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GasesGases
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• Os gases são altamente compressíveis e ocupam o volume total de seus recipientes.• Quando um gás é submetido à pressão, seu volume diminui.
• Os gases sempre formam misturas homogêneas com outros gases.• Os gases ocupam somente cerca de 0,1 % do volume de seus
recipientes.
CaracterCaracteríísticassticas dos gasesdos gases
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CaracterCaracteríísticassticas dos gasesdos gases
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• A pressão é a força atuando em um objeto por unidade de área:
• A gravidade exerce uma força sobre a atmosfera terrestre• Uma coluna de ar de 1 m2 de seção transversal exerce uma força de
105 N.• A pressão de uma coluna de ar de 1 m2 é de 100 kPa.
AFP =
PressãoPressão
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PressãoPressão
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A pressão atmosférica e o barômetro• Unidades SI: 1 N = 1 kg m/s2; 1 Pa = 1 N/m2.• A pressão atmosférica é medida com um barômetro.• Se um tubo é inserido em um recipiente de mercúrio aberto à
atmosfera, o mercúrio subirá 760 mm no tubo.• A pressão atmosférica padrão é a pressão necessária para suportar
760 mm de Hg em uma coluna.• Unidades: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1,01325 × 105 Pa =
101,325 kPa.
PressãoPressão
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PressãoPressão
A pressão atmosférica e o barômetro
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PressãoPressão
A pressão atmosférica e o barômetro
• As pressões de gases não abertos para a atmosfera são medidas em manômetros.
• Um manômetro consiste de um bulbo de gás preso a um tubo em forma de U contendo Hg:
– Se Pgas < Patm então Pgas + Ph = Patm
– Se Pgas > Patm então Pgas = Patm + Ph
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Relação pressão-volume: lei de Boyle• Os balões de previsão de tempo são usados como uma
consequência prática para a relação entre a pressão e o volume de um gás.
• Quando o balão de previsão de tempo se distancia da superfícieterrestre, a pressão atmosférica diminui e seu volume aumenta
• A Lei de Boyle: o volume de uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional à sua pressão.
• Boyle usou um manômetro para executar o experimento.
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação pressão-volume: lei de Boyle• Matematicamente:
• Um gráfico de V versus P é um hiperbolóide.• Da mesma forma, um gráfico de V versus 1/P deve ser uma linha
reta passando pela origem.
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação pressão-volume: lei de Boyle
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação temperatura-volume: lei de Charles• Sabemos que balões de ar quente expandem quando são aquecidos.• A lei de Charles: o volume de uma quantidade fixa de gás à
pressão constante aumenta com o aumento da temperatura.• Matematicamente:
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação temperatura-volume: lei de Charles
• Um gráfico de V versus T é uma linha reta.
• Quando T é medida em °C, a intercessão no eixo da temperatura é -273,15°C.
• Definimos o zero absoluto, 0 K = -273,15°C.
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação quantidade-volume: lei de Avogadro• A lei de Gay-Lussac de volumes combinados: a uma determinada
temperatura e pressão, os volumes dos gases que reagem sãoproporções de números inteiros pequenos.
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação quantidade-volume: lei de Avogadro
• A hipótese de Avogadro: volumes iguais de gases à mesmatemperatura e pressão conterão o mesmo número de moléculas.
• A lei de Avogadro: o volume de gás a uma dada temperatura e pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás.
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação quantidade-volume: lei de Avogadro
• Matematicamente:
• Podemos mostrar que 22,4 L de qualquer gás a 0°C contém6,02 × 1023 moléculas de gás.
As leis dos gasesAs leis dos gases
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Relação quantidade-volume: lei de Avogadro
As leis dos gasesAs leis dos gases
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• Considere as três leis dos gases.
• Podemos combiná-las em uma lei geral dos gases:
• Lei de Boyle:
• Lei de Charles:
• Lei de Avogadro:
A A equaequaççãoão do do ggááss idealideal
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• Se R é a constante de proporcionalidade (chamada de constantedos gases), então
• A equação do gás ideal é:
• R = 0,08206 L atm mol-1 K-1 = 8,314 J mol-1 K-1
A A equaequaççãoão do do ggááss idealideal
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• Definimos TPP (temperatura e pressão padrão) = 0°C, 273,15 K, 1 atm. Também se conhece a TPP por CNTP, mas…
• O volume de 1 mol de gás na TPP é:
A A equaequaççãoão do do ggááss idealideal
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Relacionando a equação do gás ideal e as leis dos gases
• Se PV = nRT e n e T são constantes, então PV = constante e temosa lei de Boyle.
• Outras leis podem ser criadas de modo similar.
• Em geral, se temos um gás sob dois grupos de condições, então:
2222
1111
TnVP
TnVP
=
A A equaequaççãoão do do ggááss idealideal
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Densidades de gases e massa molar• A densidade tem unidades de massa por unidades de volume. • Reajustando a equação ideal dos gases com M como massa molar,
teremos:
RTPd
Vn
RTP
Vn
nRTPV
MM==
=
=
AplicaAplicaççõesões adicionaisadicionais dadaequaequaççãoão do do ggááss idealideal
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Densidades de gases e massa molar• A massa molar de um gás pode ser determinada como se segue:
Volumes de gases em reações químicas• A equação ideal dos gases relaciona P, V e T ao número de mols do
gás.
• O n pode então ser usado em cálculos estequiométricos.
PdRT
=M
A A equaequaççãoão do do ggááss idealideal
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• Uma vez que as moléculas de gás estão tão separadas, podemossupor que elas comportam-se independentemente.
• A Lei de Dalton: em uma mistura gasosa, a pressão total é dada pela soma das pressões parciais de cada componente:
• Cada gás obedece à equação ideal dos gases:
L+++= 321total PPPP
⎟⎠⎞
⎜⎝⎛=
VRTnP ii
MisturaMistura de gases e de gases e pressõespressões parciaisparciais
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• Combinando as equações:
Pressões parciais e fraçõesem quantidade de matéria
• Considere ni a quantidade de matéria de gás i exercendo umapressão parcial Pi, então
onde Χi é a fração em quantidade de matéria (ni/nt).
( ) ⎟⎠⎞
⎜⎝⎛+++=
VRTnnnP L321total
totalPP ii Χ=
MisturaMistura de gases e de gases e pressõespressões parciaisparciais
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Coletando gases sobre a água• É comum sintetizar gases e coletá-los através do deslocamento de
um volume de água.
• Para calcular a quantidade de gás produzido, precisamos fazer a correção para a pressão parcial da água.
MisturaMistura de gases e de gases e pressõespressões parciaisparciais
águagás PPP +=total
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Coletando gases sobre a água
MisturaMistura de gases e de gases e pressõespressões parciaisparciais
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Coletando gases sobre a água
MisturaMistura de gases e de gases e pressõespressões parciaisparciais
águagás PPP +=total
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• Da equação do gás ideal, temos
• Para 1 mol de gás, PV/RT = 1 para todas as pressões.• Em um gás real, PV/RT varia significativamente de 1.• Quanto maior for a pressão, maior será o desvio do comportamento
ideal.
nRTPV
=
Gases Gases reaisreais: : desviosdesvios dodoComportamentoComportamento idealideal
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• Da equação do gás ideal, temos
• Para 1 mol de gás, PV/RT = 1 a todas as temperaturas.
nRTPV
=
Gases Gases reaisreais: : desviosdesvios dodoComportamentoComportamento idealideal
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A equação de van der Waals• Adicionamos dois termos à equação do gás ideal: um para corrigir
o volume das moléculas e o outro para corrigir as atraçõesintermoleculares.
• Os termos de correção geram a equação de van der Waals:
onde a e b são constantes empíricas.
2
2
Van
nbVnRTP −−
=
Gases Gases reaisreais: : desviosdesvios dodoComportamentoComportamento idealideal
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A equação de van der Waals
• Forma geral da equação de van der Waals:
2
2
Van
nbVnRTP −−
=
( ) nRTnbVV
anP =−⎟⎟⎠
⎞⎜⎜⎝
⎛+ 2
2
Correção para o volume das moléculas
Correção para a atraçãomolecular
Gases Gases reaisreais: : desviosdesvios dodoComportamentoComportamento idealideal