Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Geometria Piramidal Geometria angular

Geometria tetraédrica

Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Geometria linear

Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Geometria Trigonal Plana

Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares

Ligações intra-moleculares e intermoleculares

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

Prof. José Zelman

Eletronegatividade Crescente

Fila de Reatividade

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

a) Moléculas Polares

Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.

Molécula que sobra elétrons no átomo central.

Prof. José Zelman

b) Moléculas Apolar:

Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.

Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.

Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

Prof. José Zelman

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio. Prof. José Zelman

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.

Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.

Prof. José Zelman

Ligação de Van der Waals (Forças de London): ocorre com moléculas apolares

Prof. José Zelman

FORÇAS ENTRE MOLÉCULAS

Consequencias das forças intermoleculares

Ação de Tenso-Ativos