Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Geometria Piramidal Geometria angular
Geometria tetraédrica
Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Geometria linear
Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Geometria Trigonal Plana
Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Orbitais de Carbono , Geometria Molecular, Forças Intermoleculares
Ligações intra-moleculares e intermoleculares
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
Prof. José Zelman
Eletronegatividade Crescente
Fila de Reatividade
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central.
Prof. José Zelman
b) Moléculas Apolar:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc.
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc.
Molécula que não sobra elétrons no átomo central.
Prof. José Zelman
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio. Prof. José Zelman
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
Prof. José Zelman
Ligação de Van der Waals (Forças de London): ocorre com moléculas apolares