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Química
Aula 05Profº Ricardo Dalla Zanna
Conteúdo Programático
Unidade 2 – Átomos e Elementos
o Seção 2.1 – Evolução do modelo atômico e
classificação periódica dos elementos
o Seção 2.2 – Leis ponderais
o Seção 2.3 – Distribuição eletrônica
o Seção 2.4 – Propriedades periódicas
Conteúdo Programático
Leis Ponderais
Princípios
o Reações químicas
Reagentes Produtos
Leis Ponderais
Histórico
o Século XVIII
o Cientistas passaram a adotar o Método Científico
o Estudos meticulosos e experiências cuidadosas
o Reações químicas
o Comportamento regular (padrões)
o Estabelecimento de Leis
Leis Ponderais
Histórico
o Leis Ponderais – relacionam as massas as massas das substâncias
participantes de uma reação química.
Leis Ponderais
Lei de Lavoisier
o Lei da Conservação das Massas
o Antoine Laurent de Lavoisier (1743 – 1794)
Leis Ponderais
Lei de Lavoisier - Lei da Conservação das Massas
o 1774
“Em uma reação química feita em
recipiente fechado, a soma das
massas dos reagentes é igual à
soma das massas dos produtos”.
Leis Ponderais
Lei de Lavoisier - Lei da Conservação das Massas
o 1774
o Calcinação do mercúrio metálico
o Retorta
o Ar + Mercúrio Óxido de Mercúrio II
o Quantidade de Mercúrio aumentou
o Volume inicial do Ar foi reduzido
o Massa total não foi alterada
Leis Ponderais
Lei de Lavoisier - Lei da Conservação das Massas
o Massas das substâncias se conservam
o Massas dos elementos químicos se conservam
Leis Ponderais
Lei de Proust
o Lei das Proporções Constantes
o Joseph Louis Proust (1754 – 1826)
Leis Ponderais
Lei de Proust – Lei das Proporções Constantes
o 1797
“A proporção em massa das
substâncias que reagem e que são
produzidas em uma reação é fixa,
constante e invariável”.
Leis Ponderais
Lei de Proust – Lei das Proporções Constantes
o A proporção é uma característica própria de cada reação e não é
dependente da quantidade de substâncias que são colocadas para
reagir.
Leis Ponderais
Lei de Dalton
o Lei das Proporções Múltiplas
“Quando dois elementos reagem
formando substâncias diferentes,
se a massa de um dos dois
permanecer constante, a massa do
outro irá variar segundo valores
múltiplos ou submúltiplos ”.
Leis Ponderais
Lei de Dalton
o Lei das Proporções Múltiplas
Leis Ponderais
Lei Volumétrica de Gay-Lussac
o Lei da Relação de Gases
“Nas mesmas condições de pressão e
temperatura, os volumes dos reagentes e
produtos gasosos de uma reação química têm
sempre entre si uma proporção constante, isto
é, uma relação fixa de números inteiros e
pequenos”.
Leis Ponderais
Lei Volumétrica de Gay-Lussac
o Lei da Relação de Gases
Leis Ponderais
Princípio de Avogadro
o Amadeo Avogadro
“Volumes iguais de gases diferentes, medidos
nas mesmas condições de temperatura e
pressão, contêm o mesmo número de
moléculas”.
Leis Ponderais
Princípio de Avogadro
o Amadeo Avogadro
Conteúdo Programático
Unidade 2 – Átomos e Elementos
o Seção 2.1 – Evolução do modelo atômico e
classificação periódica dos elementos
o Seção 2.2 – Leis ponderais
o Seção 2.3 – Distribuição eletrônica
o Seção 2.4 – Propriedades periódicas
Linus Pauling
Linus Carl Pauling
o 1901 – 1994 (93 anos)
o Nobel de Química
o Nobel da Paz
o Biologia Molecular
o Medicina Ortomolecular
Diagrama de Linus Pauling
Conceito
o Preenchimento da eletrosfera pelos elétrons de um átomo em ordem
crescente de energia, definida pelo diagrama, em níveis e subníveis de
energia.
Distribuição eletrônica
Camadas eletrônicas ou nível de energia
o Apresenta um número quântico principal (n)
Subníveis de energia
o Cada subnível de energia comporta um número máximo de elétrons.
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
o Deve-se usar o número atômico (Z)
Distribuição eletrônica
Número quântico secundário (ℓ)
o Representam os subníveis
Distribuição eletrônica
Orbitais atômicos
o Local mais provável de se encontrar elétrons em um átomo.
o Representado por um quadradinho
o Número de orbital será sempre a metade do número de elétrons que o
subnível comporta
Subníveis Orbitais atômicos
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Distribuição eletrônica
Número quântico magnético ou azimutal (ml)
o Região do orbital atômico mais provável de se encontrar um elétron.
o Representa a forma do orbital
o Cada orbital comporta no máximo dois elétrons.
Distribuição eletrônica
Número quântico de Spin (ms)
o Rotação do elétron dentro do orbital.
o Cada orbital comporta dois elétrons de
rotações contrárias
o Regra de Hund: Os orbitais devem ser
preenchidos primeiramente com todos Spins
(setas) para cima e depois para baixo
o Elétron de diferenciação ou diferenciador:
último elétron distribuído nos orbitais.
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
Distribuição eletrônica
