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QUÍMICA

Profa. Giselle Blois

Interações Atômicas: Geometria Molecular,

Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças

Intermoleculares e Número de Oxidação

Parte 2

Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação

Forças ou Ligações Intermoleculares


Em condições ambientes:

- Compostos iônicos: sólidos (força eletrostática entre os cátions

e ânions)

- Metais: quase todos são sólidos (forte união que a ligação

metálica exerce sobre seus átomos)

- Compostos moleculares: Sólida, Líquida, Gasosa (existe uma

diferença na intensidade das interações de suas moléculas)


“Quanto maior for a intensidade das forças

intermoleculares, maior será a energia necessária para

provocar mudança de estado e, consequentemente,

maiores serão os ponto de fusão e ponto de ebulição

dos compostos moleculares”


FORÇAS INTERMOLECULARES

* = entre moléculas, logo, somente para moléculas formadas

pela união de átomos por ligações covalentes.

- Ligação de Hidrogênio

- Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente

- Dipolo-Induzido


1) DIPOLO-INDUZIDO: moléculas apolares

Fonte: Alunos Online.


2) DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO PERMANENTE: moléculas polares

Fonte: Alunos Online.


3) LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO:

É um caso particular das interações entre moléculas polares.

H – F

H – O

H - N

Fonte: Brasil Escola.


Ordem crescente das intensidades das forças intermoleculares:

Dipolo-Induzido < Dipolo-Dipolo < Ligação de Hidrogênio

(intensidade da força)


OBS: Existem dois fatores que influem no PF e PE:

1) Tipo da força intermolecular:

Quanto maior a intensidade da força, maiores os pontos de

fusão e ebulição.

2) Tamanho das moléculas:

Quanto maior o tamanho da molécula, maiores os pontos de

fusão e ebulição.


Polaridade x Solubilidade

“Semelhante dissolve semelhante”

* Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes

polares.

* Substâncias apolares tendem a se dissolver em

solventes apolares.


NÚMERO DE OXIDAÇÃO

(NOx)

O número de oxidação nos ajuda a entender como os

elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam

de uma molécula ou de um composto iônico.


Família NOx

1 A (metais alcalinos) ------------------- + 1

2 A (metais alcalinos terrosos) --------- + 2

3 A (família do alumínio) --------------- + 3

4 A (família do carbono) ---------------- +2, +4

5 A (família do nitrogênio) -------------- +3, +5

6 A (calcogênio) ------------------------- +4, +6, -2

7 A (halogênio) -------------------------- +1, +3, +5, +7, -1


Algumas regrinhas:

* O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.

Exemplos: N2, O2, H2, Na, Fe, Al.

* O NOX de íons é igual a sua carga.

Exemplos: Na1+: NOx = +1

O2-: NOx = -2

F1-: NOx = -1


* A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre

dá igual a zero.

Ex.: H2SO4

H2S


* A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é

sempre igual à carga do íon.

Ex.: SO4-2

NO3-1


OBS:

Fonte: Mundo Educação.


Mais alguns NOx importantes:

Ag = +1

Fe, Co, Ni = +2, +3

Zn = +2

Au = +1, +3

Cu, Hg = +1, +2


Exercício: Determine os números de oxidação para cada

elemento das espécies químicas abaixo:

a) HBr

b) ClO4-1

c) H2O2

d) NaCl

e) MnBr2

f) Na2S2O3


a) HBr

b) ClO4-1


c) H2O2

d) NaCl


e) MnBr2

f) Na2S2O3

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