Termodinâmica

Gases

gases perfeitosRobert Boyle XVII Gay Lussac XVII Avogadro XIX

ctesnT, 1

p

V ctesnp, TV ctespT, nV

nRTpV

•A temperatura tem de vir expressa em kelvin !!!!!!!!!!!!

nRTpV

Constante universal dos gases

• R = 8.314 J / mol K = 8.314 J mol-1 K-1

• R = 0.08206 L atm mol-1 K-1

• R = 62.36 torr L mol-1 K-1

O volume ocupado por 1 mole de qualquer gás perfeito a T=273 K e à pressão atmosférica (1 atm) é 22.4 litros.

Número de Avogadro

O número de moléculas de um gás é dado por N=nNA, onde NA é o número de Avogadro (NA=6.023 1023)

k=nR/N=1.38 10-23 J/K é a constante de Boltzmann

Lei de Boyle ctesnT, 1

p

V

Lei de Boyle ctesnT, 1

p

V

Lei de Boyle-aplicação ctesnT, 1

p

V

Gay Lussac ctesnp, TV

Gay Lussac-aplicação

O volume permanece quase

constante, e aumentando a

pressão, aumenta a temperatura

ctesnp, TV

Modelo do gás perfeito

• As moléculas de um gás perfeito são consideradas pontuais

• As interacções entre as moléculas do gás perfeito são desprezáveis

Um gás perfeito é todo o gás que obedece à equação dos gases perfeitos

A energia interna de um gás ideal é só função da temperatura.

Gases reais; equação de Van der Waals

• b=volume de uma mole de moléculas

• V V-nb

Gases reais; equação de Van der Waals

• a=constante de proporcionalidade (Pam6 mol-2) 2

2

V

napp

Equação de Van der Waals

nRTnbVV

anp ))((

22