desequilíbrio hidro-eletrolitico e ácido básico · equilíbrio ácido-basico do paciente....

Equilíbrio ácido-básico

A concentração de H no FEC é mantida dentro de um limite

extremamente estreito: 40 nmol/L = 1.000.000 menor que a

Concentração dos outros íons!!

[H] tem profundo efeito nos eventos metabólicos

1- determina a configuração protéica e sua função

2- reações enzimáticas necessitam de pH ótimo (estreito)

1 e 2 determinam a velocidade das

reações e os processos biológicos do corpo

Conceito de pH

pH = - Log [H+]

Aumento [H+] => diminuição do pH => acidose

Diminuição [H+] => aumento do pH => alcalose

Alterações são dependentes de:

Tampões intra e extracelulares

Regulação da taxa de ventilação alveolar para controle da

concentração de dióxido de carbono orgânico

Regulação da exceção renal de hidrogênio e reabsorção

de bicarbonato

Tampão

É a associação de um ácido fraco dissociado com o seu

respectivo sal. São capazes de captar ou ceder H+

minimizando as alterações de sua concentração.

pH = pka + Log [BASE]

[ÁCIDO]

(Henderson – Hasselbalch)

Tampões orgânicos

1- Tampões extracelulares

bicarbonato / ácido carbônico (HCO3 / H2CO3)

fosfato (HPO4 / H2PO4 )

proteínas plasmáticas

2- Tampões intracelulares

proteínas

fosfato orgânico e inorgânico

hemoglobina (hemácias)

3- Ossos

carbonato ósseo corresponde a 40% da capacidade

tamponante do organismo

4- Trocas catiônicas entre o FEC e o FIC

na acidose o H+ vai para o FIC e o K sai para o FEC

-

-- -

Sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico

O organismo produz enorme quantidade de CO2 por dia. No

sangue o CO2 combina-se com a água formando ácido

carbônico (reação catalisada nas hemácias pela anidrase carbônica)

O organismo produz normalmente no metabolismo celular,

principalmente na mitocôndria, grande quantidade de H+. Sua

elevação no sangue é minimizada (tamponada) pois a maioria

do H+ combina-se com a hemoglobina (a hemoglobina não

transporta o CO2, somente O2 e H+).


CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-

H2CO3 + Hb H+Hb + HCO3-

Cl-

eritrócito

O gás carbônico é transportado no sangue venoso como

bicarbonato, a hemácea transporta o hidrogênio, não ocorrendo

alteração do pH sanguíneo.

Tecidos periféricosAnidrase carbônica

eletroneutralidade


O2 + H+ Hb OHb + H+

H+ + HCO3- H2CO3 CO2 + H2O

eritrócito

O processo é revertido no alvéolo. O oxigênio desloca o

hidrogênio da hemoglobina. Este liga-se ao bicarbonato, que

vem do sangue para o eritrócito em troca com o cloro. O

hidrogênio combina-se com o bicarbonato, formando gás

carbônico (trocado com o ar expirado) e água.

Alvéolo pulmonarAnidrase carbônica

Cl-

pH sanguíneo

É determinado pela relação entre o bicarbonato e o ácido

carbônico. Existe um equilíbrio entre a pressão de CO2 gasoso no

alvéolo, a pressão parcial de CO2 dissolvido no sangue (pCO2) e a

concentração de ácido carbônico e o bicarbonato (HCO3-)

[H+] = 24pCO2

[HCO3-]

Desbalanços ácido-básicos e suas respostas compensatórias

Desordem pH [H+] primário compensatória

Acidose metabólica [HCO3-] pCO2

Alcalose metabólica [HCO3-] pCO2

Acidose respiratória pCO2 [HCO3-]

Alcalose respiratória pCO2 [HCO3-]

desbalanço respostas

Acidose metabólica

É caracterizada pela diminuição do pH e do bicarbonato.

Consequente à adição de H+ ou à perda de HCO3-

O processo de início é tamponado pelos tampões do FEC

(bicarbonato/ácido carbônico). Os tampões do FIC ajudam no

processo (proteínas e fosfato).

Existe troca de K+ por H+ para prevenir um excesso de H+ no

FEC, o que pode resultar em hipercalemia mesmo com a

depleção orgânica de K+ (perda gastrointestinal ou renal).

Acidose metabólica

Causas

a) Lactacidose anaeróbica

oxidação incompleta da glicose com acumulo de H+ e lactato

b) Cetoacidose

acúmulo de corpos cetônicos ácidos (diabetes mellitus)

c) Perda gastrointestinal de bicarbonato

diarréia perde bicarbonato e retém Cl

d) Insuficiência renal

inabilidade em excretar H+ e reter HCO3-

Acidose metabólica

Tamponamento do pH sanguíneo

O acúmulo de ácidos leva ao acúmulo de H+ e de seu aníon

correspondente (A-). O ácido combina-se com o bicarbonato

de sódio gerando um sal inerte de sódio mais um ácido

carbônico, que se dissocia em água e CO2.

Desta forma, os ácidos são “apagados” do organismo pelo

consumo de bicarbonato.

Acidose metabólica

Tamponamento do pH sanguíneo

NaHCO3 (bicarbonato de sódio) + HA (ácido)

= Na A (sal do ácido, inerte)

= H+ + HCO3- = H2CO3 = CO2 + H20

Acidose metabólica

Mecanismo compensatório respiratório

É percebida imediatamente pelo organismo (centro respiratório)

que aumenta a ventilação pulmonar de modo a reduzir a pCO2.

O2 + Hb OHb + H+

H+ + HCO3- H2CO3 CO2 + H2O

eritrócito

Cl-

Reposta rápida mas de curta duração

Acidose metabólica

Mecanismo compensatório renal

A longo prazo, a correção da acidose requer aumento da

reabsorção renal de bicarbonato e aumento da excreção de renal

ácidos. A excreção de ácidos se dá, principalmente, por meio do

inon amônio.

Sem um funcionamento renal normal, é muito dificil manter-se o

equilíbrio ácido-basico do paciente.

Acidose metabólica


O metabolismo e a ingestão produzem uma grande quantidade

de inos hidrogênio, diariamente. A maior parte provem de

aminoácidos com enxofre (metionina e cistina), que são oxidados

a ácido sulfúrico.

O tamponamento destes ácidos leva a diminuição da

concentração de bicarbonato, que necessita ser reabsorvido!

Acidose metabólica


luz tubular

NaA A- + Na+ + H+ HA (ácido excretado)

célula

tubular

Na+ H+ + HCO3-

H20 + CO2 H2CO3

sangue

CO2

Na+ HCO3- Na HCO3 (bicarbonato

novo)

a.c.

Acidose metabólica


luz tubular

NaCl Na+ + Cl- NH4Cl (hidrogênio excretado)

célula

tubular

H+ + HCO3-

H20 + CO2 H2CO3

sangue

Na+ HCO3- Na HCO3

Glutamina NH3

NH3 + H+

a.c.

Acidose metabólica


luz tubular

Na HCO3 Na+ + HCO3- H2CO3 H20 + CO2

célula

tubular

Na+ H+ + HCO3-

H20 + CO2 H2CO3

sangue

CO2

Na+ HCO3- Na HCO3 (bicarbonato

reabsorvido)

a.c.

H+

CO2

Acidose respiratória

Diminuição da efetividade da ventilação alveolar com retenção

e aumento da pCO2. Com o aumento do gás carbônico

dissolvido, ocorre aumento da concentração de ácido carbônico

e acidose.

pneumonia

obstrução trato respiratório

pneumotórax

anestesia geral ...

Tamponada pelos tampões intracelulares e pela retenção renal

de bicarbonato.

Tratamento – melhora da ventilação e oxigenação!

Alcalose metabólica

É caracterizada por aumento do pH e do bicarbonato.

De menor ocorrência que a acidose.

Causas:

perda de hidrogênio e cloro em vômito

retenção de hidrogênio e cloro no abomaso e

pré-estômago de ruminantes (comum!)

mineralocorticóides, diuréticos (perda renal)

hipocalemia (migração do H+ para o intracelular)

hipocloremia por sudorese excessiva em equinos (comum!)

administração de excesso de bicarbonato


A hipocloremia e hipovolemia diminuem a capacidade de excreção renal

de bicarbonato, que é retido no sangue.

Hipovolemia => maior reabsorção de Na (retenção de líquidos)

=> no túbulo proximal => para manter eletroneutralidade

o Na vem junto com o Cl.

=> no túbulo distal a reabsorção de Na é acompanhada

pela excreção de H+.

na hipocloremia não há Cl para ser reabsorvido => Na é mais

reabsorvido no túbulo distal com perda de H+ na urina. A

excreção de H + é acompanhada por reabsorção de bicarbonato,

com isto agrava-se a alcalose e tem-se uma acidificação urinária

paradoxal.


luz estomacal

HCl

H20 + CO2

H2CO3

H+ + HCO3-

Cl- + Na+NaHCO3

sangue

Vômito

Alcalose respiratória

Está associada ao aumento do pH e à diminuição da pCO2.

Hiperventilação

anemia severa

insuficiência cardíaca congestiva

doença pulmonar

desordens neurológicas

stresse

dor

calor excessivo em cães (hiperventilação para resfriamento)

desequilíbrio hidro-eletrolitico e ácido básico · equilíbrio ácido-basico do paciente....

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