FORÇAS (INTERAÇÕES) FORÇAS (INTERAÇÕES) INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES

Módulos 10 e 11

FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES

DefiniçãoDefinição: São forças : São forças de atração que de atração que ocorrem entre as ocorrem entre as moléculas, mantendo-moléculas, mantendo-as unidas. São essas as unidas. São essas forças as responsáveis forças as responsáveis pelos três estados pelos três estados físicos. Sem elas, só físicos. Sem elas, só existiriam gases.existiriam gases.

Forças intermoleculares

• Forças de dispersão (de London)

• Dipolo-dipolo

• Ligação de hidrogênio

• Íon-dipolo

Van der Waals

Forças intermoleculares

FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON

As forças de London são interações As forças de London são interações origi-origi-nadas quando a aproximação entre moléculas nadas quando a aproximação entre moléculas apolaresapolares provoca uma assimetria em suas provoca uma assimetria em suas nuvens eletrônicas. nuvens eletrônicas.

FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON

No estado sólido ou líquido, devido à sua No estado sólido ou líquido, devido à sua maior proximidade, ocorrerá uma deformação maior proximidade, ocorrerá uma deformação momentâneamomentânea nas nuvens eletrônicas das nas nuvens eletrônicas das moléculas, originando polos – e + .moléculas, originando polos – e + .

Exemplo:

Exemplo:

Exemplo:

+ -

Exemplo:

+ -

Exemplo:

+ - + -

Exemplo:

+ - + - + - + -

FORÇAS DIPOLO-DIPOLOFORÇAS DIPOLO-DIPOLO

• O polo positivo de uma molécula atrai o O polo positivo de uma molécula atrai o polo negativo de outra molécula, e assim polo negativo de outra molécula, e assim sucessivamente.sucessivamente.

As forças dipolo-dipolo são mais intensas As forças dipolo-dipolo são mais intensas que as forças de London.que as forças de London.

Ligações de Hidrogênio

• Ocorrem quando temos oOcorrem quando temos o hidrogêniohidrogênio ligado a átomos pequenos e extremamente ligado a átomos pequenos e extremamente eletronegativos, especialmente oeletronegativos, especialmente o flúorflúor,, o o oxigêniooxigênio e oe o nitrogênionitrogênio . .

Ligações de Hidrogênio

Ligações de Hidrogênio

No gelo, cada molécula de água está cercada por outras quatro, formando um arranjo tetraédrico. Esse arranjo tetraédrico de moléculas forma estruturas maiores, com nítidas orientações hexagonais, repetindo-se em todas as direções.

Na formação do sólido, as moléculas se afastam umas das outras, fazendo com que o volume aumente. A água se expande ao congelar e o sólido passa a ter menor densidade que o líquido.

Por que o gelo flutua?

Por que o gelo flutua?

ÍON-DIPOLOÍON-DIPOLO

FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES

Comparando as ligações químicas:Comparando as ligações químicas:

http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html

TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL

As moléculas localizadas no interior de um As moléculas localizadas no interior de um líquido sofrem atrações intermoleculares em líquido sofrem atrações intermoleculares em todas as direções.todas as direções.

TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL

As moléculas da superfície do líquido só são As moléculas da superfície do líquido só são atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos lados”, criando uma película.lados”, criando uma película.

TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL

PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS MOLECULARESSUBSTÂNCIAS MOLECULARES

Basicamente dois fatores , Basicamente dois fatores , massa molecular e forças massa molecular e forças intermolecularesintermoleculares, influenciam , influenciam as propriedades físicas (PF e as propriedades físicas (PF e PE) das substâncias. PE) das substâncias.

MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR APROXIMADAMENTE IGUAIS:APROXIMADAMENTE IGUAIS:

MOLÉCULAS COM MESMO TIPO MOLÉCULAS COM MESMO TIPO DE FORÇA INTERMOLECULAR:DE FORÇA INTERMOLECULAR:

RAMIFICAÇÃO E PONTO DE RAMIFICAÇÃO E PONTO DE EBULIÇÃO EBULIÇÃO

FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO

• Como a lagartixa consegue andar pelas paredes?Como a lagartixa consegue andar pelas paredes?

São forças intermoleculares São forças intermoleculares as responsáveis pela adesão as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos superfície e as moléculas dos “setae”, pelos microscópicos “setae”, pelos microscópicos que cobrem as patas das que cobrem as patas das lagartixas.lagartixas.

FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO

• E como o homem-aranha consegue andar pelas E como o homem-aranha consegue andar pelas paredes?paredes?

FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO

• Solubilização do açúcarSolubilização do açúcar

Deve-se à capacidade que as moléculas de Deve-se à capacidade que as moléculas de água têm de interagir com as de sacarose. água têm de interagir com as de sacarose.