Lucas Fábio de Gois Parente Luis Fernando de Souza Moreira

Propriedades Físico-Químicas & Aplicações Práticas

Interação molecularSão compostos polares; asmoléculas de aminas primárias esecundárias, o que já não ocorrecom as terciárias, pois não háinteração entre N e H

Pontos de Fusão e de EbuliçãoSão mais elevados do que os docompostos apolares e mais baixosque os dos álcoois carboxílicos

DensidadeAs alifáticas mais simples sãomenos densas que a água. Asaromáticas são mais densas

SolubilidadeAminas com até 5 C na moléculasão solúveis em meio aquoso ealcoólico. Aminas com 6 C ou maissão praticamente insolúveis emH2O , mas são solúveis emcompostos apolares.

Propriedades OrganolépticasAs metilaminas e as etilaminaspossuem cheiro semelhante ao daamônia; as demias, em geralcheiram a peixe. As aminasaromáticas são muito tóxicas eincolores quando puras.

Aplicações Práticas1. Síntese de diversos compostos

orgânicos2. Fabricação de certos tipos de

sabões e na vulcanização daborracha

3. As aromáticas são usadas nafabricação de corantes eexplosivos

4. Substituinte temporário dahemoglobina em cirurgiascardíacas

Para chamar a atenção de crianças com cores fortes e atrativas, muitos produtores visam o mercado e utilizam corantes sintéticos. Alguns desses corantes podem desencadear crises de asmas e alergia.

Forças de interação molecularSão substâncias bastantepolares, pois cada duas moléculaspodem fazer duas ligações dehidrogênio entre si ( nas primárias).

Pontos de Fusão e EbuliçãoPossuem pontos de fusão eebulição muito altos, mais até queos ác. carboxílicos

DensidadeSão mais densas que H2O. A maissimples, metanamida, apresentadensidade igual a 1,146 em relaçãoà 4ºC.

SolubilidadeAs mais simples são solúveis emH2O e pouco solúveis emsolventes apolares. Em geral sãosolúveis em álcool e éter.

Propriedades OrganolépticasEm geral são sólidoscristalinos, incolores edeliquescentes (desagrega-sefacilmente ao absorverem água).

Aplicações Práticas1. A uréia [Co(NH2)2], destaca-se

pela sua função biológica epelos seus usos diversos, comona produção da chuva artificial ehidratante em cremes epomadas cosméticas

2. Síntese de outros compostosorgânicos e compostosorgânicos e como compostosintermediários na fabricação deremédios.

3. Agente higoscópio.

Modelo damolécula daUreia.

Forças de Interação MolecularOs nitrocompostos são substânciasbastante polares. Suas moléculassofrem de dipolo permanente

Pontos de Fusão e EbuliçãoPossuem pontos de fusão e deebulição elevados

DensidadeSão mais densos do que a água.

SolubilidadeO nitrometano e o nitroetano sãomuito pouco solúveis em H2O; osdemais são bastante solúveis.

Propriedades OrganolépticasOs alifáticos possuem cheiroagradável e não são venenosos;já os aromáticos possuem odordesagradável e são tóxicos.

Aplicações práticas1. Nitrobenzeno: mais importante.

Líquido amarelado, tóxico, maisdenso que a água e apolar.Usado como solvente desubstâncias orgânicas.

2. A trinitroglicerina, TNG, éutilizada como explosivo e vasodilatador coronário

3. Muitos nitrocompostos sãousados como explosivos, porexemplo, DNT e o TNT.

Forças de Interação MolecularAs nitrilas que possuem até 14 Cem sua estrutura são polares. Asque possuem 15 ou mais C sãoapolares.

SolubilidadeAs nitrilas com até 14 C são solúveisem H2O. A partir de 15 C em suaestrutura, torna-se insolúvel emágua.

Ponto de Fusão e EbuliçãoEm geral, todos os cianetosapresentam altos pontos de fusão eebulição.

DensidadeA densidade das nitrilas aumentaprogressivamente com oaumento da cadeia carbônica.

Propriedades OrganolépticasAs nitrilas em geral são tóxicas, mas em menor grau que o HCN. Possuem odor muito forte.

Aplicações PráticasAlgumas nitrilas, como aacrilonitrila, formam importantesprodutos como as borrachassintéticas e as fibras sintéticas (paratapetes e cobertores). Outras sãobons solventes para substânciasiônicas e covalentes, como aacetonitrila.

SolubilidadeSão ligeiramente solúveis em águae bastante solúveis em álcool eéter.

Forças de Interação MolecularEm geral, são compostos apolares.

Ponto de Fusão e EbuliçãoCompostos com pontos de fusão ede ebulição baixos.

DensidadeAssim como as nitrilas, suadensidade tende a aumentar deacordo com o crescimento dacadeia carbônica.

Propriedades OrganolépticasAs isonitrilas mais simples sãolíquidos incolores, de cheiroextremamente desagradável emuito tóxicas.

Aplicações PráticasAs isonitrilas não têm muitasaplicações, mas são importantespara a produção de outroscompostos, como osisocianatos, que são utilizados nasíntese de polímeros.