POLARIDADE – GEOMETRIA MOLECULAR

GABARITO

1

GABARITO

01. c) CO2 02. c) íons, moléculas e átomos.

03. d) CO2

04. 1. linear 2. quadrada

3. trigonal plana 4. angular 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal

Coluna II: Moléculas ( 3 ) SO3 ( 1 ) CO2

( 5 ) NH3 ( 4 ) SO2

05. e) Piramidal – tetragonal

06. a) F

07.

08. a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.

09. I. H2O IV. Na

II. NaI V. I2

III. C2H4

( IV ) Ligação metálica

( V ) Sólido molecular ( I ) Ligação covalente polar ( II ) Ligação iônica

( III ) Ligação p Lendo a segunda coluna de cima pera baixo, teremos: a) II, V, I, III, IV d) V, I, III, IV, II

b) I, II, IV, III, V e) IV, V, I, II, III c) III, IV, II, V, I

10 a) H2O, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o

enxofre.

b) NH3, pois a molécula de CH4 (tetraédrica) é apolar

11. a) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.

12 01. O composto CO2 é apolar, porque o vetor μR = 0.

02. Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. 04. Os compostos BF3 e CO2 são apolares.

13. d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S.

14. Correto. Quanto maior a força de ligação intermolecular, maior será a energia necessária para rompê-la, de tal forma que a substância passe para o

estado gasoso e, portanto, maior será o ponto de ebulição da substância.

15. Os compostos N2 e CF4 são apolares e apresentam interações de Van de Waals ou dipolo induzido em seus estados líquido e sólido. Estas

interações são mais fracas e conseqüentemente as constantes físicas dos compostos são menores, sendo que o CF4, por ter maior massa molecular, apresenta maiores valores de pontos de fusão e de ebulição do

que o N2. O HBr é uma molécula polar e apresenta interações do tipo dipolo-dipolo que é uma interação

intemolecular mais forte do que o dipolo induzido. A água é polar e apresenta ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), que é uma interação

intermolecular forte, mesmo para moléculas com menor massa molecular e as constantes físicas são altas.

16. Coluna 1

I. NaF III. CH3CH2CH3

II. CH3OH IV. CH3OCH3

Coluna 2

( II ) – 98 °C ( III ) – 188 °C ( I ) + 993 °C

( IV ) – 116 °C 17. b) eletronegatividades.

18. a) tetraédrica e ligação covalente polar;

b) angular e ligação covalente polar.

19.

20. a) É mais solúvel em água a vitamina C (ácido ascórbico), pois possui 4 radicais hidroxilas e menor

massa molecular (nº de carbonos). b) O maior número de hidroxilas confere a esta

vitamina ligações (atrações) mais intensas entre suas moléculas, ligações (pontes) de hidrogênio.