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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Representação das Transformações Químicas

Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de

Avogadro e Estequiometria - Parte 3

Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria

NÃO ESQUECER: 1 mol = MM = 6,02 . 1023 moléculas = X . 6,02 . 1023 átomos


Agora, vamos analisar algumas características dos gases:

Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado:

volume, temperatura e pressão.

As quais deram origem à equação geral dos gases:


As transformações gasosas ocorrem quando se considera

uma determinada massa fixa, de um gás ideal, em um

sistema fechado, para observar como as variáveis de

estados dos gases (P, T e V) se relacionam.

Esse processo é feito por manter constante uma dessas

variáveis, enquanto se observa como ocorre a variação

das outras duas.


TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA: é a transformação

gasosa que ocorre com a temperatura constante.

Lei de Boyle-Mariotte: “Com a temperatura sendo mantida

constante, a massa de determinado gás ocupa um volume

inversamente proporcional à sua pressão.”

P1 . V1 = P2 . V2


TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA: é a transformação gasosa

que ocorre com a pressão constante.

Lei de Gay-Lussac: “Sob pressão constante, o volume

ocupado por determinada massa gasosa é diretamente

proporcional à sua temperatura absoluta.”

V1 = V2 T1 T2


TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA ou ISOCÓRICA ou

ISOMÉTRICA: é a transformação gasosa que ocorre com o

volume constante.

Lei de Charles: “Sob volume constante, a pressão exercida

por determinada massa gasosa é diretamente proporcional à

sua temperatura absoluta.”

P1 = P2 T1 T2


VOLUME MOLAR

É o volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma

determinada pressão e temperatura.

Este está de acordo com a Lei de Avogadro, que diz que

volumes iguais, de gases diferentes e à mesma

temperatura e pressão, possuem o mesmo número de

moléculas.


Volume molar = 22,4 L/mol

Esse valor é resultado de experimentos feitos em

Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP).

CNTP: 1 atm e 273 K = 0 °C

TK = T°C + 273


1 mol = MM = 6,02 . 1023 moléculas = X . 6,02 . 1023 átomos = 22,4 L (CNTP)


1 mol = MM = 6,02 . 1023 moléculas = X . 6,02 . 1023 átomos = 22,4 L (CNTP) Ainda no exemplo da água:

1 mol = 18 g = 6,02 . 1023 moléculas = 3 . 6,02 . 1023 átomos

= 22,4 L (CNTP)


4) Qual o volume, na CNTP, de gás hidrogênio presente

em 5 mols do mesmo?

1 mol --------------- 22,4 L (CNTP)

5 mol --------------- x L

x = 5 . 22,4 = 112 L de H2


4) Qual o volume, a 0 °C e 1 atm, de gás hidrogênio

presente em 20 moléculas do mesmo?

6,02 . 1023 moléculas --------------- 22,4 L (CNTP)

20 moléculas --------------- x L

x = (20 . 22,4) / 6,02 . 1023 = 74,4 . 10-23 L

x = 7,44 . 10-22 L de H2


CUIDADO!!!!

Se o exercício apresentar valores de pressão e/ou

temperatura diferentes de 1 atm e 0 °C (273 K)

significa que NÃO se encontra na CNTP. Logo, não

poderemos usar o volume de 22,4 L.

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