AVALIAÇÃO BIMESTRAL

Questão 1Nível de dificuldade: Fácil – Alternativa correta: D – Habilidade do ENEM: H17, H24Dadas as massas atômicas: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol e C = 12g/mol, as massas molares das substâncias NaCl, CCl4, NaOH e C6H12O6 serão, respectivamente:a) 58 g/mol; 47 g/mol; 39 g/mol e 29 g/molb) 152 g/mol; 58 g/mol; 180 g/mol e 40 g/molc) 58 g/mol; 82 g/mol; 40 g/mol e 168 g/mold) 58 g/mol; 152 g/mol; 40 g/mol e 180 g/mol

Questão 2Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H17O mol é uma unidade de medida de matéria, de valor constante, assim como a dúzia = 12 unidades. O valor desta constante, definido por Avogadro, foi de:a) 6,02 x 103 para 12 kg de carbonob) 6,02 x 1013 para 1,2 kg de carbonoc) 6,02 x 1023 para 12 g de carbonod) 6,02 x 1023 para 0,12 g de carbono

Questão 3Nível de dificuldade: Difícil – Alternativa correta: B – Habilidade do ENEM: H17, H24A figura abaixo mostra soluções resultantes da reação entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo, e o quadro com os volumes utilizados:

Com base na figura e no quadro acima, é correto afirmar que:

Química | Volume 1 | 4º Bimestre | Editora Scipione

1

a) Os volumes de reagentes deveriam ser iguais para reagirem totalmenteb) A proporção ideal para uma reação completa seria de 2:1c) No tubo 5 o iodeto de potássio está em excessod) O nitrato de chumbo é o reagente limitante

Questão 4Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H17, H24 – Resposta: V – V – F - FAssinale “V” se a afirmativa for Verdadeira e “F” se for Falsa:

[ ] O balanceamento das equações permite prever as quantidades ideais de reagentes para a formação de produtos.

[ ] Um mol que qualquer gás ocupa o mesmo volume, na CNTP [ ] A quantidade de partículas em 1 mol da substância H2O é de 18 g/L [ ] A Lei de Proust afirma que as substâncias se combinam em variadas proporções

Questão 5Nível de dificuldade: Médio – Alternativa Correta: B – Habilidade do ENEM: H17, H24Os índices que satisfazem o correto balanceamento da equação de formação da amônia, segundo a equação N2 + H2 ↔ NH3 são:a) 2 – 3 – 2 b) 1 – 3 – 2 c) 3 – 2 – 3 d) 1 – 2 – 3

Questão 6Nível de dificuldade: Difícil – Habilidade do ENEM: H8, H17, H24 No tratamento de água são utilizados sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio que reagem segundo a equação: Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4. Dadas as massas atômicas: Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol;

a) Faça o balanceamento da equação

Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Química | Volume 1 | 4º Bimestre | Editora Scipione

2

b) Calcule a massa necessária de hidróxido de cálcio para reagir com 80 g de sulfato de alumínio

A massa necessária para reagir com 80 g de sulfato de alumínio será de 52 g. (aproximadamente)

Resolução:

1º passo: Calculando as massas molares:

Al2(SO4)3 = (2 x 27) + 3 x [32 + (4 x 16)] = 54 + 288 = 342 g/molCa(OH)2 = 40 + [2 x (16 + 1)] = 40 + 34 = 74 g/molAl(OH)3 = 27 + [3 x (16 + 1)] = 27 + 51 = 78 g/molCaSO4 = 40 + 32 + (4 x 16) = 136 g/mol

2º passo: Calculando a massa de reagentes e produtos

3º passo: Calculando a proporção:

342x = 222 x 80 → x = 17760342 = 51, 92 g

Questão 7Nível de dificuldade: Fácil – Alternativa Correta: D – Habilidade do ENEM: H17Na ligação iônica, as forças de interação são:a) de atração, de natureza eletrostáticab) apolaresc) de atração mútua devido ao grande número de elétrons

Química | Volume 1 | 4º Bimestre | Editora Scipione

3

d) de atração intermoleculares, do tipo forças de Van der Waals

Questão 8Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H17, H24As figuras a seguir representam os modelos, respectivamente, de:

I II III

a) I- processo de solvatação; II- ligação iônica; III- ligação covalenteb) I- ligação covalente; II- ligação iônica; processo de solvataçãoc) I- ligação metálica; ligação covalente apolar; processo de solvataçãod) I- ligação metálica; II- processo de solvatação; III- ligação covalente

Questão 9Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H17, H21 O cloreto de sódio, NaCl, mais conhecido como “sal de cozinha”, é um bom condutor elétrico quando dissolvido em água, mas no estado sólido não conduz eletricidade. Procure dar uma explicação para o fato.

O cloreto de sódio é formado por ligação iônica, e a ordenação de seus átomos lhe

conferem uma estrutura cristalina, em que os elétrons estão “presos” no retículo

cristalino. Ao se dissolver na água, este retículo é desfeito, deixando os íons livres,

capazes de conduzir a corrente elétrica.

Questão 10Nível de dificuldade: Médio – Alternativa Correta: A – Habilidade do ENEM: H17, H24As substâncias que apresentam apenas ligações covalente são:a) H2O, HCl e O2

b) NaCl, KOH e CH4

c) LiOH, C6H12O6 e H2

Química | Volume 1 | 4º Bimestre | Editora Scipione

4

d) CCl4, H2O2 e KI

Questão 11Nível de dificuldade: Difícil – Habilidade do ENEM; H17, H24 – Resposta: I-C; II-A, III-B; IV-E; V-D

Associe as colunas: I. A nuvem eletrônica está uniformemente

distribuídaII. Interações muito fracas, de natureza

eletrostática, gerando polarizações eventuais

III. Forças de atração eletrostáticaIV. No retículo positivo estão os íons positivos

e os elétrons se movimentam neste “mar”V. Forças intermoleculares em que a região

negativa é atraída pela região positiva

A- Forças de Van der Waals ( )B- Ligação iônica ( )C- Ligação covalente apolar ( )D- Ligações de hidrogênio ( )E- Ligação metálica ( )

Questão 12Nível de dificuldade: Médio – Alternativa Correta: B – Habilidade do ENEM; H17, H18Analise as afirmações:I. Ligações iônicas e covalentes apolares são fortesII. A temperatura de fusão da substância ajuda a prever o tipo de ligaçãoIII. Toda substância iônica conduz eletricidade no estado sólidoIV. Metais são bons isolantes elétricos e térmicosV. As ligações covalentes podem ser polares e apolaresAssinale a alternativa em que as afirmações estão incorretas:a) I, II, III e IVb) III e IV, apenasc) I e IV, apenasd) II, III e IV

Química | Volume 1 | 4º Bimestre | Editora Scipione

5