forças intermoleculares - profºpyt

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QUÍMICA PRODUÇÕES APRESENTA: Prof. Pyterson Kazaer

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Page 1: ForçAs Intermoleculares - ProfºPyt

QUÍMICA P R ODUÇÕE S AP R E S E NTA:

Prof. Pyterson Kazaer

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INTE R AÇÕE S INTE R MOLE CULAR E S

Prof. Pyterson Kazaer

A F OR ÇA E S TÁ COM VOCÊ !!!

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INTE R AÇÕE S INTE R MOLE CULAR E S

Prof. Pyterson Kazaer

•A matéria apresenta três estados físicos fundamentais. Os

estados gasoso, líquido e sólido.

•Os dois últimos são considerados fases condensadas da matéria

e suas propriedades estão relacionadas com as forças de atração

entre as moléculas.

• Essas forças que definem estes estados são chamadas de forças

ou ligações ou interações intermoleculares.

INTRODUÇÂO

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INTE R AÇÕE S INTE R MOLE CULAR E S

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TIPOS DE INTERAÇÔES INTERMOLECULARES

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INTE R AÇÕE S ÍON-DIP OLOProf. Pyterson

Kazaer

• A Ligação de moléculas de água a

partículas solúveis, especialmente

íons, é chamada de hidratação.

• A hidratação é devida ao caráter

polar da molécula de água.

• Como a hidratação é o resultado

da interação entre o íon e as

cargas parciais da molécula polar

de água, este é um exemplo de

uma interação íon-dipolo.

Page 6: ForçAs Intermoleculares - ProfºPyt

INTE R AÇÕE S ÍON-DIP OLOProf. Pyterson

Kazaer

•A carga parcial negativa do átomo

O é atraída pelo cátion e as cargas

parciais positivas dos átomos H são

repelidas.

• Já a carga parcial positiva do

átomo de H é atraída pelo ânion e

as cargas parciais negativas dos

átomos de O são repelidas.

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INTE RAÇÕE S DIP OLO-DIP OLO

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LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO

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Um tipo e s pe c ia l de in te ra ç ã o d ipolo-d ipo lo

H FON

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LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO

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•Quando, em uma molécula, tivermos o

hidrogênio ligado a um átomo pequeno e

muito eletronegativo (F,O,N), haverá uma

grande polarização dessa ligação o que

produzirá no hidrogênio um intenso pólo

positivo.

•Essa polarização leva o hidrogênio a interagir

com o par de elétrons de outra molécula

vizinha, resultando numa interação

extraordinariamente forte entre as moléculas,

chamada ligação de hidrogênio.

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LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO

Prof. Pyterson Kazaer

A temperatura de ebulição do hidreto de oxigênio é muito diferente de todos os outros hidretos dos elementos da família do oxigênio. Exceto a água, todos parecem seguir uma regra de que quanto menor a massa molecular, menor é a temperatura de ebulição. Por esta regra (que parece ser obedecida na família do carbono), a água deveria ser, à temperatura ambiente, um gás, com uma temperatura de ebulição bem abaixo de 0 oC. Todos sabemos que, na verdade, a água é um líquido com ponto de ebulição de +100 oC!

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LIGAÇÕE S DE HIDR OGÊ NIO

Prof. Pyterson Kazaer

A água apresenta tensão superficial: um propriedade que faz com que o líquido se comporte como se tivesse uma membrana elástica na sua superfície. Este fenômeno pode ser observado em quase todos os líquidos, e é o responsável pela forma esférica de gotas ou bolhas do líquido. A razão é que as moléculas de água interagem muito mais fortemente com suas vizinhas do que com as moléculas do ar, na interface. As moléculas que estão no interior da gota, por exemplo, interagem com outras moléculas em todas as direções; as moléculas da superfície, por outro lado, interagem somente com moléculas que estão nas suas laterais ou logo abaixo. Este desbalanço de forças intermoleculares faz com que estas moléculas, da superfície, sejam atraídas para o interior do líquido.

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F ORÇAS DE VAN DE R WAALS

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Ou forças de London ou Força de dispersão•Uma explicação mais precisa da natureza das forças de Van Der Waals requer o uso da mecânica quântica. Entretanto, podemos visualizar a origem dessas forças da seguinte maneira. •A distribuição média de carga em uma molécula apolar ( como o metano) em um determinado espaço de tempo é uniforme.•Entretanto, a qualquer dado instante, uma vez que os elétrons se movem, os elétrons e conseqüentemente podem não estar uniformemente distribuídos.•Os elétrons podem, em um instante, estar ligeiramente acumulados em uma parte da molécula, e como conseqüência, o correrá um pequeno dipolo temporário.

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F ORÇAS DE VAN DE R WAALS

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