Mudanças de FasesMudanças de Fases

Uma substância pura pode se Uma substância pura pode se apresentar de três maneiras, de apresentar de três maneiras, de acordo com o seu estado de acordo com o seu estado de agregação: sólido, liquido ou agregação: sólido, liquido ou gasoso. A mudança de um estado gasoso. A mudança de um estado para o outro é denominada para o outro é denominada conforme indica a figura abaixo.conforme indica a figura abaixo.

Evaporação É o tipo de vaporização lenta, que

ocorre apenas junto à superfície livre do líquido. Esse fenômeno não requer condições físicas determinadas para ocorrer. Em outras palavras, não há uma temperatura determinada para um líquido evaporar. A água do tanque, por exemplo, evapora a 5o C, a 20o C, a 60o C , etc.

 

É a vaporização intensa e turbulenta que É a vaporização intensa e turbulenta que ocorre ao longo de toda a massa líquida, com ocorre ao longo de toda a massa líquida, com formação de bolhas de vapor junto às formação de bolhas de vapor junto às superfícies aquecidas. Essa bolhas aumentam superfícies aquecidas. Essa bolhas aumentam de volume à medida que se elevam no de volume à medida que se elevam no líquido, em virtude da redução da pressão. Ao líquido, em virtude da redução da pressão. Ao contrário da evaporação, a ebulição só contrário da evaporação, a ebulição só acontece quando é atingida uma certa acontece quando é atingida uma certa temperatura, que depende da pressão temperatura, que depende da pressão exercida sobre o líquido pelo ambiente.exercida sobre o líquido pelo ambiente.

Ebulição ou VaporizaçãoEbulição ou Vaporização

Conceitos Básicos Ponto de fusão é a temperatura na qual

a substância muda da fase sólida para a fase líquida.

Ponto de vaporização é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase gasosa.

Substância Substância Ponto de Ponto de fusão ( ° C ) fusão ( ° C )

Ponto de Ponto de vaporização ( ° C )vaporização ( ° C )

Mercúrio Mercúrio -39 -39 357357

Nitrogênio Nitrogênio -210-210 -196-196

Álcool Álcool -115-115 7878

Enxofre Enxofre 119119 420420

Gelo Gelo 00 ----- -----

Prata Prata 961961 ----- -----

Água Água ----- ----- 100100

Ponto de condensação é a temperatura Ponto de condensação é a temperatura na qual a substância muda da fase na qual a substância muda da fase gasosa para a fase líquida.gasosa para a fase líquida.

Ponto de solidificação é a temperatura Ponto de solidificação é a temperatura na qual a substância muda da fase na qual a substância muda da fase líquida para a fase sólida.líquida para a fase sólida.

Em alguns lugares, o ponto de vaporização pode Em alguns lugares, o ponto de vaporização pode variar dependendo da variar dependendo da altitudealtitude local. local.

Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100º CMaceió, Recife e Rio de Janeiro 100º C São Paulo 98º CSão Paulo 98º C Brasília 96º CBrasília 96º C Quito 90º CQuito 90º C La Paz 87º CLa Paz 87º C Alto do Monte Everest 75º CAlto do Monte Everest 75º C  

Ponto de vaporização em alguns lugaresPonto de vaporização em alguns lugares

Calor LatenteCalor Latente É a quantidade de calor que uma É a quantidade de calor que uma

substância recebe para mudar de fase substância recebe para mudar de fase quando a mesma se encontra no ponto quando a mesma se encontra no ponto de fusão, ou no ponto de vaporização, ou de fusão, ou no ponto de vaporização, ou no ponto de solidificação, etc.no ponto de solidificação, etc.

SubstânciaSubstância Calor latente Calor latente de fusão de fusão (cal / g)(cal / g)

Calor latente Calor latente de vaporização de vaporização ( cal /g ) ( cal /g )

MercúrioMercúrio 2,82,8 6565NitrogênioNitrogênio 6,096,09 4848

ÁlcoolÁlcool 2,52,5 204204EnxofreEnxofre 13,213,2 6262

GeloGelo 8080 ----------OxigênioOxigênio 3,33,3 5151

ÁguaÁgua ---------- 540540

Fórmula do Calor LatenteFórmula do Calor LatenteQ = m . LQ = m . LQ - Quantidade de calor necessária à Q - Quantidade de calor necessária à

mudança de fase quando a substância está mudança de fase quando a substância está no ponto de mudança.no ponto de mudança.

m - massa da substância.m - massa da substância. L - calor latente de mudança de fase da L - calor latente de mudança de fase da

substância.substância.

Fórmula do Calor SensívelFórmula do Calor Sensível

Q = m . c . DtQ = m . c . DtQ - Quantidade de calor Q - Quantidade de calor

necessária a uma variação de necessária a uma variação de temperatura.temperatura.

m - massa da substância.m - massa da substância.

Estado SólidoEstado Sólido É o estado em que os átomos que formam as É o estado em que os átomos que formam as substâncias se encontram fortemente ligados substâncias se encontram fortemente ligados através de forças muito intensas. Os átomos não através de forças muito intensas. Os átomos não sofrem movimento de translação, mas estão em sofrem movimento de translação, mas estão em constante estado de vibração ao redor da sua constante estado de vibração ao redor da sua posição de equilíbrio. Todas as substâncias que se posição de equilíbrio. Todas as substâncias que se encontram nessa fase apresentam as seguintes encontram nessa fase apresentam as seguintes características: características: 

• Forma geométrica definida e volume constante; • Forma geométrica definida e volume constante; • São pouco compressíveis.• São pouco compressíveis.

Neste estado, as forças existentes entre os átomos são Neste estado, as forças existentes entre os átomos são mais fracas, assim eles ficam mais afastados uns dos mais fracas, assim eles ficam mais afastados uns dos outros, possuem maior liberdade de vibração de modo outros, possuem maior liberdade de vibração de modo que podem sofrer pequenos movimentos de que podem sofrer pequenos movimentos de translações no interior do líquido. As substâncias que translações no interior do líquido. As substâncias que se encontram nesse estado possuem como se encontram nesse estado possuem como característica principal o fato de não apresentarem característica principal o fato de não apresentarem forma própria, mas o seu volume se mantém sempre forma própria, mas o seu volume se mantém sempre constante.constante.

Estado LíquidoEstado Líquido

Nesta fase, os átomos das substâncias se Nesta fase, os átomos das substâncias se movimentam livremente em todas as movimentam livremente em todas as direções, fato este que não acontece com direções, fato este que não acontece com os átomos das substâncias que se os átomos das substâncias que se encontram nos estados sólido e líquido. A encontram nos estados sólido e líquido. A movimentação desordenada dessas movimentação desordenada dessas partículas acontece porque a força de partículas acontece porque a força de ligação entre os átomos é tão pequena que ligação entre os átomos é tão pequena que se torna praticamente nula, sendo assim, as se torna praticamente nula, sendo assim, as substâncias que se encontram nesse estado substâncias que se encontram nesse estado nãonão apresentam forma e volume  apresentam forma e volume definido.definido.

Estado Gasoso Estado Gasoso

Aldair nº 01Aldair nº 01 Fabrício nº 08Fabrício nº 08 Jarlen nº 13Jarlen nº 13 Thaylon nº 30Thaylon nº 30 Weverton nº 33Weverton nº 33

Professor: RogérioProfessor: Rogério

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