• Os números de nêutrons do 11H , 2

1H e 31H são, respectivamente,

(A) 2; 3; 4. (B) zero; 1; 2. (C) zero; 2; 1. (D) 2; 1; zero. (E) 2; zero; 1.

29- Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.

Espécie química monoatômica

Prótons Nêutrons elétrons

I 12 12 12 II 12 13 10 III 20 20 20 IV 20 21 20 V 17 18 18

• Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:

(A) III e IV são de mesmo elemento químico. (B) V é cátion. (C) III é ânion. (D) II é eletricamente neutro. (E) I e II não são isótopos.

30- Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo.

Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.

31- Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e

científica, assinale a alternativa CORRETA.

(A) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

(B) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.

(C) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.

(D) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.

(E) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

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32- Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 42He. Esse átomo possui:

(A) 2 prótons e 2 nêutrons. (B) 2 prótons e 4 nêutrons. (C) 2 prótons e nenhum nêutron. (D) 4 prótons e 2 nêutrons. (E) 4 prótons e nenhum nêutron.

33- Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir

Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a:

(A) 17 e 18 (B) 34 e 52 (C) 17 e 17 (D) 17 e 35 (E) 35 e 17

34- Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da

matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:

• Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.

(B) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. (C) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. (D) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. (E) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.

35- Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes

grandezas podem ser definidas:

O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.

• Os símbolos dessas duas grandezas são:

(A) Z e A. (B) E e N. (C) Z e E. (D) N e A.

GRANDEZA SÍMBOLO

número atômico Z

número de massa A

número de nêutrons N

número de elétrons E

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Gabarito 01- A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser

interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:

IV. a evaporação de um ou mais de seus componentes; V. a decomposição e consequente diminuição da quantidade do composto que constitui o

princípio ativo; VI. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.

• A cada um desses processos - (I), (II) e (III) - corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:

(A) física, física e química. (B) física, química e química. (C) química, física e física. (D) química, física e química. (E) química, química e física.

02- Em quais das passagens destacadas a seguir está ocorrendo transformação química?

V. "O REFLEXO DA LUZ NAS ÁGUAS onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado".

VI. "A CHAMA DA VELA confundia-se com o brilho nos seus olhos". VII. "Desolado, observava O GELO DERRETENDO em seu copo e ironicamente comparava-o

ao seu coração". VIII. "Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha TESOURA ENFERRUJANDO

no fundo da gaveta".

• Estão corretas apenas:

(A) I e II. (B) II e III. (C) III e IV. (D) II e IV. (E) I e III.

03- Comparando as situações INICIAL e FINAL nos sistemas I, II e III, observa-se

(A) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema I. (B) a formação de uma mistura no sistema II. (C) uma mudança de uma mistura no sistema III. (D) a formação de uma mistura no sistema I. (E) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema II.

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04- A relação entre o volume e a massa de quatro substâncias, A, B, C e D, está mostrado no gráfico abaixo:

Essas substâncias foram utilizadas para construir quatro cilindros maciços. A massa de cada cilindro e a substância que o constitui estão indicados na tabela abaixo:


Substância

I 30 A II 60 B III 75 C IV 90 D

a) Qual é o cilindro que apresenta maior volume?

R.: O cilindro II apresenta maior volume. b) Qual é o somatório dos volumes de todos os cilindros?

R.: O somatório dos volumes de todos os cilindros é igual a 115 cm3.

Substância A Substância B Substância C Substância D

d=m/v d=8/8 d=1 g/cm3

d=m/v d=9/6 d=1,5 g/cm3

d=m/v d=10/4 d=2,5 g/cm3

d=m/v d=12/2 d=6 g/cm3

Cilindro I d=m/v 1 = 30/v V=30/1 V=30 cm

Cilindro II d=m/v 1,5 = 60/v V=60/1,5 V=40 cm3

Cilindro III d=m/v 2,5 = 75/v V=75/2,5 V=30 cm3

Cilindro IV d=m/v 6 = 90/v V=90/6 V=15 cm3

c) Se o material do cilindro de maior densidade for mudado para o material do cilindro de menor

densidade, qual será a razão entre o maior e o menor volume de uma mesma massa.

d=m/v 6 = 90/v V=90/6 V=15 cm3

d=m/v 1 = 90/v V=90/1 V=90 cm3

Razão = 90/15 = 6


Substância Volume do cilindro (cm3)

I 30 A 30 II 60 B 40 III 75 C 30 IV 90 D 15

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05- Em uma cena de filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 (volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade no máximo o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal contido na maleta, observando os dados da tabela abaixo. Explique através de cáculos.

Densidade em g/cm3

Alumínio 2,7 Zinco 7,1 Prata 10,5

Chumbo 11,4 Ouro 19,3

Resposta:

m= 70 kg =70 000 g v= 20 dm3 = 20 L = 20 000 mL =20 000 cm3

d= d=70 000 / 20 000 d=3,5 g/cm3

R.: O homem só conseguirá carregar a maleta com densidade menor do que 3,5 g/cm3, assim

dentre as substâncias acima o único material de que a mala poderia ser feita é a de Alumínio. 06- Seja dada a seguinte tabela:

substância ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) Pentano -130 36,1 Fenol 43 182 Clorofórmio -63 61 Cloro -101 -34,5

• De cima para baixo, os estados físicos dos compostos, a uma temperatura de 25 ºC são, respectivamente:

(A) líquido, sólido, líquido, gás (B) sólido, sólido, gás, gás (C) líquido, líquido, sólido, gás (D) sólido, sólido, gás, líquido (E) líquido, líquido, líquido, gás

07- O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais

X, Y, Z e T.

• Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são, respectivamente:

(A) substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica; (B) mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica; (C) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética; (D) substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética; (E) mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura.

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08- A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.

• Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?

(A) 1,00. (B) 5,00. (C) 9,00. (D) 10,0. (E) 18,0.

09- Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água

• Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00kg de água, a 20°C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida?

(A) 50,0. (B) 75,0. (C) 100. (D) 150. (E) 175.

10- O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria-prima importante na fabricação do vidro,

envolve os reagentes CO2, NH3 e solução saturada de NaCl. Na solução final encontram-se os íons:

NH4+

(aq), Na+(aq), Cl─(aq) e HCO3

─(aq)

• Analisando, no gráfico apresentado, as curvas de solubilidade em função da temperatura, é correto afirmar que, na temperatura de 20°C, o sólido que deverá precipitar primeiro é o

(A) NH4Cl (B) NaHCO3 (C) NH4HCO3 (D) NaCl (E) Na2CO3

11- A partir do gráfico a seguir são feitas as afirmações de I a IV.

I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C, obteremos uma solução saturada com corpo de fundo.

II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente.

III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.

IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60 °C, for resfriada a 10 °C, obteremos uma solução insaturada.

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• Está correto apenas o que se afirma em:

(A) I e II. (B) I e III. (C) I e IV. (D) II e III. (E) III e IV

12- Identifique qual método é eficiente para separar as seguintes misturas:

Mistura Tipo de mistura Método de separação

Enxofre e ferro Heterogênea sólido / sólido Separação magnética

areia, e sal de cozinha Heterogênea sólido/sólido Dissolução fracionada e filtração

Óleo e giz (insolúveis) Heterogênea líquido/sólido Filtração

Álcool e enxofre (solúveis)

Homogênea líquido/ sólido Destilação simples

13- A obtenção do álcool etílico hidratado, a partir da cana de açúcar, pode ser representada pelo

esquema a seguir.

• Em I e IV, são realizadas, respectivamente:

(A) filtração e destilação. (B) destilação e decantação. (C) filtração e decantação. (D) destilação e filtração. (E) decantação e decantação.

14- O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:

I. água e sal. II. água e açúcar. III. água e álcool.

• é constituído de água pura apenas:

(A) no caso I. (B) no caso II. (C) no caso III. (D) nos casos I e II. (E) nos casos II e III.

15- Um sistema heterogêneo, constituído por uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi

submetido ao processo de separação, indicado na figura:

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• Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é:

(A) A operação X é uma filtração. (B) O líquido B é uma solução. (C) O líquido D é o solvente da solução contida no sistema original. (D) O sólido A contém grande quantidade de impurezas. (E) Uma destilação produz o efeito da operação Y.

16- O composto orgânico sólido, ácido ftálico, utilizado na síntese de corantes, pode estar

impurificado por naftaleno, matéria-prima para sua obtenção. Baseando-se na tabela abaixo, descreva um procedimento que permita separar o ácido ftálico do naftaleno, obtendo o primeiro no estado sólido.

SOLVENTE ÁGUA FRIA ÁGUA

QUENTE ÁLCOOL FRIO

ÁLCOOL QUENTE

ÉTER FRIO ÉTER

QUENTE Naftaleno I I S M S M

Ácido ftálico

P M S S P P

M = muito solúvel S = solúvel I = insolúvel P = parcialmente solúvel

Resposta:

17- Têm-se as seguintes misturas:

I. areia e água II. álcool e água III. água e pouco sal de cozinha • Cada uma destas misturas foi submetida a uma filtração, em funil de papel, e, em seguida, o

líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel, após a filtração? O que era esse resíduo? R.: A mistura I areia e água.

b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido, após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?

R.: Na mistura III.

A +B

dissolução fracionada

Naftaleno B + água quente

Destilação

Ácido ftálicoágua

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18- Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato de cobre II (CuSO4), de coloração azul, foram submetidas, respectivamente, às seguintes operações:

I. filtração, através do papel de filtro II. destilação simples

• Qual é a coloração resultante:

a) do material que passou pelo filtro na operação I? Justifique.

R.: Coloração azul. Como se trata de uma solução aquosa, isto é, uma mistura homogênea, o papel de filtro não consegue reter nada.

b) do material que passou pela destilação simples? Justifique.

R.: Com a destilação, a água passa para o estado gasoso e o sal, sulfato de cobre II azul, cristaliza.

19- Uma dona de casa dinâmica levantou bem cedo e realizou diversas tarefas durante uma manhã, conforme descrito nos itens abaixo:

I. Fez café para a meninada.

II. Lavou uma dúzia de roupas à mão, que agora estão secando ao Sol de 40°C.

III. Preparou arroz, separando a sujeira e o refogando, no óleo quente, com alho e cebola.

• Analisando o texto acima, responda: a) Dê os termos técnicos dos métodos de separação de misturas utilizados pela dona de casa,

citados nos itens I e III.

Método citado no item I: Filtração

Método citado no item III: Catação

b) Cite o nome de dois aparelhos necessários para a realização do método de separação usado

pela dona de casa no item I, se fosse realizada uma experiência em laboratório:

a) 1. o aparelho: béquer ou erlenmeyer 2. o aparelho: funil

c) No item II, a dona de casa se utiliza de um processo lento e contínuo, que causa mudança de estado físico.

R.: Evaporação. 20- A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois

aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito.

• Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de:


Thomson introduziu o conceito da natureza elétrica da matéria, onde o átomo seria positivo com cargas negativas incrustadas.

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21- Leia o texto, que brinca com dois conceitos químicos, para responder à(s) questão(ões) a seguir.

— Por que tomar água no meio da aula prejudica o aprendizado? Resposta: Porque ela diminui a concentração. — Um nêutron entra num bar e pergunta: – Qual o valor da bebida? O garçom responde: – Pra você? É zero!

• No segundo exemplo, o valor da bebida faz analogia

(A) a carga elétrica do nêutron. (B) a massa atômica do nêutron. (C) a massa molecular do nêutron. (D) ao número de massa do nêutron. (D) ao grupo na tabela periódica do nêutron.

No segundo exemplo, o valor da bebida faz analogia com a carga do nêutron, que é zero 10( n).

22- Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão

localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera. A tabela abaixo apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe.

Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa F 9 9 19

Mg 12 12 24 Fe 26 30 56

• Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente,

(A) 10, 12 e 16. (B) 9, 12 e 30. (C) 19, 24 e 26. (D) 9, 24 e 30. F :

A Z N

19 9 N

N 10

= +

− =

=

-

Mg :

Z nº de e (átomo neutro)

Z 12

=

=

-

Fe :

Z nº de e (átomo neutro)

e 26−

=

=

Elemento Prótons Nêutrons Elétrons Massa F 9 10 9 19 Mg 12 12 12 24 Fe 26 30 26 56

23- O átomo é constituído por duas regiões, o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é a parte central do

átomo, sendo constituído de prótons e nêutrons. A eletrosfera, região que rodeia o núcleo, é formada de elétrons. Diante disso, supondo que um átomo seja formado por 18 prótons, 22 nêutrons e 16 elétrons, seu número atômico e número de massa, respectivamente, serão iguais a:

(A) 22 e 16. (B) 18 e 22. (C) 18 e 16. (D) 22 e 40. (E) 18 e 40.

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Número atômico número de prótons 18.= = A Z n

A 18 22

A 40

= +

= +

=

24- No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade de energia que faz com que seus elétrons passem de um nível de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de Hg emitem grande quantidade de energia na forma de radiação ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém eles excitam os elétrons do átomo de P presente na lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz visível para o ambiente.

• O modelo atômico capaz de explicar o funcionamento da lâmpada fluorescente é:

(A) Modelo de Dalton. (B) Modelo de Thomson. (C) Modelo de Rutherford. (D) Modelo de Böhr.

Segundo o modelo proposto, pelo cientista Niels Böhr, o elétron ao ganhar energia salta para um nível energético maior que o anterior e ao perder a energia que ganhou, ele retorna ao estado fundamental, emitindo essa energia em forma de fóton, com comprimento de onda específico de cada elemento.

25- Trata-se de um modelo no qual os átomos de um mesmo elemento químico possuem propriedades iguais. A união desses átomos na formação de compostos ocorre em proporções numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas combinação, separação e rearranjo.

• Essa descrição refere-se ao modelo atômico de:


Segundo Dalton os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, semelhantes as “bolas de bilhar” e ainda segundo esse cientista átomos de um mesmo elemento são iguais em suas propriedades, se unem em proporções definidas na formação de novas substâncias e não podem ser criados ou destruídos apenas reorganizados na formação de novas substâncias.

26- O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.

• Essa imagem é uma representação do modelo de:

(A) Rutherford. (B) Thomson. (C) Dalton. (D) Bohr.

Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo. Este modelo foi difundido no meio científico em 1911. Rutherford sugeriu que o átomo pareceria com o nosso sistema solar no qual o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons.

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27- Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica.

A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.

Espécie Química Partículas por átomo Número de

Massa Prótons Elétrons Nêutrons Ca a 20 b 40

Ca2+ 20 c 20 d

• Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,

(A) 18, 22, 18, 40. (B) 20, 20, 18, 40. (C) 20, 20, 20, 40. (D) 20, 22, 20, 42. (E) 20, 20, 22, 42.

Teremos:

Espécie química Partículas por átomo Número de

Massa Prótons Elétrons Nêutrons Ca 20 20 20 40

Ca2+ 20 18 20 40 28- Os profissionais da Química têm aprofundado o conhecimento da química do hidrogênio ao

pesquisar fontes alternativas de energia limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento é de baixo custo e inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar para produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da água. A grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser representada por 1

1H . Contudo, além deste, também existem outros, em menor quantidade,

representados por 21H e 3

1H .

• Os números de nêutrons do 11H , 2

1H e 31H são, respectivamente,

(A) 2; 3; 4. (B) zero; 1; 2. (C) zero; 2; 1. (D) 2; 1; zero. (E) 2; zero; 1.

Teremos:

11

21

31

H 1 1 0 nêutron

H 2 1 1 nêutron

H 3 1 2 nêutrons

⇒ − =

⇒ − =

⇒ − =

29- Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.

Espécie química monoatômica

Prótons Nêutrons elétrons

I 12 12 12 II 12 13 10 III 20 20 20 IV 20 21 20 V 17 18 18

• Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:

(A) III e IV são de mesmo elemento químico. (B) V é cátion. (C) III é ânion. (D) II é eletricamente neutro. (E) I e II não são isótopos.

Podemos afirmar que III e IV pertencem ao mesmo elemento químico, pois apresentam o mesmo número de prótons (20).

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30- Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa.

Resposta: Z = 16 16 M 42

31- Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e

científica, assinale a alternativa CORRETA.

(A) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

(B) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.

(C) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.

(D) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.

(E) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

[A] Correta. Os fenômenos radioativos foram descobertos apenas em 1896 por Henri Becquerel. [B] Incorreta. Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sem

cargas. [C] Incorreta. O modelo que sucedeu o modelo de Dalton, foi proposto por Thomson, que

propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

[D] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo. [E] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo.

32- Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 4

2He. Esse átomo possui

(A) 2 prótons e 2 nêutrons. (B) 2 prótons e 4 nêutrons. (C) 2 prótons e nenhum nêutron. (D) 4 prótons e 2 nêutrons. (E) 4 prótons e nenhum nêutron.

42He

A 4 (2 prótons e 2 nêutrons)

Z 2 (2 prótons)

=

=

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33- Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a:

(A) 17 e 18 (B) 34 e 52 (C) 17 e 17 (D) 17 e 35 (E) 35 e 17

Número atômico = Número de prótons = 17

17 X

A z n

A 17 18

A 35

= +

= +

=

34- Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da

matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:

• Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.

(B) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. (C) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. (D) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. (E) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.

[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a uma “bola de bilhar”.

[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas incrustadas.

[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de ouro, constatou que o átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera.

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35- Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:

O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.

• Os símbolos dessas duas grandezas são:

(A) Z e A. (B) E e N. (C) Z e E. (D) N e A.

O número de prótons Z é considerado a identidade do átomo, portanto como se trata do mesmo elemento químico, o oxigênio, estes possuem o mesmo número atômico: Z = 8. Como se tratam de elementos neutros, ou seja, não perdem, nem ganham elétrons, sua quantidade de elétrons é igual a de prótons.

Z = e = 8

MCS/1804/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2018/QUIMICA - 9o ANO - 1a ETAPA - 2018.DOC

GRANDEZA SÍMBOLO número atômico Z número de massa A

número de nêutrons N

número de elétrons E

professor: equipe de quÍmica -...

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