Trabalho realizado por:

Ana Correia Nº5

Sara Cavaleiro Nº17

Soraia Carvalho Nº18

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Escola Secundária de Peniche

Curso Profissional técnico auxiliar de Saúde

Ano letivo: 2012/13

Disciplina: Físico-química

Professor: Pedro Cruz

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*Vamos realizar este trabalho no âmbito da disciplina de Físico-química a

pedido do professor Pedro Cruz.

*Pretendemos ficar a perceber esta matéria visto que é um pouco complicada

e complexa.

*Além disso é importante percebe-la, pois está relacionada com o nosso

corpo e com toda a matéria que nos rodeia.

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*São fenómenos que estão associados à troca de energia entre moléculas e

dão-se através do campo eletromagnético.

*As interações moleculares são genericamente denominadas forças de Van

Der Waals.

* Forças essas que existem em substâncias formadas por moléculas polares e

apolares.

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* Forças intramoleculares são todas as forças que mantém os átomos unidos

formando moléculas ou compostos. Contem todos os tipos de ligações

químicas.

* Forças intermoleculares são todas as forças que mantém

as moléculas unidas. À exceção dos plasmas e dos gases nobres, toda

a matéria é composta de átomos combinados em moléculas.

*As forças intramoleculares são mais fortes do que as forças intermoleculares.

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*Essas forças são divididas em:

- Força dipolo-dipolo;

- Ligação de hidrogénio;

- Força dipolo instantâneo - dipolo induzido (Dispersão de London) ;

- Força dipolo permanente - dipolo induzido;

- Ião-dipolo.

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*Em físico-química, uma força de van der Waals, é o total de todas as forças

atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devido a ligações covalentes

entre moléculas ou forças devido a interação eletroestática de iões.

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*Existem três interações distintas:

- Força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom);

- Força entre um dipolo permanente e um polo induzido (Força de Debye);

- Força entre dois dipolos instantaneamente induzidos (Força de dispersão

London).

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*Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos ou ligações de

hidrogénio.

*A interação dipolo-dipolo consiste na atração eletroestática entre um extremo

positivo de uma molécula polar e a negativa de outra.

*Vendo na imagem, o grupo OH de uma molécula de ácido acético liga-se com

o átomo de oxigénio da outra. Formando, então, a ligação de hidrogénio.

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*Moléculas Apolares são todos os compostos que não têm diferença

de eletronegatividade, ou possuem-na em níveis muito baixos.

*Exemplo: Nas ligações entre o C e o H a diferença de eletronegatividade é

muito baixa. Já nas ligações entre O e o H há uma grande diferença de

eletronegatividade formando um polo positivo e um negativo, por isso dizemos

que a molécula da água é polar.

*

*

*O momento dipolar é igual à soma dos momentos dipolares de todas as

ligações químicas entre os átomos que a constituem e depende da sua

geometria.

* Força que existe entre um ião já formado e uma molécula polar.

*O grau de solvatação aumenta com:

- A carga do ião;

- Quanto menor for o raio do ião (para iões com a mesma carga nuclear);

- Momento dipolar.

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*Devido à sua alta polaridade, certas moléculas estabelecem ligações de

dipolos permanentes muito fortes.

*Nestas ligações estão sempre presentes átomos H, que se ligam quase

covalentemente, pelo que são denominadas ligações de hidrogénio.

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*Nos compostos covalentes, os eletrões podem

ser partilhados de uma forma desigual, derivado

aos diferentes valores de eletronegatividade,

deste modo origina-se dipolos.

*Em muitos casos, a disposição espacial destes

dipolos faz com que a molécula apresente

momento dipolar resultante diferente de

zero, molécula polar.

*As forças dipolo permanente – dipolo

permanente resultam de atracões

electroestáticas entre os dipolos das moléculas

polares.

*

*A intensidade destas forças depende da polarizabilidade da molécula, i.e., da

facilidade em distorcer a nuvem eletrónica.

* Assim, a intensidade das forças de dispersão de London:

- Aumenta por acréscimo do número de eletrões e da massa molar;

- Diminui com o aumento da ramificação da cadeia.

*

* Surgem entre moléculas polares e apolares, pois a molécula polar induz a

polarização da molécula apolar.

* São tanto mais intensas quanto mais polarizável for a molécula apolar.

*

**Concluimos com este trabalho que existem vários tipos de forças, umas

mais complexas que outras. Concluimos que existem dois tipos de

moléculas – polares e apolares , entre outras coisas mais complexas.

* Foi um trabalho dificil de realizar pois não tinhamos conhecimentos acerca

da matéria o que nos dificultou bastante a compreensão do que tinhamos

pesquisado.

* Textos (10/17 – 04 – 13 ):

http://pt.wikipedia.org/wiki/Intera%C3%A7%C3%A3o_molecular

http://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7as_intramoleculares

http://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7a_intermolecular

https://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7as_de_Van_der_Waals

http://pt.wikipedia.org/wiki/Apolar

http://wikiciencias.casadasciencias.org/index.php/Momento_Dipolar

http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico

_quimica_trabalhos/forcas_intermoleculares.htm

http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Intermoleculares/Intermoleculares.

htm

http://www.prof2000.pt/users/zeliafer/index.htm

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* Imagens (10/17 – 04 – 13):

http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2012/03/ligacao-de-hidrogenio.jpg http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_dipolo-dipolo

http://www.google.pt/search?hl=pt-PT&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1280&bih=923&q=movimento+polar+e+apolar&oq=movimento+polar+e+apolar&gs_l=img.3...1212.8139.0.8516.41.13.8.20.26.0.76.898.13.13.0...0.0...1ac.1.9.img.sZSzvTxkUaM#imgrc=iXTBjFr9lrOFtM%3A%3Ba3yO1P-QzY3WtM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.infoescola.com%252Fwp-content%252Fuploads%252F2012%252F03%252Fvan-der-waals1.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.infoescola.com%252Fquimica%252Fforcas-de-van-der-waals%252F%3B336%3B238

http://www.google.pt/search?q=momento+dipolar&biw=1280&bih=923&bav=on.2,or.r_qf.&um=1&ie=UTF-8&hl=pt-PT&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=48BnUfejKMXIhAe5y4GYCA#imgrc=-bwNyDUrh8VHmM%3A%3B2IKDKkfDkiCPSM%3Bhttp%253A%252F%252Fcabierta.uchile.cl%252Flibros%252Fr_acevedo%252Fparte21%252Ffigura15.gif%3Bhttp%253A%252F%252Fcabierta.uchile.cl%252Flibros%252Fr_acevedo%252Fparte21%252F%3B571%3B389

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* Imagens (10/17 – 04 – 13 ):

* http://revistaescola.abril.com.br/ciencias/pratica-pedagogica/agua-corpo-

humano-486975.shtml

* http://www.infoescola.com/quimica/forcas-intermoleculares-van-der-waals-e-

ponte-de-hidrogenio/

* http://www.educadores.diaadia.pr.gov.br/modules/mylinks/viewcat.php?cid=16&

min=810&orderby=titleA&show=10

* http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/ligacoes-de-hidrogenio/ligacoes-de-

hidrogenio-2.php

* http://www.prof2000.pt/users/marcojose/liga%C3%A7%C3%A3o_quimica.htm

* http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/forcas-ou-ligacoes-dipolo-

dipolo.htm

* http://www.chem.ucla.edu/harding/ec_tutorials/tutorial74.pdf

* http://whoknewindeed.wordpress.com/2011/07/17/influencias/