interações intermoleculares jaque
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Prof: Jaque S E Pires
Interações Intermoleculares•São interações que ocorrem entre moléculas
•São fracas quando comparadas com a ligação covalente
•Todas as interações intermoleculares são forças de Van der Waals
•Todas ocorrem por atração eletrostática
1) Dipolo instantâneo – Dipolo induzido, Forças de Dispersão ou Forças de London
•É a mais fraca de todas
•Existe em todas as substâncias moleculares
•Entre moléculas APOLARES é a única interação existente
O H2 se liquefaz por aumento da pressão e diminuição da temperatura
Nuvem eletrônica
•Elétrons em movimento numa molécula apolar ou átomo criam um dipolo instantâneo
•O dipolo instantâneo induz pólos nas moléculas vizinhas
Fatores que afetam a intensidade dadipolo instantâneo – dipolo induzido
Polarizabilidade•Mede a facilidade com que a nuvem
eletrônica é distorcida
•Depende:
Número de elétrons (repulsão)
Tamanho da molécula ou átomo(atração do núcleo)
I2 é sólido
I I apolar Dip. Inst – Dip. Ind.
Cl2 é gasoso
Cl Cl apolar Dip. Inst – Dip. Ind.
MAIS INTENSAS As moléculas de I2 são maiores
e apresentam mais elétrons, logo são mais polarizáveis
APOLARES Quanto maior a molécula, maior a
nuvem eletrônica, maior a polarizabilidade, mais intensas as interações Dip. Inst. – Dip.
Ind., maior a temperatura de ebulição
Número de átomos na moléculaPROPANO
HEXANO
TEhexano> TEpropano
As moléculas de hexano apresentam mais átomos
na cadeia e, consequentemente, mais pontos para
induzir interações. A maior superfície de
interação dessas moléculas acarreta interações
Dip. Inst. – Dip. Ind. mais intensas.
Disposição de átomos na molécula
pentano
neopentano
As moléculas de pentano apresentam maior
superfície de interação, logo, as interações Dip. Inst. – Dip. Ind. são mais intensas
2) Dipolo – Dipolo ou
Dipolo Permanente- Dipolo Permanente•Só ocorre entre moléculas polares
•Esse tipo de interação é mais intensa que a dipolo instantâneo – dipolo induzido
HBr na fase sólida
QUAL SUBSTÂNCIA POSSUI A MAIOR
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO?
Si
H
H
HH
P
HHH
.. Apolar
32 g/mol
D.I.
Polar
34 g/mol
D.I. + D.P.
As moléculas apresentam massas próximas e,
portanto, a intensidade da D.I. também é parecida.
Logo, como o PH3 apresenta interações mais
intensas (D.I.+D.P), possui maior T.E.
OApolar
58 g/mol
D.I.
Polar
58 g/mol
D.I. + D.P.
As moléculas apresentam massas próximas e
polarizabilidade semelhante. Dessa forma, as
moléculas de propanona estabelecem interações
intermoleculares (D.I.+D.P.) mais intensas, tendo
essa substância maior temperatura de ebulição
H Cl BrH Polar
D.I.+D.P. Polar
D.I.+D.P. HCl é mais polar, uma vez que o cloro é mais
eletronegativo. Portanto, a D.P. é mais
intensa. HBr é maior e mais polarizável. Por isso
a D.I. é mais intensa.
MOLÉCULAS POLARES:
•20% das interações são D.P.
•80% das interações são D.I.
Logo, moléculas polares maiores
apresentam interações
intermoleculares mais intensas.
3) Dipolo – Dipolo Induzido•Ocorre entre moléculas polares e apolares
OO CO OMais solúvel em água
Quanto mais polarizável for a molécula apolar, maior
é a solubilidade em água, pois mais intensas são as
interações dipolo – dipolo induzido.
4) Ligação de Hidrogênio
•Ocorre entre moléculas polares ou grupos polares
•É a mais forte das interações intermoleculares
•Uma molécula faz ligação de hidrogênio quando ela
tem H ligado a FON (elementos muito
eletronegativos e pequenos)
•A ligação de hidrogênio é a interação entre o H
ligado a FON com um par de elétrons não
ligantes do outro FON.
metanal
Obs: A ligação de hidrogênio é mais intensa
devido ao pequeno tamanho e à alta
eletronegatividade do FON. O H está
desprotegido, com o próton exposto.
Uma molécula de água pode
estabelecer até 4 ligações
de hidrogênio
Estrutura da água sólida
Propanona
Etanol
A propanona é mais volátil
devido às interações
intermoleculares mais fracas
A molécula pode fazer ligação de
hidrogênio com a água se tiver
FON num grupo polar
Entre
grupos da
mesma
molécula
CUIDADO! Não tem L.H.
OH
CHO
OCH3
CHO
OH
CH3O
Tem L.H. intra Não tem L.H. intra
Ácido maléico Ácido fumárico
Molécula polar
Mais solúvel em água
L.H. intra
Molécula apolar
Maior T.E.
O ácido fumárico não apresenta L.H.
intramolecular; logo estabelece mais L.H.
intermoleculares, que são as interações
rompidas na ebulição. A molécula de ácido maléico é mais polar
e estabelece L.H. mais favoráveis com as
moléculas de água. Dessa forma, a
solubilidade em água é maior.
A íon – dipolo
apresenta
intensidade
semelhante à
Ligação de
Hidrogênio
Outras interações:
5) Íon - dipolo•Ocorre entre íons e moléculas polares
Solvatação
•O cristal iônico é mantido por forças eletrostáticas não direcionais
•A solvatação impede que os íons se reencontrem e reconstituam o cristal iônico
•Quando o solvente é a água:
solvatação = hidratação
Intensidade da íon - dipolo
Quanto menor for o íon, maior será a
Força da íon – dipolo. Logo:
∆HhidrataçãoLi+ > ∆HhidrataçãoK+
6) Íon – dipolo induzido:
•Ocorre entre íons e moléculas apolares
A intensidade da íon – dipolo induzido é
um pouco maior do que a da dipolo
instantâneo – dipolo induzido