POLARIDADE – GEOMETRIA MOLECULAR
GABARITO
1
GABARITO
01. c) CO2 02. c) íons, moléculas e átomos.
03. d) CO2
04. 1. linear 2. quadrada
3. trigonal plana 4. angular 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal
Coluna II: Moléculas ( 3 ) SO3 ( 1 ) CO2
( 5 ) NH3 ( 4 ) SO2
05. e) Piramidal – tetragonal
06. a) F
07.
08. a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
09. I. H2O IV. Na
II. NaI V. I2
III. C2H4
( IV ) Ligação metálica
( V ) Sólido molecular ( I ) Ligação covalente polar ( II ) Ligação iônica
( III ) Ligação p Lendo a segunda coluna de cima pera baixo, teremos: a) II, V, I, III, IV d) V, I, III, IV, II
b) I, II, IV, III, V e) IV, V, I, II, III c) III, IV, II, V, I
10 a) H2O, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o
enxofre.
b) NH3, pois a molécula de CH4 (tetraédrica) é apolar
11. a) o composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
12 01. O composto CO2 é apolar, porque o vetor μR = 0.
02. Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. 04. Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
13. d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S.
14. Correto. Quanto maior a força de ligação intermolecular, maior será a energia necessária para rompê-la, de tal forma que a substância passe para o
estado gasoso e, portanto, maior será o ponto de ebulição da substância.
15. Os compostos N2 e CF4 são apolares e apresentam interações de Van de Waals ou dipolo induzido em seus estados líquido e sólido. Estas
interações são mais fracas e conseqüentemente as constantes físicas dos compostos são menores, sendo que o CF4, por ter maior massa molecular, apresenta maiores valores de pontos de fusão e de ebulição do
que o N2. O HBr é uma molécula polar e apresenta interações do tipo dipolo-dipolo que é uma interação
intemolecular mais forte do que o dipolo induzido. A água é polar e apresenta ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), que é uma interação
intermolecular forte, mesmo para moléculas com menor massa molecular e as constantes físicas são altas.
16. Coluna 1
I. NaF III. CH3CH2CH3
II. CH3OH IV. CH3OCH3
Coluna 2
( II ) – 98 °C ( III ) – 188 °C ( I ) + 993 °C
( IV ) – 116 °C 17. b) eletronegatividades.
18. a) tetraédrica e ligação covalente polar;
b) angular e ligação covalente polar.
19.
20. a) É mais solúvel em água a vitamina C (ácido ascórbico), pois possui 4 radicais hidroxilas e menor
massa molecular (nº de carbonos). b) O maior número de hidroxilas confere a esta
vitamina ligações (atrações) mais intensas entre suas moléculas, ligações (pontes) de hidrogênio.
