interações intermoleculares jaque

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Prof: Jaque S E Pires

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Page 1: Interações Intermoleculares jaque

Prof: Jaque S E Pires

Page 2: Interações Intermoleculares jaque

Interações Intermoleculares•São interações que ocorrem entre moléculas

•São fracas quando comparadas com a ligação covalente

•Todas as interações intermoleculares são forças de Van der Waals

•Todas ocorrem por atração eletrostática

Page 3: Interações Intermoleculares jaque

1) Dipolo instantâneo – Dipolo induzido, Forças de Dispersão ou Forças de London

•É a mais fraca de todas

•Existe em todas as substâncias moleculares

•Entre moléculas APOLARES é a única interação existente

O H2 se liquefaz por aumento da pressão e diminuição da temperatura

Page 4: Interações Intermoleculares jaque

Nuvem eletrônica

•Elétrons em movimento numa molécula apolar ou átomo criam um dipolo instantâneo

•O dipolo instantâneo induz pólos nas moléculas vizinhas

Page 5: Interações Intermoleculares jaque
Page 6: Interações Intermoleculares jaque
Page 7: Interações Intermoleculares jaque

Fatores que afetam a intensidade dadipolo instantâneo – dipolo induzido

Polarizabilidade•Mede a facilidade com que a nuvem

eletrônica é distorcida

•Depende:

Número de elétrons (repulsão)

Tamanho da molécula ou átomo(atração do núcleo)

Page 8: Interações Intermoleculares jaque

I2 é sólido

I I apolar Dip. Inst – Dip. Ind.

Cl2 é gasoso

Cl Cl apolar Dip. Inst – Dip. Ind.

MAIS INTENSAS As moléculas de I2 são maiores

e apresentam mais elétrons, logo são mais polarizáveis

Page 9: Interações Intermoleculares jaque

APOLARES Quanto maior a molécula, maior a

nuvem eletrônica, maior a polarizabilidade, mais intensas as interações Dip. Inst. – Dip.

Ind., maior a temperatura de ebulição

Page 10: Interações Intermoleculares jaque

Número de átomos na moléculaPROPANO

HEXANO

TEhexano> TEpropano

As moléculas de hexano apresentam mais átomos

na cadeia e, consequentemente, mais pontos para

induzir interações. A maior superfície de

interação dessas moléculas acarreta interações

Dip. Inst. – Dip. Ind. mais intensas.

Page 11: Interações Intermoleculares jaque
Page 12: Interações Intermoleculares jaque

Disposição de átomos na molécula

pentano

neopentano

As moléculas de pentano apresentam maior

superfície de interação, logo, as interações Dip. Inst. – Dip. Ind. são mais intensas

Page 13: Interações Intermoleculares jaque

2) Dipolo – Dipolo ou

Dipolo Permanente- Dipolo Permanente•Só ocorre entre moléculas polares

•Esse tipo de interação é mais intensa que a dipolo instantâneo – dipolo induzido

HBr na fase sólida

Page 14: Interações Intermoleculares jaque
Page 15: Interações Intermoleculares jaque

QUAL SUBSTÂNCIA POSSUI A MAIOR

TEMPERATURA DE EBULIÇÃO?

Si

H

H

HH

P

HHH

.. Apolar

32 g/mol

D.I.

Polar

34 g/mol

D.I. + D.P.

As moléculas apresentam massas próximas e,

portanto, a intensidade da D.I. também é parecida.

Logo, como o PH3 apresenta interações mais

intensas (D.I.+D.P), possui maior T.E.

Page 16: Interações Intermoleculares jaque

OApolar

58 g/mol

D.I.

Polar

58 g/mol

D.I. + D.P.

As moléculas apresentam massas próximas e

polarizabilidade semelhante. Dessa forma, as

moléculas de propanona estabelecem interações

intermoleculares (D.I.+D.P.) mais intensas, tendo

essa substância maior temperatura de ebulição

Page 17: Interações Intermoleculares jaque

H Cl BrH Polar

D.I.+D.P. Polar

D.I.+D.P. HCl é mais polar, uma vez que o cloro é mais

eletronegativo. Portanto, a D.P. é mais

intensa. HBr é maior e mais polarizável. Por isso

a D.I. é mais intensa.

Page 18: Interações Intermoleculares jaque

MOLÉCULAS POLARES:

•20% das interações são D.P.

•80% das interações são D.I.

Logo, moléculas polares maiores

apresentam interações

intermoleculares mais intensas.

Page 19: Interações Intermoleculares jaque

3) Dipolo – Dipolo Induzido•Ocorre entre moléculas polares e apolares

OO CO OMais solúvel em água

Quanto mais polarizável for a molécula apolar, maior

é a solubilidade em água, pois mais intensas são as

interações dipolo – dipolo induzido.

Page 20: Interações Intermoleculares jaque

4) Ligação de Hidrogênio

•Ocorre entre moléculas polares ou grupos polares

•É a mais forte das interações intermoleculares

•Uma molécula faz ligação de hidrogênio quando ela

tem H ligado a FON (elementos muito

eletronegativos e pequenos)

Page 21: Interações Intermoleculares jaque

•A ligação de hidrogênio é a interação entre o H

ligado a FON com um par de elétrons não

ligantes do outro FON.

Page 22: Interações Intermoleculares jaque

metanal

Obs: A ligação de hidrogênio é mais intensa

devido ao pequeno tamanho e à alta

eletronegatividade do FON. O H está

desprotegido, com o próton exposto.

Page 23: Interações Intermoleculares jaque

Uma molécula de água pode

estabelecer até 4 ligações

de hidrogênio

Page 24: Interações Intermoleculares jaque

Estrutura da água sólida

Page 25: Interações Intermoleculares jaque

Propanona

Etanol

A propanona é mais volátil

devido às interações

intermoleculares mais fracas

Page 26: Interações Intermoleculares jaque

A molécula pode fazer ligação de

hidrogênio com a água se tiver

FON num grupo polar

Page 27: Interações Intermoleculares jaque

Entre

grupos da

mesma

molécula

CUIDADO! Não tem L.H.

Page 28: Interações Intermoleculares jaque

OH

CHO

OCH3

CHO

OH

CH3O

Tem L.H. intra Não tem L.H. intra

Page 29: Interações Intermoleculares jaque

Ácido maléico Ácido fumárico

Molécula polar

Mais solúvel em água

L.H. intra

Molécula apolar

Maior T.E.

Page 30: Interações Intermoleculares jaque

O ácido fumárico não apresenta L.H.

intramolecular; logo estabelece mais L.H.

intermoleculares, que são as interações

rompidas na ebulição. A molécula de ácido maléico é mais polar

e estabelece L.H. mais favoráveis com as

moléculas de água. Dessa forma, a

solubilidade em água é maior.

Page 31: Interações Intermoleculares jaque

A íon – dipolo

apresenta

intensidade

semelhante à

Ligação de

Hidrogênio

Page 32: Interações Intermoleculares jaque

Outras interações:

5) Íon - dipolo•Ocorre entre íons e moléculas polares

Solvatação

Page 33: Interações Intermoleculares jaque
Page 34: Interações Intermoleculares jaque

•O cristal iônico é mantido por forças eletrostáticas não direcionais

•A solvatação impede que os íons se reencontrem e reconstituam o cristal iônico

•Quando o solvente é a água:

solvatação = hidratação

Intensidade da íon - dipolo

Page 35: Interações Intermoleculares jaque

Quanto menor for o íon, maior será a

Força da íon – dipolo. Logo:

∆HhidrataçãoLi+ > ∆HhidrataçãoK+

Page 36: Interações Intermoleculares jaque

6) Íon – dipolo induzido:

•Ocorre entre íons e moléculas apolares

A intensidade da íon – dipolo induzido é

um pouco maior do que a da dipolo

instantâneo – dipolo induzido

Page 37: Interações Intermoleculares jaque