estequiometria turma medicina

Estequiometria - INTENSIVA medicina

1) Um comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido orgânico. Em contato com água, ocorre a reação:

NaHCO3 + HX à NaX + H2O + CO2

Sabendo-se que em cada comprimido existe 0,84 g de NaHCO3, qual o número de comprimidos necessários para a produção de 224 L de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão? a) 10b) 20c) 50d) 100e) 1000

2) O estômago de um paciente humano, que sofre de úlcera duodenal, pode receber, através de seu suco gástrico, 0,3 mol de HCl por dia. Suponha que ele use um antiácido que contenha 26g de Al(OH)3 por 1.000 mL de medicamento.O volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia para que a neutralização do ácido clorídrico seja completa é: 01) 960mL02) 720mL03) 300mL04) 80mL05) 49mL

3) Considere a reação balanceada a seguir:C12H22O11(s) + H2O(l) → 4 C2H5OH(l) + 4 CO2(g)

A massa de sacarose, em quilos, necessária para produzir um volume de 57,5 L de etanol, sabendo que este líquido apresenta densidade igual a 0,8 g/mL é igual a:

a) 230b) 42,5c) 85,5d) 74,3e) 57,5

4) A galena é um dos principais minérios de chumbo, no qual este elemento se paresenta sob a forma de sulfeto de chumbo, PbS. Calcular a massa de chumbo, em kg, que se pode obter a partir de 3,5 t de galena, se esta contém 52,5% (em massa) de PbS, sendo o restante de impurezas inaproveitáveis.

5) Uma mistura gasosa de hidrogênio e metano é queimada completamente com excesso de oxigênio. Após a eliminação do excesso de oxigênio, a mistura H2O(g) e CO2(g) ocupa um volume igual a 28,0 mililitros. Após a eliminação do vapor de água, o CO2(g) restante ocupa um volume igual a 4,0 mililitros.Qual era a concentração (em porcentagem em volume) de metano na mistura gasosa original? a) 4%b) 14,3%c) 20%d) 28%e) 50%

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6) 1,31g de uma mistura de limalha de cobre e zinco reagiram com excesso de solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, produzindo gás hidrogênio. Este gás, depois de seco, ocupou um volume de 269 mL sob pressão de 0,9 atm e a 300K. A fração de zinco nesta mistura é: a) 0,13b) 0,25c) 0,5d) 0,75e) 0,1 7) (Uerj 2015) Um processo petroquímico gerou a mistura, em partes iguais, dos alcinos com fórmula molecular Por meio de um procedimento de análise, determinou-se que essa mistura continha 24 gramas de moléculas de alcinos que possuem átomo de hidrogênio ligado a átomo de carbono insaturado.

A massa da mistura, em gramas, corresponde a: a) 30 b) 36 c) 42 d) 48

8) (Unicamp 2015) Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a

Dados: Equação da reação:

Massas molares em e

a) 29% de dióxido de nitrogênio e 71% de nitrogênio. b) 40% de dióxido de nitrogênio e 60% de nitrogênio. c) 60% de dióxido de nitrogênio e 40% de nitrogênio. d) 71% de dióxido de nitrogênio e 29% de nitrogênio.

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9) (Fuvest 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico abaixo mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas.

A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é

a) b) c) d) e)

10) (Pucrj 2015) O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação

termoquímica abaixo) de de metanol (densidade produz energia na forma de

calor (em kJ) e (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:

Considere:

a) e

b) e

c) e

d) e

e) e

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11) (Espcex (Aman) 2015) O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono e cloro conforme a equação balanceada da reação descrita

a seguir:

Em um reator foram dispostos de monóxido de carbono e de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:- massas atômicas: a) 228 g b) 497 g c) 654 g d) 832 g e) 928 g

12) (Unesp 2015) No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.

(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)

Para a produção de chuva artificial, um avião adaptado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. As gotículas pulverizadas servem de pontos de nucleação do vapor de água contido nas nuvens, aumentando seu volume e massa, até formarem gotas maiores que, em condições meteorológicas favoráveis, podem se precipitar sob a forma de chuva. Segundo dados da empresa ModClima, dependendo das condições meteorológicas, com de água lançada em determinada nuvem é possível produzir o volume equivalente a 50 caminhões-pipa de água precipitada na forma de chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem capacidade de

a quantidade de chuva formada a partir de de água lançada e a força

intermolecular envolvida na formação das gotas de chuva são, respectivamente,

a) 150 mil litros e ligação de hidrogênio. b) 150 litros e ligação de hidrogênio. c) 150 milhões de litros e dipolo induzido. d) 150 milhões de litros e ligação de hidrogênio. e) 150 mil litros e dipolo induzido.

13) Na mineralogia as propriedades dos minerais podem ser descritas de duas formas: análise de suas propriedades físicas bem como suas particularidades de caráter químico. A calcita é amplamente empregada no ramo da construção civil no que diz respeito à fabricação de cimentos e cal para argamassa, já no ramo da agronomia este mineral, por possuir caráter alcalino, atua como regulador de Ph em solos ácidos, além disso está presente também na indústria da fabricação de papel bem como na indústria do plástico como enchimento dado forma.

http://entendendoageologiaufba.blogspot.com.br/2012/03/calcita.html. Acessado em 17/7/2014

Pelo fato de ser composta por CaCO3, a calcita reage facilmente com HCl formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água, segundo a equação:

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CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2

Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem deDado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100

a) 75% b) 80% c) 85% d) 90% e) 95%

14) No processo de obtenção do alumínio, metal utilizado na fabricação de latinhas de refrigerantes, ocorre uma etapa de extração do minério (bauxita) que gera um produto intermediário, a alumina (Al2O3) com 100% de rendimento. A equação que descreve a redução do alumínio (eletrólise) envolvida nesse processo é

2 Al2O3 + 3 C 4 Al + 3 CO2

Se a quantidade média de alumina na bauxita é de 50% em massa e cada latinha de refrigerante consome 0,4 mol de alumínio, então a massa de bauxita a ser retirada do ambiente para produzir 1.000 latinhas é, em kg, igual aDado: massa molar (g/mol) Al2O3 = 102

a) 21,6 b) 8,96 c) 22,4 d) 40,8 e) 5,4

15) Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.

O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol/L.Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:Dado: O = 16 g/mol.

a) 24,8 b) 49,6 c) 74,4 d) 99,2 e) 81,4

16) (IFSP 2013) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:

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Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, éMassas molares em g/mol: a) 54. b) 108. c) 192. d) 221. e) 310.

17) (Fuvest 2013) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, eraDados: Massas molares (g/mol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5. a) 2% b) 4% c) 8% d) 10% e) 16%

18) (Pucrj 2013) O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: a) 30 b) 35 c) 40 d) 45 e) 50

19) (FBDC - 2014.1)

O silício utilizado em semicondutores deve ter um elevado grau de pureza, inicialmente, é obtido impuro a partir da reação do dióxido de silício com carbono, a aproximadamente 1900°C, de acordo com a reação representada pela equação química I. O silício, assim obtido, é resfriado a 300°C e reage com o cloreto de hidrogênio para produzir, principalmente, o triclorossilano, SiHCl3, – equação química II – que pode ser separado de outros compostos por destilação. O silício de maior pureza é obtido pela redução do triclorossilano com hidrogênio, reação inversa da que é representada na equação II.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, e. 5, 1999, p. 34. Adaptado.

Considerando-se as informações do texto, os conhecimentos de Química e as equações químicas I e II, é correto afirmar:

1) A variação no estado de oxidação do silício na reação representada pela equação química I é de +II para zero. 2) O valor máximo da massa de silício obtida na reação de 274,0g de triclorossilano

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com hidrogênio suficiente é de 56,0g.3) O volume de hidrogênio liberado pela reação de 6,0mol de cloreto de hidrogênio com silício suficiente é de 67,2l, medidos nas CNTP.4) O triclorossilano é produzido pela reação de síntese entre o silício e o cloreto de hidrogênio, de acordo com a equação química II.5) A proporção, em massa, entre o dióxido de silício consumido e o dióxido de carbono produzido na reação representada pela equação química I é de 11/5.

20) (FBDC - 2014.2)

O nitrato de amônio, NH4

NO3

(s), fertilizante utilizado para aumentar a produção

agrícola, é decomposto por aquecimento, de acordo com a reação representada pela equação química, o que pode provocar explosões. Além disso, o uso desse fertilizante em excesso contribui para a poluição ambiental porque a soluçãoaquosa contendo íons nitrato, NO3

-(aq), ao escorrer para lagos e rios, provoca o

crescimento anormal de plantas aquáticas e a contaminação do sistema de abastecimento, o que causa a síndrome da “doença azul” em bebês que ingerem a água contendo nitratos, em uma concentração que afeta o nível de oxigênio no sangue, dentre outras doenças.

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