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QUÍMICA Prof ª.Giselle Blois Representação das Transformações Químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 5

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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Representação das Transformações Químicas

Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de

Avogadro e Estequiometria - Parte 5

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO (estequiometria)

É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos

das reações químicas, feito com base nas Leis das

Reações e executado, em geral, com o auxílio das

reações químicas, balanceadas, correspondentes.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

REGRAS FUNDAMENTAIS:

1) Escrever a equação química mencionada no exercício;

2) Balancear a equação, já que são os coeficientes

estequiométricos que indicam a proporção em mols

existente entre os participantes da reação;

3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que

o exercício te pede e te dá.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

* Casos Gerais;

* Casos Particulares:

- Reações Consecutivas;

- Excesso;

- Pureza;

- Rendimento;

- Participação de ar nas reações;

- Reagentes são misturas.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

CASOS GERAIS

1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g

de cobre metálico.

Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

REGRAS FUNDAMENTAIS:

1) Escrever a equação química mencionada no exercício;

2) Balancear a equação, já que são os coeficientes

estequiométricos que indicam a proporção em mols

existente entre os participantes da reação;

3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que

o exercício te pede e te dá.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g

de cobre metálico.

Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.

Cu + O2 → CuO

ÓXIDO: é um composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. O elemento cobre (Cu) apresenta variação de Nox: +1 ou +2. Como o óxido pedido é o cúprico, então é o de maior Nox, +2.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

REGRAS FUNDAMENTAIS:

1) Escrever a equação química mencionada no exercício;

2) Balancear a equação, já que são os coeficientes

estequiométricos que indicam a proporção em mols

existente entre os participantes da reação;

3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que

o exercício te pede e te dá.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico.

Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.

2 Cu + O2 → 2 CuO

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

REGRAS FUNDAMENTAIS:

1) Escrever a equação química mencionada no exercício;

2) Balancear a equação, já que são os coeficientes

estequiométricos que indicam a proporção em mols

existente entre os participantes da reação;

3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que

o exercício te pede e te dá.

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g

de cobre metálico.

Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.

2 Cu + O2 → 2 CuO

2,54 g ---------- x g

2 . 63,5 g ---------- 2 . 79,5 g

x = (2,54 . 2 . 79,5 ) / (2 . 63,5) = 3,18 g de CuO

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

2) Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições

normais de temperatura e pressão, por calcinação de 200 g de

carbonato de cálcio.

Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u.

CaCO3 → CaO + CO2

Calcinação: é a decomposição térmica de sólidos, capaz de promover a eliminação de substâncias voláteis neles contidas, usada para a produção de óxidos.

Δ

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

Lembrando que o carbonato de cálcio é um sal, logo é proveniente de uma reação de neutralização (ácido + base → sal + água) ou de salificação (anidrido + óxido básico → sal). * carbonato vem do ácido carbônico:

anidrido + água = ácido

CO2 + H2O → H2CO3

H2CO3 → 2 H+ + CO3-

O cálcio é do grupo II

(família 2A): Nox = +2

Ca2+CO31- = CaCO3

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Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u.

CaCO3 → CaO + CO2

200 g --------------- x L

100 g --------------- 22,4 L

x = (200 . 22,4) / 100 = 44,8 L de CO2

Δ

MM(CaCO3) =

40 + 12 + 16 . 3

= 100 g/mol