as forças intermoleculares

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As forças Intermoleculares O H H H H O

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As forças Intermoleculares. H. O. H. O. H. H. As forças Intermoleculares. Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), físico holandês, recebeu o Prémio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido. As forças Intermoleculares. Momento do dipolo -  r. - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

O

H

H

HH O

Page 2: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923), físico holandês, recebeu o Prémio Nobel da Física em 1910 pelas suas pesquisas sobre os estados gasoso e líquido.

Page 3: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

Forças de Van

der Waals

Forças intermoleculares

Existem entre Exemplos

Dipolo-dipolo

(Forças de Keesom)

Moléculas polares

HCl ; CH3CH2OH

Dipolo permanente-dipolo induzido

(Forças de Debye)

Moléculas polares

com moléculas apolares

HCl + N2

Forças de dispersão de London

Todos os tipos de

moléculas

Page 4: As forças Intermoleculares

Momento do dipolo - r

= Q.d

+ -

d

+ Q - Q

Clica Enter

Page 5: As forças Intermoleculares

Momento do dipolo - r

= Q.d+ -

d

+ Q - Q

- Momento do dipoloQ – Cargad – Distância entre os centros das cargas

Page 6: As forças Intermoleculares

Momento do dipolo - R

= Q.d+ -

d+ Q - Q

R = 0 (Espécie apolar) R 0 (Espécie polar)

Page 7: As forças Intermoleculares

Momento do dipolo - r

O=C=O

R = 0 (Espécie apolar)

1 2

R = 1 - 2

Clica Enter

Page 8: As forças Intermoleculares

Momento do dipolo - r

COO

O

2-

1 2

3

Clica Enter

Page 9: As forças Intermoleculares

Momento do dipolo - r

1 2

3

R = 0 (Espécie apolar)

R 1 e 2

Clica Enter

Page 10: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atracção entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas).

Aumento da intensidade das forças intermoleculares

Page 11: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações intramoleculares (ligações entre átomos que constituem as moléculas).

OH

H

HHO

O

H

H

Clica Enter

Page 12: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

Forças intermoleculares mais fortes

Maior ponto de fusão

O

H

H

O

H

H

Clica Enter

Page 13: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que a que se dê a passagem do estado sólido a líquido.

O

H

H

O

H

H

Page 14: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

De acordo com a natureza, das ligações intermoleculares, os sólidos classificam-se em:

- sólidos iónicos;

- sólidos moleculares;

- sólidos covalentes;

- sólidos metálicos.

Page 15: As forças Intermoleculares

Sólidos Iónicos

As unidades constituintes da estrutura são iões positivos e negativos.

As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são iónicas.

Page 16: As forças Intermoleculares

Sólidos Iónicos

Os pontos de fusão e ebulição são elevados.

Não conduzem a corrente eléctrica no estado sólido.

Conduzem a corrente eléctrica em solução aquosa ou fundidos.

Page 17: As forças Intermoleculares

Sólidos Iónicos

São duros e quebradiços. Deslizes na rede cristalina originam

debilidades na resistência, devido às repulsões interiónicas.

Page 18: As forças Intermoleculares

Sólidos Moleculares

As unidades constituintes da estrutura são moléculas.

As moléculas podem ser polares ou apolares.

As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são ligações dipolo-dipolo e ligações de London.

Page 19: As forças Intermoleculares

Ligações dipolo-dipolo

As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( R 0 ).

OH

H

HHO

O

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

Clica Enter

Page 20: As forças Intermoleculares

Ligações dipolo-dipolo

Ligação dipolo-dipolo

OH

H

HH

O

S

H

H

Ligação por ponte de H

Clica Enter

Page 21: As forças Intermoleculares

Ligações dipolo-dipolo

OH

H

HH

O

S

H

H

A ligação de H ( Hidrogénio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo.

Clica Enter

Page 22: As forças Intermoleculares

Ligações de Hidrogênio

As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e electronegativos (N , O e F) e o átomo de H.

OH

H

HHO

O

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

Clica Enter

Page 23: As forças Intermoleculares

Ligações de Hidrogénio

As ligações de H são das ligações intermoleculares mais fortes.

OH

H

HHO

O

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

Clica Enter

Page 24: As forças Intermoleculares

Ligações dipolo-dipolo

H

H

H

H OS

O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.

Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )

Page 25: As forças Intermoleculares

Ligações dipolo-dipolo

H

H

H

HS

Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.

S

Clica Enter

Page 26: As forças Intermoleculares

Ligações de Hidrogénio

É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogénio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior.

OH

H

HHO

O

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

Clica Enter

Page 27: As forças Intermoleculares

Ligações de Debye

O pólo positivo do dipolo permanente (molécula polar) vai atrair a nuvem electrónica da molécula apolar, deformando-a. Esta deformação corresponde ao aparecimento de um dipolo induzido.

H

H

O+

+

ClCl

Clica Enter

Page 28: As forças Intermoleculares

Ligações de Debye

As “moléculas” ficam ligadas por forças dipolo permanente -dipolo induzido.

Dipolo 1 Moléculaapolar Dipolo 1 Dipolo

induzido

+-+ - -+

Clica Enter

Page 29: As forças Intermoleculares

Ligações de London

Em média , a nuvem electrónica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo.

O movimento do electrão, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo.

A

Moléculaapolar

Dipolo instantâneo

+ -

Page 30: As forças Intermoleculares

Ligações de London

Esta polarização é induzida a moléculas vizinhas, resultando daí forças de atracção entre moléculas.

B

Moléculaapolar

Dipolo instantâneo

+ +--- -

Dipolo induzido

A A B

Clica Enter

Page 31: As forças Intermoleculares

Ligações de London

A ligação de London depende :

- do número de electrões;

- do tamanho da molécula;

- da forma da molécula.

B

Moléculaapolar

Dipolo instantâneo

+ +--- -

Dipolo induzido

A A B

Clica Enter

Page 32: As forças Intermoleculares

Ligações de London

À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº de electrões) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.

9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I

Page 33: As forças Intermoleculares

Sólidos Covalentes

As unidades constituintes da estrutura são átomos.

As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são covalentes.

Page 34: As forças Intermoleculares

Sólidos Covalentes

Não conduzem a corrente eléctrica , com excepção da grafite.

Pontos de fusão e ebulição elevados.

Duros e quebradiços.

Page 35: As forças Intermoleculares

Sólidos Metálicos

As unidades constituintes da estrutura são iões positivos e electrões livres.

As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são metálicas.

Page 36: As forças Intermoleculares

Sólidos Metálicos

As unidades que ocupam os pontos reticulares são os iões positivos.

Cada ião perde um mais electrões formando a nuvem electrónica que se espalha por todo o retículo. Este(s) electrão(ões) não estão ligados a qualquer átomo, mas estão deslocalizados sobre o cristal.

Page 37: As forças Intermoleculares

Sólidos Metálicos

Electrões deslocalizados

Iões positivos

Page 38: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

Forças de van

der Waals

Forças intermoleculares

Existem entre

Exemplos

Dipolo-dipolo

(Forças de Keesom)

Moléculas polares

HCl ; CH3CH2OH

Dipolo permanente-dipolo induzido

Moléculas polares

com moléculas apolares

HCl + N2

Forças de dispersão de London

Todos os tipos de

moléculas

Page 39: As forças Intermoleculares

As forças Intermoleculares

Ião-ião

Ião-dipolo

Dipolo permanente –dipolo induzido-dipolo

Dipolo-dipolo

Dipolo instantâneo-dipolo induzido

En

erg

ia d

e li

ga

çã

o

Page 40: As forças Intermoleculares

Fim!